第2课时反应焓变的计算

1、第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第第2课时反应焓变的计算课时反应焓变的计算 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化1理解盖斯定律的含义。理解盖斯定律的含义。2能运用盖斯定律计算化学反应中能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。的焓变。3通过盖斯定律的应用，体会其在通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。科学研究中的意义。第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化盖斯定律盖斯定律1内容内容化学反应的焓变只与反应的化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几

2、步完成，的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应其反应 都是一样的。如图所示：都是一样的。如图所示：始态和终态始态和终态焓变焓变第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化H H1H2H3H4H5第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化2科学意义科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。盖斯定律计算求得。3利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则

3、该反应的焓变即可由减而得到，则该反应的焓变即可由 相相加减得到。加减得到。这几个化学反应的焓变这几个化学反应的焓变第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化4利用盖斯定律应注意的问题利用盖斯定律应注意的问题(1)一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的倍数时，焓变倍数时，焓变 。(2)若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变的的 也相应改变，但焓变的绝对值不变。也相应改变，但焓变的绝对值不变。(3)若热化学方程式相加，则若热化学方程式相加，则 ，反之亦然。，反之亦然。也相应扩大相同的

4、倍数也相应扩大相同的倍数焓变也相加焓变也相加正负号正负号第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化开放探究开放探究(1)盖斯定律的实质是什么？盖斯定律的实质是什么？(2)能否根据热化学方程式求参加反应的某物质放出或吸能否根据热化学方程式求参加反应的某物质放出或吸收的热量？收的热量？提示：提示：(1)化学反应过程的焓变与途径无关。化学反应过程的焓变与途径无关。(2)能。根据热化学方程式确定能。根据热化学方程式确定1 mol该物质参加反应时的该物质参加反应时的焓变，再乘以其物质的量即可焓变，再乘以其物质的量即可 。第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能

5、量转化化学反应与能量转化答案：答案：D 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化2已知已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)HQ kJmol1则则Q为为()A44 B44C88 D88第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化答案：答案：A 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化3(2011诸城高二质检诸城高二质检)已知已知25 、101 kPa下，石墨、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，石墨，s)O

6、2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC(金刚石，金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高量比金刚石的高第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低D由石

7、墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高解析：解析：由题给两热化学方程式相减得：由题给两热化学方程式相减得：C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚石，s)H1.9 kJ/mol，由此可知石墨转化为金刚石，由此可知石墨转化为金刚石为吸热反应，等质量的石墨的能量比金刚石的低，为吸热反应，等质量的石墨的能量比金刚石的低，A正确。正确。答案：答案：A 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化一、计算焓变的常用方法一、计算焓变的常用方法1根据热化学方程式计算根据热化学

8、方程式计算其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以把其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以把H看成看成方程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物质的方程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。物质的量成正比。2根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量之差。出的能量之差。HE(反应物的化学键断裂吸收的总能量反应物的化学键断裂吸收的总能量)E(生成物生成物的化学键形成放出的总能量的化学键形成放出的总能量)第一章第一章

9、 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化(1)确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；置；(3)根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整化学计量数，或调整反应方向；对已知方程式进行处理，或调整化学计量数，或调整反应方向；(4)叠加并检验上述分析的正确与否。叠加并检验上述分析的正确与否。第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化运用盖斯定律解题通常有两种方法

10、：运用盖斯定律解题通常有两种方法：(1)虚拟路径法：如虚拟路径法：如C(s)O2(g)=CO2(g)可设计如下：可设计如下：H1H2H3(2)加合法：以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进加合法：以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行加合，得到所求的总方程式。行加合，得到所求的总方程式。第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化发射卫星时可用肼发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮为氧化为燃料、二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1；N2H4(g)O2(g

11、)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1。(1)写出肼与二氧化氮反应生成写出肼与二氧化氮反应生成N2(g)和和H2O(g)的热化学方的热化学方程式。程式。(2)试计算试计算1 mol N2H4(g)与与NO2(g)完全反应生成完全反应生成N2(g)和水和水蒸气时放出的热量。蒸气时放出的热量。第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化思路点拨：思路点拨：写出肼与二氧化氮反应的化学方程式写出肼与二氧化氮反应的化学方程式对照题给化学反应确定被消去的物质对照题给化学反应确定被消去的物质确定加合思路。确定加合思路。第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化肼与二氧化氮反应的化

12、学方程式为：肼与二氧化氮反应的化学方程式为：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)由题意可知：由题意可知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化1已知：已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3 kJmol1常温下，取体积比为常温下，取

13、体积比为41的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q2第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化答案：答案：A 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化二、反应热大小的比较二、反应热大小的比较依据盖斯定律，对热化学方程式进行相减，即得依据盖斯定律，对热化学方程式进行相减，即得H相减相减的计算式，依据相减得到的化学反应的特点判断相减的的计算式，依据相减得到的化学反应

14、的特点判断相减的H计算计算式与零的关系，即判断式与零的关系，即判断H的大小。的大小。第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化(2011汕头高二质检汕头高二质检)同温同压下，已知下列各反同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化可依据盖斯定律，分别求可依据盖斯定律，分别求H1H2，H2H3，H3H4，H1H4进

15、行判断。进行判断。A项与项与B项相减得：项相减得：2A(l)B(l)=2A(g)B(g)HH1H2B项与项与C项相减得：项相减得：2C(l)=2C(g)HH2H3C项与项与D项相减得：项相减得：2A(g)B(g)=2A(l)B(l)HH3H4A项与项与D项相减得：项相减得：2C(l)=2C(g)HH1H4 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化因液体转化为气体需吸热，则因液体转化为气体需吸热，则H1H20，H2H30，H3H40，H1H4H2，H2H3，H3H4，因，因H1、H2、H3、H4均小于零，故均小于零，故取绝对值时取绝对值时|H1|H2|，|H2|H4|，|H1|H2|B

16、|H1|H3|CH1H2H30D甲甲丙的丙的HH1H2第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化解析：解析：上述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，上述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲由盖斯定律可知：甲丙，丙，HH1H20，故，故D项正确；项正确；在过程中在过程中H1与与H2的大小无法判断，故的大小无法判断，故A项错误；项错误；因因|H3|H1|H2|，故，故B项正确；项正确；又因为甲又因为甲丙和丙丙和丙甲是两个相反的过程，所以甲是两个相反的过程，所以H1H2H30，故，故C项正确。项正确。答案：答案：A 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一

17、章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化答案：答案：A 第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化3(2010广东高考广东高考)在在298 K、100 kPa时，已知：时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则则H3与与H1和和H2间的关系正确的是间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：解析：依次给三个热化学方程式编号为、，依次给三个热化学方程式编号为、，则则2，故，故H3H12H2。答案：答案：A第一章第一章 化学反应

18、与能量转化化学反应与能量转化4已知已知1 mol 白磷白磷(s)转化成红磷转化成红磷(s)，放出，放出18.39 kJ热量，热量，又知：又知：P4(白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D. 无法确定无法确定解析：解析：得得P4(s，白磷，白磷)=4P(s，红磷，红磷)，HH1H218.39 kJmol1，即，即H1H2。答案：答案：C第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化练考题、验能力、轻巧夺冠第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化人有了知识，就会具备各种分析能力，人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅