高一化学元素周期表元素周期律测试题

1、孝感高中化学高一化学测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，包括24小题。共120分。考试时间120分钟。可能用至|J的相又t原子量：HlC12N14O16ClCu64Mg24Al27Fe56Ag108第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）是人体必需微量元素，下列有关34Se和84Se的说法正确的是A78Se和34Se互为同素异形体B、；：Se和80Se互为同位素34343434C7：Se和84Se分别含有44和46个质子D、3：Se和；：Se者日含有34个中子2、海南卷10.门捷列夫在描述元素周期表时，许

2、多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关质的描述中错误的是:A.X单质不易与水反应二的糜B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高3、下列说法中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键4、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X，与Z2具有相同的核外电子

3、层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2丫2C.元素丫、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD

4、.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（）a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A. a、fB.b、cC.d、eD.e、f7、下列电子式书写正确的是、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代XYZW号原子半1601437066径/pm主要化+2+3+5、+3、-2合价-3下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2WC. 丫的最高价氧化物对应的水化

5、物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10、下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是A、Na2O+H2O=2NaOHB、SO2+H2O=H2SO3C、CL2+H2O=HCL+HCLOD、4Li+O2=2Li2O11、A元素原子的最外层电子数是a,次外层电子

6、数是b;B元素原子的M层电子数是（a-b）,L层电子数是（a+b）,则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB212、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为B、A< B< C< D < ED、B< A< E< D< CA、D<C<E<A<BC、E<B<A<C<D13、下

7、列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl514、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A. 一定是离子键B. 一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确15、右图中每条折线表示周期表IVAVHA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（A.H2sB.HClC. PH3D.SiH416、下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是（）A.2Na+O2->NaO2NaB.2Na+F2>2NaFMg+2F.一Mg2F2D. >Ca2S217、PbO2

8、是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和氧气，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和C12的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是()A1：2混合的PbO2、Pb3O4B1：1混合的Pb3O4、PbOC1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO18、 X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃

9、烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是()AW3Y4的化学式为Fe3O4BW在地壳中的含量居第四位C.XY和XY2分别是NO和NO2D金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO第II卷(非选择题共66分)二、填空题(共6小题，60分)19、 (13分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2(2)Na2O2(3)CO2(4)HClO(5)Ca(OH)2（6）HBr。20、（15分）短周期元素。R、TW在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：百百（1）T的原子结构示意图为.rAkn（2）元素的非金属性为（原子的得电

10、子能力）：QW慎“强于”或二；一“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOHB液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是.S+2H2SO（浓）=6=3SOT+2H2。（4）2H2O必&222Ho+02T（或其他合理答案）（5）NaNOA为常见的D是淡黄色的固21、（15分）下图表示

11、有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体,体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、D代表的物质分别为、（填化学式）；用电子式表示D的形成过程o（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是;(3)反应中，若B与F物质的量之比为4：3,GH分别是、(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为;(5)反应的离子方程式为。答案(1)AlCNa2Q(2)2H2O+NaQ=4NaOH+OT2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2TCO2CO(4)Na2CO(5)2AI02-+C0+3H2O=2Al(OH)3J+

12、CO2-21、 （15分）A、已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2: 3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1) 组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C的电子式为。(2) J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是o(3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：o(4) 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：o(5) 上图中，在同一反应里一种物质

13、作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。答案：(1)三(1 分)II A（1分）Na出6：广N&Y或七厂6：也飞.)（2分）(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)（3）4NH3 +2M + 6HQ（3分）（4） MG/ 8H叫-NO。# 2NH.N01（3分）（5）222、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族IAo1namaIVAVAVIAvnA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种化合物的电子式：。(

14、4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。3(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为,N-的单质的化学方程式为o常温下，为使mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案23、在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图,五种元素原子半径从大到小的顺序是(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为;(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是;(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子数和电子数相等的微粒可互称为等电子体，如SO2、。3、NO2则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3、CS2互称为等电子体的微