2020年第二学期第一次月考试题

1、连云港市沙河中学20202020学年度第二学期第一次学情检测 九年级化学试题考生请注意：本卷共有17个小题，总60分，考试时间大约为 48分钟。请将答案全部填写在试题的相应位置，否则无效。可能用到的相对原子质量：H-1、0-16、C-12、Na-23 Ba-137 Cl-35.5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共 12小题24分）1 .下列叙述正确的是（）B.用氢氧化钠改良酸性土壤D.用食盐水除去热水瓶中的水垢（）B.氢氧化钙、熟石灰、CaOD.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3A.用小苏打治疗胃酸过多C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液2 .下列各物质的名称或俗名与其化学式一致的是A.氢氧化钠

2、、火碱、 NaOHC.氯化钠、小苏打、NaCl3 .下列实验操作中，正确的是（）4 .下列对物质归纳正确的一组是 （）B.矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物A.糖类、维生素、金刚石都是有机物C.过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物D.干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物卜列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（5 .6 .珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的温室效应”D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与

3、处理7 .下列反应不属于复分解反应的是（）A. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB. CO2+Ca（OH） 2= CaCO3j+ HOC. 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2OD. CaCO3+ 2HCl= CaCl 2+ H2O +CO2T我气质量也ABCDA .向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C.用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D. 一定质量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸9 .归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（）A .二氧化碳气体和氧气都

4、能用浓H 2SO4干燥8. Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酬:试液变红C.稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D,中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10 .设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是实验目探究同种物质在不探究物质燃烧的条的同溶剂中的溶解性件探究铁生锈的条件探究CO与NaO的液能否发生反应()B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO311 .下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4A. Na2CO3、 HCl、BaCM NaCl选项物质（括号内为杂

5、质）选用试剂操作方法ACO(CO 2)适里O点燃BNaCl 溶液(Na2CO3)过量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4溶液）适量Ba（NO3）2溶液过滤DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉过滤C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH) 212.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）二、非选择题(本题包括4小题，共36分)13.(共6分)请从Na、H、O、S中选择合适的元素， 写出相应物质的化学式 (各写一例)(1)金属氧化物为(2)由三种元素组成的酸为(3)可溶于水的碱为(4)由三种元素组成的盐为(5)形成酸雨的主要气体为(6)最常用的溶剂为

6、14.(共15分)I .水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。(1) 2020年5月18r日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式是 A。(2) 渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是 A(填序号)A.蛋白质 B.糖类C.油脂D.维生素(3) 科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是 A。(4) 河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_1生来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用来检验。请回答下列问题:n.如图所示为x、y、z三种固体物

7、质(不含结晶水)的溶解度曲线,(5) X中含有少量 Y,应采用 的方法提纯 X。(6) 12c时，三种物质的溶解度的大小关系是 。(7) 13c时，把80g物质X加入到200g水中充分搅拌、静置， 形成的是 A 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(4)13c时，溶质质量分数为 25%的X溶液降温到trc,所得溶液 中溶质质量分数是。(5) 13c时，等质量 X、Y、Z的饱和溶液分别降温到 tC,溶液质量没有变化的是。III.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质。A、B C、DE为化合物。A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料。D是使地球产生温室效应的一种气体。丙是生产、生活中

8、占据主导地位的金属。(图中部分生成物已略去)请回答下列问题。(1) D的化学式是; B的化学式是(2)写出A受热分解的化学方程式：;(3) C通电生成甲乙气体的体积比为;(4)写出E与CO反应的方程式 。15 .(共7分)I .食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用r盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的口味”，硫酸镁的化学式为 。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO 3),则KIO 3中碘元素的化合价为。(4)工业用盐含 NaNOz, NaNO2的名称为 (填序号)。A.磷酸钠B.硝酸钠

9、C.亚硝酸钠n .实验室中有一包由 KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物， 某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO4和CaC|2,得到纯净的 KCl,设计了如下实验方案。【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO 3请你回答下列问题：(1) X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 (2) Y溶液中溶质的化学式是 。(3)该实验中盐酸的作用是 0 r16 .(共4分)碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了 探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl 2、MgO、HCI气体、等0、

10、C。老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl 2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl放入大试管中，按 如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银 溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再 .产生， 大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现 象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有A 气体,无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中， 加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有 A。溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中没有【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为17 .(共4分)为了测定一瓶未密封保存的 NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取 15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，