2020高考化学二轮复习专题四物质结构元素周期律教案

1、物质结构元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5. 了解元素、核素和同位素的含义。6. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7. 了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以IA和VH

2、A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。11. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。12. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点一微粒结构及相互作用力n核心回扣原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握 常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌 握。1 .明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数2 . “四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)

3、同位素一一原子，如1H 2H、3H。(2)同素异形体单质，如 Q、O。(3)同系物一一有机化合物，如CHCH、CHCHCH。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。53 .巧记10e 微粒和18e微粒的方法以Ne为出发点记忆10e微粒* 口*-t tOH-'出发点CH-MH, HJ3 - HF-Nsr-Mg*Al"Nir； H,Q”-一微粒以Ar为出发点记忆18e微粒誉一- ci-出发点跖凡一小一H 患+HCI*/腕湖粒xM1一艮-OH、一NHh-C3CH YH-. H二N一MH± ,H0-OH ,FF、F-CH, ,CH OH ，fie微粒4 .正确理解微粒

4、间的作用力(1)强度：化学键 >氢4t>范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HI>HBr>HCl。(3)氢键与物质白熔沸点：H2O的熔沸点高于HbS,因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N O F的氢化物分子间可形成氢键。5 .理清化学键类型与物质类型的对应关系盅子惬离干化合物一I(X-Y)合物直题研究1 . (2018 全国卷出，8)下列叙述正确的是()A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭

5、氧中，电子数相同C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为 2：1D. 1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同答案 B解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24g镁、27g铝的物质的量均为1mol, 1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为 12、13,故24g镁与27g 铝中含有的质子数分别为 12moi和13mol, A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分 子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为 10 : 8（5 : 4）, C项错误；1个 乙烷分子中含有 7对共用电子，而1个乙烯分子中含有 6对共用电子，故1mol乙烷与1

6、mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 7 : 6, D项错误。2. （2017 海南，3）下列分子中，其中子总数为 24的是（）A. 18O3B. 2H217O2D. 14C16Qc. 14n16q答案 D解析 A项，1mol18O中含有中子物质的量为（18 8）mol = 10mol,即1mol18Q中含有中子物质 的量为 3X10mol= 30mol,错误；B项，1mol2Hb17Q中含有中子物质的量为（2 X 1+ 2X 9）mol = 20mol,错误；C项，1mol14N16Q中含有中子物质的量为 （7 + 2X 8）mol = 23mol,错误；D项, 1mol14C16Q中含有中

7、子物质的量为 （8+2X8）mol= 24mol,正确。3. （2019 江苏，2）反应NHCl + NaNO=NaCl+ NH + 2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子：；8ClB. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：H ： 0 ： HD. H2O的电子式：答案 D解析 A项，中子数为18的氯原子应表示为17C1,错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为NN,错误；C项，Na卡的结构示意图为,错误；D项，H2O为共价化合物， 每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。4. （2018 江苏，2

8、）用化学用语表示 NH+HCl=NHCl中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8的氮原子：8N一 一,一一、h 1C* ci ：B. HCl的电子式：一HNHC. NH的结构式:D. C厂的结构示意图：答案 C15解析 C项，NH的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为7N; B项，HCl是共价化合物,电子式为H阳：;D项，C的结构示意图为。题组集训题组一概念辨析、比较数量1.正误判断，正确的打“，”，错误的打“X”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类(，)(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完

9、全相同，只是某些物理性质略有差异(V)(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键(X)(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(，)(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物(V)(6)氢化物一定是共价化合物(x )(7)H 2O的稳定性大于 H2S,是因为HaO分子间存在氢键(X )(8)NaQ NaOH NaaS、NaSO加热熔化，克服的是相同类型的作用力(，)(9)CH£HOH的沸点大于 CHCHO勺沸点是因为 CHCHOH在分子间氢键(，)(10)由强极性键构成的物质一定是强电解质(X)2.下列各组中两种微粒所含电

10、子数不相等的是()A. HO"和 OHB. CO和 N2C. HN邮口 NCTD. CH3和 NF4答案 D解析 中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。CH3中的电子数为8, NK4中电子数为10,二者不相等。3 .下列关于NK4与CH的相关数目比较前者大于后者的是()A.电子数B.化学键数C.质子数D.原子数答案 C解析 俊根与甲烷均是10电子微粒，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；钱根含有11 个质子，甲烷含有10个质子，C正确；均含有5个原子，D错误。题组二对比书写电子式4 .按要求书写下列电子式：

11、(1)h 3d, c2,O2, nf4。H : 6 ：+涿：6 ：H. .(e)产 Nt: N十味IIII ：卜H : N ： £ ：HJT1 IN669 966NIIH ： N ：H:KT：,5:5 J3： I! i! -t-IO：IT3 ：HITO ： ：3 ： ： O ：一 一 ：ID ： O ： HHJ 9660 一+H差最：。：H1 *HoHaeN 'NOSBNGNOBN 'HHNHBN 'S电NC4H0)b|/l 'Ne BNo出农c卜141 '1909QNOS)'YNO)cHO '0H9HSOO 'SOc0

12、0 'HN199 'OOH+ U : N ：H11-g： ： O ： O ：Na H28N：+ . Na ' ： S ： CNa C?N 一HNa+11： B ： HjII思维建模书写“电子式”需要注意 5个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。H； N ： H + + (2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH的电子式不是H 。(3)不能错误合并离子，如 NaQ的电子式写成- 是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如HO的电子式写成l 是错误的。* *l . ()1 h1_ t O e H(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如O口为

13、-“一, - , 一 OH为 一. 。题组三a10e 18e-'微粒在推断题中的应用5. (2018 凉山第三次诊断)甲、乙、丙、丁 4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中 均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是()A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙的摩尔质量为32g mol1,则乙分子中可能含有极性键、非极性键C.若丙中含有第二周期WA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性答案 A解析 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型

14、的二元弱酸，再根据甲中含18个电子，知甲为H2S,硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成，A项错误；B项，乙应为NHNH;C项，丙可以是 CHCH; D项，在甲(H2S)中，H和S的质量比为1 ： 16, 根据丁的性质，其应为 HQ。6.已知A、B、C D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式:(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式： 。 若A、B均是含2个原子核的微粒，其中 B中含有10个电子，D中含有18个电子，则

15、A B之间发生反应的离子方程式为 。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有 (写物质的化 学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案 (1)2F 2 + 2HO=4HFQH : O : H(2)(3)HS +OH=S2 +H2O (4)CH3CH、CHOH解析(1)18电子的气态单质分子为 F2,则C为HF、B为H2Q D为Q,反应的化学方程式为2F2+ 2HO=4HF Q。(2)B、D为同主族元素的单质，且 A含有18个电子，C含有10个电子时，则 B为Q、A为H2S、C为 HQ D为 S,即 2H2S+ Q=2HO+ 2SJ。(3)含2个原子核的18电子的微粒为

16、 HS, 10电子的微粒为 OH,反应的离子方程式为 HS + OH =S + H2O。(4)含22电子的分子为 CO,则A为含18电子的含 C H或C、H、。的化合物，可能为 CHCH 或 CHOH 小知识 -若10e微粒满足关系：则一一定是 NH4 + O口 =NHT + H2Q考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律H核心回扣在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破:全部万金屈汴意周期 我边界非金网分和无素种类1 .强化记忆元素周期表的结构2 .利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列

17、顺序从左到右依次为IAnA、niB、IVB> VB、WB> VHB>皿、I® n B> mA、NA、VA、VIA、VHA、0,牢记各周期对应的 0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。周期一一三四五六七起止序数1231011 1819 3637 5455 8687 1183 .“三看”法比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li) vr(Na) vr(K) vr(Rb) vr(Cs)r(O2 ) vr(S2 ) vr(Se2 ) v r(Te2

18、 )r (Na) > r (Na )“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r (Na) > r (Mg) > r (Al) > r (Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)r(O2 ) >r(F )>r(Na+) >r(Mg2+) >r(Al 3+)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl ) >r(Cl) r(Fe)>r(Fe3+)4 .金属性、非金属性强弱的判断方法金属性右弱左强一卜一期F跖 右I:弱在卜里"L非金属性产左弱

19、心强.下弱上强.左下弱分上强”金属活动性按K CaMg A Zn FcSn Pb(H) Cu Hg Ag期字表PtAu的顺序，金属也圣渐减弱技FKLCI、Hr, I、S的顺序,非金属性减弱置换反应：强的置摭期的,适合金鹏也适含非金鹏灯水或酸反应越剧烈.或最高价辄化物对应的水化物的曦 卷T性球强，则金属性越强与氢气反应越容易.生成的气态氨化物的稳定性越强.或 最高价氧化物对应的水化物的酸性被强.则作金属性被强真题研究1. （2019 北京，8）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不 懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新

20、值，被采用为国际新标准。锢与锄 （37Rb）同周期。下列说法不正确的是 （）A. In是第五周期第IDA 族元素 1158.1 191n的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱TIn（OH） 3>RbOH答案 D解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素， 故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第 IO 族元素，A项正确；1451n的中子数为115 49=66,质子数为49,质子数等于核外电子 数，故中子数与电子数之差为66-49= 17, B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al , C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐

21、渐减弱，故其最高 价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In（OH） 3<RbOH D项错误。2. （2019 海南，7改编）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将 2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A .元素周期表共有18列B. VHA族元素的非金属性自上而下依次增强C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大答案 A3. （2017 北京，7）2016年IUPAC命名117号元素为 Ts（中文名“珊”，ti a n） , Ts的原子核外最外层电子数是 7,下列说法不正确的是（）A.

22、 Ts是第七周期第VHA 族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是177Ts答案 D解析 A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第七周期口A族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确； D项，中子数为176的Ts核素符号是293TS,错误。4. （2015 北京理综，7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸fHbSO>H

23、POB.非金属性：Cl>BrC.碱TNaOH>Mg（OH）D.热稳定性：N&CONaHCO答案 D解析 A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4>H3PO,能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br,能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性： NaOH>Mg（OH）,能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性， 如热稳定性：NaCO>NaHCO与元素周期律无关。题组集训题组一 元素金属性、非金属性的强弱比较1. （

24、2019 武汉模拟）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱答案 B解析 A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。2 .下列实验不能达到实验目的的是 （）选项实验操作实验目的

25、ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、澳的非金属性强弱B向MgC2、AlCl 3溶液中分别通入 NH比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的 N&CO、NaSQ溶液的pH比较C、S的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱答案 B解析 A项，CM Br2分别与Hk反应，根据反应的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCb、AlCl 3溶液中分别通入 NH, MgC2与NH H2O反应生成 Mg(OH>, AlCl 3 与NHT2O反应生成Al(OH) 3,但无法比较二者的金属性强弱，错误； C项，测定相同物质的 量浓度的NaC

26、O、N&SQ溶液的pH,根据pH可判断出NaCO与NaSO水解程度的大小，即判 断出酸性 HCO<HSQ,从而判断出 C、S的非金属性强弱，正确； D项，利用Fe、Cu与稀盐 酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，正确。解题反思(1)比较元素金属性强弱的注意事项依据金属与酸反应的剧烈程度进行比较时，所用的酸是非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO)而不是氧化性酸(如HNO)。 32上依据金属阳离子氧化性强弱进行比较时，要注意一些特例，如 Fe的氧化性大于 Cu，但 金属 T: Fe>Cn依据原电池原理进行比较时，要注意一些特例，如Mg- Al NaOH§液形成

27、的原电池中，Al作负极，但金属性：Mg>Al。(2)比较元素非金属性强弱的注意事项应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物或 其他氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。题组二元素周期律的直接应用3 .将硫化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。确 (Te)位于元素周期表的第五周期V!A族，下列说法正确的是()A.原子半径：Te>SB.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te>SD.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S答案 A解析 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Te>S,故A正确；同主族，从上到下，元素非金属性逐渐

28、减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：Te<S,故B错误；Te和S位于同主族，最外层电子数相等，最高正价相同，故C错误；同主族，从上到下，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：H2Te<H2S,故D错误。4 .依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是 ()A.原子半径：Cl<SB.氧化性：Cl2>SC.稳定性：HBr> HID.酸性：HPQ> HNO答案 D5 .已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cCT、dD一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 是()A,原子半径：A>B>D>CB. a-c= 1

29、C.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C答案 C解析aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在 a-2=b-1 = c+3=d+1,原 子序数大小顺序是 a>b>d>c, C D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg B为Na、C为N D为F。方法技巧根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方法依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若aA+、bB2+、cC2、dD一具有相同的电子层结构，则 A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：C D(1)原子序数大小关系：b>a>d&g

30、t;c(2)原子半径大小关系：A>B>C>D 离子半径大小关系：C2 >D >A+ >寸一 、 一 一 _选择题突破(三)“位一构一性”关系的考查 wn高考必备这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：1 .原子或离子结构示意图。2 .元素主要化合价的特征关系。3 .原子半径的递变规律。4 .元素周期表中短周期的特殊结构。如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He, H元素所在的第I A族左侧无元素分布;(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界

31、，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：Co(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：Q(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱 的元素：Cs

32、。(7)焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)的元素：Ko(8)单质密度最小的元素：H。单质密度最小白金属元素：Li。(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Bro常温下单质呈液态的金属元素：Hg。(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Alo(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。(12)短周期元素 W勺简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N);短周期元素T 的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。(13)若r

33、是由短周期元素组成的二元化合物，0.01mol - L 7溶液的pH为2,则r是HCl; 若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01mol L 1 溶液的pH为2,则r是HNO或HClQ或HClO4;若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005mol L 溶液的pH为2,则r是 HkSO。真题演练(一)20191、n、出卷真题回顾1 . (2019 全国卷I , 13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A. WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC. Y的最高价

34、氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中 Y不满足8电子稳定结构答案 C解析 由题知，W为Na, X为Si , Y为P, Z为Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）>Y（P）>X（Si） , B项错误；磷的最高价氧化物是P2O,其对应的水化物为 HPa HPQ,它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2 个共价键，阴离子得到 1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。2. （2019 全国卷H ,9）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最

35、高化合价之和为 8。下列说法错误的是（）A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱答案 D解析 原子半径：N<Al, A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：P<N 可知气态氢化物热稳定性： PH<NH, C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物 Al（OH）3是 典型的两性氢氧化物，并非强碱， D项错误。（二）2018 1、n、出卷真题回顾3. （2018 全国卷I , 12）主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W X Z最外层电子数之和为 10;

36、 W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应， 其生成物可腐 蚀玻璃。下列说法正确的是 （）A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价答案 B解析 可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是一一一_ .一一.2+ 钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属兀素，氢是非金属兀素， CaH是由Ca和H构成的离子化合物，B项正确；常温常压下，钠的单质是固体， A项错误；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价+ 7价，氟没有正价，D项错误。4. （2018 全国卷出，

37、13）WA X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同 族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 （）A.原子半径大小为 W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于 Z的C. Y2W与ZW均含有非极性共价键D.标准况下W的单质斗犬态与X的相同答案 D解析 由题可知 W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。标准状况下， O、Q与F2 均为气体，D项正确；原子半径大小应为 X<W<Z<Y即F<O<Cl<Na A项错误；HF是弱酸，HCl 是强酸，B项错误；

38、NaaQ含非极性共价键，C1Q不含非极性共价键，C项错误。（一）利用元素在周期表中的位置及微粒结构特点推断元素1 .有M A、B D N、E六种短周期元素原子序数依次增大， M元素的单质是自然界最轻的 气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的， A、B D、E四种元素在周期表中的相应位置 如图所示，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是（ ）A B 0 EA.沸点：MD>BM>AMB.原子半径：rE>r A>r B>r dC.化合物AnMn分子中既含有极性键又含有非极性键D. B元素的氢化物与 D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质

39、的量之比为4 : 3答案 D解析 M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H; N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期I A 族的Na；结合图中的位置， 设A的原子序数为x,则B为x+1, D为x+2, E为x+ 10,它们的原子序数之和为 37,所以x+x+ 1 + x+2+x+ 10=37, x = 6, 即A为C B为N D为。E为S。C N。三种元素分别与 H元素形成的简单化合物中，NH、HbO的分子中含有氢键，但 H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为：H2O>NH>CH,故A正确；同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同族元素核电荷数越大，原子半

40、径越 大，则原子半径：S>C>N>O故B正确；化合物 GH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之 间的单键或双键均为非极性键，故C正确；氨气在纯氧中燃烧， 生成N2和H2Q该反应为4NH+ 3Q = 2N2 + 6HO, N元素的化合价升局，。元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 ： 4,故D错误。2. （2019 荷泽市高三第一次模拟）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（）A. Q和Z可能形成化合物QZB. Y

41、的最高价氧化物对应的水化物定是强酸C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D.最简单气态氢化物的沸点：Q>X答案 A解析 Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C;再卞据Q X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或OY可能为P或S, Z可能为S或Cl ,若Z为S,则C、S可形成分子 CS,故A正确；若Y为P, 则最高价氧化物对应的水化物库PQ不是强酸，故 B错误；N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S,故C错误。（二）利用物质性质及微粒结构特点推断元素3. （2019 江南十校高三 3月综合素质检测）四种短

42、周期主族元素 X、Y、Z和W原子序数依 次增大，X和Y的单质化合生成气体 A, A分子中的电子数与速原子相同，X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1mol L T的B溶液的pH= 1,气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z 可按原子个数比1 ： 1形成化合物Co下列说法正确的是（）A.化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比 Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D.最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W虽答案 A解析 四种短周期主族元素 X、Y、Z和W原子序数依次增大，X和 W勺单质化合生成气体 B, 常温下0.1mol L -的B溶液的pH= 1 ,则B是一元强酸，则 X是H元素

43、，W Cl元素；气 体A和气体B相遇产生白烟，则 A是NH, X和Y的单质化合生成气体 A, A分子中的电子数 与就原子相同，所以丫是N元素；X与Z可按原子个数比1 ： 1形成化合物C, Z可能是。F、 Na中的任一种，C可能是H2Q、HF、NaH中的一种。综上所述可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能为Q F、Na中的任一种。若 C为NaH则含有离子键，化合物 C可能为 离子化合物，A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是。F、Na中的任何一种元素，NT的半径比O2 > L和Na卡的半径都大，B错误；Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于

44、N2分子中有N-N的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以2并不活泼，C错误；高氯酸的酸性比硝酸强，D错误。4. (2019 茂名市高三第一次综合测试 )短周期元素WW X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。四口 X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和 Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是 ()A.最高正价：W<XB. Z和W Z和X均能形成离子化合物C.原子半径的大小顺序：r(Z)> r(X)> r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y答案

45、D解析 W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为硫元素；Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18, X最外层电子数为18467=1, X为钠元素。W为C, X为钠，最高正价： W>X故A错误；Z和W Z和X形成的化合物为 CCI4、NaCl,前者 为共价化合物，后者为离子化合物，故B错误；同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小， 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z),故C错误；非金属性：Cl>S,则最高价氧化物对 应水化物的酸性：Z>Y,即酸性：

46、HClQ>H2SO,故D正确。(三)利用物质间转化关系及微粒结构特点推断元素5. (2019 岳阳市高三教学质量检测 )已知又Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。 甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B C D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()LI内(是一) .点燃.,_rilA.原子半径：Z>Y>XB. X与Y形成的化合物只含极性键C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：A<C答案 D解析 A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C,由

47、转化关系可知 A应为CH,丙为Q, B 为CO, C为H2O, B C都可与乙在高温下反应，乙应为 C,则D为CO甲为H2,则X为H, Y 为C, Z为Q以此解答该题。由以上分析可知X为H,Y为C,Z为O,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X A错误；X为H, Y为C,二者形成的化合物，如 CH4只含极性键，GH6、GH等既 含极性键，也含有非极性键，B错误；丫为C, C有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；A是CH, C是HbO,元素的非金属性：O>C

48、 元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性：A<C, D正确。6. （2019 淄博高三一模）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加， A是元素Y的 单质，常温下 A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同B.简单离子的半径大小： X>YC.简单阴离子的还原性：X>ZD. Y与Z的简单化合物不与水反应答案 B解析 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加。 A是元素丫的单质。常温下，甲的 浓溶液和A发生钝化，Y

49、是Al元素，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元 化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝。二氧化硫与戊反应生成硫酸， 则戊具有氧化性，应该是双氧水，据此解答。根据以上分析可知 W X、Y、Z分别是H、。Al、So 丁和戊分别是 代0和HkQ,因此其中所含化学键类型不完全相同， 选项A错误；核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小：X>Y,选项B正确；非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性是0>S则还原性：02 <S2 ,选项C错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝和硫化

50、氢，选项D错误。（四）利用结构特点及结构式推断7.某化合物的结构如下图所示，W X、丫均为短周期元素， W离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，X元素的最外层电子数比次外层电子数多1, Y与Li +具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是（） -y-=IW - YXYA. WY是离子化合物B.该化合物是强还原剂C. X的最高价氧化物既可以和强酸反应，又可以和强碱反应D.该化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构答案 D解析 根据原子结构特点， W为Na, X为B, 丫为H, B2Q为两性氧化物，NaBH中H为一1价, 是强还原剂。8.某化合物结构式如下图所示，W X、Y均为短周期元素， W为短

51、周期元素中原子半径最大的元素，Y的一种氢化物是绿色氧化剂，在医疗上，X的单质可以用来医治某些皮肤病，下列说法不正确的是（） YW 卜 YXYWILxA. X的单质在空气中燃烧生成最高价氧化物B.该化合物和 HCl反应既可以生成 X的单质也可以生成 X的氧化物C.原子半径W>X>YD.该阴离子为四面体结构答案 A解析 根据原子结构特点及单质、化合物性质，W为Na, X为S, 丫为O。专题强化练1.研究表明26Al可以衰变为26Mg可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A.比较这两种元素的单质的密度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C.将空气中久置的镁带和铝片分别置

52、于热水中，并滴入酚酗溶液D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH答案 D解析 单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性强弱的依据，A项错误；氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，B项错误；镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，C项错误；利用同物质的量浓度的mJ+与Al 3+水解后溶液的酸性强弱可以判断金属性强弱，D项正确。2.元素周期表中短周期的一部分如下图，下列关于X、Y、Z、W Q说法正确的是（）z wA.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于B.原子半径的大小顺序为 W>Z>YC.离子半径的大小顺

53、序为 W >Y2 >Z3+D. W勺气态氢化物的稳定性和还原性均比Q强答案 C解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl,W为S,丫为O,X为N,Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径大小顺序为 Z>W>Y D项，HS的稳定性小于 HCl的稳定 性，还原性强于 HCl的还原性。3. (2019 日照市高三 3月模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表兀素代号XYZMRQ原子半径/(10 10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最局止价+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5一最低负价一1一一-3-2下列说法不正确的是()A.由元素X和Q

54、组成的化合物可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物可相互反应C.离子半径：r(M2+)<r(R3 )D. Z和Y形成的化合物为离子化合物答案 D解析 根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出 X: Na, Y: Cl, Z: Al , M Mg, R: N, Q Q由元 素X(Na)和Q(O)组成的化合物是 N&O或者N&O, N&Q中含有共价键，A不符合题意；X、Z、 R的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH Al(OH)3、HNQ由于氢氧化铝为两性氢氧化物，一.一一 一

55、一 . 一 、2上一 3- 既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，B不符合题意；Mg和N核外电子排布相同，核电荷数越大吸引电子能力越强，半径越小，C不符合题意；Z和Y形成的化合物 AICI3为共价化合物，D符合题意。4. (2019 武汉市高三2月调研)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYWt归与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A.最简单氢化物的沸点：Z>YB.原子半径：W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D.向ZYW与水反应后的溶液中滴加AgNO溶液有白色沉淀生成答案 D解析 X的气态氢化物常用作制冷剂，所以 X是N, 丫和Z位于同一主族，ZYW归与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SQ产生，所以Y是O Z是S, W是Cl, ZYW 2是SOC2。元素Y是O,最简单氢化物 HO是液体， Z 是 S， 最简单氢化物H2S 呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：Z<Y, A错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外