有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算

1、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算一解此类题的关键是：1弄清题中所发生的化学反响，正确写出相关化学方程式；2有溶液参加的反响，实质是溶质即纯物质参加反响；3计算反响后所得溶液中溶质的质量分数时：先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。一般可选择以下方法之一求反响后所得溶液的质量：A. 溶液组成法：反响后溶液质量=溶质质量+溶剂质量B. 质量守恒法：反响后溶液质量=反响前的总质量生成气体的质量生成沉淀的质量不溶物的质量【练习】：1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反响，求： 1盐酸溶液中溶质的质量分数； 2所得溶液中溶质的质量分数。相对原子质量：Na

2、-23 Cl-35.5 H-1 O-162、月考试题3、200g稀盐酸溶液与10.6g碳酸钠固体充分反响后，求： 1盐酸溶液中溶质的质量分数？ 2所得溶液中溶质的质量分数？相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-164、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？同时产生氢气的质量为多少？反响后所得溶液中溶质的质量分数为多少？相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 5、19.6%的硫酸溶液100g与100g氯化钡溶液充分反响后，求所得溶液中溶质的质量分数？相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Ba-137 Cl-35.56、向50

3、g某硫酸钠溶液中，滴入氯化钡溶液至反响不再发生，用去该溶液59.32g，反响后过滤，得滤液质量为100g不考虑损失，求：1所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数？2所得滤液中溶质的质量分数？7*、用一定质量的稀盐酸中和40g10%的氢氧化钠溶液，当反响至溶液的pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%，求稀盐酸的质量分数。提示分析：1、看物质写方程：稀盐酸、氢氧化钠 NaOH + HCl = NaCl + H2O2、看数字找：找纯洁物的质量- NaOH质量： 40g × 10% = 4 g3、看问题设未知：需要知道HCl的质量和稀盐酸的质量； HCl质量可据NaOH质量求；稀盐酸质量+4

4、0g =反响后溶液质量； 故稀盐酸质量=反响后溶液质量40g=NaCl质量÷ 7.8%40g 所以，需要求HCl、NaCl的质量解： NaOH质量： 40g × 10% = 4 g 设HCl、NaCl的质量分别为 X ，YNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 4g X Y 40/4g=36.5/X 40/4g=58.5/Y X=4g×36.5/40 Y=4gX58.5/40 =3.65g =5.85g【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。4P + 5O22P2O5 4×315×32 2

5、×142 124160 284 20g yx x45.8g y25.8g有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算二7、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反响，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-168、将11.0g含有少量氯化钠的纯碱Na2CO3样品溶于50.0g水中，向该溶液中参加79.7g氯化钡溶液恰好完全反响，生成沉淀19.7g，求：1纯碱样品中氯化钠的质量分数；2反响后的溶液中溶质的质量分数。相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-1379、取20.3g含杂质NaCl的Na2SO4样品，溶于100g水中后，向其中参加一定质量分数的BaCl2溶液203g，过滤得溶液300g。求：1Na2SO4中含杂质的质量分数；2生成溶液中溶质质量分数。相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 Ba-13710、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g参加盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反响。假设杂质不反响，也不溶解。烧杯内物