高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练试题卷

1、水溶液中的离子平衡第I卷 选择题一、选择题1下列说法不正确的是 A因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味BpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等CFe33H2OFe(OH)33H，FeCl3可以净水DCO32-H2OHCO3-OH热的纯碱溶液去油污2室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1D若V1=V2，c1=

2、c2，则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)3如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）Aa和b为强电解质B等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多Cc和d的物质的量浓度相同DpH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n4室温下，往0.001mol·L1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A往溶液中滴入0.2mol·L1的氨水B往溶液中加入NH4Cl晶体C往溶液中加入CH3COONa固体D往溶液中加入NaOH固体5下列有

3、关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变BCaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸CNaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)6下列表述或判断正确的是（ ）A25时，pH10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；B相同条件下等物质的量浓度的NaCl溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：C在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同D25 时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不

4、存在电离平衡7 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）A5.6 B7.0 C8.4 D13.08下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质9下列说法正确的是： A相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21B1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na) = C (CH3COO)D硫化钠溶液中，C (Na)

5、 = 2 C (S2) 10取2000 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D参加反应的H+和OH-的物质的量相等11下列浓度关系正确的是A等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO)>c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)Dp

6、H相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)120.1mol·L1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)第II卷 非选择题二、非选择题13常温下，两种溶液 0.1 molL-1 NH3·H2O   0.1 molL-1 NH4Cl中：（1）溶液的pH    7（填“”、“”或“”），其原因是： （用电离方程式表示）。（2）溶液呈  

7、;   性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。a两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 molL-1b两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）14已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将pH

8、9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。15（1）已知某温度时，KspMg(OH)24.0×1011，Kw=1.0×1013。在0.01 mol·L1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2完全沉淀时，溶液的pH是 （已知lg20.3）（2）已知Ksp（AgCl）1.8×1010，Ksp（Ag2CrO4）1.6×1012，现在向0.001 mol·L1 K2CrO4和0.01 mol·L1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L1

9、AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl) 。（设混合溶液体积不变）16 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：（1）若加水，应加入 ml。（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 ml。（3）若用pH=2的盐酸，应加入 ml。17常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号XOH物质的量浓度(mol·L-1)HCl物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.

10、2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl)与 c(X+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，XOH是_碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Cl-)c(X+)_mol·L-1 c(H+)

11、c(XOH)_mol·L-1参考答案1.BNa2S水解产生硫化氢气体，硫化氢气体具有臭味，A正确；pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，PH相同所以c(H)相等，B正确；三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体具有吸附性，可以净水，C正确；碳酸根离子水解显碱性所以可以用于除去油污，D正确，答案选B。2.BDA：错。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全，生成CH3COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c1v1c2v2 即NaOH有剩余溶液呈碱性。B：根据电解质溶液中电中性原则可知：阳离子有：H+ Na

12、+ 阴离子有：OH- CH3COO-C：c1/c2 > v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2 刚好中和溶液呈碱性：pH>7D：由V1=V2，c1=c2 可得c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。3.D4.B试题分析：A往溶液中滴入0.2mol·L1的氨水，NH3H2ONH4+OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；B加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3H2ONH4+OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；C往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子

13、的浓度，溶液颜色变深，故C错误；D加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；故选B。5.D试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D正确。答案选D。6.A试题分析：A根据电荷守恒可知，c(Na+)c(H+)c(OH-)、c(NH4+)c(H+)c(OH-)，pH相同的溶

14、液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B项错误；C两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H、OH、CO32、HCO3、Na，C项错误；DNa2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D项错误；答案选A。7.C试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH13，故选C。8.C试题分析：A强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如硫酸，错误；B强电解质在水

15、中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如KNO3是强电解质，溶于水的程度与弱电解质HClO大，而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误；C强电解质溶于水的在水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。9.C试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是小于21，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) C(Cl)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na)

16、C(H)C(OH)C (CH3COO)，溶液显中性，则C(H)C(OH)，所以C (Na) = C (CH3COO)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2水解，则根据物料守恒可知，C (Na)2 C (S2)2 C (HS)2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。10.D试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H)/2=n(NaOH)/2=20×103×0.5/2mol=5×103mol，c(H2SO4)=5×103/20×103mol·L1=

17、0.25mol·L1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H)=n(OH)，故正确。11.BC正确答案：B C 电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)正确，分两步水解：CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH 正确，电荷守恒；不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。12.B电离后，因水也电离产生H，所以c(H)c(F),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH)为1012。13.（1）（1分） NH3·H2O NH4+ +OH （2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3

18、）b （1分）试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH，所以pH>7,（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。14.（1） A常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于107mol/L，温度升高，

19、促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大（2）10：1试题分析：（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25时水的电离平衡曲线应为A。（2）25时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5 molL-1=V（H2SO4）×10-4 molL-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；15.（4分）（1） pH10.3（2分） （2）c(Cl)4.5

20、5;106 mol/L（2分）。 试题分析：KspMg(OH)2c(Mg2+)c2(OH-)=4.0×1011; c2(OH-)=4.0×1011÷10-5=4.0×106. c(OH-)=2.0×103;由于Kw=1.0×1013，所以c(H+)=1.0×1013÷2.0×103=1/2×1010;所以pH=10.3; （2）由于Ksp（Ag2CrO4）1.6×1012，所以当刚好形成沉淀时，c2(Ag+)=1.6×1012÷1.0×103=1.6×109; c(Ag+)=4.0×10-5mol/L,由于Ksp（AgCl）1.8×1010，所以溶液中c(Cl)1.8×1010÷4.0×10-5=4.5×106 mol/L。16.17.（1）若a7，则XOH是强碱；若a7, 则XOH是