原电池和电解池复习

1、春晖中学 蒋伟刚原电池和电解池复习某学生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应，设计了如图所示的六个实验，你认为可行的是（ ）问题一：问题一： 比较内容原电池电解池不同点共同点电极名称电极材料工作原理能源变换反应性都是氧化还原反应，都有两个电极、导线都是氧化还原反应，都有两个电极、导线电解质溶液；都形成闭合回路电解质溶液；都形成闭合回路活泼性应不同活泼性应不同 可以相同可以相同 正极、负极正极、负极阴极、阳极阴极、阳极图1图2化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能能够自发进行能够自发进行可在外界电源作用可在外界电源作用下使原本不自发的下使原本不自发的反应能够进行反

2、应能够进行 负极负极正极正极 HCl H+CleeClH+由于正负极材料活泼性的差异，使电子由于正负极材料活泼性的差异，使电子自发的从负极定向流入正极，从而使负自发的从负极定向流入正极，从而使负极发生氧化反应，正极发生还原反应。极发生氧化反应，正极发生还原反应。 原电池原理图解原电池原理图解ZnCuCl电解原理图解电解原理图解HCl H+ClIIee正极正极负极负极电电 源源H+阳极阳极Zn阴极阴极Cu在外界电源作用下，使电子从阳在外界电源作用下，使电子从阳极流向阴极，从而使阳极上发生极流向阴极，从而使阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应氧化反应，阴极上发生还原反应。请设计几个能 实现Cu+

3、2H+=Cu2+H2 的装置：要点：要点：1、应为电解池、应为电解池2、阳极材料为铜、阳极材料为铜3、电解质为非氧化性酸、电解质为非氧化性酸问题二：上述装置中的电极方程式如何书写？总反应总反应Zn+2H+=Zn2+H2 负极：负极：Zn2e=Zn2+ ：正极：正极： 2H+2e=H2正极：正极：2H+2e=H2总反应：总反应：Mg+2H+=Mg2+H2负极：负极： Mg2e=Mg2+阴极：阴极： 2H+2e=H2阳极：阳极：Zn2e=Zn2+阴极：阴极： 2H+2e=H2总反应总反应Zn+2H+=Zn2+H2阳极：阳极：Cu2e=Cu2+总反应总反应Cu+2H+=Cu2+H2 若改成下列装置图

4、，电极方程式又如何书写？Fe二、电极方程式书写时考虑的因素： 若阳极为活泼电极，阳极材料先放电 一般为负极材料失电子 阳极：阴离子放电阴极：阳离子放电正极：先电解质阳离子得电子；再水溶液参与考虑因素电解池 原电池电极材料电解质 阴离子阴离子 ：阳离子阳离子 ： 与金属活动顺序相反。即与金属活动顺序相反。即K +Ca2+Na + Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+. 得得e能力依次增强能力依次增强失失e 能力依次减弱能力依次减弱S2I Br Cl OH NO3 SO4 2 找出氧化反应和还原反应的物质找出氧化反应和还原反应的物质. .确确定正负极；定正负极； 利用

5、电荷守恒分别写出电极反应式；利用电荷守恒分别写出电极反应式； 验证：两电极反应式相加所得式子验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。和原化学方程式相同，则书写正确。 燃料电池或蓄电池中电极方程式的燃料电池或蓄电池中电极方程式的书写，可根据化学方程式来进行：书写，可根据化学方程式来进行：例例1 1：氢氧燃烧电池，如图所示。氢氧燃烧电池，如图所示。请写出各电极的电极反应。请写出各电极的电极反应。 PtH2O2例例2 2：正极材料上涂有棕褐色的：正极材料上涂有棕褐色的PbOPbO2 2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在在H H2 2SOSO4

6、4溶液中。写出电极反应式。溶液中。写出电极反应式。总反应：总反应：2H2+O2=2H2O正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 负极：负极：H2+2OH2e - =2H2OKOH总反应：总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O正极：正极： PbO2+ SO42-+4H+2e-=PbSO4 +2H2O 负极：负极： Pb + SO42-2e - = PbSO4 练习一练习一Fe(OH)2制备的改进实验电解法已知所用的电极材料为石墨和铁，则（1）a为_（2）电解液c可以是（A）NaOH （B）NaCl（C）CuCl2 （D）CuSO4FeAB练习二练习二如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应