高考高三化学元素周期律物质结构模块试题整理

1、11、元素周期律 物质结构1 2014·新课标全国卷10 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：X>Y>ZB单质沸点：X>Y>ZC离子半径：X2>Y>ZD原子序数：X>Y>Z2 2013·海南卷3 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D. 1HO与DO的相对分子质量相同3 2014·安徽卷12 中学化学

2、中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀42014·山东卷8 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.

3、Cl与Cl得电子能力相同52014·海南卷2 下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HCl>HI B原子半径：Na>MgC酸性： H2SO3>H2SO4 D结合质子能力：S2>Cl62014·山东卷8 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同7(双选)2014·广东卷 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与

4、辛属同周期元素。下列判断正确的是( )A金属性：甲>乙>丁B原子半径：辛>己>戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物8.（2013江苏卷10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9.（2013海南卷3）

5、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同10.（2013福建卷9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径Z<MBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族11.（2013高考重庆卷3）下列排序正确的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点

6、：PH3NH3H2O12.（2013四川卷4）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:113（2014·重庆卷8） 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中

7、完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。14（2014·福建卷23） 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的

8、用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液80 ，通电NaClO3溶液室温，KClKClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量

9、(kJ)相对大小如右图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。15（2014·天津卷7）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191

10、工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)Cl2SiCl4SiCl4(纯)H2Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴

11、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。16（2014·海南卷13） 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题： MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(MN)2的电子式为_。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。17（2014·重庆卷8） 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库

12、。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。18（2014·山东卷27） A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表