湖北省普通高中联考协作体20182019学年高一期中考试化学答案

1、.普高高一化学参考答案及解析科目：化学 考试时间：90分钟 满分：100分一选择题（共48分）题号12345678答案BACCDCDC题号910111213141516答案DBBADCCD二非选择题（共52分）17.（10分，每空2分）(1)蒸馏 （2）22.4a/NA (3)111g/mol (4)1:5 (5)44g/mol 18.（6分，每空2分）（1）2H+CaCO3= H2O+ CO2+Ca2+（2）Cu+ SO+Ba+2 OH=BaSO4 +Cu(OH) 2（3）H+SO42-+ OH+Ba2+Ba S O3 + H2O19.（10分，每题2分）（1）萃取 ；用一手压住分液漏斗口部

2、，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤，（至无混浊）。（2）蒸馏 （3） 0.2mol 。20.（8分，每空2分）（1）Ba(OH)2 K2CO3 （2）Cu SO4 （3）NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。（或取中的清夜少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有）。21.（10分，每空2分）（1）5.6 （2） 500ml容量瓶 （3）EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 （4）BF （选对一个得一分，选

3、错一个扣一分，选错2个得0分）22.（8分，每空2分）（1）还原（性） （2） B （3） 2 1 4 4 1 1 6 C 答案解析1.B。浓硝酸具有强氧化性、酸性，属于腐蚀品。2.A。题目所述符合升华的意义。B选项，蒸发适用于易溶固体与液体混合物的分离，不符合题意；C选项，蒸馏适用于液体混合物的分离；D选项，萃取适用于把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，不符合题意。3.C浓硫酸稀释是把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4.C电解质溶液导电是在水分子的作用下电离产生自由移动的离子而导电。有部分电解质在熔融状态下不导电在水溶液中导电。电解质和非电解质属于化合物，属于纯净物，物质可

4、以分为纯净物和混合物。5.D1molH2O含有的质子数位10NA。气体体积除了受粒子数目的影响还受温度、压强的影响。在标况下水不是气体，因此1molH20的体积不是22.4L。16g臭氧的物质的量为1/3mol，所以O原子的物质的量为1mol，数目为NA。6.CNaCl溶液能导电，属于混合物，不是化合物，不属于电解质。7.D加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是Cl-、OH-、SO42-；加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解，原溶液中可能有Ag+或CO32-；向无色溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是Ba2+或Ca2+；使酚酞变红的溶液说明存在较多OH-。8.C向Fe(

5、OH)3胶体中加入过量盐酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的直径。9.D OH- 与Cu2+不能大量共存；碳酸钠溶液中含CO32-与H+不能大量共存； MnO显紫色； H+与Cu2+、Na+、SO、Cl均可以大量共存。10.B加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,所以Na2CO3溶液必须在BaCl2 溶液后面加入，然后过滤，再加入过量盐酸。11.B该反应中生成16molN2转移电子数位10mol；该反应中氧化剂是KNO3还原元素的原子是NaN3，物质的量之比为1:5；该反应中N2是生成物，既是氧化产物又是还原产物，KNO3是氧化剂，被还原

6、，NaN3是还原剂被氧化。12.A同问、同压、同体积的气体具有相同的物质的量，甲的质量大于乙的质量，所以甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量；相同状况下气体的摩尔体积相等。13.D水与四氯化碳属于互不相溶液体混合物，用分液的方法分离，不需要加水分离；操作I加水可以是过滤也可能是溶解；从四氯化碳中提取碘单质用萃取就可以完成，不需要三步操作；BaSO4和NaCl固体混合物的分离：加水溶解、过滤、蒸发就可以得到NaCl。14.CRO32-离子中R的化合价为+4价，1molCl离子到ClO-失去2mole-,因此1molRO4n-得到2mole-，所以RO4n-中R元素的化合价为+6价。15.C还原性的强弱顺

7、序为：KIFeCl2Cl-MnCl2，氧化性的强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通入Cl2或加入FeCl3溶液。16.D物质的量浓度c=n/v。利用溶液的均一稳定性，取1L溶液可计算质量分数。17. (1)蒸馏 （2）22.4a/NA (3)111g/mol (4)1:5 (5)44g/mol 18. （1）2H+CaCO3= H2O+ CO2+Ca2+（2）Cu+ SO+Ba+2 OH=BaSO4 +Cu(OH) 2（3）H+SO42-+ OH+Ba2+Ba S O3 + H2O 19. （1）萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。（2）蒸馏 （3） 0.2mol 。20. （1）Ba(OH)2 K2CO3 （2）Cu SO4 （3）NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。（或取中的清夜少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有）。21