2020年高考化学刷题仿真模拟(5)(含解析)

1、仿真模拟（五）一、选择题（每题6分，共42分）A. （2019 福建漳州高三质检）下列有关化学用语或基本概念说法正确的是（）A. HC1O的结构式为：H ClO8. CO的比例模型 ,ZoOC.质子数与中子数相等的氢原子符号：1HD.金刚石、石墨、C60互为同素异形体 答案 D解析 HC1O的结构式为：H- 0- Cl,故A错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为2H,故C错误；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故 D正确。8. （2019 石家庄高三质检）1,2-环氧丁烷（A / ）通常为无色液体，用于制造泡 沫塑料、合

2、成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是（）A.化学式为GHOB.氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C.能发生氧化反应和取代反应D.二澳代物的结构有 9种（不考虑立体异构） 答案 B解析 根据结构简式确定分子式为GH0,故A正确；该分子中所有 C原子都采用sp3杂化，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，故B错误；该物质属于燃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果

3、两个氯原子位于同一个碳原子上有 3种，如果位于不同碳原子上有 6种，所以二氯代物的结构有 9种，故 D正确。9. （2019 湖南岳阳高三一模）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 （如图所示）。下列说法错误的是（）II f 1吧*(碱式硫酸快JMU1C0.+ FeCO*'烦烧17冷却结晶 僦酸通铁钺A.B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂该温度下，(NHk) 2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO的大C.可用KSCN容液中验(NH4)2Fe(Sd) 2是否被氧化D.为防止NHIHCg解，生产FeCO需在较低温度下进行答案 B解析 碱式硫酸铁电离产

4、生 Fe3+, Fe"能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；(NH) 2Fe(SO)2在水中的溶解度比 FeSO的小，所以FeSO 才能与(NH4)2SO反应生成(NH4)2Fe(Sd)2,B错误；KSCNm遇 Fe"溶液无现象，(NH)2Fe(Sd)2 若被氧化则生成 Fe3+, KSCN容液遇Fe3+溶液变红，C正确；NHHCO不稳定，受热易分解， 所以为防止NHHCO分解，生产FeCO需在较低温度下进行，D正确。10. (2019 湖北部分重点中学联考 )第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化

5、物的 pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：N> RB. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH> 7答案 D解析 第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即X-R为Na Cl。气态氢化物的稳定性：HCl>PH,故A错误；Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH) 3不能溶于稀氨水，B错误；Y和R形成的化合物是 MgC2,只含离子键，不含共价键，C错误；X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含N&SiO3,水解溶液的pH

6、> 7, D正确。11 . （2019 齐齐哈尔高三一模）实验室从废定影液含Ag（S2Q）3和BL等中回收Ag和 Br2的主要步骤为：向废定影液中加入NaS溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2s制取金属Ag;制取C12并将C12通入滤液中氧化 Br ,再用苯萃取分液。其中部分实验操作 的装置如下图所示。甲乙丙T下列叙述正确的是（）A.用装置甲分离 Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2s制取AgC.用装置丙制备用于氧化过滤液中B的Cl 2D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层答案 C解析 用装置甲可分离 Ag2s不溶物，但不能用玻璃棒不断

7、搅拌，否则可能会使滤纸破 损而影响实验结果，故A错误；蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2s固体时需用增期进行实验，故B错误；高镒酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C正确；苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D错误。12. （2019 山东荷泽高三一模）用石墨烯锂硫电池电解制备 Fe（OH）2的装置如图所示。 电池放电时的反应为 16Li +xs8=8Li2&（2 WxW8）,电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生

8、大量的白色沉淀。下列说法不正确的是（）石墨烯-国A. X是铁电极，发生氧化反应B.电子流动的方向：B-Y, X-AC.正极可发生反应：2Li 2s6+2Li+ + 2e-=3Li2s4D.锂电极减重0.14 g时，电解池中溶液减重0.18 g答案 D解析电解法制备Fe(OH)2,铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以 Y为阴极，X是铁电极，故 A正确；电子从电池的负极流至电解池的阴 极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B正确；由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li 2s6+2Li + 2e =

9、3Li2S4,故C正确；锂电极减重 0.14 g ,则电路中转移 0.02 mol电子，电解池中发生的总反应为 Fe+ 2H2O=e(OH)2+H4 ,所以转移0.02 mol电子时，电解池中溶披减 少0.02 mol H 2O,即减轻 0.36 g ,故D错误。13. (2019 北京海淀高三一模)三氯氢硅(SiHCl 3)是光伏产业的一种关键化学原料，制 备反应的方程式为 Si(s) +3HCl(g)SiHCl 3(g) +Hb(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为 0.05 MPa时，分别改变进料比n(HCl) ： n(Si)和反应温度，二者对 SiHCl 3 产率影响如图所

10、示。下列说法正确的是()产率tn Hl1二门：I45055065075仆S5O温度由A.降低压强有利于提高 SiHCl3的产率B.制备SiHCl3的反应为放热反应C.温度为 450 K,平衡常数：K(x)> K(y)> K(z)D.增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加答案 B解析 Si(s) +3HCl(g)=SiHCl 3(g) + H2(g)的反应正向为气体体积减小的方向，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则降低压强平衡逆向移动，SiHCl 3的产率会降低，故A错误；如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度，SiHCl 3的产率会降低，则升温平衡逆向移

11、动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，故B正确；平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数是一个定值，则温度为450 K,平衡常数：K(x) =K(y) = K(z),故C错误；如图所示，当 n(HCl) ： n(Si)的进料比由1 ： 1增大到3 ： 1时，SiHCl3的产率是增 加的，当增大到 6 ： 1时，SiHCl3的产率反而减小，故 D错误。二、非选择题(一)必考题(共43分)26. (2019 郑州市高三第二次质检 )(14分)硒是典型的半导体材料，在光照射下导电 性可提高近千倍。图1是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：ll (>t1*

12、11(1)为提高反应的浸出速率，可采取的措施为 (答出两条)。(2)已知反应生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式(3)反应为 Ag2SO(s) +2Cl (aq) 2AgCl(s) + SO (aq);常温下，Ag2SO、AgCl 的 饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图2所示。则Ag2SO4(s) +2Cl (aq) 2AgCl(s) +SO4 (aq)的化学平衡常数的数量级为 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)室温下，H2SeO水溶?中HSeO、HSe。、SeOT的摩尔分数随pH的变化如图3所示， 则室温下HbSeO的Q=。微粒摩利分数(6)工业上电解精炼粗银时，电

13、解液的pH为1.52,电流强度为510 A,若电解液c Ag c SOK；p Ag2soc2 Ag+ - c2 Cl2 =Ksp AgCl pH太小，电解精炼过程中阴极除了银离子放电，还会发生c(SeO2 ),则 HbSeO 的 Ka2=CHSeO =c(H + ) = 10 7.3。c Hseo(6)若电解液pH太小，则阴极上除了Ag+放电，H+也会放电，电极反应为：2HI+ + 2e=HT。60 min 通过的电量为3600 sX10 A= 36000 C ,通过的电子的物质的量为36000 C -， 一，一、，36000 C i 一一 96500 C mol 1'里 1 匕上应讥

14、租 Ag 的质里为 96500 C mol 1 " 108 g , mol 40.29 g 故该电解池的电解效率为32.4 g X 100%« 80.4%。40.29 g27. (2019 武汉市高三调研)(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮 氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知：2NO(g)=N2Q(g) .一一一- -1A H= 55.3 kJ mol一一 1 一N2Q(g)=2NO2(g) + 202(g) .一 一一一- -1AH= + 53.1 kJ mol一_1一1则 NbO5(g)=N2O4(g) + 202(

15、g)A H=kJ - mol 。(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1。若反应中n(NO) : n(Oz) = 2 ： 1, 则总反应的化学方程式为 ;脱硝率与温度、负载率 (分子筛中催 化剂的质量分数)的关系如图2 ,为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是T1温度时，在容积为 2 L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+Q(g)2N0(g)AH<0o 实验测得：v f = v(N0)消耗= 2v(O2)消耗=kFC2(N0) c(O2) , v 逆=丫302)消耗=k 逆 C2(NO2),k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)

16、如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.0302 s内该反应的平均速率 v(NO) =mol - L 1 s1。T1温度时，化学平衡常数 K=(结果保留三位有效数字)。化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=。若将容器的温度改变为T2时其k = k逆，则T2 T1(填“>” “<”或“=”)。已知2NO(g) + Q(g)2NO(g)的反应历程为：第一步 Nd NON2Q 快速平衡第二步 N2C2+C22NO慢反应下列叙述正确的是 (填标号)。A. v(第

17、一步的正反应)<v(第二步的反应)B.总反应快慢由第二步决定C.第二步的活化能比第一步的高D.第二步中 N2C2与。的碰撞100%有效Cu答案 (1) -2.2(2)6NO+3Q+2QHk=3N2+4CO+4h2O 350 C左右、负载率 3.0%(3)0.03 363 台 > BC解析(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到目标热化学方程式，故 A H= -2.2 kJ - mol 1。(2)根据脱硝机理图分析，在Cj催化作用下，C2H作为还原剂，与 NO Q反应转化为N、CO和HLO,因反应中n(NO) ： n(O2) =2 ： 1,所以发生反应的化学方程式为：

18、6NB 3Q +Ci2GH=3N2+4CO+ 4屋O;根据题图2分析，为达到最佳脱硝效果，温度应选择350 C左右，负载率应选择 3.0%。(3)02 s内，NO的物质的量变化了0.12 mol(0.20 0.08) mol ,则 v(NO) =2 L x2 s = 0.03从表格中数据可知,T1温度下4 s时反应达到平衡状态:2NO(g) +Q(g)起始(mol L 1) 0.10.05 0转化(mol L 1) 0.070.035 0.07平衡(mol L 1) 0.030.015 0.072NO(g)则平衡常数0.07 20.03 2X0.015 %363。IT 1 1 mol - L

19、s oc2 NO2NO(g)+ Q(g)2NO(g)的平衡常数 K= c O c2 NO,反应达到平衡状态时，v正一 22一 k正c2 NO=v逆，即k正c2(NO) -c(O2) =k逆c2(NQ),则=cO.NONO= K；将容器的温度改变为T2时k=k逆，则Ta温度下的平衡常数 K= 1<363,由于该反应为放热反应，升温平衡常数减小，则 T2>T1 0第一步反应快速平衡，说明第一步的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的正反应 速率大于第二步反应速率，A项错误；化学反应的速率由慢反应决定，B项正确；活化能越高，反应速率越慢，则第二步反应的活化能较高，C项正确；有效碰撞才能发生

20、反应，第二步反应是慢反应，则第二步中NQ与Q的碰撞不能达到100%T效，D项错误。28. (2019 广州市高三测试)(14分)二氧化钮(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的引化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2Q为原料合成用于制备 VO的氧钮(W)碱式碳酸俊晶体，过程如图:6 mal IL盐酸和N. H, 2Ho=-VOCU微沸数分钟”溶液NH,溶液ii(NH., )5C(V()fi(COp4()H)M WHJ)箕锐(l)碱式碳酸钱品体回答下列问题:(1)VOCl2中V的化合价为 。(2)步骤i中生成VOC2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为。也可只用浓盐酸与 V2Q来制备

21、VOC2溶 液，该法的缺点是 。(3)步骤ii可在如图装置中进行。反应前应通入 CO数分钟的目的是 。装置B中的试剂是。(4)测定氧钮(IV)碱式碳酸俊晶体粗产品中锐的含量。 一 一一一 .一.,一 一一 、,一-1称重a g样品于锥形瓶中，用20 mL烝储水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol - L KMnO 溶液至稍过量，充分反应后继续加 1% NaNM液至稍过量，再用尿素除去过量的 NaNQ最 后用cmol - L 1 (NH4) 2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗体积为 b mL滴定反应为：VO2 + Fe2 + + 2H+=VS + Fe3+ + H2QKMnO溶液

22、的彳用是 。 NaNO溶液的作用是 。粗产品中锐的质量分数的表达式为 。答案 (1) +4(2)2V 2Q+NH - 2HC1+ 6HCl=4VOC2+Nd + 6H2。有氯气生成，污染空气(3)排除装置中的空气，避免产物被氧化饱和NaHCM液。，一一八人，、，+、，口 ，51bc(4)将+4价锂化合物氧化为 V。 除去过量的KMnO打k* 100%1000a解析(1)VOCl 2中O为2价，Cl为1价，根据各元素化合价代数和为0可知，V的化合价为+ 4。(2)根据原子守恒可知生成的无色无污染的气体为N2,结合V由+ 5价降至+ 4价、N由-2价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒可写出步骤i

23、中的化学方程式。用浓盐酸与 V2O5来制备VOC2溶液时，会生成污染空气的Cl2。(3)由+ 4价的锂化合物在弱酸性条件下易被氧化可知，反应前通入数分钟CO,能排除装置中的空气，避免氧钮(IV)碱式碳酸俊晶体被氧化。装置 B中溶液能除去 CO中混有 的HCl杂质，故装置B中的试剂应为饱和 NaHCO溶液。(4)结合滴定时的离子反应可知，KMnO溶液能将+ 4价的锂化合物氧化为 VC2。NaNO溶液具有还原性，能除去过量的KMnO溶液。根据V VO2 Fe2+51 g 1 mol51bc1000aX100%m(V)c mol - L 1x bx 10 3 L,51bc 、则m(V)=砸 g，该粗

24、产品中锐的质量分数为(二)选考题(共15分)35. (2019 山东泰安高三一模)化学一一选修3:物质结构与性质(15分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的简化电子排布式为 (2)实验室用KSCNB液、苯酚检30Fe3+O N、O S的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为(3)FeCl 3的熔点为 306 C,沸点为 315 C。FeCl3的晶体类型是 。 FeSO 常作净水剂和补铁剂，SC4的立体构型是。(4)厥基铁Fe(CO) 5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含 mol(T键，与C

25、O互为等电子体的离子是 (填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。FeNO O(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为p g - cm , NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的 Fe"数目为; Fe2+与OT的最短核间距为 pm。答案Ar3d 5 (2)N>O>S sp2(3)分子晶体正四面体(6)123(4)10CM或 C2(5)3 ： 13610X10 NA - p3d能级1个电子形成Fe3+,L 3 +Fe解析(1)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22

26、s22p63s23p63d64s2, Fe 原子失去 4s 能级 2 个电子、 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,简化电子排布式为Ar3d 5。(2)根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子 2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，M Q S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为Nl> O>S;苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化。(3)FeCl 3的熔沸点较低，说明 FeCl3的晶体类型是分子晶体；SOT中含有4个键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体。

27、(4)CO的结构式为CO,三键中含1个(T键和2个兀键，中心原子Fe与配体CO之间 形成配位键，配位键也是 b键；1个Fe(CO)5分子中含10个b键，1 mol Fe(CO) 5分子中 含10 mol b键；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的离子为 CN或CT。(5)由晶胞结构可知铁微粒位于顶点和面心上，氮微粒位于体内，用“均摊法”可得晶“，人人,11胞中含Fe个数为12X Z+2X ; + 3= 6个，N原子个数为2个，该晶体中铁、氮的微粒个数 62之比为6 ： 2=3 ： 1。(6)根据晶胞结构可知 Fe2+为面心立方最密堆积，与 Fe"

28、紧邻的等距离的Fj有12个;办 11°1用“均摊法”可得晶胞中含Fe : 8X； + 6X；=4个，含O : 12X：+1 = 4个，晶体的化824、一，r J 34M 4X72 r J学式为FeQ设晶胞的边长为 a,则有a3=记一=K,所以晶胞的边长为 N pN3288JTnacmFe2+与 OT最短核间距为 1x 、/ 288 cm=、/ 36 cm = J 36.x 1010 pm。2 JpXNAm p x NA V p x NA r36. (2019 湖南教考联盟高三一诊)化学一一选修5:有机化学基础(15分)盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成

29、路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)反应所需试剂、条件分别为 、。(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构卜其中官能团的名称是 。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；与碳酸氢钠溶液反应可放出CO气体。(4)C的结构简式为。(5)在反应中属于取代反应的有 。(6)ClCH 2COCl与足量 NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为(7)NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有 组峰，峰面积比为 答案(1)间二甲苯(或1,3-二甲苯)(2)浓硝酸/浓硫酸 加热I NH2：3)10较基、氨基(4)C1 +3Na()ll+ 2NaCl+ H2()

30、36 ： 4 ： 1解析(2)反应是在苯环上引入硝基，所需试剂为浓硝酸/浓硫酸，条件为加热。(3)满足题给要求的同分异构体必含有一 COOH(I基)，一NH2(氨基)和一CH,如果三者紧 邻，有3种结构，如果两者紧邻，有 3种紧邻方式、每种相邻方式又有 2种结构，即2X3 =6种结构，如果三者均不相邻，只有 1种结构，共有10种结构。(4)综合日D的结构，可知C是(5)反应为A中苯环上一个H原子被硝基取代，反应为C中氨基上的一个 H原子被一CHCOCl取代，反应为 D中的氯原子被一N(GH)2取代。(6)ClCH 2COC1 水解得至U HOC2COOHHOC2COOH!与 NaOK生中和反应生成 HOC2COONa反应方程式为:+ 3Nh()TI+ 2NaCl+ H2Q(7)将NH中的两个氢原子换成一 C2H5, NH(CH5)2中两个一GH5的空间环境相同，故有 3 种氢原