2020年河南省焦作市中考化学模拟试卷含答案

1、第7页，共17页中考化学模拟试卷题号一一三四五总分得分、单选题（本大题共 14小题，共42.0分）1.下列图标与燃烧有关的是（）B.D.3.A.矿石粉碎B.纸张燃烧如图是某商品的标签，下列说法正确的是（A. C6H8。6属于无机物B.组成维生素C的元素有3种C.缺少维生素C会导致甲状腺肿大D. C6H8。6中C、H、O的原子个数比为C.酒精挥发）D.冰雪融化2: 4: 2牌维C泡腾片 主要成分：维生素C 化学式：CcHsOs 食用方法;每次取一片 放入温水中,直接饮用 贮存方法；避光、密封4 .下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（）A.干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B.铝不与空气

2、反应，铝制品可不用涂保护层来防腐C.小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯5 .用化学知识能解决生活中的问题，以下做法正确的一组是（）用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶室内着火迅速打开门窗蚊虫叮咬后涂抹牙膏用食醋除水垢用洗涤剂洗去餐具上的油污房间内放一盆水防止煤气中毒.A.B.C.D.* R6 .冶炼金属鸨（W）的重要反应是 x+3H2 W+3H 20. x的化学式为（）A. WOB. WO2C. W2OD. W0 37 .农作物的种子经过发酵、蒸储制得的乙醇被称为“绿色汽油”。 乙醇的分子结构如 图所示，则下列叙述错误的是（）0

3、碳原子3rO氧原子OO氯原子乙醇分子结构模型A.乙醇的化学式为 C2H6O8 .乙醇的相对分子质量为 46C.乙醇是氧化物D.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12： 3： 88.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得 反应前后及力、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:49.小明同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是（）A物质使用与安全常识B兀系与人体健康点燃可燃性气体之前- 检验纯度汽车在加油站加油-严 禁

4、烟火冬天用燃煤炉子取暖- 注思通风缺铁-会引起贫血缺碘-会引起甲状腺肿大缺锌-会引起斜齿C生活中常见物质的鉴 别D环境保护与资源利 用黄铜和黄金-灼烧，观察颜色变化棉线和羊毛绒-灼烧，闻气味白酒和白醋-闻气味减少使用塑料袋-减 缓白色污染推广使用乙醇汽油-减缓温室效应回收利用废旧金属- 节约金属资源A. AB. BC. CD. D10.在一密闭容器中有 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前 后各物质的质量如下A.氯元素属于金属元素B.氯原子核内有17个质子C.氯的相对原子质量为17D.氯原子在化学反应中易失去电子物质XYZQ反应前物质质量（克）622465反应后物质质量（克

5、）M0905下列说法错误的是（）A.该反应是分解反应B. X 一定是反应物C. Q可能是催化剂D. M等于211.如图是元素周期表中的氯元素及原子结构示意图，下列说法正确的是（）12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.石墨很软，因此可用作电池电极B. H2具有还原性，因此可用于充氢气球C. Al （OH） 3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D. N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气13 .下列各组离子能在 pH=12的溶液中大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、CO32-B. H+、Cu2+、NO3-C. NH4+、Fe3+、SO42-D. K+、Ba2+、Cl-1

6、4 .铜片长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿，下列物质与该变化无关的是（）A. CO2B. O2C. H2OD. N2二、填空题（本大题共 1小题，共1.0分）15 .如图是硫化氢（H2S）气体在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图.0 表示复原子一表示氢原子一表示磕原子写出该反应的化学方程式 ,该反应属于.（填基本反应类型）三、计算题（本大题共 4小题，共20.0分）16 .某同学在实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物26.0g制取氧气.加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g,过滤后得到滤渣和一定量

7、的不饱和滤液（假设溶液无损失）.请计算：（1）生成氧气的质量是 g.（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数.17 .将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试 求：（1）完全反应后生成 H 2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0反应时间办0.1%)(3)所得溶液中溶质的质量分数？(结构精确到0.1%)18 .某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气 中燃烧的实验.(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律.我 (填“同意”或“不同意”

8、)小明的观点， 因为.(3)小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中 还有少量淡黄色固体.【提出问题】淡黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝.【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将.证明猜想正确【反思与交流】空气中 N2的含量计远大于 022的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释： .写出生成 Mg3N2的化学方程式.

9、19.某同学设计了如图所示的探究Ca (OH ) 2溶解度随温度变化的实验。(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现 , 这种现象称之为 (填“结晶”或“蒸储”)，此时右管中 溶液的溶质质量分数 (填“增加”、“减小”或“不 变”)；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的 消失， 通过对比有效地证实了 Ca (OH) 2的溶解度随温度的 的事实。(2)上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式： 。四、简答题(本大题共 1小题，共5.0分)20.有一无色液体 A,在通电条件下，可以产生B和H

10、两种单质气体.B能使带火星的 木条复燃，F是植物光合作用所用的原料.其它关系如图所示，请完成下列问题.一星笆固体G，点燃 F I累色固体D,黑固体-1辘LfeS体E-气体H 1AA(1)写出反应的基本反应类型 .(2)写出有关物质的化学式：A是, D是.(3)写出反应？的化学方程式.五、探究题(本大题共 5小题，共50.0分)21 .黄曲霉素(Cl7H 12。6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：(1)每个黄曲霉素分子中含有 个原子；(2)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ;(3)黄曲霉素的相对分子质量为 。22 .现有含H

11、Cl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ;(2)求混合溶液中 CuCl2的质量分数。(3)求恰好完全反应时，消耗 NaOH溶液的总质量。23 .某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液.实验一：如图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.请回答下列问题：(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是 .操作中的错误是 .如果 中的滤液仍然浑浊，就应该 .(2)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)、称

12、量精盐并计算产率.(3)操作中，当观察到 时，停止加热.此操作中玻璃棒的作用是 (4)该同学将配好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图2所示的标签内写好标签的内容.实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号).氯化钠固体仍然不纯称量时祛码端忘垫质量相同的纸片.量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出.24 .某化学探究小组的同学在学习溶液这一单元时，进行了一系列探究活动并进行 相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。生活用品有：氯化钠；植物油；蒸储水；冰

13、块；蔗糖。仪器任选。(1)通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 (填序号)放入水中就能形成溶液。【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：实验目的探究下列物质溶解前后温度变化情况实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸俊加适量水 力喳量溶质 撮拌至完全溶解/的温度(2)图示中的操作存在一处错误，应改正为 。(3)经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。【活动三】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。(4)小伟从

14、日常的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质的溶解能力是由 、决定。25.某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进。【实验方案】方案一：Cu-CuOCuSO44M 'O|方案二：Cu , . , CUSO4QU+H2O2+H2SO4 （稀）=CuSO4+2H2O双日Nd方案三：Cu 一一k CuSO4Cu+2H 2SO4 （浓）二CuSO4+SO2 T +2HO方案四：Cur"r" CuSO4Cu+Fe2 （SO4）3=CuSO4+2FeSO4崎H评储方案五：C

15、u ,打、”CuSO43Cu+3H 2SO4（稀）+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NOT +4H2O【评价分析】(1)方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和 .但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是 。(2)方案三与方案一、二相比，缺点是 和反应会产生SO2,生产生活中大 量的SO2排放到空气中容易形成 。【实验探究】(3)老师设计了如下的实验方案四:臬捌庸已知： 4FeSO4+O2+2H2SO4 (稀)=2Fe2 (SO4) 3+2H2O溶液中pH=3.2时Fe (OH) 3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为,滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为。【

16、方案改进】(4)某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO 3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的。2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体 NO2： NO2溶于H2O时生成HNO3和NO,工业上利用这一生产原理 生产HNO3. NO2溶于H2O的化学反应方程式为 ,若采用方案五制取 CuSO4 溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是 (填化学式)。答案和解析1 .【答案】D【解析】 解：A、图中所示标志是剧毒品标志，与燃烧无关。B 、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧无关。C 、图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关。

17、D 、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧有关。故选： D。解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2 .【答案】B【解析】 解：A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变，没有新物质生成，属于 物理变化；故选项错误。B 、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确。C 、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。D 、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选： B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新

18、物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。3 .【答案】B【解析】解： A 因为是含有碳元素的化合物，故是有机物，错误B 其组成是由碳、氢、氧三种元素，故正确C 缺少碘会导致甲状腺肿大，故错误D. C6H8。6中C、H、。的原子个数比为 3: 4: 3,故错误故选： B。根据已有的知识进行分析，根据商品的化学式考虑，可得它的组成元素和原子个数比等问题本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力4 .

19、【答案】B【解析】解：A、干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，故说法正确。B 、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝与空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进项。故说法错误；C、小苏打能与酸反应生成气体，因此小苏打可制作发酵粉，故说法正确；D 、 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作霓虹灯，故说法正确。故选： B。A 、根据干冰升华时吸收大量的热，进行分析判断；B 、根据铝的性质分析判断；C、根据小苏打的性质和用途进行分析；D、根据稀有气体的性质和用途分析判断。本题所考查了的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。5

20、.【答案】C【解析】解：羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，后者没有，可用 燃烧法区别羊毛和涤纶，故选项说法正确。室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误。蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂抹牙膏（显碱性）来减轻痛痒，故选项说法正确。水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，故选项说法正确。是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。一氧化碳难溶于水，房间内放一盆水不能防止煤气中毒，故选项说法错误。故做法正确。故选：Co羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味.根据燃烧的条件

21、和灭火的原理进行分析判断.蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质.根据水垢的主要成分是碳酸钙和酸的化学性质进行分析判断.根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断.根据一氧化碳难溶于水进行分析判断.与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键.6 .【答案】D【解析】解：由反应X+3H4W+3H 2。，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，反应前后的原子的种类和数目相同，显然H原子个数前后相同，反应后共1个W原子，3个O原子，则x中应含有1个W原子，3个O原子，又x的化学计量数为1,即x的化学式为WO3,故选：D。根据

22、化学反应方程式 x+3Hfw+3H 2。，利用质量守恒定律来推断 x的化学式.本题较简单，考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，明确守恒方法是常用的学科思维方法.7 .【答案】C【解析】解：A. 一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成，所以其 化学式为C2H 6。，故正确；B.乙醇的相对分子质量为 12X2+1 >6+16=46,故正确；C.氧化物是由两种元素组成的，乙醇是由碳、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；D.乙醇C2H6。中碳、氢、氧元素的质量比 =（12X2） ： （ 1与）：16=12： 3： 8,故正 确。故选：CoA 根

23、据分子结构确定化学式；B 根据相对分子质量的计算方法来分析；C 根据氧化物的概念来分析；D 根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。本题考查化学式的意义以及化学式的简单计算，综合性较强，进一步考查原子的构成，属于简单的信息给予题型，通过结构式获得所需的信息。8 .【答案】D【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变、原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数进行相关方面计算的 基础。【解答】A 、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B 、丙在反应前后的质量不变，可能是

24、催化剂，该选项说法正确；C 、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（ 32-4）：（ 24-4） =7： 5，该选项说法正确；D 、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）：（32-4） =2： 7，该选项说法不正确。故选： D。9 .【答案】B【解析】 解：A、可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃可燃性气体之前要检验纯度，正确；汽油属于易燃物，故汽车在加油站加油要严禁烟火，正确；煤炭不完全燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，故冬天用燃煤炉子取暖要注意通风，正确；B 、缺铁会引起贫血，正确； 缺碘会引起甲状腺肿大，正确； 缺锌会引起生长迟缓，错误；C 、黄铜灼烧表面变黑，黄金灼烧表面

25、不变，故可以灼烧观察颜色变化鉴别；棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛绒灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以灼烧闻气味鉴别；白酒有酒精的气味，白醋有酸味，故可以闻气味鉴别；D 、减少使用塑料袋能减缓白色污染，正确；推广使用乙醇汽油可以减缓温室效应，正确；回收利用废旧金属可以节约金属资源，正确；故选：B。A 、根据物质的性质解答；B 、根据化学元素与人体健康的关系解答；C 、根据物质的性质差异解答；D 、根据化学物质与环境的关系解答本题考查的是化学基础知识，题目较为简单，考查的知识点全面，加强对化学基础知识 的掌握是正确解答本题的关键10 .【答案】 A【解析】 解：由表中数据分析可知，反应前后，Z的质量增加了

26、84g,故是生成物，且生成Z的质量为84g; Y的质量减少，是反应物，且减少的质量是24g;由质量守恒定律， 待测 X 的质量为：62+24+6-90=2g ， X 应是反应物，且参加反应的质量为62g-2g=60g；第11页，共17页Q 的质量不变，可能为催化剂；A、该反应为：X+Y-Z ,为化合反应，错误；B、X 一定是反应物，正确；C、Q的质量不变，可能为催化剂，正确；D 、待测 X 的质量为：62+24+6-90=2g ，正确；故选： A。本题可分析YZQ 三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A 是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型本题难

27、度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律11 .【答案】B【解析】解：A、由汉语名称“氯”为“气”字头，可判定它为非金属元素，故 A说法错误；B 、 由题目中的元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图可知，氯原子核内有17 质子，故 B 说法正确；C、 由题目中的元素周期表中的氯元素，可知氯元素的相对原子质量为35.45而不是17，故 C 说法错误；D 、氯原子最外层电子数为7，易得到1 个电子而达稳定结构，故D 说法错误。故选：B。由题目中的元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图可知，其元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等了解元素周期表的特点

28、及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点12 .【答案】C【解析】 解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误。B 、 H2 的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误。C、 Al（ OH） 3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。D、 N 2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误。故选：C。A 、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断B 、根据氢气的性质与用途，进行分析判断C、根据中和反应应用，进行分析判断.D 、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断

29、本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键13 .【答案】D【解析】解： pH 为 12 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Mg2+和碱性溶液中的 OH-在溶液中能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、氢离子和碱性溶液中的OH-在溶液中能结合生成水，Cu2+和碱性溶液中的 OH-在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、NH4+、Fe3+和碱性溶液中的 OH-结合，分别生成氨气和水、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。D 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。故

30、选： D。pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。14 .【答案】D【解析】解：铜片长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿，铜绿的成分为CU2（OH）2CO3,从元素守恒的角度可以看出与空气中的水蒸气、氧气和二氧化碳有关，与氮气无关。故选：D。铜与氧气、二氧化碳和水充分接触时容易生锈.解答本题要理解空气中各种物质的性质方面的知识，只有这样才能判断铜生锈的条件.15 .【答案

31、】2H2S+O2匚2H2O+2SJ 置换反应【解析】解：根据分子的构成，反应为物为2H2s和。2,生成物为H2O和S;则该反应的化学方程式为 2H2S+O2£2H2O+2S；属于置换反应.*答案：2H2S+O-2H2O+2S;置换反应.利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写；利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题的基础和重要手段.16 .【答案】9.6【解析】 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g设生成的氯化钾的质量为x2KC1O 32KC1+3O 2

32、 TA149 96x 9.6gM耳iQ0 =9的x=14.9g所以二氧化镒的质量为16.4g-14.9g=1.5g所得不饱和溶液中氯化钾的质量分数为不"萼X100%=10% 答：（1）生成氧气的质量是 9.6g.（2）所得不饱和滤液中氯化钾的质量分数为10%.根据质量守恒定律可求氧气的质量，进而根据氧气求算出氯化钾的质量，进而得到二氧化镒的质量，最后求算所得溶液中溶质的质量分数.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计 算过程要完整.17.【答案】0.4【解析】解：（1）由图中信息可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g.故填：0.4.（2）设锌质

33、量为x,硫酸质量为V,生成硫酸锌质量为 z,Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 265981612xyz0.4g浦1612= =.i .M.，就 M00%=19.6%，19.6%.x=13g, y=19.6g, z=32.2g,所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为(3)所得溶液中溶质的质量分数为：LaJM00%=28.6% ,答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算硫酸质量和反应生成的硫酸锌质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数.本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算

34、和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.18.【答案】2Mg+O_2MgO 不同意 所有的化学反应都遵循质量守恒定律将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应3Mg+N上Mg3N2【解析】解：(1)在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是:2Mg+O 2 2MgO ；(2)所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应， 所以产物的质量大于反应物镁条的质量；(3)根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断； 具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只

35、试管中，加入少量的蒸储水，然后将一湿润 的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固 体为氮化镁；反思与交流：(1)氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；收(2)根据题意：镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+NMg3N2.故答案为：(1) 2Mg+O 二2MgO;(2)不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；(3)实验探究：实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中， 加入适量的水，并将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中后气体产生，湿润的红色石梯试 纸变蓝.证明猜想正确.反思与交流：(1)氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧

36、气发生反应；(2) 3Mg+N 2 Mg3N2(1)根据镁条在空气中燃烧的反应原理书写化学方程式.(2)根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生 成各物质的质量总和.(3)根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答.在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量.验证 质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变 化，还能结合反应物、生成物和反应条件正确书写方程式.19.【答案】溶液变浑浊 结晶 白色固体 升高而减小 Ca (OH)2+CO2=CaCO3j +HO【解析】解：(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升

37、高而降低，加热时温度升高，氢氧化 钙的溶解度减小析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，这种现象称为结晶，此时右管中溶液 的溶质质量分数减小；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的白色固体消失，通过对 比有效地证实了 Ca (OH) 2的溶解度随温度的升高而减小的事实；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca (OH)2+CO2=CaCO3j +HO。故答案为：(1)溶液变浑浊，结晶，减小；白色固体，升高而减小；(2) Ca (OH) 2+CO2=CaCO3J +HO。(1)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低进行分析；(2)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析

38、。本题主要考查了氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低和氢氧化钙的性质，难度不大， 需要在平时加强记忆即可完成。20.【答案】 分解反应 H2O CuO H2+CUOJCU+H2O【解析】解：根据图框可知 A通电能生成B和H ,则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体 G能 在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固 体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体 D为氧化铜，代入框图，推断合理.(1)反应为A通电能生成B和H,即水通电生成氢气和氧气，为分解反应；(2)根据分析，A为水，D为氧化铜，故其化学式分别为：H2O, CuO；(3)反应为氢气和氧化铜能反应生成铜和水

39、，所以其化学方程式为：H2+CuO-Cu+H2O.故答案为：A(1)分解反应；(2) H2O, CuO； (3) H2+CuO二Cu+H2O.此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A通电能生成B和H,则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体 G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳， F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体 D为氧化铜， 代入框图，推断合理.本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准 解题的突破口，直接得出物质的化学式， 然后顺推

40、或逆推或由两边向中间推得出其他物 质的化学式.21.【答案】35 1:8 312【解析】解：(1) 一个分子中所含的原子个数等于各元素右下角的数字之和，所以一个黄曲霉素分子中含有的原子个数是：17+12+6=35 ；故填：35；(2)根据元素质量等于元素的相对原子质量乘以原子个数，可推出氢、氧元素的质量比为:fix 16前就故填:1： 8;(3)黄曲霉毒素(Ci7H12O6)的相对分子质量=12X7+1 M2+16 >6=312;故填：312。(1)根据黄曲霉素的化学式来计算该物质中含有的原子个数：原子个数等于右下角数字之和；(2)元素质量等于元素的相对原子质量乘以原子个数；(3)根据黄

41、曲霉毒素的化学式C17H12。6,利用各元素的相对原子质量进行计算。根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子构成，利用物质的化学式可计算物质的相对分子质量、可判断分子构成等。22.【答案】NaCl、NaOH【解析】 解：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；(2)设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y则：CuCl 2+2NaOH=Cu (OH)2(+2NaCJ135 8098x y 9.8g根据：修=寻解得x=13.5g ,

42、根据：界=总解得y=8g,混合溶液中Cu©2的质量分数:1”©C,南><100%=27%；(3)与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为:二80g,所以恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量：40g+80g=120g。故答案为:(1) NaCl、NaOH; (2) 27%; (3) 120g。(1)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，还需要结合a点时氢氧化钠过量进行分析；(2)氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量计算出氯化铜的质量，再用氯化铜的质量除以50g即可；(3)根据沉淀质量计算出与氯化铜反

43、应的氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠的质量分数，算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量再加上与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量40g即可。本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量。要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应。23.【答案】加速溶解没有利用玻璃棒引流检查改正后重新过滤 出现较多固体使液体均匀受热，防止液体飞溅【解析】解：(1)操作是溶解中，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；操作中的错误是：没有利用玻璃棒引流；如果中的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破裂，液面高于滤纸边缘等，就应该检查改正后 重新过滤.故填：加速溶解；没有利用

44、玻璃棒引流；检查改正后重新过滤.(2)粗盐提纯实验的操作顺序为：取粗盐样品、称量样品质量、把样品和水加入烧杯 中、搅拌溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率.故填：.(3)操作是蒸发，蒸发过程中，当观察到出现较多固体时，停止加热;蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅.故填：出现较多固体；使液体均匀受热，防止液体飞溅.(4)标签的内容如下图所示：实验二：氯化钠固体仍然不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；称量时祛码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数会导致水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数.故填：.实验一：(1)玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；(2)粗盐提纯实验的操作顺序为：取粗盐样品、称量样品质量、把样品和水加入烧杯中、搅拌溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率；(3)蒸发溶液时，当观察到出现较多固体时，停止加热，靠余热把溶液蒸干；(4)标签内容包括溶液名称及其溶质质量分数；实验二：氯化钠固