12道酸碱盐计算题包括答案

1、酸碱盐计算题1、将由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于水中(P水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为的NaaSO溶液，至恰好完全反应。右图是所加N&SO溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1) 生成沉淀的质量是多少？(2) 所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末放入烧杯中，将的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g通过计算(写出计算过程)，求：(1) 该混合物粉末中铜的质量分数?(2

2、) 该混合物粉末中另一金属为何种金属？第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量/g5101520取用盐酸的质量/g30303030生成H2体的质量/g0.05m(1)表中m的值为(2)计算样品中锌的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧

3、杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl,然后发生的反应是：NaHCO+HCl=NaCl+CQf+140。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生C0的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(1) 计算出22g该样品中各成分的质量。5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶

4、解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：白灰右的用里剩余固体的总质量第一次加入5g1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(1) 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2) 计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1) 样品中铜的质量分数；(2) 反应所消耗的硫酸

5、溶液质量；(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO。CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO有毒。为了测定废液中CuSO的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaObB液至过量.测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH液的质量关系如上图所示： 说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。 计算废液中CuSO的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀

6、洗涤、干燥称得质量为mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSO的质量分数？一一(填“能”或“不能”)8、取氯酸钾和二氧化镒的混合物克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（Q的密度=L，空气的密度=L）。10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%勺浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫

7、酸解除了险情。请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%勺浓硫酸中含FbSO的质量为;（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m吨的氢氧化钙粉末，也可选用m吨的氧化钙粉末，还可用m吨碳酸钙粉末，贝1m、m2、m3的数值大小关系为。11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%勺氢氧化钠溶液（密度为mD逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：CHCOOH+NaOHCH3COONa+HO,请你完成探究实验中的相关计算：实验中消耗的25

8、mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少?食醋中醋酸的质量分数是多少12、取氯酸钾与二氧化镒的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为，求：（1）共收集到多少克？（2）原混合物中有多少克？（3）第一次加热后，有多少克分解了？（4）第一次加热后剩余的固体中含有几种物质？各多少克？参考答案1、解：（1）由和知，生成BaSO沉淀的质量为（1分）(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yBaCl2+Na2SO=BaSO4；+2NaCl208233117Xyx=(1分）y=(1分)溶液的总质量=+1

9、00g=200g（1分）溶质的总质量=+=20g（1分）NaCl%=20/200X100%=10%（1分）答：生成沉淀，所得NaCl溶液的质量分数为10%（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）2、解：混合物中8的质量分数=竺100%52.5%8g龄0.2g竺1.2g6设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35gX3+35/6g=665/6gM+H2SO=MSO4+H2fX98665/6gX14%X:98=:665/6gX14%X=24该金属是镁。设所得溶液中MgSO的质量为y,生成J的质量为zMg+H2SO=MgSO4+H21981202105gx

10、14%yz98:120=105gX14%:yy=18g98:2=105gX14%:zz=MgSO溶液的质量分数为18g/（105g+x100券%答：该混合物粉末中铜的质量分数是；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是%.3、（1）（1分）（2）由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算（1分）设10g样品中含有Zn的质量为xx=3.25g（1分）样品中Zn的质量分数为：32.5%（1分）答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32.5%。4、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g,146g)1分CO2的数值(8.8g

11、)1分(2)解：设22g样品中NaCO质量为XNa2CQ+HCl=NaCl+NaHC0310636.5X73gX10%106:=X:73gX10%X=21.2g（2分）5. 22g样品中NaCl的质量为：22g-21.2g=O.8g（1分）（1）（1分）3(2)(2分)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80%(3分)参加反应的碳酸钙的总质量为：12g(1分)设稀盐酸中溶质的质量为X。CaCO+2HCl=CaCl2+fO+COf1007312xx=g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6%(1分)答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。6、解:(1)%(2)50g(3)%7、(1)化学(1分)(2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分)解：设废液中CuSO4的质量为x不能1分8、【解析】依质量守恒定律求解解：生成氧气质量：克一克=克设生成的氯化钾的质量为x14996x克149:96=x:克x=克答：生成氧气克，生成氯化钾克。40L;(1)解：设理