高一化学阿伏伽德罗常数习题及详解

1、2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷一选择题（共15小题）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子2设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD

2、足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NAB2.2 g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NAC电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L4设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1L 0.

3、1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32离子数之和为0.1NA5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB2L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数之和

4、为0.1NAD标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA7设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA8设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC常温常压下22.4LNH3中所含的共价

5、键数为3NAD1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA10设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NAC常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD25时，0.1 molL

6、1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA11设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NABlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA12设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C12 H1）（）A标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB1mol的羟基（OH）与1 mol的氢氧根（OH ）离子所含电子数均为9 NAC常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA

7、D一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC1LpH=3的CH3COOH溶液中，

8、含有H+的数目大于103NAD1L1molL1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA15已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3NA个14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA个标准状况下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA个1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子101kPa4时18mL水和202kPa27时32g O2所含分子数均为NA个常温常压下，

9、4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个A只有B除外C除外D只有二填空题（共15小题）16在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次17在标准状况下，N2 和O2 的混合气体11.2

10、L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为g18某气态氧化物的化学式为XO2，在标准状况下，1.92g 该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为1915g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对分子质量为20在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，体积最大的是214.8gO2和0.2molCO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为，所含O原子的物质的量之比为22有下列各物质：H2、C2H4、H2O、PH3、CHCl3、H2SO4（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是（2

11、）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是23等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，原子数之比，二者的物质的量之比，在同温同压下的体积之比24根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023 个原子（判断对错）（2）在常温常压下，11.2L N2 含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.

12、4L/mol（判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出（判断对错）256.02×1022个CO2分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为26在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为27（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M gmol1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为mol；该气体中所含的原子总数为；该气

13、体在标准状况下的密度为gL1；该气体的一个分子的质量为g（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为，推断的依据为28（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是（3）用托盘天平称取5.0g CuSO45H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为29相同物质的量的O2和O3的质量比为；所含氧原子的个数比为30含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，

14、摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1（2017庄浪县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；B、根据n=并结合14C

15、H4所含中子数来分析；C、根据Na2O2与H2O的反应为歧化反应来分析；D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物【解答】解：A、HCl溶于水共价键被破坏，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、根据n=可知物质的量n=mol，而1mol14CH4中所含的中子数为8mol，故mol14CH4中所含的中子数为mol，故B错误；C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反应生成1molO2转移2mol电子，故生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故C正确；D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物，故1mol空气中的分子数为NA个，单质分子数小于

16、NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2（2017湛江校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、NO2 和 N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全

17、电离；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应【解答】解：A、NO2 和 N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后和铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于9NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3（2017锦江区校级二模）设

18、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NAB2.2 g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NAC电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A氯化铝为共价化合物；B2H218O中含有的中子数为12；C气体状态未知；D依据pH=lgH+解答【解答】解：A氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；B.2.2g 2H218O的物质的量为=0.1m

19、ol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正确；C气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；D常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误；故选：B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH的含义是解题关键，题目难度不大4（2017遵义一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1L

20、 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32离子数之和为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、铁在稀硝酸中变为+3价；B、标况下四氯化碳为液体；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、HCO3在溶液中既能电离为CO32又能水解为H2CO3【解答】解：A、铁在稀硝酸中变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正

21、确；D、HCO3在溶液中既能电离为CO32又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3、CO32和H2CO3的个数之和为0.1NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5（2017湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专

22、题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应；D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价【解答】解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成，则16g混合物中含有的CuO的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个阳离子，故B正确；C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故C错误

23、；D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，设生成的二氧化硫的物质的量为xmol，则需要得2xmol电子，根据得失电子数守恒可知：2xmol=3mol，解得x=mol，故生成的二氧化硫分子个数为个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构6（2017四川模拟）设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB2L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD标准状况下，体积

24、各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气反应后变为1价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键【解答】解：A、氯气反应后变为1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故A正确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量大于0.2mol，则所带电荷数多于0.2NA个，故B错误；C、碳酸根在水溶液中部分水解为HCO3和H2CO

25、3，根据物料守恒可知，溶液中的CO32、HCO3和H2CO3的个数之和为0.1NA个，故C错误；D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键，故0.1molHCl中含0.1NA条共价键，而0.1mol氨气中含0.3NA条共价键，故共含0.4NA条共价键，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构7（2017开封模拟）设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1

26、NAC标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，故A错误；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B错误；C、标况下

27、四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构8（2017湖北模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA【考点】阿伏加德罗常数

28、菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含22个电子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离【解答】解：A、C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14，故12gC60和C60组成的固体中含有的原子个数无法计算，故A错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔

29、体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构9（2017浙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版

30、权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、盐酸溶液中无HCl分子；B、氯气和铁反应后变为1价；C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；D、标况下重水为液体【解答】解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、氯气和铁反应后变为1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C正确；D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运

31、用和物质的结构10（2017如皋市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NAC常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD25时，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由1价变为0价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不

32、能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2NA 个电子，故B正确；C、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构11（2017江西模拟）设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NABlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC1molAl溶于含1molNaOH溶液，电

33、子转移数为3NAD标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、NaHCO3固体中无碳酸根；B、氢气和碘的反应为可逆反应；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价；D、标况下水为液体【解答】解：A、NaHCO3固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA个，故B错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故C正确；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选C【点评】本题

34、考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构12（2017惠州二模）设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C12 H1）（）A标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB1mol的羟基（OH）与1 mol的氢氧根（OH ）离子所含电子数均为9 NAC常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NAD一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、氢氧根中含10个电子；C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙

35、烷中含6条碳氢键来分析；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故B错误；C、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条碳氢键，故1mol乙烷中含6NA条碳氢键，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于2NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构13（2017郴州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，44g

36、丙烷含有共价键的数目为10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子来分析【解答】解：A、4

37、4g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故A正确；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故C错误；D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误、故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构14（20

38、17沧州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于103NAD1L1molL1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性键来分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L

39、；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O来分析【解答】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.001NA个，故C错误；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，8mol硝酸6mol

40、电子，设1mol硝酸转移的电子的物质的量为xmol，则有：，解得x=0.75mol，即0.75NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构15（2017铁东区校级一模）已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3NA个14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA个标准状况下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA个1L 1mol/L FeCl

41、3完全水解生成NA个胶体粒子101kPa4时18mL水和202kPa27时32g O2所含分子数均为NA个常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个A只有B除外C除外D只有【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标准状况下，CHCl3为液体；乙烯和丙烯的最简式均为CH2；溶液体积不明确；NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；标准状况下，NO和O2 反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；101kPa4时水的密度为1g/mL；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答

42、】解：标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故正确；溶液体积不明确，故不能根据气体摩尔体积来计算钠离子的物质的量，故错误；NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故1mol硫酸氢钠中含2NA个离子，故错误；标准状况下，NO和O2 反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于0.75NA个，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒个数小于NA个，故错误；101kPa4时水的密度为1g/mL，故18mL水的质

43、量为18g，物质的量为1mol，分子个数为NA个；32g氧气的物质的量为1mol，故分子个数为NA个，故正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，为22.5mol/L，故4.9L的物质的量为0.2mol，则分子个数为0.2NA个，故正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构二填空题（共15小题）16（2016永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE（填写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近

44、标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、容量瓶不能用于溶解固体；D、容量瓶不能稀释浓溶液；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀【解答】解：A、使用容量瓶

45、前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、由于容量瓶不能受热，而固体溶解时会伴随热效应，故不能用于溶解固体，故C错误；D、由于容量瓶不能受热，而溶液稀释时会放热，故容量瓶不能用于稀释浓溶液，故D错误；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确故选AE【点评】本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考17（2016春南昌校级期末）在标准状况下，N2 和O2 的混合气体11.2L，N2的质量分

46、数为20%，则混合气体质量为15.6g【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】设混合物中含有xmolN2，ymolO2，可根据体积和质量的关系列方程组计算【解答】解：设混合物中含有xmolN2，ymolO2，则，x=mol，y=mol，则混合气体质量为mol×28g/mol+mol×32g/mol=15.6g，故答案为：15.6【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意相关计算公式的运用，难度中等18（2016春长沙校级期末）某气态氧化物的化学式为XO2，在标准状况下，1.92g 该氧化物的体积为67

47、2mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算该氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，由此分析解答【解答】解：标况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，其物质的量为=0.03mol，故该氧化物的摩尔质量=64g/mol，故答案为：64g/mol【点评】本题考查物质的量的相关计算，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大19（2016秋宿迁期末）15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对分子质量为30【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】

48、根据n=计算【解答】解：n=0.5mol，M=30g/mol，故答案为：30【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大20（2016春杭州校级期末）在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，体积最大的是H2【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm可知，气体的摩尔质量越大，该气体的体积越大，结合气体的摩尔质量大小进行解答【解答】解：在相同温度和压强条件下具有相同的气体摩尔体积，根据V=nVm=Vm可知，气体的摩尔质量越大，该气体

49、的体积越大，O2、NH3、H2、Cl2四种气体中摩尔质量大小关系为：Cl2O2NH3H2，则气体体积最大的为H2，故答案为：H2【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力21（2016秋袁州区校级期中）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11，在同温同压下的体积之比是3：4相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1，所含O原子的物质的量之比为2：3【考点】阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出

50、二者质量之比；根据n=计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合SO2和SO3的分子组成计算出二者所含O原子的物质的量之比【解答】解：0.2molCO2的质量为：44g/mol×0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=：0.2mol=3：4；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：

51、3，故答案为：6：11；3：4； 1：1；2：3【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力22（2016秋磁县期中）有下列各物质：H2、C2H4、H2O、PH3、CHCl3、H2SO4（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】物质的量

52、的计算【分析】（1）当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子中原子个数成正比；（2）当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比；（3）当它们含有的氢原子个数相同时，先计算分子个数，然后再根据每个分子中含有的原子个数计算原子总数；（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的分子个数相等【解答】解：（1）当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子中原子个数成正比，这几种物质中每个分子中含有原子个数最少的是氢气，所以含有原子数最少的是氢气，故答案为：；（2）当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含

53、有的原子个数成反比，每个氢气分子中含有原子个数最少，所以当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是氢气，故答案为：；（3）当它们含有的氢原子个数相同时，根据分子式知，的分子个数之比为6：3：6：4：12：6，的每个分子中原子个数之比=2：6：3：4：5：7，所以原子总数之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子总数最少的是氢气，故答案为：；（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的分子个数相等，每个氢气、水和硫酸分子中含有相同氢原子个数

54、，所以当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是，故答案为：【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质中分子和原子关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大23（2016秋望都县校级期中）等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比11：14，C原子数之比11：7，原子数之比22：21，二者的物质的量之比11：7，在同温同压下的体积之比11：7【考点】阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】根据N=nNA=NA可知，质量相等的CO和CO2的分子数之比与摩尔质量成反比，然后结合分子组成分别计算出二者所含O、C及原子数之比；根据n=可知，等质量时二者的物质的量之比与摩尔质量成反比，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，据此进行解答【解答】解：等质量的CO和CO2的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×