山东省济宁市20162017学年度第一学期高三期末化学试题

1、绝密启用前 济宁市高三教学质量检测 化 学 试 题 2017.1说明：1本试卷分第I卷（14页）和第II卷（58页），全卷满分100分，考试时间90分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。3可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Cu_64 第I卷（选择题 共48分）选择题(包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活密切相关，下列有关说法错误

2、的是A以液化石油气代替燃油可减少大气污染B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的C葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C直径在10-9 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D“陶成雅器”的主要原料是黏土3下列说法正确的是A四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出BNa2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末C铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D某溶液中

3、滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag4下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸5依据侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确并且能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠D用装置丁分离碳酸氢钠与母液6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L0.1mol L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1NA BCO2

4、 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28C标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA DNA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g7能正确表示下列反应的离子方程式是A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+C室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH42H2ONH3·H2OH3OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是AW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B四种元素有两种元素在第二周期CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物9下列化合物的同分异构体数目为5种的是（不考虑立体异构）A己烷 B丁烯 C丁醇 D一氯戊烷10下列说法正确的是A根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈B右图实验2中生成红色物质的离子方程式：

6、Al+Cu2+=Al3+CuC探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象D水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存11下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是选项操作现象结论A用pH试纸，测定NaC1和NaF溶液的pHpH(NaC1)<pH(NaF)F元素非金属性的强于C1B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C室温下，向浓度均为0.1mo

7、l·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。出现白色沉淀Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)D将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸12甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是选项假设结论A甲为S戊可能是氧气B甲为Al(OH)3丁可能是氢氧化钠溶液C甲为Fe丁可能是硝酸D甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2l3室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol&

8、#183;L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是AM点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)BN点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同14H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是A电路中每流过2mol电子，电池内部释放3

9、16kJ热能B每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C电极a为电池的负极D电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+2H2O15在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H>0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动Bb1.6C平衡常数：K甲>K乙D其他条

10、件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变16在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225 mol L-1 B0.30 mol L-1 C0.36 mol L-1 D0.45 mol L-1第卷（非选择题 共52分）注意事项： 1.考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17.（13分）

11、氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：、三氯化硼(BCl3)的制备已知：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ； 2B6HCl 2BCl33H2。（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a( )( )( )( )( )( )fgh。（2）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为： 。、SO2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pHpH 试纸先变蓝（

12、约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为 。（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因 。18(13分) 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)； H180.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H483.6 kJ·mol1则反应2H2(g)2NO(g)=2H2O(

13、g)N2(g)；H 。(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H<0下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a混合气体的密度不再变化 bCO和H2的物质的量之比不再变化cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合气中的质量分数保持不变T1时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K= 。在T1时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平 衡时CH

14、3OH的体积分数与n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的 点。(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是_。测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_。(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。阳极区的电极反应式为 。阴极排出的溶液中含

15、S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。19（14分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式 。（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。红色变深的原因是（用离子方程式表示）： ；溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫

16、氰根离子，已知双氧水氧化SCN生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式： ；有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式 。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na) 。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。（4）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。20. (12分)磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸（H3

17、PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的盐的化学式: ，该盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；若25时，K（H3PO2）=1×10-2，则 0.02 mol L-1的 H3PO2 溶液的 pH = 。（2）亚磷酸（H3PO3)是二元弱酸，25时亚磷酸的电离常数为K1 =1×l0-2 、K2= 2.6 ×10-7。则NaH2PO3溶液显 性（填“酸” “碱”或“中”）；亚磷酸具有强还原性，取25.00mL的

18、亚磷酸溶液，向其中加入25.00mL0.5 mol·L-1的高锰酸钾溶液，加入过量的KI溶液，加入1mL淀粉溶液，再用0.25mol·L-1硫代硫酸钠溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知:5H3PO3+2MnO4-+8H+=5H3PO4+2Mn2+4H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-实验所用的亚磷酸溶液的物质的量浓度为 。下列操作导致实验结果偏低的是 。a移取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗 b盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c用硫代硫酸钠溶液进行滴定，读数时先仰视后俯视d溶液蓝色消失即停止滴定（3）2

19、5 时，HF的电离常数为K=3.6×l0-4；H3PO4的电离常数为K1 =7.5×l0-3、 K2=6.2 ×10- 8 、K3 =4.4×l0-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 。济宁市高三教学质量检测化学试题参考答案及评分标准1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.C 11.D 12.C 13.D 14.A 15.C 16.C 17.（13分）、（1）e d j k b c(或cb)；（2分）（2）液化BCl3使其从混合气体中分离出来（1分）B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸（2分）（3）BCl33H2O3HClH3BO3（2分）、（4）碱性、漂白性；（2分）（5）ClO+Cl+2H