化学反应方程式

1、NaNa钠Na与水反应: 2Na2H2O2NaOHH2Na与FeCl3生成沉淀: 6Na+6H20+2FeCl3=2Fe（OH）3+6NaCl+3H2Na与CuSo4生成沉淀: Cuso42Na2H2OCu（OH）2+Na2so4H2Na还原TiCl4: 4Na+TiCl44NaCl + Ti（高温）Na在空气中变质: 4NaO22Na2O （白色固体） Na在氧气中加热: 2NaO2=Na2O2 (淡黄色粉末)Na与氯气反应: 2Na+Cl22NaClNa与硫单质反应: 2Na+SNa2SNa与酸的反应（离子）: 2Na+2H+2Na+H2Na的制备: 2NaCl2Na+Cl2（电解）Na2

2、O氧化钠Na2O与水反应: Na2O+H2O2NaOHNa2O与盐酸反应: Na2O+2HCl2NaCl+H20Na2O与二氧化碳反应: Na2O+CO2Na2CO3Na2O与二氧化硫反应: Na2O+SO2Na2SO3Na2O2过氧化钠Na2O2与水反应: 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O2与盐酸反应: 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H20+O2Na2O2与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2与二氧化硫反应: Na2O2+SO2Na2SO4Na2CO3碳酸钠Na2CO3与盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H20+CO2向Na2C

3、O3溶液中通入CO2:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaHCO3碳酸氢钠NaHCO3受热分解: 2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2NaHCO3与酸反应（离子）: HCO3-+H+H20+CO2NaHCO3与碱反应（离子）: HCO3-+OH-CO32-+H20NaHCO3与过量Ca（OH）2: NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+NaOH+H20NaHCO3与少量Ca（OH）2: 2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+Na2CO3+2H20AlAl铝Al与氧气反应:4Al+3O22Al2O3Al与氯气反应: 2Al+3CL22ALCL3Al与硫反应: 2Al+3SA

4、l2S3Al与氧化性酸（离子）: Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2OAl与非氧化性酸（离子）:2Al+6H+2Al3+3H2Al与NaOH本质:1 2Al+6H2O2Al(0H)3+3H22 Al(0H)3+NaOHNaCO2+2H2O总：2Al+2H2O+2NaOH2NaACO2+3H2Al的制备Al2O3: 4Al+3MnO22Al2O3+3MnAl与氧化铁反应: 2Al+3FeOAl2O3+3FeAl与三氧化亚铁反应: 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeAl的制备: 2Al2O34Al+3O2 （点解、冰晶石）Al与酸（离子）: Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl与碱（离

5、子）: Al2O3+2OH-2AlO2-+2H2OAl(OH)3氢氧化铝Al(OH)3与酸: Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3与碱: Al(OH)3+OH-AlO2-+H2OAl(OH)3受热分解: 2Al(OH)3Al2O3+3H2O（高温）Al(OH)3的制备: Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+Al3+铝离子明矾净水原理（离子）: Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Al3+与强碱（离子）: 少量Al3+ 3OH-Al(OH)3 过量Al3+ 4OH-AlO2-+2H2OAl3+和碳酸氢钠（离子）: Al3+3HCO3-Al(OH)3+

6、3CO2Al3+与偏铝酸根: Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3AlO2-偏铝酸根AlO2-与强酸:1 少量：AlO2-+H+H20Al(OH)32 过量:AlO2-+4H+Al3+2H20N2N2氮自然固氮: N2+O2=2NO（放电、高温）人工固氮: N2+3H2=2NH3（高温、高压、催化剂）N2与镁、水逐步反应:N2+3Mg=Mg3N2Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2NH3（点燃）NO一氧化氮NO与氧气反应:2NO+O2=2NO2NO与氨气反应:6NO+4NH3=5N2+6H20NO自然固氮:4NO+3O2+2H20=4HNO3NO与二氧化碳反应:2NO+2CO=

7、N2+2CO2（催化剂）NO2二氧化氮NO2自然固氮:4NO2+2H20+O2=4HNO3 6NO2+8NH3=7N2+12H20NO2与NaOH歧化反应: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20NO2、NO与NaOH归中反应: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20NO2与水反应生成酸: 3NO2+H20=2HNO3+NONH3氨气氨水受热分解:NH3.H20=NH3+H20（高温）NH3与硫酸反应:2NH3+H2S04=(NH4)S04NH3与硝酸反应: NH3+HNO3=NH4NO3NH3与醋酸反应:NH3+CH3COOH=CH3COONH4检验HCl/NH3管道是

8、否漏气: NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分解: NH4Cl=NH3+HCl(高温)碳酸氢铵受热分解: NH4HCO3=NH3+H20+CO2(高温)铵的催化氧化: 4NH3+5O2=4NO+6H20（催化剂:Pt）氨气还原CuO: 4NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20(高温)氨气的实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H20(高温)氨气与氯气:1 少量:2NH3+3Cl2=N2+6HCl2 过量:8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHNO3硝酸硝酸见光易分解: 4HNO3=见光4NO2+O2+2H20硝酸与I反应（离子）: 8H+ +2NO3- +6I-

9、=3I2+2NO+4H2O 硝酸与Fe2+反应（离子）: 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 硝酸与FeO反应（离子）:3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+NO+5H2O 硝酸与3Fe3O4反应（离子）:3Fe3O4+28H+ +NO3- =9Fe3+NO+8H2O 硝酸与3Fe(OH)2反应（离子）:3Fe(OH)2+10H+ +NO3- =3Fe3+NO+8H2O 硝酸与3S2-反应（离子）:3S2-+8H+ +8NO3- =3SO42-+8NO+4H2O 硝酸与SO2反应（离子）:3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42-+2NO+4H+Fe与稀硝酸反应:1 少量:Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3 + NO+2H2O2 过量:3Fe+ 8HNO3=3Fe(NO3)3 +2 NO+