2022年“超级全能生”浙江省选考科目8月联考(A卷)化学试题

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -“超级全能生”浙江省选考科目20XX年 8 月联考（ A 卷）一、挑选题（本大题共25 小题，每道题2 分，共 50 分；每道题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多项、错选均不得分）1. 以下属于酸酐的是A. COB. Na2OC. SiO2D. H2SO42. 以下仪器名称正确选项3. 以下属于强电解质的是A.次氯酸B.酒精C.氢氧化钾D.铜4. 以下化学反应中水是氧化剂的是A.Cl2+ H2OHCl+ HClOB.NaH + H2O=NaOH+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2NaHCO3

2、Na2CO3+CO2+H2O5. 以下有关氢氧化铁胶体说法不正确选项A.能产生丁达尔效应B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不匀称的分散系D.是红褐色透亮的混合物6. 以下说法不正确选项A.可燃冰开采属于新能源的利用B.MgO 可作耐火材料C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含 Br2 的水溶液中，可用热空气吹出Br27. 以下表示不正确选项A.H2S 的结构式： HSHB.甘氨酸的结构简式：H2 NCH2COOHC.乙烯的球棍模型:D. H2O2 的电子式：8. 以下说法正确选项A.NaI 能使淀粉溶液变蓝B.用 pH 试纸可测定氯水的PHC.活性炭能使红墨水褪色D.SO2 能使紫色石蕊试液先变

3、红后褪色9. 以下化学反应属于吸热反应的是A. NaOH + HCl=NaCl+H2 OB.CH3COONa+H2OCH3 COOH + NaOH点燃C. S+O2SO2D.Na2O+H2O=2NaOH10.以下说法不正确选项精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -A.萃取振荡操作时，要准时打开分液漏斗上口玻璃塞放气B.蒸馏乙醚、乙醇等试验中，应远离明火C.容量瓶不能储存试剂D.检验干燥的气体时，试纸要潮湿11.以下说法不正确选项A.符合 C

4、nH2n+2 且 n 不同的烃肯定属于同系物B. 石墨与 C60 互为同素异形体，熔点都很高14C.碳元素有多种核素，其中C 可用于考古断代D.乙酸的同分异构体多于两种12.与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生 2Xg + Yg3Zg + Ms H=-akJ/mol ，以下说法不正确选项A.容器的温度不再上升，说明反应达到平稳状态B.容器压强不变，说明反应达到平稳状态C.达到化学平稳时，反应放出的总热量可能为akJD.反应过程中，气体的密度始终保持不变 13.以下离子方程式不正确选项A.NaHCO3 溶液与少量BaOH2 溶液： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3 +H2 O4B. SO

5、2 通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H+SO 2- +2Br-C.O3 通入 KI 溶液中： O3+ 2I-+ H2 O=O2+2OH-+I2D. 新制氯水中加入少量Na2CO3 溶液： 2Cl2+ H2O+CO3 2-=CO2 +2HClO+2C-l14.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下列图，已知：E 元素原子的最外层电子数是次外层的2 倍；以下说法不正确选项A.X 有多种氢化物B.简洁阴离子的半径：Y>Z C.气态氢化物的稳固性：W>Y>ZD.Y的氢化物与Z 单质能发生化学反应 15.以下说法不正确选项 A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以

6、通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得 B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙炔分子中的4 个原子在同始终线上，而乙烷分子中的8 个原子不行能在同一平面上 D.把与正己烷 C6H14混合，光照下振荡后静置，分层且上下层几乎均是无色16.以下说法正确选项A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应 B.蛋质溶液中加入NaOH 溶液、 CuSO4 溶液、福尔马林、乙醇溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解 C.钠与乙醇反应时钠浮在液面上，且反应比与水反应更猛烈 D.淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热后，直接加新制的氢氧化铜悬浊液加

7、热，可证明淀粉的水解是否发生精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -17.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiOOH+ MH=NiO+M + H2O， MH 可懂得为储氢合 金 M 中 吸 收 结 合 氢 原 子 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是A.MH 电极是负极B.OH-向 MH 极移动 C.正极电极反应式：NiOOH+e-=NiO+OH- D.电子从 MH 电极流向NiOOH电极，经KOH 溶液流回MH 极18.在常

8、温下 .体积和 pH 均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH 变化如下列图，以下说法正确选项A.a 曲线代表氢氧化钠溶液B.分別加水稀释100 倍后溶液中的cH+ ，氢氧化钠溶液大于氨水C.分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等D.分别与体积、浓度均相同的FeCl3 溶液反应，生成沉淀质量肯定是氨水多 19.工业上制备H2 有多种途径，以下说法正确选项甲烷氧化 :CH4g+O2g=CO2g+ 2H2g H1 =-322. 0 kJ/mol甲烷水化 : CH4 g+H2 Og=COg+ 3H2g H2=+206.2kJ/mol煤的气化 :Cs +H2Og=COg+ H

9、2g H3=+131.3kJ/mol蓝绿藻和微生物在阳光作用下，分解水制氢气:2H2 O1=2H2 g+O2g H4=+571.6kJ/molA.反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.如将反应联合生产且O2、H2O 按肯定的比例投放，可实现节能的成效C.反应使用良好催化剂，可以提高反应速率，同时降低H3D.反应是太阳能转化为化学能，且可推出：2H2g+O2g =2H2Og H4=+571.6kJ/mol20.以下说法正确选项A.NaCl 晶体溶于水，离子键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等B.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C.1 mol SiO2 晶体与 1 mol CH4

10、晶体中共价键的个数比为1 : 2D.在 Na2 O、 Na2O2、 NaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2: 121.用 Na2FeO4 溶液氧化废水中的仍原性污染物M ，为讨论降解成效.设计如下对比试验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和成效的影响，试验测得M 的浓度与时间关系如下列图，精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -以下说法不正确选项 A.试验在15 min 内 M 的降解速率为1.33× 10-5mol

11、/L · min B.如其他条件相同，试验说明上升温度，M 降解速率增大 C.如其他条件相同，试验证明pH 越高，越不利于M 的降解 D.试验说明M 的浓度越小，降解的速率越快22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确选项A.3.2 gO2 和 O3 的混合气体中，含氧原子数为0. 2NAB.标准状况下， 2. 24 L 的 Cl2 溶于水，久置最终可生成O2 分子数为0. 05 NAC.标准状况下， 22.4 L 的 CHC3l含有碳氯键3 NAD.1 mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA23.已知： H2A 为二元弱酸， 25时，在 0.1mol/L 50 mL

12、 的 H2A 溶液中， H2A、HA- 、A2- 的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如下列图（注：溶液的PH 用 NaOH 固体调剂，体积变化忽视不计）；以下说法不正确选项A.在 pH = 3 时， cHA->cA2- >cH2AB.在 pH 在 0 7 中， cHA-+cA2-+cH2A=0.1mol/LC.在 pH 3 6 的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+ H2OD.在 pH = 4.3 时,cNa+cH+=cOH- + 2cHA-24.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:废铁屑Na2CO3 aq浸泡稀 H2SO4调剂 pH=12适量 H2O2溶液 ANa

13、OHaq通入 N2 加热Fe3O4胶体粒子 以下说法不正确选项A.用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入 N2 是防止空气中的O2 氧化二价铁元素C.加适量的H2O2 是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应： H2O2 + 2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD.溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为2 : 144325.某溶液可能含冇K+、 NH +、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO 2-、Br-、Cl-、CO 2- 中的如干种，离子浓度均相等，试验及现象如下：精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - -

14、- - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -以下判定正确选项A.白色沉淀是BaSO4 和 BaCO3B.原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+3C.如原溶液存在Fe3+，必定存在Cl- ，无 K+D.原溶液不存在CO 2- 、Mg2+、K+、C1-非挑选题部分二、非挑选题（本大題共7 小題，共 50 分）26.（ 6 分利用石油的裂解气与煤的气化产品合成有机物H，A 在标准状况下的密度为1. 25 g . L-1， B 是自然气的主要成分，H 是有香味的油状液体；请回答：（ 1）有机物A 的官能团名称为 ；（2）的反应类型是 ；（ 3）写出的

15、化学方程式: ；（ 4）以下说法不正确选项 ；A.有机物 C 是工业酒精中含有的成分且有毒B.有机物 H 可用来制肥皂C.鉴别有机物C、H 和 CH3 COOH可用新制 CuOH2 悬浊液D.有机物 H 中混有 CH3COOH与有机物C，可用饱和Na2CO3 溶液提纯H27.（ 6 分）为测定X 的成分，设计并完成如下试验:请回答：（ 1） X 的化学式是 ；（2）反应的离子方程式: ；（ 3）反应的化学方程式: ；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - -

16、- - - -28.（ 4 分试验室有一瓶久置的Na2SO3 固体试剂，已部分变质，为测定其纯度，试验设计与操作如下，请回答问題：（ 1） Na2SO3 变质的缘由（用化学方程式表示） ；（ 2）取肯定量的样品溶于水，加入过量的Bacu 溶液，然后过滤（如图） 、洗涤、干燥、称量，其中洗涤沉淀的详细操作为 ；（ 3）试验时用BaCl2 比用 CaCl2 好，写出两点理由： ；29.（ 4 分取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3 溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，IIIFeCl3 溶液 mL20.020.020.0铜铁合金（ g）1.82.43.6剩余金属（

17、g）0.320.962.20求：（ 1）合金中 Fe 与 Cu 的物质的量之比为 ；（ 2）FeC13 溶液的物质的量浓度为 mol . L-1 .30.【加试题】（ 10 分煤的气化得CO 和 H2，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反应 II.I.COg+2H2gCH3 OHg H1 = -81 kJ. mol -1II. COg+H2gCs+H2O g H2已知： 2Cs+O2g=2COg H3 =-221 kJ. mol -1 H2Og=H2O1 H4 =-44.0 kJ . mol-1 H2 的标准燃烧热为285. 8 kJ . mol -1反应过程中催化剂对挑选

18、性会产生影响，甲醇挑选性是指转化的CO 中生成甲醇的百分比；请回答：（ 1）反应II 中 H2 = kJ . mol-1（ 2）为减弱副反应II 的发生，以下实行的措施合理的是 ；A.反应前加入少量的水蒸气B.增压C.降低反应温度D.使用合适催化剂，平稳前提高甲醇的挑选性（ 3）在常压下，CO 和 H2 的起始加入量为10 mol 、14 mol ，容器体积为10 L.选用 Cu/NiO 催化剂，上升温度在 450时测得甲醇的挑选性为80%， CO 的转化率与温度的关系如下列图，就此温度下反应I 的平稳常数 K= ，并说明CO 的转化率随温度升 高先增大后减小的缘由： ；精选名师 优秀名师 -

19、 - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -（ 4） 350时甲醇的挑选性为90%，其他条件不变，画出350时甲醇的物质的量随时间的变化曲线；（ 5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式： ；试验证明 CO 在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式: ；31.【加试题】（ 10 分Sn 元素位于元素周期表第IVA 族， SnCl4 可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在 300反应制备SnCl4；SnC4l 极易水解，

20、SnC2l 、SnC4l 的一些物理数据如下：物质状态熔点 /X；沸点 /X；Sn银白色固体2322 260SnC2l无色晶体246652SnC4l无色液体-33114用以下装置合成四氯化锡（夹持装置略）；注：仪器 3 中各加入 0.6 mL 浓硫酸试验操作如下：a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1 中加入 8 mL 浓盐酸，在仪器2 中加入 1.0 g KClO3 ，在仪器 5中加入 23 颗 Sn 粒；b. 打开活塞，让盐酸流下，匀称产生Cl2 并布满整套装置，然后加热Sn 粒，将生成的SnCl4 收集在仪器6中；c.Sn 粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，快速盖

21、好盖子；请回答：（ 1）仪器 1 的名称是 ；（ 2）以下说法不正确选项 ； A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性B.产生的 Cl2 先布满整套装置，这步操作不行以省略 C.操作中应掌握盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D.仪器 6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却（ 3）仪器 6 后仍应连接A、B 装置， A 装置的作用是 ；（ 4）已知 SnC2l易水解，易氧化，且仍原性：Sn2+>I-， SnC4l 氧化性弱；有关SnCl4 和 SnC2l 的说法不正确的是 ；A.产品 SnCl4 中溶有少量的SnCl2,可用如下列图的装置提纯精选名师 优秀名师 - - - - - - -

22、 - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -B.试验室配制SnC2l 溶液时，除加入盐酸外，仍应加入锡粒C.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，如溴水橙色褪去，说明SnCl4 中含有 SnC2lD. SnC4l 在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2· xH2O 固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+x+2H2O=SnO2· xH2O+4HC1（ 5）经测定产品中含冇少量的SnC2l ，可能的缘由 （用化学方程式表示）: ；（ 6）产品中含少量SnC2l ，测定 SnC

23、4l 纯度的方法：取0.200 g 产品溶于50 mL 的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnC4l+KI+3H2O，判定滴定终点的依据为 ，产品的纯度为 ；32.【加试题】（ 10 分合成药物的中间体M 合成路线如下：已知： RXRCN（ 1） DE 的反应类型是 ；（ 2）以下说法不正确选项 ； A.化合物 B 的官能团有羟基和氯原子B.1 mol 化合物 B 最多可消耗3 mol NaOH C.化合物 C 至少有 12 个原子在同一平面D.化合物 D 能发生加成反应和消去反应（ 3）写出 E+FM 的化学反应方程式: ；（ 4）写出符合以下条件的C 的所冇同分异构体: ；分子中除苯环外仍含有五元环，是苯环的邻位二取代物IR 谱显示存在 CN，且能发生银镜反应（ 5）结合题给信息，设计以CH3CH2 Cl 为原料制备F 的合成路线； （用流程图表示，无机物任选）“超级全能生”浙江省选考科目20XX年 8 月联考答案1-10： CACBCADCBA11-20 ： BDACABDBBA21-25 ： DCDDC2