九年级化学寒假作业试题

1、2017年化学寒假作业九年级化学寒假作业试题七、物质的构成和变化1原子核中一定含有 ( )A质子 B中子 C质子、中子 D质子、中子、电子2某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为 ( )A50 B86 C136 D2223月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数 ( )A1 B2 C3 D44在玉兰花附近就能闻到清香的气味，这种现象说明 ( )A分子在不停运动 B分子的体积很小C分子间有间隔 D分子是保持物质化学性质的最小微粒5日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙

2、牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 ( )A单质 B原子 C离子 D元素6在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是 ( )A原子序数是14 B原子个数是14C相对原子质量是14 D质子数是281 7在化学变化的前后，可能会改变的是 ( )分子的总数目 原子的总数目 原子核中质子的总数目 某种元素的原子核外电子数目A B C D8打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于 ( )A. 分子的大小发生了变化 B分子从静止状态变为运动状态 C分子之间的空隙发生了变化 D分子的质量发生了变化9科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，

3、下列叙述正确的是 ( )AO2 、O4都是由氧元素组成的单质 BO4分子由4个氧元素组成C1个O4分子由2个O2分子构成 DO4是由O2组成的混合物10下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的和两种粒子个数比为 ( )A1：1 B1：2 C2：1 D4：311下列四种物质KClO3 C12 HCl HClO，氯元素的化合价由低到高顺序排列的是 （ ）A B C D 12已知“”、“”表示质子数不同的原子。(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是 (2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是 13用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化

4、。 (1) 下列关于该反应的说法中，不正确的是 （填字母序号）。A有氧化物生成 B反应前后各种微粒的数目均没有改变C原子是化学反应中的最小微粒 D这是一个分解反应(2) 根据此图，说明化学反应的本质。 14右表是某品牌矿泉水标签的一部分。（1）表中有 种元素，表中化学符号表示构成物质的三种粒子中的 ，另外两种粒子是 、 。 （2）根据原子结构示意图判断，该元素原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。在化学反应中这种原子容易 电子，形成 （从右表中选择化学符号填入）。（3）根据下表写出。化学符号Ca2+Mg2+HCO3-(碳酸氢根)SO42-化合价+2+2-1-2 硫酸镁的化学式是 ，碳酸氢钙的化

5、学式是 。（4）化学符号可以表示一定的意义。例如SO42-可以表示 （写出三种）。15有五种微粒的结构示意图如下，用序号回答：属于同一种元素的是 ，其原因是 ；化学性质相似的是 ，其原因是 。16右图是氮肥包装标签的部分文字。(相对原子质量：H 1 N 14 O 16)（1）这种氮肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是 。（2）某农场有100亩玉米地要施用此化肥，若施肥标准为：纯氮素11.34Kg/亩，则共需此化肥多少Kg?八、质量守恒定律：1硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫 B3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫C4g硫和5g氧气生成9g二氧

6、化硫 D5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫2请根据题目要求回答下列问题。（1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号） 。调游码 放称量纸 称量物放左盘调零点 加质量大的砝码 加质量小的砝码A BC （2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1 ，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2 ，则（填“=”“”“”）m1 m2 ，其原因为 。（3）在4A + 5B = 4C + 6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有17g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为 。（

7、4）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达12mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： （5）已知化学反应A+3B=2C+2D。在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：ABCD反应前各物质质量/g2.42.42.42.4反应后各物质质量/g1.7未知4.63.3 则B和C的相对分子质量之比为 。 3右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。 请用下列粒子的字母序号回答、两个小题：A B C （1

8、）依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个 粒子。（2）该反应中的物质属于单质的有 。（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为 。（4）由此反应可知分子与原子主要不同之处是（答出一点即可） 。4某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发生反应的化学方程式为 。最后天平的指针（填序号） （a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测）。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后

9、倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号） 。元素种类 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 物质的总质量 （4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为：3Fe + 4H2O 4X + Y。则X的化学式为 ，Y的化学

10、式为 。（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2 。则X的化学式为 。（6）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价为 3价。试写出此反应的化学方程式： 。九、化学实验9根据实验要求填写所用仪器名称。（1）取块状木炭： ；（2）给物质加热： ；（3）制作过滤器 ；（4）收集气体： ；（5）过滤时用来引流： 。10根据下列实验装置图，回答问题

11、：A B C（1）写出图中仪器、的名称 ， ， ；（2）实验室用加热高锰酸钾制制取氧气，应选用的装置是 （填装置代号）；欲从完全分解后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是：溶解、 、烘干；若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在 ，观察木条是否复燃。（3）实验室用过氧化氢制取并收集到较纯净的氧气，应选用的装置是 。（4）实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，应选用的装置是 （填装置代号），选用这种收集二氧化碳方法的原因是 。若检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，应采取的方法是 。11有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示）：（1）

12、实验室制取氧气应选用的发生装置是_ ，若用E装置收集氧气时，气体应从_导气管通入瓶中。（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是_。（3）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是 ，若用E装置收集氨气时，气体应从_导气管进入瓶中，因为_ 。如图F所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是 。十、化学计算(一)化学式计算 （Cl-35.5 N

13、-14 S-32 C-12 P-31 Mg-24 Na-23 K-39 Ca-40 ）1相对分子质量 2H2O2 2H2O CaCO3 2NaCl 2（NH4）2SO4中各元素的质量比: 3Fe2O3中铁元素的质量分数= 4下列物质中锰元素的化合价；MnO2： MnCl2： KMnO4： K2MnO4： Mn： 52004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O8）中毒造成人员伤亡的事件。“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列有关它的成分叙述正确的是（1）该物质的一个分子中含 个原子，该物质的相对分子质量为 。（2）该物质中各元素的质量比为CHNSO = ；（3）该物质是由

14、组成。6手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 =LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为01，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）A43 B23 C02 D427美国科学杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子(Molecule of the year),人们称为“明星分子”。1992年评出的明星分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功能。己知该分子中氮、氧元素的质量比为7：8，则它的化学式为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O58已知某氯化钠样品中含有另一种氯化物，经测定该混合物中氯元素的含量为56.2%，则通过

15、计算可推测另一种物质是 （ ）ACaCl2 BKCl CMgCl2 DFeCl39（6分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由 种元素组成，其相对分子质量为 ；（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为 。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气 g。10合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明

16、（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：×100%17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是： 。（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。（二）化学方程式的计算 （O-16 S-32 H-1 C-12 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ）1宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH +

17、CO2 = Li2CO3 + X。则X的化学式为 ( )AH2BH2OCO2DH2O22氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应： CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。若要制得2 g氢气，需CaH2的质量为多少？3在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g1010101010充分反应后烧杯及烧杯中物质总质

18、量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）十一、化学与能源1下列关于燃烧的说法正确的是 （ ）A物质与氧气反应时都会燃烧 B只有燃烧可将化学能转化为热能 C用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧2消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是 （ ）A使水分解 B使水变成水蒸气 C降低可燃物的着火点 D降低温度、隔绝空气3下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 （ ） A B C D4用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 （ ）A移走可燃物

19、B隔绝空气 C防止酒精挥发 D降低酒精着火点 5下列安全措施不正确的是 （ ）A加油站内及附近，要严禁烟火 B少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭6下列关于燃料的说法中，正确的是 （ ）A石油是纯净物 B化石燃料是取之不尽、用之不竭的 C煤、石油和天然气都不是化石燃料 D煤和石油的燃烧会造成对空气的污染7“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 （ ）A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝C降低了可燃物的着火点 D使温

20、度降低到着火点以下8发生火灾时，下列做法不正确的是 （ ）A炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B将森林大火蔓延路线前的树木砍掉C室内起火时，立即打开所有门窗通风 D火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离9下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着 火点”的一组现象是 （ ）图1铜片上白磷燃烧 图1铜片上红磷未燃烧 图1水中白磷未燃烧 图2水中白磷燃烧A B C D 10能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引

21、起温室效应。绿色植物通过 作用吸收CO2，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 （填字母）。A开发新能源B缓解用电紧张，大力发展燃煤发电C低碳生活，绿色出行（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施。写出乙醇燃烧的化学方程式 ，乙醇作为汽车燃料的优点是 。（4） 限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一。烟花爆竹中黑火药的配方一般是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4 .5g，其反应原理是S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2，则参加反应的S、KNO3、C的质量比为_，由此判断，该配方中过量的物质有 。（5）汽油中某分子x（相对分子质量为114）由碳、氢

22、两种原子构成，其中氢的质量分数约为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为 。11某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。图1 图2 图3（1）如图1所示，能燃烧的物质是 （填字母序号），燃烧反应的化学方程式为 。 A.水中的白磷 B.铜片上的白磷 C.铜片上的红磷 （2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为 。（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有： ；粘有过氧化钠的棉花燃烧；未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象的原因 。完成三组实验

23、之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。十二、科学探究（1）核心策略：先读懂整个实验（实验目的是如何通过装置操作现象等达成的？）再着手解题1（8分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。探究反应中产生气体的成分：称取9.0 g氧化铁和1.2 g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。 木炭

24、粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体； E处酒精灯的作用是 ； B中发生反应的化学方程式为 ； 加热前通一段时间氮气的原因是 。探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有 ；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为6.6 g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 。2（6分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题。序号实验装置实验操作实验现象、解释或结论（1）关闭活塞K,给木炭加热。熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开

25、活塞K,通入氧气。点燃酒精灯,给木炭加热。木炭不燃烧。木炭不燃烧。木炭燃烧。由此说明可燃物燃烧的条件是 。（2）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将稀硫酸注入小试管中。观察到的现象是 ，由此说明二氧化碳的性质是 。（3）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将水注入人字形管中。观察到的现象是 ，出现此现象的原因是 。3（6分）石灰水是中学化学最常用的试剂之一。下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和澄清石灰水进行的一系列探究实验，请回答下列问题。甲同学在一支试管内加入适量石灰水和几滴无色酚酞溶液，再通入纯净的二氧化碳至石灰水恰好反应完全，试管内出现的现象为 ，写出反应的化学方程式 。乙同学在一支试管内加入适

26、量石灰水，再将试管稍加热。写出观察到的现象并分析原因 。丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，溶液中水的质量将 （“变大”、“变小”或“不变”，下同），冷却至原温度，溶液中溶质的质量分数将 。十三、科学探究（2）4课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。浓硫酸加热【查阅资料】常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO+ H2O。铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。浓硫酸具有吸水性【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。氧化铁石灰水浓硫酸

27、氢氧化钠溶液溶液 甲 乙 丙 丁 戊 若各步均反应完全，装置的连接顺序为 _ 尾气处理（填序号）。 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置戊的作用是 。 装置丁中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是_ _。（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 。5某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。请回答下列问题。（1）若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“

28、b”或“c”) 端管口通入。（2）点燃生成的气体，产生 色火焰。点燃前应进行的操作名称是 。（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 。（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是： 3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 实验装置如右图。该实验观察到的现象有 。6某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢【实验过程】实验装置图如下： 实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录实验编号反应物5%H

29、2O2 100 mL5%H2O23%H2O2100 mL加入固体0.5 g氯化钠固体0.5 g二氧化锰收集气体的时间165 s46s80 s（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。（2）实验中加入H2O2的体积为 mL。（3）实验中加入的固体和用量为 。【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰 和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。（1）检验氧气的方法是 。（2）小红发现用该气体进行氧气

30、的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是 。7在学完氧气的实验室制法后，老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢。该反应的化学方程式为： 。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象 。实验三 。 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。 (2)在上述的探究实验中，

31、“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： 。 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是： 。十四、科学探究（3）8过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二

32、氧化碳具有 的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】带火星的木条复燃；无水硫酸铜没有变蓝色；饱和的澄清

33、石灰水变浑浊。【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。9根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。为比较盐酸和

34、醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）。在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。试回答下列问题：（1）盐酸与镁反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”） 。（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是 。反应放热 试管中有氢气残留 实验装置气密性不好 酸液进入试管，占据了一定的体积10某化学学习小组的同学探究中和反应。 甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液

35、中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820溶液温度上升（t）/5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9 根据上表分析溶液温度变化的原因。加入盐酸的量在210 mL之间时 。加入盐酸的量在1020 mL之间时 。乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30 mL，用温度计测量其温度为13。然后向其中加入5 g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22。乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热。乙同学所得结论的依据是不严密的，原因： 。根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为： 。十五、推断题：1（7分）请根据下面的两个流程图回答问题，部分生成物已略去，未知物质均为初中化学常见物质。 （1）反应的化学方程式为 。（2）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A的化学式为 ；取溶液D少量于试管中，加入碳酸