九年级化学人教版第十单元学案

1、第九单元 溶液学案课题1 溶液的形成【课堂探究】一、溶液1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_、_的混合物叫做溶液。2.溶液的本质特征： 、 。 溶质： 3.溶液的组成 如： 溶剂： 如： 讨论与交流 1. 蔗糖溶液中的溶质是_ _，溶剂是_ _；氯化钠溶液的溶质是_ _，溶剂是_ _；硫酸铜溶液中的溶质是_ _，溶剂是_ _；碘酒溶液中的溶质是_ _，溶剂是_ _；澄清石灰水中的溶质是_ _，溶剂是_ _；食醋中的溶质是_ _，溶剂是_ _。2.在蔗糖溶液、氯化钠溶液和硫酸铜溶液中，溶质粒子是什么？ 小结 1.溶质可以是固体、 或 。2 是一种最常见的溶剂。 、 等也可以做溶剂。3判断

2、溶质和溶剂时通常把液态物质叫做 ，非液态物质叫做 。4两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。如果其中有一种是水，一般把水叫做 。 【课堂探究】1. 叫做乳浊液。2.洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成 ，而不 ，这些细小的液滴能随着 流走。 讨论与交流溶液和乳浊液有什么区别？ 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。分析二者的原理是否相同。二、溶解时的吸热或放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是吸收热量；另一种放出热量。溶解过程中温度发生改变，如NaOH等溶于水温度升高，NH4NO3等铵盐溶于水温度降低， NaCl等溶于水温度不变。 【随堂闯关】1下列各组液体中

3、，不属于溶液的是（ ）A汽水 B冰水混合物 C稀盐酸 D75%的酒精溶液2把少量的碘溶于酒精中制得溶液，其中是 溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。3下列溶液中的溶质是气体的是（ ）A碘酒B盐酸 C石灰水 D生理盐水4一杯食盐溶液从上部取一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）Aa=b Bab Cab D无法确定513g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试回答：（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，溶剂的化学式为 。（2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式为 ，溶剂的化学式为 ，所得溶液的质量 113g（选填“>

4、;”、“<”或“=”）。6下列有关溶液的说法正确的是（ ） A盐水的沸点比水低 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同7下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾8.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）9沾芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水易洗净，利用了洗洁精的 作用。10下列变化过程中，U形管中红墨水左端不升高的是（ ）11. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污12.下列有关溶液性质

5、的说法中错误的是（ ）A溶液一定是无色、透明的混合物B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰课题2 溶解度（第1课时）【课堂探究】一、饱和溶液 1在一定_下，在一定量的_里，已经不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的_；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做该溶质的_。饱和溶液不饱和溶液_或_或_或_2饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律： 小结1改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。2在以上实验中，使硝酸钾结晶采用的方法是 ；在海水晒盐中，使氯化钠结晶采用的方法是

6、。 小结对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要 。对于不同溶质，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液也 是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。 小结饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液 溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。【随堂闯关】1下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）A在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化2通常情况下，将一杯不饱和食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜方法是（ ）A往食盐水中加食盐 B往食盐水中加水C往食盐水中加入饱

7、和食盐水 D把食盐水放入冰箱中3下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是（ ）实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6A所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液B所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C20时10g水最多能容纳NaCl的质量为13.6gD20时100g水最多能容纳NaCl的质量为36g（第2课时）二、溶解度（一）固体溶解度：固体的溶解度表示在_下，某固态物质在_里达到_时所溶解的_。讨论与交流1固体溶解度概念的四个要素是什么？2.“20时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20时，NaCl

8、的溶解度是多少？3“20时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？ 其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？ 小结固体溶解度的相对大小：0.01g1g_g20时的溶解度 可溶 固体溶解度曲线常用纵坐标表示_，横坐标表示_。小结1在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的_决定。2温度对固体溶解度的影响（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而_例如 ；少数固体的溶解度受温度的影响很小，例如 。（2）极少数固体的溶解度随温度的升高而_，例如 。3结晶法分离和提纯某些可溶性固体混合物（1）降温结晶适用于 ，例如 。 （2）蒸发结晶适用于 ，例如 。4固体溶解度曲线的意义（

9、1）点 （2）线 （3）交点 （二）气体溶解度： 气体的溶解度是指在压强为_和一定_时，气体溶解在_水里达到_时的_。 小结温度、压强对气体溶解度的影响（1）升高温度，气体溶解度_；降低温度，气体溶解度 。（2）增大压强，气体溶解度_；减小压强，气体溶解度 。【随堂闯关】1据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（ ）A.温度升高，气体溶解度减小 B.压强增大，气体溶解度增大C.温度升高，气体溶解度增大 D.压强增大，气体溶解度减小2（1）已知在20时，20g水最多能溶解30gA物质，则20时A物质的溶解度为 。（2）已知在30时，B物质的溶解度为50g，则在30时50g

10、水最多能溶解 g的B物质。（3）在20时，100g饱和硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，则说明说明在20时，硝酸钾的溶解度为 。3右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）A.在t1时，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度随温度的升高而减小C. a的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a4一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（ ） A.1：5：6 B.1：4：5 C.20：1：21 D.5：1：645甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：（1）50时，

11、乙物质的溶解度是 。（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是： 。（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是 。6现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质KNO3的质量；KNO3的质量分数；30时KNO3的溶解度；溶液的质量。用序号填空：.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 .将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1溶质的质量分数的定义： 与 之比。2计算公式： （ ） （ ）溶质质量分数= &

12、#215;100 ×100 （ ） （ ）+（ ）二、配制溶质质量分数一定的溶液实验农村选种用盐水是16%的氯化钠溶液，用两种方法配制80g这样的溶液。实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。方法一：方法二：小结： 1用固体溶质配制溶液所用仪器： 。配制步骤： 、 、 。2用浓溶液稀释配制稀溶液的依据： 不变。用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器： 。配制步骤： 、 、 。三、稀释问题计算1 500克98的浓硫酸配制20的稀硫酸需要加水多少克？ 四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。150g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量

13、分数？ 五、溶质的质量分数与溶解度的比较讨论与交流溶解度溶质的质量分数意义条件状态计算式单位小结 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系： （ ）饱和溶液的溶质质量分数 ×100% （ ）+（ ）1已知20时食盐溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。220时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数？【随堂闯关】1取15g硝酸钾晶体放于85ml水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为 ( )A. 14% B.15% C.16% D.18%2用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药

14、匙 D.量筒 3将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D20%4下列有关溶液的说法正确的是 （ ）A将植物油与水混合，得到的是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为205实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有.托盘天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）具体配制步骤可概括为 。（2）完成本实验还需要的主要玻璃仪

15、器是： 。（3）本实验取水应选用 mL量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液溶质质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。6制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g。（2）若用20的氢氧化钠溶液和水配制，需20的氢氧化钠溶液质量是 g。7电解水时常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身不被分解。现用45g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：（1）被电解的水的质量。（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。第十单元 酸和碱导学案课题一常见的酸和碱第1

16、课时 酸碱指示剂 常见酸的物理性质【课前预习】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_,原因_ ,反应化学方程式是：_2、石蕊和酚酞溶液叫做_，通常简称_，石蕊溶液遇酸性溶液变_，遇碱性溶液变_，酚酞溶液遇酸性溶液_，遇碱性溶液变_。3、盐酸和硫酸的用途（1）、盐酸是重要的化工产品。用于_，制造_；人体胃液中的盐酸可_。（2）、硫酸是重要的化工原料。用于生产 、 、 、 以及 、 和_等。浓硫酸有_性，在实验室中常用它做_。但不能干燥氨气等碱性气体。4、常见的酸有（写化学式） 、 、 、 等，食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用铅蓄电池中含有 。5、怎样稀释浓硫酸？ 为什么？ 6、

17、浓硫酸有腐蚀性，如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？ 【当堂导学】一、酸碱指示剂（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。2、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较）打开瓶盖后现象及原因是否要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 【当堂达标】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝

18、的是 （ ）A、蒸馏水 B、食盐水 C、石灰水 D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定3、下列对盐酸的叙述，正确的是 （ ）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性4、某溶液滴入无色酚酞试液不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则： （ ）A.一定显红色 B 可能为紫色也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色第2课时 酸的化学性质【课前预习】1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、 氧化铁 、 硫酸 、 硝酸

19、银 、 氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、 2、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 【当堂导学】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_2、与活泼金属反应（1）从反应的基本类型看：它们都属于 （2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。（3）从反应速率看：_>_>_ ，这是由它们的 决定的。（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。（6）观察反应前后

20、各物质特征，可总结出：酸 + 金属 + 3、与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈 + 盐酸铁锈 + 稀硫酸氧化铜+ 稀硫酸（点拨）（1）铁锈的主要成分是_而Fe2O3中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应时生成物中铁元素化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属氧化物 + 4、与某些盐反应盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，盐酸和稀硫酸还能与其它不含碳酸根的盐反应。观察思考总结

21、出：酸 + 盐 + 5、酸还能与碱反应生成盐和水，在后面学习。二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因【当堂达标】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）A铜 B氧化铜 C氧化铁 D石灰石2下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）A盐酸具有挥发性 B盐酸能除去铁锈C盐酸能使紫色石蕊试液变红 D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳3、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO44、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2

22、O3+H2SO4=FeSO4+H2O5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （ ）A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应6生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_ _，发生反应的化学方程式为_。第3课时 常见的碱【课前预习】1、某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液 是碱溶液。2、常见的碱有 、 、 、 等。（写化学式）3、氢氧化钠有强烈的 性，所以，它的俗名叫做 、 或 。不小心将碱溶液沾到皮肤上，

23、要 ，再 氢氧化钠暴露在空气中容易 ，表面 ，这种现象叫做 。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的 。氢氧化钠还能用于 等。 4、氢氧化钙俗称 或 ，它可以由 与水反应制得，化学方程式为 ，该反应 热量。我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出化学方程式 工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？ 【当堂导学】一、 几种常见的碱总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。 比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 吸水性 制取 用途 保存（精讲点拨）（1）生石灰可吸水并与水反应，可作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可干

24、燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1、与 反应，使紫色的石蕊溶液变 色，无色的酚酞溶液变 色。2、观察Ca(OH)2与CO2的反应方程式，写出NaOH与CO2反应的化学方程式。 总结氢氧化钠必须密封保存的原因 （2个） 参照上面反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式 （精讲点拨）这类反应各元素化合价不变， NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些 反应，生成 和 。3、碱还能与酸反应，生成

25、盐和水。（下节课学习）4、观察实验，说出实验现象，写出化学方程式。 实验内容 实验现象 化学方程式1、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液2、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液（点拨）这三个反应都有明显现象，常用于物质的检验与鉴别，要熟练掌握。（小结）碱还能与某些 反应，生成 和 二、不同的碱具有相似化学性质的原因阅读课本回答为什么氢氧化钠和氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。【当堂达标】1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液 B、硫酸 C、酒精 D、烧碱溶液 2、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）A石灰水 B二氧化硫 C氧化铜 D硫酸铜溶液3、下列有关物质的名称、俗名

26、、化学式中，皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4、 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）A.H2   O2     B.CO2  HCl        C.SO2   CO      D.SO2  CO25.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次

27、除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。6、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是_、_、_。A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时 中和反应及应用【课前预习】1、由 和 构成的化合物叫做盐，另外由 和 构成的化合物也是盐。把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。 氢氧化钠碳酸钠硝酸铵硫酸氯化钠硝酸氢氧化钙硫酸铜氢氧化镁酸 碱 盐 2、写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个 3、酸能跟碱反应，生成 ，这类反应叫做 。这类反应在生活和生产中有广泛应用。（1） 。由于酸雨等原因导致一些地区的

28、土壤变成酸性，不利于农作物生长，可加入适量 降低土壤酸性。（2） 。例如硫酸厂污水中含有硫酸，可用 处理。（3） 。例如，胃酸过多，可服用某些含有 的药物，如 等以中和过多的胃酸。被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时皮肤肿痛，可涂一些含 的物质，如 、 、 等。能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？ 【当堂导学】按课本60页实验10-8进行操作，观察现象。（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式

29、 (练习)写出下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸 氢氧化钠与硝酸 =K2SO4+H2O =MgCl2+H2O讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。（2）仔细观察课本60页图1014，说出中和反应的实质。 （精讲点拨）1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。3、不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但能与酸发生中和反应。【当堂达标】1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ）A、Fe2O3 B、CaCO3 C、NaOH溶液 D、Zn2、下列各组

30、物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸3、一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 （ ）A、喷水可以减少浓盐酸挥发 B、喷水可以降低盐酸酸性C、撒石灰是为了消除盐酸污染 D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道4、某同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应，因此对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；你的猜想（

31、2）溶质是_；（3）溶质是_。请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。【设计实验】 猜想 实验操作 实验现象 实验结论（2）（3）第二课时 溶液酸碱度的表示法PH【课前预习】1、检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用 溶液或 溶液，若 溶液变 ，说明溶液显酸性，但 （填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。2、溶液的酸碱性强弱程度即_，用_来表示，范围在_之间。酸性溶液的PH_，pH越小，酸性越 ， 碱性溶液的PH_，pH越大，碱性越 。中性溶液PH_。测定PH 最简便的方法是使用_。测定方法_ 3、人体内酸性最强的液体是_ 农作物适宜在PH_ 的土壤中生长；正常雨水的PH约_，PH小于

32、的降水称为 。【当堂导学】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入 或 。其中，加 可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加 则不能。2、pH的测量方法（1）用pH试纸只能粗略测出溶液的酸碱度，只能准确到整数。（2）不能把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。（对应练习）（1）用PH试纸测液体PH时，能否先用水将PH试纸润湿，再将待测液滴到PH试纸上？为什么？

33、这样做对测定结果有什么影响？（2） 已知洗发液的PH7，护发素的PH7，而弱酸性有益于头发健康，那么你洗头发时，应该怎么做？【当堂达标】1、使用PH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）A把试纸浸在待测液中 B把待测液倒在试纸上C用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D让待测液蒸汽熏试纸2、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（ ）APH=2的溶液 BPH=7的溶液 CPH=9的溶液 DPH=13的溶液3、向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会 （ ）A升高 B降低 C不变 D先升高后降低4、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ）A

34、60;NaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HClC HCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH5、有时会撒些熟石灰调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是 （ ） A =7 B>7 C <7 D 无法确定6、剧烈运动后，人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会 （填“升高”、“降低”、“不变”）。第十一单元 盐 化肥导学案课题1 生活中常见的盐（第一课时）【自学】1.日常生活中所说的“盐”通常指 ，化学中的“盐”是指 的一类物质的总称。2.阅读教材完成下表：名称化学式俗称用途氯化钠   碳酸钠 

35、60;碳酸氢钠   碳酸钙  3.将下列物质化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠用来配置生理盐水的是 ；用来做补钙剂的是 ；发酵粉中的主要成分是 ；用于造纸和制洗涤剂的物质是 ；有毒的盐是 ；溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是 。 4、仿照示例:碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    书写下列化学方程式: 碳酸钠与盐酸: 碳酸氢钠与盐酸: 碳酸钠与氢氧化钙 5、观察与思考(一):  

36、 观察:反应有什么共同特点?    由此你发现了什么?    归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法 6、观察与思考(二):    观察:第个反应有什么特点? 你又有哪些新发现?    归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。 7、复分解反应发生的条件是：生成物中一定有 、 或 生成。8、阅读114页表，常见盐溶解性口诀：钾钠铵硝盐都溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳磷酸盐多不溶。 9、常见碱的溶解性：溶碱钾钠钡钙铵。10、写出下列反应的化学方程式。（1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸 （5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液 【当堂检测】1、蔬菜在食用前最好用稀碱水浸泡一段时间。可以加适