(新课标)2019_2020学年高中化学课后作业17乙醇新人教版必修2

1、课后作业（十七）基础巩固一、煌的衍生物和官能团的性质1.下列物质中含有两种官能团的煌的衍生物为（）k CH3cH，NC）2B, CH2 =CHBrC. CH2C12D.解析CH2=CHB分子中含有碳碳双键和澳原子两种官能团。答案BH CH一Q 一 Tl I I rv I tkaJl- J FlicF2.有机物I和H的结构式如下，下列说法中不正确的是（）H1 n 1a. i和n是同分异构体b. I和n物理性质有所不同C. I和n化学性质相同d. I和n含12C的质量分数相同解析I和n分子式相同、 分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性 质有差异，化学性质也有差异。I和n含 C的质量分

2、数相同，12C是C的稳定同位素，所以 I和n含12C的质量分数相同。答案C3.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是（）A.跟活泼金属Na等发生反应B.在足量Q中完全燃烧生成 CO和水C.当Cu或Ag存在时跟 Q发生反应生成乙醛和 H2OD.乙醇被酸性高镒酸钾氧化为乙酸解析乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化是羟基上的氧氢键()以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成一c；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。答案B4 .饱和一元醇的通式为 GHkn+iOH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L（标准状况）的氢气。则该饱和一元醇的分子式

3、为（）A. CH3OHB. C2H50HD. C4H9OHC. QHOH解析注意该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量的钠反应可得1 mol H 2。设该饱和一元醇的摩尔质量为 M则:2cti()H+2Na>2CrtH2n+1ONa+H22M22. 4 L molI. 12【.解得：M= 46 g , mol10该饱和一兀醇的相对分子质量为46,由该饱和一元醇的通式GHbn+lOH得等式:12n+2n+1+16+1=46, n= 2。故该醇为 C2HOH答案B5 .下列变化可以直接通过取代反应来实现的是（）A CH3cH20H*CH3cHHCH2 =CH2 -CII3CH2BrN(

4、LOH*ch3cooh解析A、D为氧化反应，B为加成反应，C为取代反应。答案C6 .香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为 C0H18。B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 一 /c=c解析从结构简式看出香叶醇中含“/'”和“一OH ,碳碳双键能使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，能发生加成反应，“一 OH能发生取代反应，B C D均不正确。答案A、乙醇的性质7 .下列有关乙醇的表述正确的是（）HA.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：H * *-H8 .乙醇的结构

5、简式为CzOC.乙醉分子中羟基的电子式为心。* *D,乙醉分子的比例模型为解析甲基的电子式中碳原子的周围有7个电子，A项错误；乙醇的结构简式为CHCH2OH B项错误；羟基呈电中性，C项错误。答案D8 .下列物质不能氧化乙醇的是（）A.氧气9 .酸性高镒酸钾溶液C.酸性重铭酸钾溶液D.稀硫酸解析乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高镒酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。答案D10 某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是A.生成物M的化学式为GHOB.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑交替变化的现象解析 图中物质的变化，乙

6、醇一 一>乙醛，则M为乙醛；Cu>CuO>Cu,铜在反 应中作催化剂。答案B11 .菇品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知 a 菇品醇的结构简式如右式，则下 列说法错误的是（）ch3H3cCH3A. 1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应B.该物质属于燃C.该物质能使滨水褪色D.分子式为C10H18O解析A项，该分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生 加成反应，正确；B项，该分子中除有碳、氢原子外，还有氧原子，不属于烧，错误；C项,该有机物分子中含有碳碳双键，能使滨水褪色，正确；D项，该物质的分子式为 CwHkQ正确。答案B能力提升

7、12 .按照下图装置持续通入 X气体或蒸气，可以看到 a处有红色物质生成，b处变蓝, c处得到液体，则 X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（）CuO CuSO4 （足量）A. CH3CHOHB. CO或 HbC. NHD. H2解析选项中气体土可还原 CuO但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液 体不可能是水(干燥管中盛有足量 CuSO),所以一定是乙醛，X气体为乙醇。答案A12 .某有机物蒸气，完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是()C 2H C2H50H CH3CHO CH3COOHA.B.C.D.解析某有机物蒸气，完全燃烧时产生2倍于其体

8、积的二氧化碳，说明该有机物的1个分子中含有2个碳原子，V(02)=2+4=3,正确；V(02)=2 +号1=3,正确；V(0。44 24 14 2=2 +4 2= 2.5 ,错反； V02)=2+4 2=2,错反。答案A13.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙 CH2OH醇、乙二博(CH9OH八丙三醇(CHOH )分别与 IICH,一()HCH,OH4J足量金属钠作用产生等量的氧气©则这三种醇的物质的量之比为()A. 6 ： 3 ： 2R 1 ： 2 ： 3C. 3 ； 2 7I). 4 3 2解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为i ： 1。三种醇与钠反应放出等量的氢

9、气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1 ： ； ： ； = 6 ： 3 ： 2。2 3答案A14.将 Wg光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸储水洗涤、干燥，称得其质量为Wg。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是()A. NaOH§液，W= WWB.无水乙醇，W= WC. NaHSOB液,WWD. CO WW解析铜丝在空气中加热，转变成氧化铜，A项，氧化铜不与 NaOH容液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即咽>川,故错误；B项，乙醇与Cu侬生反应：

10、CHCHO+ CuO>CHCHO2+2+ Cu+H2Q 铜丝质量不变，故正确；C项，Cu» 2H =Cu +H2O,铜转变成 Cu ,质量减少，WW,故错误；D项，CO CuO=Cu+CO,铜丝质量不变， W= W,故错误。答案B15.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。(1)写出下列反应的化学方程式:；(2)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。(3)若一定量的乙醇和 O在密闭容器中燃烧后的产物为 CO、CO和HO(g)。产物依次经 过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g ,碱石灰增重13.2

11、g。则氧气的物质的量是 mol ,燃烧产物的平均摩尔质量是 g - mol t。解析(1)根据题中转化关系，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下被氧化成点燃CHCHOM 3Q> 2C0+ 3H.0,CHCHO乙醇与钠反应生成 A为CHCHONa乙醇点燃生成 B为CO,反应的化学方程式为 2CHCH0M 2Na>2CHCH0N升H4 ,反应的化学方程式为Cu反应的化学方程式为 2CHCH0* Q>2CHCHG 2H2Q(2)由题意:H42Na46 g22.4 L9.2 gV(H2)如)22.4 L X9.2 g =4.48 L。46 g(3)根据氢原子守恒，可得:GH50H1 mol

12、 54 gn(C2HoH) 10.8 g1 mol x 10.8 gn(C2H0H)=-=0.2 mol 。54 g碱石灰增重的质量即为生成 CO的质量，故n(CO)=13.2 g44 g mol-1= 0.3 mol 。根据化学反应过程中碳原子守恒可得:n(CO) = 2X0.2 mol 0.3 mol = 0.1 mol 。根据氧原子守恒:n(02)=0.6 mol +0.1 mol +0.3 mol X2 0.2 mol=0. 55 mol。产物的总物质的量 n=(0.6 +0.3 +0.1)mol = 1 mol ;产物的总质量 件(10.8 +13.2 +2.8)g =26.8 g

13、;产物平均摩尔质量 M= 26.8 g - mol 答案(1)2CH3CH0M 2Na>2CHCH0N升 H T点燃CHCH0* 3Q>2C0+ 3H2。Cu2CHCH0* Q>2CHCH0F 2Hz0(2)4.48(3)0.5526.816.乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(-CH0)为验证此性质，有关实验如下：I .如图，某同学做乙醇催化氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的 a、b两点时现象明显不同（提示：在b处有大量酒精蒸气），请写 出铜丝在a、b两点时表面颜色变化情况， a, b;并写出相关的化学 方程式：。n.某实验小

14、组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5 C。（1）在鼓入空气的条件下进行实验I。加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开活塞，鼓入空气。实验过程中铜网出现 色和 色交替的现象。在不断鼓入空气的情况 下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 乙的作用是。反应进行一段时间后，试管 a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 （填字母）。 a.氯化钠溶液 b,苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

15、然后，再通过（ 填实验操作名称） 即可除去。（2）在停止鼓入空气的条件下进行实验n。关闭活塞，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是 。乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250350c的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验I相同的产物， 并有可燃性气体单质放出。 该实验揭示了乙醇催化氧化的 本质。写出实验n中反应的化学方程式： 。（3） 该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是（ 填序号 ） 。a.将铜丝换成氧化铜粉，得到乙醛的时间缩短b.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有缄H键发生断裂c.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味d.利用金属钠能检验实验

16、n右侧试管中有没有乙醇解析I .将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，再将变黑的铜丝伸入酒精灯的焰心中，过一会儿拿出铜丝，会发现铜丝又变红。铜丝在加热时被空气中氧气氧化生成氧化铜而变黑，发生反应的化学方程式为2Cu O2=2CuO； 酒精灯的焰心部分含有大量挥发出来的酒精蒸气，在加热条件下，乙醇被氧化铜氧化生成乙醛，氧化铜被还原成单质铜呈红色。n.（i）鼓入的空气会带出乙醇蒸气，通过灼热的Cu时，铜网会出现红色和黑色交替的现象。熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化是放热反应。加热甲烧杯提供乙醇蒸气。乙中水浴冷凝产物。反应一段时间后试管a 中收集到的是冷凝下来的液体乙醛、水和未反应的乙醇，集气瓶

17、中收集的是难溶于水、没有反应的氮气。若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有乙酸。要除去乙酸可向其中加入NaHCO）溶液将乙酸转化为乙酸钠，然后蒸储。（2）停止鼓入空气，要使乙醇持续进入反应 管中应加热甲烧杯。由于没有 Q参与反应，生成乙醛和某气体单质，且揭示了乙醇催化250 350 c氧化的本质，可知该单质是 H2,因此反应的化学方程式为 CHCHOH > CHCHG H4。Cu（3） 将铜丝换成铜粉，增大了接触面积，反应速率加快，a 正确；乙醇催化氧化时O H 键及与一OH相连接的C上的C- H键断裂，b错误；反应生成乙醛，可闻到刺激性气味，c正确;右侧

18、试管中含有乙醇、乙醛和水，不能用金属钠检验乙醇，d 错误。答案I .红色铜丝变黑黑色变红色2Cu O2=2CuOCHCHOH+ CuO> CH3CHOF Cu+ H2O.（1） 红 黑 放热 加热冷凝乙醛、乙醇、水氮气乙酸 c蒸储(2)加热甲烧杯250 350 cCHCHOH > CHCHOF H2 TCu(3)ac拓展拔高17.按要求填空。(1) 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2 L氢气(在标准状况下)，将此混合物燃烧能生成108 g水。混合物中乙醇的物质的量： 。混合物中苯的质量：。(2)5.8g有机物完全燃烧，只生成CO和水蒸气，其体积比为1 ： 1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6 g ,同量的有机物与 0.1 mol钠完全反应生成氢气。又知该有机物的相对分子质量为58。(注意：羟基不能直接连在碳碳双键上)有机物的分子式： 。有机物的结构简式： 。11.2 L解析(1)标准状况下11.2 L氢气的物质的量为224 L . mol 1 = 0.5 mol ,则混合物 中含有C2H5OH的物质白量为0.5 mol X2= 1 mol ; 1 mol乙醇完全燃烧生成水的物质