分析化学小结及各章补充习题2010及单独答案评讲

1、分析化学补充习题第3章 定量分析中的误差及数据处理1基本概念：（1）准确度；（2）精密度；（3）系统误差；（4）偶然误差；（5）误差；（6）偏差；2基本计算公式：（1）绝对误差：（2）相对误差：（3）绝对偏差：；相对偏差：（4）相对平均偏差：（5）极差： （6）标准偏差：S= （7）相对标准偏差(RSD)：（8）变异系数（CV）： （9）格鲁布斯法计算公式：T计算 （10）Q检验法计算公式：Q计算 （11）F检验法计算公式：F计算 （12）平均值的置信区间计算公式： （13）用t检验法进行平均值与标准值的比较的计算公式：t计算= （14）判断两组数据或采用不同方法得到的数据是否存在显著性差异的

2、方法：先用F检验法检验数据精密度是否存在显著性差异，如果不存在，再用t检验法检验其计算公式：t计算= （其中SP= ）（15）减免误差的方法包括： 3.下列情况引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测定SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HA，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入；答：（1）系统正误差，可在110左右干燥后再称量。（2）系统正误差，可通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正。（3）系统负误差，可将沉淀不完全的微量Si，用

3、其他方法（如比色法）测定后，将计算结果加入总量。（4）系统误差，每次称量前调零。（5）偶然误差。（6）偶然误差4.选择题：（1）对某试样进行3次平行测定，其平均含量为0.3060。若真实值为0.3030，则(0.3060-0.3030)=0.0030是（ ）误差。A.相对误差 B相对误差C绝对误差D绝对偏差（2）甲乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是：（ ）A甲、乙二人报告均正确；B甲的报告正确；C甲、乙二人报告均不正确；D乙的报告正确（3）分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（）表

4、示。A相对误差；B绝对误差；C平均偏差；D绝对偏差（4）用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（）A. Q检验； B. G检验；C. F检验； D. t检验（5）可用于减少测定过程中偶然误差的方法是（）A.进行对照试验；B.进行空白试验；C.进行仪器校正；D.增加平行试验的次数（6）以加热驱除水分法测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数据位数应为（CaSO4：136.14；H2O：18.02）( )A一位； B 二位； C 三位；D 四位（7）指出下列表述中错误的表述：A置信度

5、越高，测定的可靠性越高；B置信度越高，置信区间越宽；C置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；D置信区间的位置取决于测定的平均值；（8）实际分析工作中分析结果的好坏，常用精密度 而不用准确度表示，其原因是（）A精密度反映系统误差的大小； B精密度反映准确度的好坏；C无法测得准确度； D精密度代表相对误差；（9）在定量分析中通常采用“多次平行测定、取平均值”的方法确定待测组分的含量，其目的是（）A消除系统误差； B消除偶然误差； C减少偶然误差； D提高分析结果的准确度；（10）从精密度好就可以断定分析结果的可靠的前提是（）A 随机误差小；B 系统误差小；C 平均误差小；D 相对偏差小；5.判断

6、题：1用指示剂法确定终点时，由于指示剂选择不当所造成的误差属于偶然误差。（´）2.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30%。（´）3. 绝对误差是指测定值与平均值之差。( ´)4.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( Ö)5.用万分之一的天平进行减量法称量0.05g、0.2g物体时，引起的相对误差相同。( ´)第4章 化学分析法概述1基本概念：（1）化学计量点；（2）滴定终点；（3）滴定误差；（4）指示剂；（5）标准溶液；（6）滴定度；2. 基本计算公式：（1）滴定分析的化学计量

7、关系：aA+bB=cC+dD，其中a,b,c,d为计量系数，则：以nA、nB来表示时公式为：以VA、mB来表示时公式为：（2）滴定度与浓度之间的关系式为：（3）溶液中物质的量：nB= 3.选择题：（1）用25mL移液管移取得溶液体积（单位：mL）应记录为：A 25； B 25.0 ； C 25.00； D 25.0000（2）滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管滴定时，耗用标准溶液的体积应控制在（）A 10mL； B 1015mL； C 2030mL； D 4050mL（3）已知K2Cr2O7溶液浓度C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L，此溶液对铁的滴定度 为：A0

8、.006702 g/mL； B 0.001340g/mL； C 0.003351g/mL； D 0.004021g/mL（4）用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4溶液和H2C2O4溶液，消耗KMnO4溶液的体积相等，FeSO4溶液与H2C2O4溶液物质的量的浓度C（mol/L） 的关系是ACFeSO4=CH2C2O4；B 2CFeSO4=CH2C2O4；CCFeSO4=2CH2C2O4； D4CFeSO4=CH2C2O4；（5）下列说法正确的是( )。A指示剂的变色点即为化学计量点 B分析纯的试剂均可作基准物质C定量完成的反应均可作为滴定反应D已知准确浓度的溶液称为标准溶液（6

9、）某基准物A的摩尔质量为500g/mol，用于标定0.1mol/L的B溶液，设标定反应为：A+2B=P，则每份基准物的称取量应为( )克。A0.10.2 B0.20.5 C0.51.0 D1.01.6（7）分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时，消耗两种标准溶液的体积关系为( )。A4VNaOH= 3VKMnO4 BVNaOH= 5VKMnO4CVNaOH= VKMnO4 D3VNaOH= 4VKMnO4（8）某基准物A的摩尔质量为200g/mol，用于标定0

10、.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份基准物的称取量宜为( )克。A0.10.2 B0.40.6 C0.81 D1.41.6（9）每升K2Cr2O7标准溶液含5.442克K2Cr2O7，此标液对Fe3O4的滴定度为( )g·mL1。A0.02570 B0.008566 C0.004283 D0.01285（10）指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。A 随机误差 B方法误差C终点误差 D试剂误差4.判断题：（1）当用HCl标准溶液滴定CaCO3时，计量点时有n(CaCO3)=2n(HCl)。（´）（2）凡是基准物质均可直接配制成标准溶液。

11、（Ö）（3）滴定分析中的标准溶液是已知浓度的溶液，也叫滴定剂。（´）（4）在定量分析过程中，如所用化学试剂中含有待测成分，则最后的分析结果会偏低。（´）（5）滴定度是指1mL标准溶液中所含物质的质量。（´）（6）在滴定分析中指示剂变色时说明计量点到达。（´）（7）在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。(Ö)第5章酸碱滴定法1基本概念：（1）酸碱滴定曲线；（2）滴定突跃；（3）分布系数；（4）缓冲溶液；2基本理论：（1）酸碱指示剂的变色原理： （2）酸

12、碱指示剂的变色范围： （3）选择指示剂的原则： （4）影响滴定突跃范围的因素：（5）酸碱滴定的可行性：强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）时，若 ，此酸碱可被准确滴定。（6）弱酸碱分布系数的大小取决于： ，与溶液的有关，与物质的 无关。3基本计算公式：（1）一元弱酸的分布系数（0、1）计算公式分别是： 、（2）二元弱酸的分布系数（0、1、2）计算公式分别是： 、 （3）三元弱酸的分布系数（0、1、2、3）计算公式分别是： 、 、 、 （4）强碱滴定一元强酸时溶液pH值的计算：溶液pH的初始值可由酸的浓度求得：pH= 加入滴定溶液后，在化学计量点前，按下式计算溶液的pH值：化学计量点时，按下式计算溶液的

13、pH值： 化学计量点后，pH值依据加入碱的过剩量确定，按下式计算溶液的pH值：（5）强碱滴定一元弱酸时溶液pH值的计算：溶液pH的初始值可由一元弱酸的浓度和ka求得：H+= 在化学计量点前，向弱酸中加入碱时，在被滴定溶液中，形成缓冲体系。缓冲溶液两个组分的总浓度可分别计算得：c盐= ，c酸=因此滴定溶液的pH值按下式计算：化学计量点时，盐在水溶液中水解，计算pH值则先按下式计算溶液的OH：OH 化学计量点后，pH值依据加入碱的过剩量确定，按下式计算溶液的pH值：（6）有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或为它们的混合物溶液。若用盐酸标准溶液滴定至酚酞终点时，耗去盐酸V1ml，继

14、续以甲基橙为指示剂滴定到终点，又耗去盐酸V2ml，则判断该碱液的组成为：当V1>V2时，为 ，其混合碱的百分含量的计算公式分别为 ， ； 当V1<V2时，为 ，其混合碱的百分含量的计算公式分别为 ， ；当V1V2时，为 其混合碱的百分含量的计算公式分别为 ；当V10，V2>0时，为 ；其混合碱的百分含量的计算公式分别为 ；当V20，V1>0时，为 其混合碱的百分含量的计算公式分别为 ；3.选择题：（1）下列纯物质中可以作为基准物质的是( )。AKMnO4BNa2B4O7·10H2O CNaOH DHCl（2）要使1升0.2000mol/L的盐酸对NaOH的滴定

15、度为0.005000g/mL，应加入( ) mL水稀释。A200 B400 C600 D900（3）下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：A H2CO3-CO32- B H3O+-OH-CHPO42PO43- D NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-(4) 0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是A KaJ³10-6 ； B KaJ³10-8 ；C KbJ³10-6；D KbJ³10-8(5) 以含有CO2的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，以酚酞作指示剂，测定结果（）A偏高； B偏低；C不受影响；D不能判断(答：用NaOH标准溶液标定HC

16、l溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高)（6）下列溶液哪些不能用HCl标准溶液直接滴定A Na2CO3(H2CO3的Ka1J=4.2´10-7,Ka2J=5.6´10-11) ； B Na2B4O7×10H2O(H2BO3的KbJ=5.8´10-10) ； C NaOH； D HCOONa(HCOOH的KaJ=1.8´1

17、0-4)；（7）用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl溶液，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突越大小，正确的是：A 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大；B 化学计量点前后0.1%的pH均增大；C 化学计量点前后0.1%的pH均减小； D化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大。（8）以下0.1mol/L溶液稀释10倍时pH值改变最小的是A NH4Ac B NaAc C HAc D HCl（9）用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式（）A H+=NH3+OH- B H+NH4+=OH- C H+=Cl-+OH-

18、 D H+NH4+=Cl-+OH-（10）某二元弱酸的pKa1pKa2是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L H2B溶液中，HB-的平衡浓度是A 0.15mol/L；B 0.050mol/L；C 0.10mol/L；D 0.025mol/L（11）用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于A酸碱滴定法B沉淀滴定法C氧化还原滴定法 D配位滴定法4. 判断题：（1）滴定pH值相等的等体积NaOH溶液和氨水溶液所需盐酸的量是不相同的。（Ö）（2）酸碱指示剂的变色范围越窄越好。（Ö ）（3）用NaOH溶液滴定HCl溶液时，以酚酞为指示剂，滴定终点的pH=7

19、.0。（´ ）（4）配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。(´)（5）作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。(´)（6）若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。(´)第6章配位滴定法1基本概念：（1）酸效应；（2）酸效应系数；（3）副反应系数；（4）配位效应；（5）条件稳定常数；（6）金属指示剂；（7）指示剂的僵化；（8）指示剂的封闭；2基本理论：（1）EDTA存在的七种形式：（2）金属指示剂必须具备的条件： （3）单一金属离子能否准确滴定的条件：（4）混合离子

20、分别选择性滴定的条件：（5）配位滴定中常用的掩蔽方法：3基本计算公式：（1）副反应系数： （2）条件稳定常数： 3.选择题：（1）用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于( )。A酸碱滴定法；B 沉淀滴定法； C 氧化还原滴定法； D 配位滴定法(2) 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致( )。A指示剂被封闭；B在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前；C使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前；D与指示剂形成沉淀，使其失去作用（3）可用控制酸度的方法分别滴定的一组金属离子是( )。ACa2+和Mg2+；BAl3+和Zn2+；CCu2+和Z

21、n2+；DPb2+和Mg2+（4）为了测定水中Ca2+和Mg2+的含量，以下消除少量Fe2+和Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？A于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。(5) 由于EDTA在水溶液中溶解度小，在滴定分析中使用它的二钠盐，此二钠盐的表示式为： A Na2H4Y×2H2O BNa2H2Y C Na2HY4×2H2O D Na2H2Y×2H2O（6）以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？A在酸度

22、较高的溶液中，可以形成MHY配合物；B在碱性较高的溶液中，可以形成MOHY配合物；C 不论形成MHY或MOHY配合物，均有利于滴定反应；D不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式配合物。（7）配位滴定中，若K¢f MIn>K¢f MY，会出现( )。A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象（8）林旁（Ringbom）曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是：A进行各金属离子滴定时的最低pH值；B在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰；C 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；D 准确测定各离子时溶液的

23、最低酸度。（9）在EDTA配位滴定中，Fe3+、Al3+对铬黑T指示剂有A 僵化作用； B 氧化作用； C 沉淀作用 ； D 封闭作用（10）若EDTA滴定M反应为以下表示正确的是：A c(M)=M+MY B c(M)=M+M +MY C c(M)=MA +MY D c(M)=M +MA4. 判断题：（1）在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大。(´)（2）金属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。(´ )（3）在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。(Ö)（4）金属指示剂配合物MIn与游离指示剂In的颜色应明

24、显不同。( Ö )（5）若两种金属离子所形成配合物的K值相差不大，同样可以用控制酸度的办法达到分别滴定的目的。(´ )（6）由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种配位能力强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成环状结构的配合物，且稳定性较高。（Ö）（7）因1个EDTA分子中有6个配位原子，故1个EDTA分子可满足6个金属离子的配位需要。（´）（8）配位滴定中酸效应的产生是由于溶液酸度降低，使得金属离子浓度降低，进而降低了MY的稳定性。（ ´）第7章氧化还原滴定法1基本概念：（1）条件电位；（2）自身指示剂；（3）诱导反应；2基本理论：（1）条件平

25、衡常数计算公式： （2）氧化还原反应进行的程度：条件平衡常数越大。反应进行得越完全。要用于滴定分析，当电子转移数为n1=n2时，必须满足：lgK= ；当电子转移数为n1n2时，必须满足：lgK= 。（3）化学计量点时电位值的计算公式：jSP= （4）氧化还原指示剂包括三种： （5）KMnO4法是强得氧化剂，在中性或弱酸、弱碱性条件下的反应产物为：； 在强酸性条件下的反应产物为：； 在强碱性条件下的反应产物为：标定KMnO4标准溶液的反应方程式为：（6）用K2CrO7标准溶液测定Fe2+的反应方程式为： （7）碘量法中用K2CrO7标准溶液的标定Na2S2O3的反应方程式为： （8）用间接法配制

26、下列标准溶液，为标定其浓度，可选择何种基准物和指示剂？标准溶液基准物指示剂EDTAKMnO4Na2S2O3HClNaOH3.选择题：（1）为下列物质含量的测定选择适当的标准溶液CuSO4 ( ) Na2C2O4 ( ) FeSO4 ( ) Na2S2O3 ( ) A K2Cr2O7标准溶液；B KMnO4标准溶液；C Na2S2O3标准溶液；D I2标准溶液 （2）下列关于条件电极电位的叙述中正确的是A 条件电极电位是任意温度下的电极电位；B条件电极电位是任意浓度下的电极电位；C条件电极电位是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol/L时的电极电位；D条件电极电位是在一定条件下，电对氧化态和还原态

27、总浓度均为1mol/L，校正了各种外界因素影响的实际电极电位；（3）用KMnO4法测定Ca2+含量，采用的是A间接滴定法；B直接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法（4）用KMnO4法测定Fe2+含量,若用盐酸酸化，测定结果将 A 偏低；B不受影响； C 偏高；D无法判断（5）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将 A相同； B浓度大突跃就大；C浓度小的突跃大；D无法比较（6）用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4 溶液，耗用的标准溶液体积相等，则

28、FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为A 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)；B c(FeSO4)=2c(H2C2O4)； C c(FeSO4)=c(H2C2O4)；D 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)；(7) 在碘量法中，为了准确测定Cu，必须加入KSCN，加入KSCN溶液时要在A 酸化后； B滴定至一半后；C近终点时；D 什么时候均可（8）Ox-Red 电对，25 时条件电位() 等于A. B. C. D. （9）氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度99.9%)，必要条件为A.B.C. D.（10）氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为A. B.C. D. 4. 判

29、断题：（1）碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。（ ）（2）任意两电对都可以通过改变电对电对的浓度来改变反应的方向。（ ）（3）氧化还原滴定中，只要反应达到平衡，理论上就可以用任何一个电对的能斯特方程计算溶液的电极电位。（ ）（4）K2Cr2O7的标准电极电位相对较低，因此在滴定中一般不受Cl-得影响。( )（5）在诱导效应中，虽然诱导体参与反应变成其他物质，但它不消耗滴定剂。（ ）（6）氧化还原滴定能否准确进行主要取决于氧化还原反应的平衡常数的大小。 （ ）5. 问答题（1）某同学配制 0.02 molL-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3

30、83;5H2O2.482 g, 溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。(2)某同学如下配制 0.02 molL-1 KMnO4溶液，请指出其错误。 准确称取 1.581g 固体 KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至 500 mL 容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。第8章 沉淀滴定法1基本理论：（1）沉淀滴定法的测定原理及应用比较：类型摩尔法佛尔哈德法法扬司法指示剂滴定剂滴定反应指示反应滴定条件滴定对象注意事项3.选择题：（1）AgNO3滴定NaCl时，若浓度均增加10倍，则突跃pAg增加A.1个单位B.2个单位&#

31、160;C.10个单位   D.不变化（2）佛尔哈德法测定时，防止测定结果偏低的措施是A. 使反应在酸性中进行 B. 避免AgNO3加入过量C. 加入硝基苯 D. 适当增加指示剂的用量（3）用佛尔哈德法测定下列试样的纯度时，引入误差的比率最大的是A. NaCl B. NaBr C. NaI D. NaSCN（4）以某吸附指示剂(pKa=4.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在A.pH<4.0B.pH>4.0C.pH>10.0D.4<pH<10.0 （5）以下银量法测定需采用返滴定方式的是A.莫尔法测Cl  B.

32、佛尔哈德法测ClC.吸附指示剂法测Cl D.佛尔哈德法测Ag+（6）摩尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用的指示剂是：A KSCN； B K2Cr2O7；C K2CrO4 ； DNH4Fe(SO4)2×12H2O（7）下列盐中可采用摩尔法测定其中的氯含量的是 A BaCl2 ；B PbCl2 ；C KCl ；D KCl+Na3AsO4（8）摩尔法测定Cl- 时，pH值约为6.510.5，若酸度过高或碱度过高则产生A AgCl溶解 ；B Ag2CrO4溶解 ；CAg2O沉淀 ；DAg2CrO4 溶解或Ag2O沉淀（9）在下列四种情况下，Mg(OH)2沉淀的溶解度最大是A 在纯水

33、中 ；B 在0.10mol/L HAc溶液中 ；C 在0.10mol/L NH3×H2O溶液中；D 在0.10mol/L MgCl2溶液中（10）用摩尔法测定样品中的Cl- 时，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰 A掩蔽法； B沉淀分离法； C分步沉淀法；D 返滴定法4. 判断题：（1）法扬司法的滴定介质是在酸性溶液中。（）（2）在法扬司法中，沉淀对指示剂的吸附能力与对待测离子的吸附能力相等，因此吸附指示剂能够准确指示滴定终点。（）（3）摩尔法是以AgNO3为标准溶液，以K2CrO4为指示剂，通常在酸性溶液中进行。（）（4）用佛尔哈德法测定Cl-时，为了防

34、止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，可采取加热煮沸或加入硝基苯的方法。（）（5）摩尔法主要用于Cl-、Br-，而不适用于测定I-，这是因为在计量时生成的AgI沉淀不稳定。( )第9章 重量分析法1基本概念：（1）同离子效应；（2）酸效应；（3）盐效应；（4）配位效应；2基本理论：（1）沉淀形成的过程：（2）晶形沉淀的沉淀条件：（3）无定形沉淀的沉淀条件：（4）影响沉淀纯净的因素： （5）沉淀剂的要求： （6）影响沉淀溶解度的因素：3基本计算公式：换算因数计算公式：F 3.选择题：（1）重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100灼烧后称量，则钙的换算因数为A.B.C.D.（2）重量分

35、析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成A.表面吸附B.吸留与包藏 C.混晶 D.后沉淀（3）下列说法中违背了晶形沉淀条件的是A.沉淀应在热溶液中进行 B.沉淀应在浓的溶液中进行C.应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D.沉淀应放置过夜使沉淀陈化 （4）在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择A.冷水B.热的电解质浓溶液C.沉淀剂稀溶液D.有机溶剂 （5）下列说法中违背了无定形沉淀条件的是A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化（6）若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀

36、Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附的离子是A.H+ B.K+C.Na+D. Ca2+（7）沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 A.沉淀易于过滤洗涤 B.沉淀纯净C.沉淀的溶解度减小   D.测定结果准确度高 （8）用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能原因是A.沉淀中含有Fe3+等杂质           B 沉淀中包藏了BaCl2C 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发      

37、  D 沉淀灼烧的时间不足 （9）沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小多的主要相关因素是：A 物质的性质；B溶液的浓度；C过饱和度；D相对过饱和度 （10）测定Fe2(SO4)3溶液中的SO42-时，欲使Fe3+以Fe(OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在 A 弱酸性溶液中；B强酸性溶液中；C弱碱性溶液中；D中性溶液中（11）重量分析法测定BaCl2×2H2O中Ba的质量分数，其纯度为0.90。欲得到0.5000g的BaSO4，应取的试样质量为A 0.6926g；B 0.5815g；C 1.385g；D 1.062g4. 判断题：（1）重量分析法中，Fe(OH)3、BaS

38、O4沉淀均不需陈化。（）（2）将Cl-加入0.10mol/L Pb2+溶液中，若使c(Cl-)达到0.010mol/L时，根据溶度积规则Ksp(PbCl2)=1.6´10-5)就必然生成PbCl2沉淀。（）（3）同离子效应可使难溶强电解质的溶解度降低。（）（4）AgCl在1.0mol/L NaCl溶液中，由于盐效应的影响使其溶解度比在水中要略大。（）（5）用H2SO4沉淀BaCl2时，若溶液中含有少量FeCl3，则生成的BaSO4沉淀中夹杂有Fe2(SO4)3，这是因为后沉淀现象。（）（6）溶解度大的物质，聚集速度大，易形成晶形沉淀，溶解度小的物质，聚集速度小，则易形成无定形沉淀。（

39、）（7）酸度对难溶化合物溶解度无影响。（）第11章 紫外可见吸收光谱法1基本概念：（1）物质对光有性吸收 ，其对光吸收程度可用描述。（2）朗伯比尔定律偏离原因：（1） （2）。（3）显色条件的选择包括：、 、 、。（4）吸光度测量条件的选择主要包括：、 、。（5）分光光度计的基本组成包括：、 、 、。2基本计算公式：（1）朗伯比尔定律公式为： ，公式中各参数的物理意义：A： b： c： a：摩尔吸收系数的物理意义：；其与物质摩尔质量的关系式：（2）多组分的光度分析公式为：A（3）透光率T与吸光度之间的关系式：（4）光度计测量误差公式：浓度相对误差 ，当A时，浓度相对误差最小。吸光度读数范围A一

40、般选择在： 之间，光度测量的相对误差较小。(5)高含量组分的测定示差法的浓度相对误差公式 3.选择题：（1）物质的紫外 可见吸收光谱的产生是由于A 原子核内层电子的跃迁 ；B 原子核外层电子的跃迁；C分子的振动； D 分子的转动（2）分子运动包括有电子相对原子核的运动（E电子）、核间相对位移的振动（E振动）和转动（E转动）这三种运动的能量大小顺序为 A E电子>E振动>E转动 ；B E电子>E转动>E振动；CE转动>E电子>E振动 ；DE振动>E转动>E电子（3）符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光

41、度分别是 A 增加、不变 ；B减少、不变；C 不变、增加； D不变、减少（4）吸光度与透射比的关系是 A B C A = lgT D（5）一有色溶液符合比尔定律，当浓度为c时，透射比为T0，若浓度增大一倍时，透光率的对数为 A2TO B CD 2lgT0（6）相同质量的Fe3+和Cd2+ 各用一种显色剂在相同体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测得的吸光度值相同，则两者配合物的摩尔吸光系数为 已知：Ar(Fe) = 55.85，Ar(Cd) =112.4A.     B. C. D. （7）用实验方法测定某

42、金属配合物的摩尔吸收系数，测定值的大小决定于A. 入射光强度；  B. 比色皿厚度  ； C. 配合物的稳定性；D. 配合物的浓度（8）若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子干扰，在分光光度法分析中，应采用的参比溶液是 A. 蒸馏水 ； B. 显色剂； C. 试剂空白溶液；D. 不加显色剂的被测溶液（9）采用差示吸光光度法测定高含量组分时，选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是 A. cs =0B. cs = cx  C. cs > cx D. cs稍低于cx （10）桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数的关系是A. B. C.

43、D.（11）下列因素对朗伯-比尔定律不产生偏差的是A. 改变吸收光程长度 ；B. 溶质的离解作用；C. 溶液的折射指数增加；D. 杂散光进入检测器（12）下列哪一波长在可见光区A 1cm；B 0.7mm；C 10mm；D 100nm（13）符合朗伯-比尔定律的有色溶液被稀释后，其最大吸收峰的波长位置将A向短波方向移动；B向长波方向移动；C不移动，但峰高值降低；D不移动，但峰高值增大（14）在吸光光度法中，下列说法正确的是 A物质的lmax随入射光波长而改变；B物质的lmax随物质的浓度而改变；C 不同光程，物质的lmax也不同；D 一定的物质，具有一定的lmax4. 判断题：（1）有两种均符合

44、朗伯-比尔定律的不同有色溶液，测定时若b、I0及溶液浓度均相等，则吸光度相等。（）（2）百分透光度与吸光度成正比。（）（3）某有色溶液若入射光强度为100，透过光强度为50，现将原溶液稀释1倍，则在相同条件下测得透光度应增加约2倍。（）（4）在制作标准曲线时，可能会出现标准曲线上部向下弯曲的情况，这主要是溶液较大时，将偏离朗伯-比尔定律的缘故。（）（5）光吸收曲线是用来求出待测溶液浓度的一条工作曲线。（）（6）吸光系数越大，表示该有色物质的吸收能力越强，显色反应越灵敏。（）（7）显色反应都是瞬间完成的，如同大多数的酸碱反应。（）（8）依化学平衡理论，显色剂用量越多，对显色反应越有益，即反应速率

45、越快，生成的有色配合物越稳定。（）第13章 电位分析法1基本概念及原理：（1）电位分析法的基本原理： （2）电位分析法包括直接电位法（电位测定法）和电位滴定法，其中电位测定法通过的方法；而电位滴定法是通过的方法（3）电极电位与浓度的关系可用公式表示。 （4）金属基电极基于的电极，它包括：、 、等四类。 （5）离子选择性电极是通过电极上的 对各种离子 的电位相应来作指示电极的，其电极电位的产生是离子和扩散的结果。离子选择性电极构成包括三部分：、及内参比电极。 离子选择性电极测定时干扰及消除可加入离子强度调节剂控制其、 、。（6）常用参比电极包括：和 ，其电极电位值决定于 的活度。（7）电位滴定终

46、点的确定方法包括：、 、。（8）影响离子活度测定准确度的因素包括：、 、 、 、 。2基本计算公式：（1）膜电位与离子活度之间的定量关系：（2）pH值测定公式：（3）离子活（浓）度的测定公式（标准加入法）：（4）二级微商法计算终点体积公式（内插法）：（5）离子选择性电极的选择性系数Kij= , 描述干扰离子对电极电位的影响，越小越，其还可估量干扰离子在测定中造成的误差，判断 ，其计算公式：相对误差 。3.选择题：（1）pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时, 目的在于A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质 B. 活化电极，更好地形成水化层C. 降低不对称电位和液

47、接电位 D.校正电极（2）离子选择电极产生膜电位，是由于A. Donan电位的形成B. 扩散电位的形成C. 扩散电位和Donan电位的形成 D.氧化还原反应 （3）pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于  A. 内外溶液中 H+浓度不同B. 内外溶液的 H+活度系数不同C. 内外玻璃膜表面特性不同D.内外参比电极不一样（4）pH玻璃电极产生酸误差的原因是 A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀；B. H+与H2O形成H3O+，结果H+降低， pH增高；C. H+浓度高，它占据了大量交

48、换点位， pH值偏低；D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高（5）用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值A. 高 B. 低 C. 两者相等 D.难以确定（6）在实际测定溶液 pH 时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除A. 不对称电位； B. 液接电位；C. 不对称电位和液接电位； D.温度影响 （7）电位法测定时，溶液搅拌的目的A. 加速离子的扩散，减小浓差极化；B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反应C. 缩短电极建立电位平衡的时间； D.破坏双电层结构的

49、建立 （8）离子选择电极的电位选择性系数可用于A. 估计电极的检测限； B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差； D.计算电极的响应斜率（9）在直接电位法中，由实验直接测得的结果是A指示电极的电极电位；B参比电极的电极电位；C原电池的电动势；D原电池的电流4. 判断题：（1）玻璃电极的膜电位与溶液的氢离子浓度成直线关系。（）（2）Ag-AgCl电极的电极电位与组成电极的Ag浓度成线性关系。（）（3）饱和甘汞电极可作为参比电极，其电极电位与组成电极的内参比溶液KCl的浓度有关。（）（4）在测定溶液pH时，不慎将玻璃电极打碎，为了继续实验，更换一支新的玻璃电极

50、即可。（）（5）待测溶液的pH值与电池电动势成线性关系。（）（6）离子选择性电极的选择系数越小，表明电极的选择性越高。（）（7）参比电极必须具备的条件是对特定离子有响应。（）第14章 气相色谱分析法1基本概念及基本理论：（1） 气相色谱法： 。（2） 色谱分离基本原理： 。（3） 气相色谱仪组成： 、 、 、 、 。（4） 分配系数是指： 。（5） 分配比是指： 。（6） 固定液选择原则： 。（7） 保留值是： ；通常可用和来表示保留值。（8） 保留时间： ；用符号：表示。（9） 保留体积： ；用符号：表示。（10） 调整保留时间： ；用符号：表示。（11） 调整保留体积： ；用符号：表示。（

51、12） 相对保留值： ；用符号：表示。（13） 区域宽度可分别用一下三种形式表示：标准偏差： ；用符号：表示。半峰宽： ；用符号：表示。峰基宽度： ；用符号：表示。（14）分离度定义：；（15）气相色谱分离操作条件选择包括： 、 、 、 、 。（16）气相色谱检测器包括浓度型检测器（如： 、 ）和质量型检测器（如： 、 ）；2基本计算公式：（1）理论塔板数n计算公式： ；有效理论塔板数n有效计算公式： ；色谱柱长L与理论塔板数n之间关系式：；(2) 速率理论方程式： ；（3）分离度R计算公式： ；分离度R与n有效之间关系式： ；（4）面积归一化法计算物质含量公式： ；3.选择题：（1）在气固色

52、谱分析中，最先流出色谱柱的组分的性质是A.溶解能力小B.吸附能力小C. 沸点低 D.相对分子质量小（2）在气液色谱法中，首先流出色谱柱的组分是A. 吸附能力小 ；B. 吸附能力大；C. 溶解能力小；D. 溶解能力大（3）在气相色谱分析中，一般参照“相似相溶”原则选择适当的固定液，即试样与固定液的极性越接近，它们之间A作用力越小，保留值越小； B作用力越大，保留值越大；C作用力越小，保留值越大； D作用力越大，保留值越小；（4）某色谱峰的峰基宽度为4.56mm，其半峰宽为A 1.14mm； B 1.68mm； C 2.28mm； D 2.68mm（5）在色谱分析中，与待测组分浓度成正比的是A 保

53、留时间；B 相对保留值；C 峰面积；D 半峰宽（6）下列参数中，会引起分配系数变化的是 A 柱长缩短；B固定相改变；C流动相速度增加；D相比减小（7）下列哪个因素会引起相对保留值的增加A增加柱长；B降低柱温；C把N2换成H2；D降低流动相速度（8）在气相色谱分析中，定性参数是 A 保留时间；B 相对保留值；C 半峰宽；D峰面积（9）在气-液色谱法中，为了改变色谱柱的选择性，可进行如下哪种操作A 改变载气的种类 B 改变载气的速度C 改变柱长 D 改变固定液的种类（10）色谱流出曲线是A信号-时间曲线； B 信号-浓度曲线；C 信号-温度曲线； D 峰面积-时间曲线第15章 定量分析中的分离与富

54、集方法1基本概念及基本理论：（1）离子交换树脂结构包括： （2）离子交换树脂亲和力： （3）交联度： （4）交换容量： 2基本计算公式：（1）分配系数KD： ；（2）分配比D： ；(3)萃取效率E ；（4）n次萃取后的萃取效率E ；（5）萃取效率E与分配比D关系式： ；（6）相对比移值Rr ；3.选择题：（1）含Al3+的20mL溶液，用等体积的乙酰丙酮萃取，已知其分配比为10，则Al3+的萃取率为A 33.3%；B 90.9%；C 66.7%；D 98.9%（2）萃取分离中分配系数与分配比相等的情况是A溶质在两相中的溶解度相同；B溶质在两相中的存在形式相同 ；C溶质在两相中的Ksp相同； D分配系数KD=1（3）移取25.00mL含0.125g I2的KI溶液，用25.00mL CCl4萃取，平衡后测得水相中0.00500gI2，则萃取两次的萃取率是A 98.0%；B 98.6%；C 99.0%；D 99.8%（4）将离子交换树脂装在玻璃柱中，用一定pH的水溶液淋洗，下列各离子流出的顺序正确的是A Na+、Li+、Ca2+、Fe3+； BFe3+、Ca2+、Na+、Li+；CFe3+、