云南省2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共25题）1、 中国的古诗词中蕴含着丰富的化学知识。关于刘禹锡的浪淘沙 “ 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 ” ，下列说法正确的是 A 河沙的主要成分是 SiO 2 ，属于酸性氧化物，故能与水化合生成对应的酸 B 雾与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C “ 沙中浪底来 ” 指的是游离态的金 D 淘金主要是利用了分液的原理 2、 下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 液氯 HD K 2 SO 4 溶液 B 空气 Fe(OH) 3 胶体 铁 Na 2 CO 3 C CuSO 4 5H 2

2、 O CaCl 2 水银 铜 D 氯水 冰水混合物 O 3 NaCl A A B B C C D D 3、 下列叙述中，正确的是 A NaCl 溶于水在电流作用下电离成 Na + 和 Cl - B CaCO 3 在水中溶解度很小，但属于电解质 C 某元素在化学反应中由化合态变为游离态 ( 单质 ) ，则该元素一定被氧化 D 溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸 4、 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是 A KHSO 4 = K + +H + +SO B NaHCO 3 = Na + +H + +CO C Mg(NO 3 ) 2 = Mg 2+ +(NO 3 ) D KClO 3 = &#

3、160;K + +Cl +3O 2 5、 下列实验现象和结论相符的是 选项 操作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO B 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 Na + ，无 K + C 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl - D 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含 SO A A B B C C D D 6、 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是 ( ) A 月波成露露成霜 B 雪融山顶响流泉 C 粉身碎骨浑不怕 D 爆竹声中一岁除 7、

4、 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A FeFe 2 O 3 FeSO 4 Fe B HClCuCl 2 BaCl 2 HCl C NaOHNaClNa 2 CO 3 NaOH D COCO 2 H 2 CO 3 CO 8、 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A 能使酚酞变红： Na + 、 Cu 2+ 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 NO B 无色澄清的溶液： K + 、 Fe 2+ 、 MnO 、 SO C 加入锌粒产生氢气： Ba 2+ 、 H + 、 Cl - 、 SO D pH 试纸显蓝色： Na + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 OH - 9、 焰色试验

5、实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中 不正确 的是 A 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C 实验时用盐酸清洗做焰色实验的铂丝 D 没有铂丝可用玻璃棒代替进行实验 10、 下列反应中，盐酸做氧化剂的是 A NaOH+HCl=NaCl+H 2 O B Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 C KClO 3 +6HCl ( 浓 ) = KCl+3H 2 O+3Cl 2 D CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 11、 下列变化中， 一定 要加入适当的氧化剂才能实现的是 A MnO

6、 2 Mn 2+ B HClCl 2 C Fe 2 O 3 Fe D CaOCaCO 3 12、 对比 和 的性质，下列说法中正确的是 A 常温下在水中溶解性： B 热稳定性： C 和酸反应放出 的快慢： D 溶液的碱性： 13、 下列离子方程式书写正确的是 A NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸： CO +2H + = CO 2 +H 2 O B 碳酸钠溶液与硫酸反应： CO +2H + = CO 2 +H 2 O C 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液： Ca 2+ +HCO +OH - = CaCO 3 +H 2 O D 钠与水反应： Na + H 2 O = Na + + OH - +

7、H 2 14、 下列关于钠的叙述中不正确的是 A 钠燃烧时发出黄色火焰，生成 Na 2 O 2 B 钠与 H 2 O 反应属于置换反应 C 钠保存在煤油中，因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 D 钠投入 CuSO 4 溶液中能生成红色的铜 15、 某同学用下列装置制备并检验 Cl 2 的性质。下列说法正确的是 A I 图中：如果 Mn O 2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B II 图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为 HC l和氧气 C III图中：生成蓝色的烟 D IV 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中

8、至溶液显酸性结果有 Cl 2 生成 16、 关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是 A 二者溶于水显碱性，故均属于碱性氧化物 B 1 个钠原子与氧气在一定条件下反应生成氧化钠与过氧化钠的混合物，转移的电子数为 2e - C 二者熔融状态下电离出的阳离子数比阴离子数均为 2 ： 1 D 氧化钠的稳定性强于过氧化钠 17、 已知 Na 2 S 2 O 3 （ S 的价态为 +2 价）可与氯气发生如下反应： 4C1 2 +Na 2 S 2 O 3 +5H 2 O= 2NaCl + 2H 2 SO 4 + 6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 A Cl 2 在该反应中被还原 B H 2 SO 4 是还原产

9、物 C 反应中硫元素的化合价降低 D 反应中 H 2 O 被氧化 18、 下列化合物中，不能通过两种单质间直接制取的是 A HCl B FeCl 2 C MgCl 2 D Na 2 O 2 19、 单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质 , 单宁有独特的抗氧化性 , 能有效抵御生物氧化作用 , 它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中 , 正确的是（ ） A 单宁作还原剂 B 单宁作氧化剂 C 单宁被还原 D 单宁中某元素化合价降低 20、 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是（ ） A B C D 21、 下列粒子中，只有氧化性的是 Cl -

10、Fe 2 Fe 3 SO 2 H Na Na A B C D 22、 在盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口出现的白色固体的主要成分为 A NaOH B Na 2 CO 3 C Na 2 CO 3 ·10H 2 O D NaHCO 3 23、 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 苏打 84 消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分化学式 Na 2 CO 3 NaClO NaHCO 3 NaClO 用途 做抗酸药 做食品漂白剂 做发酵粉 做消毒剂 A A B B C C D D 24、 1943 年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，

11、即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。 “ NaCl+CO 2 +NH 3 +H 2 O = NaHCO 3 +NH 4 Cl ”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是 A A 气体是 CO 2 ， B 气体是氨气 B 第 III 步得到的晶体是碳酸钠 C 第 IV 步的操作是过滤 D 该工艺应用了物质溶解度的差异 25、 有相同条件下的三个反应： 2A B 2 =2B A 2 ， 2C A 2 =2A C 2 ， 2B D 2 =2D B 2. 由此得出，下列判断 不正确 的是 A 氧化性： B 2 >A 2 >C 2 >D 2 B 还原性： C >

12、;A >B >D C 2A D 2 =2D A 2 该反应可以进行 D 2C B 2 =2B C 2 该反应也能进行 二、填空题（共2题）1、 在 K 2 Cr 2 O 7 14HCl=2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O 反应中。 (1) _ 元素被氧化， _ 是氧化剂。 (2) _ 是氧化产物， _ 发生氧化反应。 (3) 在参加反应的盐酸中，起还原剂 ( 被氧化 ) 作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 _ 。 (4) 用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 _ 2、 实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用 17.4g 的二氧化锰与足量的浓盐酸

13、制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少 _ ？ 三、实验,探究题（共1题）1、 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （ 1 ） 盛装浓盐酸的仪器名称为 _ ；连接上述仪器的正确顺序 ( 填各接口处的字母 ) ： E 接 _ ； _ 接 _ ； _ 接 H ； G 接 F 。 （ 2 ） 装置中，饱和食盐水的作用是 _ ； NaOH 溶液的作用是 _ 。 （ 3 ） 化学实验中常用湿润的 KI- 淀粉试纸检验是否有 Cl 2 产生。如果有 Cl 2 产生，可观察到 _ ，反应的化学方程式为 _ 。 （ 4 ） 写出气体发生装置中的化学方程式：

14、_ 。 四、推断题（共2题）1、 NaCl 是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 已知 B 在 A 中安静燃烧，发出苍白色的火焰， C 为一种活泼的金属单质。请根据以上转化关系填写下列空白。 （ 1 ） A 为 _ ， B 为 _ 。 ( 填化学式 ) （ 2 ） 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 _ 。 （ 3 ） 一定条件下，将 A 通入 NaOH 溶液中，发生自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO 3 的个数比为 2 ： 1 ，该反应化学方程式为 _ 。 （ 4 ） 将 A 的水溶液滴在 pH 试纸上，观察到的现象为 _ ，试解释发生

15、该现象的原因 _ 。 2、 有一固体混合物，可能由 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 、 FeCl 3 、 KCl 、 CaCl 2 等混合而成，为检验它们，做了以下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，向沉淀物中滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并产生气泡。 根据上述实验事实，回答下列问题： （ 1 ） 原固体混合物中一定含有的物质是 _ ( 填化学式，下同 ) ，一定不含有的物质是 _ ，可能含有的物质是 _ 。 （ 2 ） 要进一步检验是否含有该物质的方法是 _ ，若含有该物质，现象为 _ 。 （ 3 ） 写出步骤

16、 的离子方程式： _ 。 =参考答案=一、选择题1、 C 【详解】 A SiO 2 不能与水化合生成对应的酸，故 A 错误； B 雾与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故 B 错误； C Au 化学性质稳定，一般是游离态的金， “ 沙中浪底来 ” 指的是游离态的金，故 C 正确； D 淘金主要是利用了过滤，吸附的原理，故 D 错误。 综上所述，答案为 C 。 2、 D 【详解】 A K 2 SO 4 溶液是混合物，不是电解质，是电解质溶液，故 A 错误； B Fe(OH) 3 胶体是混合物，不纯净物，故 B 错误； C 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误； D 氯水是氯气的水

17、溶液，属于混合物，冰水混合物是 H 2 O ，属于纯净物， O 3 属于单质， NaCl 水溶液能导电， NaCl 是电解质，故 D 正确。 综上所述，答案为 D 。 3、 B 【详解】 A NaCl 溶于水在水的作用下电离产生 Na + 和 Cl - ，无需电流，描述错误，不符题意； B 熔融态或水溶液中能导电的化合物为电解质， CaCO 3 满足这个描述，与物质的溶解能力无关，描述正确，符合题意； C 冶炼金属，金属元素均由阳离子变为游离态，化合价下降被还原，描述错误，不符题意； D NaHSO 4 溶于水也能电离出 H + ，但 NaHSO 4 属于盐，描述错误，不符题意； 综上，本题选

18、 B 。 4、 A 【详解】 A KHSO 4 的电离方程式为： KHSO 4 = K + +H + +SO ， A 正确； B NaHCO 3 的电离方程式为： NaHCO 3 = Na + +HCO ， B 错误； C Mg(NO 3 ) 2 的电离方程式为： Mg(NO 3 ) 2 = Mg 2+ +2 ， C 错误； D KClO 3 的电离方程式为： KClO 3 = K + + ， D 错误； 故答案为： A 。 5、 D 【详解】 A 加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可能是 CO 或 HCO ， A 错误； B 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，能证明

19、溶液中一定存在 Na + ，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否存在 K + ， B 错误； C 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，可能是碳酸银，氯化银等，溶液中可能含有 CO 或者 Cl - ， C 错误； D 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含 SO ， D 正确； 故选 D 。 6、 D 【详解】 A 、 “ 月波成露露成霜 ” 只涉及物质状态的变化，属于物理变化，选项 A 不选； B 、 “ 雪融山顶响流泉 ” 只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化，选项 B 不选； C 、 “ 粉身碎骨浑不怕 ” 只涉及物质颗粒大小

20、的变化，属于物理变化，选项 C 不选； D 、 “ 爆竹声中一岁除 ” 涉及燃烧类型的氧化还原反应，选项 D 选。 答案选 D 。 7、 B 【详解】 A Fe 和 O 2 加热条件下生成 Fe 2 O 3 ， Fe 2 O 3 不能直接转化为 FeSO 4 ， FeSO 4 和 Mg 反应生成 Fe ， A 错误； B HCl 溶液可以和 CuO 反应生成 CuCl 2 ， CuCl 2 和 Ba ( OH ) 2 反应生成 BaCl 2 ， BaCl 2 可以和 H2SO4 反应生成 HCl ， B 正确； C NaOH 和盐酸反应生成 NaCl ， NaCl 不能一步转化为 Na 2 C

21、O 3 ， Na 2 CO 3 可以和 Ca ( OH ) 2 反应生成 NaOH ， C 错误； D CO 和 O 2 加热条件下生成 CO 2 ， CO 2 溶于水生成 H 2 CO 3 ， H 2 CO 3 不能直接转化为 CO ， D 错误； 故选 B 。 8、 D 【详解】 A 能使酚酞变红的溶液中存在大量 OH - ， OH - 与 Cu 2+ 生成氢氧化铜沉淀不能共存， A 错误； B Fe 2+ 、 MnO 都有颜色， B 错误； C Ba 2+ 与 SO 反应生成硫酸钡沉淀， C 错误； D pH 试纸显蓝色为碱性溶液，与各离子均不反应，能大量共存， D 正确； 故选 D 。

22、 9、 D 【详解】 A 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，再在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色，故 A 正确； B 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，过滤出黄色的光以便观察 K 的焰色，故 B 正确； C 实验时用盐酸清洗做焰色实验的铂丝，多余的盐酸受热时挥发掉，故 C 正确； D 没有铂丝可用铁丝代替进行实验，但不能用玻璃棒代替进行实验，主要玻璃中含有钠元素，火焰是黄色的，故 D 错误； 答案为 D 。 10、 B 【详解】 A NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 是复分解反应，为非氧化还原反应，故 HCl 既不是氧化剂也不是还原剂， A 不合题意； B Z

23、n+2HCl=ZnCl 2 +H 2 反应中 HCl 中的 H 由 +1 价转变为 0 价，被还原，作氧化剂， B 符合题意； C KClO 3 +6HCl ( 浓 ) = KCl+3H 2 O+3Cl 2 反应中 HCl 中的 Cl 部分由 -1 价转化为 Cl 2 中的 0 价，被氧化，作还原剂， C 不合题意； D CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 是非氧化还原反应，故 HCl 既不是氧化剂也不是还原剂， D 不合题意； 故答案为： B 。 11、 B 【详解】 A MnO 2 Mn 2+ ， Mn 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂， A 不符合题意； B HClCl

24、2 ，氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂， B 符合题意； C Fe 2 O 3 Fe ， Fe 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂， C 不符合题意； D CaOCaCO 3 ，可以与 CO 2 反应，没有元素化合价改变，故不需要加入氧化剂， D 不符合题意； 故答案选 B 。 12、 B 【详解】 A . 常温下在水中溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠， A 错误； B . 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠， B 正确； C . 由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，所以和酸反应放出二氧化碳的快慢是碳酸氢钠大于碳酸钠， C 错误； D . 碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠， D 错误，答案选 B 。 1

25、3、 B 【详解】 A 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故为 HCO +2H + = CO 2 +H 2 O ， A 错误； B 碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故为 CO +2H + = CO 2 +H 2 O ， B 正确； C 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙生成碳酸钠、碳酸钙、水，故为 Ca 2+ + 2HCO +2OH - = CaCO 3 + CO +2H 2 O ， C 错误； D 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故为 2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH - +

26、 H 2 ， D 错误； 故选 B 。 14、 D 【详解】 A 钠常温生成氧化钠，钠燃烧时发出黄色火焰，生成 Na 2 O 2 ， A 正确； B 钠与 H 2 O 反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应， B 正确； C 钠容易与空气中氧气、水蒸气反应，因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，故钠保存在煤油中， C 正确； D 钠投入 CuSO 4 溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能得到红色的铜， D 错误； 故选 D 。 15、 D 【详解】 A二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO 2 过量，浓盐不能全部消耗完， A错误

27、； B氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B错误； C铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，C错误； DIV图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl - +ClO - +2H + =Cl 2 +H 2 O，所以结果有Cl 2 生成， D正确； 答案选 D。 16、 C 【详解】 A Na 2 O 2 与 HCl 反应，不仅生成盐和水，

28、还有 O 2 生成，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物， A 错误； B Na 与 O 2 反应不管是生成 Na 2 O 还是 Na 2 O 2 ， 1 个 Na 都是失去 1 个电子， B 错误； C Na 2 O 由 2 个 Na + 和 1 个 O 2- 构成， Na 2 O 2 由 2 个 Na + 和 1 个 构成，故阳离子与阴离子均为 2:1 ， C 正确； D Na 2 O 在加热条件下可以与 O 2 继续反应生成 Na 2 O 2 ，故 Na 2 O 2 稳定性强于 Na 2 O ， D 错误； 故答案选 C 。 17、 A 【详解】 A. 所给反应方程式中 ， 氯元素由 0 价

29、变成 -1 价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl 和 HCl，A 项正确； B.Na 2 S 2 O 3 中的 S 由 +2 价变为 +6 价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是 H 2 SO 4 ， B 项错误 ； C. Na 2 S 2 O 3 中的 S 由 +2 价变为 +6 价，化合价升高， C 项错误 ； D. 反应方程式中 ， 水中各元素的化合价没有变化， D 项错误 ， 答案选 A。 18、 B 【详解】 A 氢气和氯气反应生成氯化氢，能通过两种单质间直接制取，故 A 不符合题意； B 铁和氯气反应生成 FeCl 3 ，不能通过两种单质间直接制取，故 B 符合题意

30、； C 镁和氯气反应生成 MgCl 2 ，能通过两种单质间直接制取，故 C 不符合题意； D 钠和氧气加热生成 Na 2 O 2 ，能通过两种单质间直接制取，故 D 不符合题意； 答案为 B 。 19、 A 【分析】 单宁有抗氧化性，能清除活性氧，活性氧具有氧化性，说明在该过程中单宁作还原剂，具有还原性，元素的化合价升高，被氧化； 【详解】 A 由上述分析可知，单宁作还原剂，故 A 符合题意； B 单宁作还原剂，故 B 错误； C 单宁中元素的化合价升高，被氧化；故 C 错误； D 单宁作还原剂，发生氧化反应，单宁中元素的化合价升高，故 D 错误。 答案选 A 。 20、 D 【详解】 A.

31、电子不守恒，每生成 3 个 O 2 ，应失去 6×2e ，生成 2 个 KCl 应得到 2×6e ， A 错误； B. 生成 1 mol Cl 2 应转移 2 mole ，有 2 mol HCl 未失去电子， B 错误； C. 一部分 Cl 2 得电子，一部分失电子，电子数目为 1e ， C 错误； D. 符合氧化还原反应得失电子守恒和相应转化规律， D 正确； 故选 D 。 【点睛】 表示氧化还原反应中的电子转移时，一是要注意电子守恒，得失电子总数一定相等。二是要注意部分氧化或还原的情况，例如 B 选项， HCl 中 Cl 的化合价并没有全部升高，而是一部分化合价没有变化

32、，在生成物 MnCl 2 里，所以计算化合价变化的数值时，要按部分来计算。 21、 C 【详解】 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性， Cl - 处于最低级，具有还原性； Fe 2 处于中间价态既有氧化性又有还原性； Fe 3 处于最高价态，具有氧化性； SO 2 处于中间价态既有氧化性又有还原性； H 具有氧化性； Na 具有氧化性； Na 具有还原性；所以为 ； 故选 C 。 22、 B 【详解】 在盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口由于 NaOH 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此出现的白色固体的主

33、要成分为 Na 2 CO 3 ，故 B 正确。 综上所述，答案为 B 。 23、 C 【详解】 A 苏打的主要成份是 Na 2 CO 3 ，小苏的主要成份为 NaHCO 3 ，常作抗酸药，故 A 错误； B 84 消毒液主要成份是 NaClO ，常作消毒剂，不能用于食品消毒剂，故 B 错误； C 小苏的主要成份为 NaHCO 3 ，常作抗酸药、发酵粉，故 C 正确； D 漂白粉主要成份是氯化钙、次氯酸钙，常作消毒剂，故 D 错误。 综上所述，答案为 C 。 24、 D 【详解】 A 氨气的在水中的溶解度比较大，呈碱性后吸收二氧化碳，所以 A 气体是氨气 ， B 气体是二氧化碳， A 错误； B

34、 第 III 步得到的晶体是碳酸氢钠， B 错误； C 第 IV 步是碳酸氢钠变成碳酸钠的过程，操作是加热分解， C 错误； D 因碳酸氢钠在水中的溶解度比较小，从溶液中析出，而后变成碳酸钠， D 正确； 故选 D 。 25、 A 【详解】 A 2A B 2 =2B A 2 ，氧化剂为 B 2 ，氧化产物为 A 2 ，氧化性： B 2 >A 2 ； 2C A 2 =2A C 2 ，氧化剂为 A 2 ，氧化产物为 C 2 ，氧化性： A 2 >C 2 ； 2B D 2 =2D B 2. ，氧化剂为 D 2 ，氧化产物为 B 2 ，氧化性： D 2 >B 2 ；所以氧化性： D

35、2 >B 2 >A 2 >C 2 ，故 A 错误； B 2A B 2 =2B A 2 ，还原剂 A ，还原产物 B ，还原性： A >B ； 2C A 2 =2A C 2 ，还原剂 C ，还原产物 A ，还原性： C >A ； 2B D 2 =2D B 2 ，还原剂 B ，还原产物 D ，还原性： B >D ；所以还原性： C >A >B >D ，故 B 正确； C 假设 2A D 2 =2D A 2 该反应可以进行，则氧化性： D 2 >A 2 ，与 A 选项得到的氧化性顺序一致，说明 2A D 2 =2D A 2 该反应可以进行，

36、故 C 正确； D 假设 2C B 2 =2B C 2 该反应能进行，则氧化性： B 2 >C 2 ，与 A 选项得到的氧化性顺序一致，说明 2C B 2 =2B C 2 该反应能进行，故 D 正确； 答案为 A 。 二、填空题1、 氯 K 2 Cr 2 O 7 Cl 2 HCl 3 ： 4 【分析】 根据题意可知，本题考查氧化还原反应综合应用，运用氧化还原反应原理分析。 【详解】 （ 1 ）化合价升高的元素是氯元素，被氧化， K 2 Cr 2 O 7 中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯； K 2 Cr 2 O 7 ； （ 2 ）化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，

37、HCl 做还原剂被氧化，发生氧化反应， 故答案为： Cl 2 ； HCl ； （ 3 ）起还原剂（被氧化）作用的 HCl 为 6mol ，起酸性作用的 HCl 为 8mol ，物质的量之比 = 质量比 =3 ： 4 ， 故答案为： 3 ： 4 ； （ 4 ）氧化还原反应的电子转移情况是： ， 故答案为： 。 2、 14.2g 【详解】 实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热，若用 17.4g 的二氧化锰即物质的量为 ，与足量的浓盐酸制备氯气，根据 MnO 2 Cl 2 ，反应完全时能产生氯气的物质的量为 0.2mol ，氯气的质量为 0.2mol×71gmol 1 14.2g ；故答

38、案为： 14.2g 。 三、实验,探究题1、 （ 1 ） 分液漏斗 C D A B （ 2 ） 除去挥发出的 HCl 除去多余的 Cl 2 ，以免污染环境 （ 3 ） 试纸变蓝 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 （ 4 ） MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 【分析】 本实验为实验室制取氯气的过程，经过制取、除杂、收集、尾气处理等，据此分析回答问题。 （ 1 ） 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；顺序为先制取氯气、除去 HCl 杂质、除去水蒸气、收集、尾气处理，所以 E 接 C ， D 接 A ， B 接 H ， G 接 F ； （ 2 ） 装置中，饱和食盐水的

39、作用是除去挥发出的 HCl 杂质；氯气是有毒气体， NaOH 溶液的作用是除去多余的 Cl 2 ，以免污染环境； （ 3 ） Cl 2 与 KI 反应生成氯化钾和碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝；反应的化学方程式为 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 ； （ 4 ） 实验室通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，化学方程式为 MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 。 四、推断题1、 （ 1 ） Cl 2 H 2 （ 2 ） 2Cl - + 2H 2 O = 2OH - + H 2 + Cl 2 （ 3 ） 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O （ 4 ） 先变红后褪色 A 的水溶液显酸性，且生成的 HClO 具有漂白性 【分析】 电解食盐水的反应方程式为： 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 +Cl 2 ，又知 B 在 A 中安静燃烧，发出苍白色的火焰。故 B 为 H 2 ， A 为 Cl 2 ， H 2 +Cl 2 2HCl ，电解熔融的 NaCl 的反应方程式为： 2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl 2 ，故金属 C 为 Na ， Cl 2 通入到石灰乳是工业上制漂白粉的原理，方程式为： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(Cl