九年级科学全册浙教版检测：单元清一

1、.检测内容：上册第1章得分_卷后分_评价_可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40一、选择题每题3分，共36分1以下各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 C A冰雪融化，由空气制氧气B钢铁生锈，纸的燃烧C蜡烛燃烧，蜡烛融化 D汽油挥发，食物腐烂2以下各组物质中，属于同种物质的是 D A冰、干冰、水 B生石灰、熟石灰、氢氧化钙C纯碱、烧碱、碳酸钠 D火碱、苛性钠、氢氧化钠3为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下 B A人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D

2、酚酞试液可准确测得以上体液的pH体液唾液胆汁胰液pH6.67.17.17.37.58.04重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要是有毒离子Ba2，假如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液可能含有的离子是 A ACu2和SO42 BCu2和ClCK和SO42 DAg和NO35酸碱反响在日常生活和工农业消费中有广泛的应用。以下实例不属于酸碱反响在生活中应用的是 B A土壤酸化后参加熟石灰改进 B金属外表锈蚀后，可用稀盐酸进展清洗C蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D服用含AlOH3的药物治疗胃酸过多62019·温州模拟向盛有稀硫酸的小烧杯中

3、渐渐滴加10%的BaOH2溶液至过量，有关量的变化情况见以下图，其中错误的 B 7.图a中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图b所示变化关系的是 D A甲 B乙 C丙 D丁8向烧杯中逐滴参加X溶液至过量图甲，生成沉淀或气体的质量纵坐标与参加X溶液的质量横坐标关系不符合图乙的是 B 9硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进展了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中一定有氢离子。用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH1，说明溶液呈酸性。取少量溶液于试管中，滴加氯化钡

4、溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子。取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有硫酸根离子。假设确定该溶液为稀硫酸，能到达目的的实验组合是 C A B C D10如图是物质间发生化学反响的颜色变化，其中X是 B A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D澄清石灰水第10题图第12题图11在常温下，测得一样溶质质量分数的以下四种溶液 pH 的大小情况为：HClH2SO4H2SH2CO3。通过复分解反响，用较强酸可制得某些较弱酸，以下四个反响中不符合该规律的是 C AHClNaHCO3=NaClCO2H2OB2HClCaS=CaC

5、l2H2SCH2SCuSO4=H2SO4CuSD2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O12用如下图装置图中夹持仪器已略去测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能到达目的样品中其他成分遇盐酸不产生气体。以下措施能进步测定准确度的是 D A省去装置甲和丁B将丙中的NaOH溶液换成CaOH2溶液C装置乙不再产生气泡时，立即停顿抽气D滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2二、填空题每空2分，共24分13构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联络。如图是盐酸与不同类型物质之间反响的知识网络。1图中M应为_盐_类物质。2写一种能与盐酸反响的金属：_

6、锌合理即可_。3盐酸能与碱反响的本质是盐酸中的_H_写离子符号与碱中的OH反响生成H2O。4用盐酸除铁锈主要成分Fe2O3的化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。14有A、B、C、D、E五种物质，分别是Mg、MgSO4、MgOH2、MgO、MgCl2中的一种，它们的转化关系如下图。请答复以下问题：1写出B、C的化学式_MgO_、_MgSO4_。2EA的反响属于根本反响类型中的_分解反响_。3写出DE的化学方程式_MgOH22HCl=MgCl22H2O_。15粗盐中含有难溶性杂质泥沙等和多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、M

7、gCl2一并除去，设计了如下实验方案，请据此答复以下问题：1实验操作A的目的是_除去难溶性杂质或将固体和液体别离_。2写出步骤中发生主要反响的化学方程式_MgCl22NaOH=MgOH22NaCl_。步骤的作用是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠或除去过量的碱和碳酸盐_。3小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_因为在实验过程中有NaCl生成_。三、实验探究每空2分，共20分16同学们做甲、乙两个中和反响实验的探究如下图。,1甲实验恰好中和，那么该溶液中的溶质是_CaCl2_填化学式。2取乙反响后的溶液60.0 克，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶

8、液见丙图，溶液pH的变化如右图所示。那么与CaCl2反响的碳酸钠溶液的质量为_40.0_克；该溶液中CaCl2的溶质质量分数为_18.5%_结果准确到0.1%。3乙组的中和反响实验设计存在的缺乏是_无法判断是否恰好反响_。17某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。探究一：物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的部分转化关系如下图“表示物质之间的转化关系，“表示物质之间可以发生化学反响。1四种物质中，属于盐类的物质是_Na2CO3、Na2SO4_填化学式，下同。2写出AD的化学方程式：_CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH_。探

9、究二：设计优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如以下图所示。3试剂甲是_BaCl2_溶液。4第步实验中还可观察到的现象是_有气泡产生，上层清液由红色变成无色_。5证明样品中含有氢氧化钠的证据是_第步参加过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色_；第步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是_NaCl、BaCl2、HCl_。四、解答题第18题10分，第19题10分，共20分18某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴参加过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y纵坐标，单位：克和时间x横坐标，单位：秒关系如图：1D点时，溶液中的溶质是_氯化钠和氢氧化钠_；2请分析化学反响过程，比较说明BC段比AB段总溶液质量增加慢的原因。由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，所以溶液质量增加为参加NaOH溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加为参加NaOH溶液的质量减去生成的MgOH2沉淀的质量，所以BC段比AB段总溶液质量增加慢。19有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30克该样品放入烧杯中，向烧杯中参加100克足量的稀盐酸，充分反响