衡南县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

1、衡南县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 座号 姓名 分数一、选择题1 .下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过得容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用塔埸钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热(A .B .

2、C.D .2 .使溶液中的Al 3+完全转化成Al (OH) 3,应选择的最好试剂是A . NH3 H2OB. NaOHC. CO2D . HCl3 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C.某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸Fe2+D.某溶液中滴加 KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含4 .下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是()也现地LUtgMH电时联性第12页，共10页卜图是其在密闭体系中5 .使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4N

3、O (g) +4NH3 (g) k4N2 (g) +6H2O (g),研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是()通 9001000H00由”岁£密0氟H隼尔比 氯氢摩尔比的彩喇-,1,3 同*HZffil反通iO度的影*A.从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B.从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C.从图1判断，脱硝的最佳温度约为925cD.从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.56 .通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 1太阳光催化分解水制氢：2H2。(l) =2H2 (g ) +O2 (g)AHi=+571.6

4、kJ mol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)AH2=+131.3kJ mo11甲烷与水反应制氢：CH4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g)H=+206.1kJ mol-A.反应中电能转化为化学能B .反应为放热反应C .反应使用催化剂，七减小D.反应中，反应物的键能大于生成物的键能7 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上8 .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C.分子式为C3H6c12的同分异构体共有 4种(不考虑立体异构)D.可用澳的四氯化碳溶液区别 “和 8 .能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)>C(

5、OH)的措施是A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入 SOD.向水中加入 NaCl9 .CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+ 6H2 (g)c2H4(g)+ 4H2O(g)。0.1MPa 时,按n (CO2) : n (H2) =1 ： 3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不韭卿的是A .该反应的AHV0B.曲线b代表H2OC. N点和M点所处的状态c （H2）不一样D.其它条件不变，TiC、0.2MPa下反应达平衡时c （H2）比M点大10.【2016年高考新课标出卷】下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以

6、用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷D,乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体11.12018高考化学一轮复习：微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使滨水褪色，又能使酸性高镒酸 钾溶液褪色的是（）CH3 （CH2） 4CH3 CH3CH2CH=CH 2卜0<2耻日A. B. C. D.12 .轴烯是一类独特的星形环烧。三元轴烯（/'.）与苯（）A .均为芳香煌B .互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体13 .分子式为C7H 14。2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形

7、成的酯共有（）A. 12 种 B. 16 种C. 24 种 D. 28 种14.12017北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：A汽油COa+H, £ £多功能催化剂。C o H卜列说法不正确的是()A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5Cii的煌类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C. 298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Qi kJ,充入2molNH3反应后吸

8、收的热量为 Q2 kJ,则Qi = Q2 = 92 kJD. 298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H2反应后放出的热量为 Qi kJ,充入2 molN2和6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ,则184>Q2>2QiE. . T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2,发生反应 COC12(g)L C12(g ) + CO(g ),经过 一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:。21468n(Ch)/moJ。一0.0300.0190叫00.0401A. T K时该反应的化学平衡

9、吊数为1 -1B .反应在刖2s的平均速率v(CO ) = 0.015mol L sC.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c (C12)=0.038mol L-1 ；则反应的 H<0D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大17 .摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理充电为:LiCoO 2 + 6C故取Li 1 -xCoO2+Li xC6。示意图如右。下列说法正确的是太阳能电泡板A .充电时，阳极的电极反应式为Li i-xCoO2 +xLi +xe-=LiCoO 2B.该装置工作时涉及到的能量形式有

10、3种C.充电时锂离子由右向左移动D.放电时，正极质量增加18.【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(A .分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与 3molNaOH发生中和反应D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同19.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强20.【东北三省四市教研联合体A.甲烷不能发生氧化反应2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是

11、( B.乙烯和苯均能发生加成反应C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D.甲苯中所有原子可能处于同一平面、填空题21. 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。I .汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收， 生成CaSO3浊液。已知常温下 Ka1 (H2SO3) =1.8 10-2, Ka2 (H2SO3)=6.0 ¥0-9常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp ( CaSO3)= 。CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的 CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏 松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除

12、去。 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为： ;n .已知 25c 时，NH 3?H2O 电离常数 Kb=1.8 10-5, KspMg (OH) 2=1.0 10-11,向 0.4mol/L 的氨水中加入等 体积浓度为6 M0-4mol/L MgCl 2溶液，沉淀生成(填 无“或 有'”)，并简述理由 ;若某溶液中 C (Mg2+) =1.2 10-3mol/L ,需向其中加入等体积的 NaOH溶液浓度为 mol/L时，可使 Mg2+恰好沉淀完 全(忽略溶液体积变化)。m .工业废水中常含有一定量的C2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常

13、用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：HFFOH*CrO42- d转化"Cr2O72- 还原-Cr3+ 沉淀一 *Cr (OH) 3其中第步存在平衡：2CrO42- (黄色)+2H + = Cr2O72- (橙色)+H2O 若平衡体系的pH=2 ,则溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。A. Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同B. 2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)C.溶液的颜色不变第步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeS04 7H2。第步生成的 Cr (OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 ( s) =

14、Cr3+ ( aq) +3OH- (aq)常温下，Cr (OH) 3的溶度积Ksp=10-32,要使c (Cr3+)降至10-5mol/L ,溶液的pH应调至。22. I .尿素CO (NH2) 2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际1H= 272kJ mol1A H叶 138kJ mol为两步反应:第一步：2NH3 (g) +CO2 (g) =H 2NCOONH 4 (s)A第二步：H2NCOONH4 (s) =CO (NH2) 2 (s) + H2O (g)(1)写出工业上以 NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:0.5 L密闭容器中投入 4 m

15、ol氨和1mol二氧化碳,n(mol)(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:步反应决定，总反应进行到已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第min时到达平衡。(3)电解尿素CO (NH2) 2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为n .用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g) +2C (s ) =N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下，1 mol NO 2和足量C发生该反应，测得平衡时 NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(

16、A) Kc (B)(填 :"、“碱皂”)。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp (C) = (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压呦质的量分数)。23. CH4和H2O(g)可发生催-化重整反应：CH4(g)+H2O(g)彳士CO (g) +3H2(g)。(1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。1(2)已知： 2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g) AH1=akJ mol1CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g) AH2=bkJ mol1CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g) AH3=ckJ molCH

17、4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g) AH41由此计算AH4=kJ mol 。(3) TC时，向1L恒容密闭容器中投入 1molCH4和1molH2O (g),发生反应：CH4 (g) +H2O (g) MCO 1(g) +3H2 (g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时，c ( CH4) =0.5mol L 。0tmin内，该反应的平均反应速率v (H2)=。TC时，该反应的平衡常数 K=。当温度升高到(T+100) C时，容器中c (CO) ="0.75" mol L/，则该反应是 反应(填 吸热”或 放热”)。(4)已知熔融碳酸盐燃料电

18、池的工作原理示意图如下：0CHNH：OCOt+H3O电撮ACOH：用电器催化*整八号方署tvvT，一 rtvwtf立一.史放电过程中K和Na向电极 (填“ M " B”移动。该电池的负极反应式为 。24.有机物G是一种“伊兴奋剂”，其合成路线如下：COCH.已知： oOHI HCNR-C RC R7R和R'是短基或H原子）H ICOOHOIICOOH + NH3 1t -C-NH + mO(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应(2)下列说法不正卿的是A .化合物B生成C的反应为取代反应B. 1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C .化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑D.化合物G的分子式为 Ci7H14CI2NO3(3)写出E+F-G的化学方程式 (4)根据题中信息，设计以苯和CH3COCI为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)1/2有因为 C (OH ) = (Kb?C),衡南县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）、选择题题号12345678910答案AADDCDACCA题号11