滴定原理的应用

1、1. 硫化碱法是工业上制备NqSQ的方法之一，反应原理：2N32S+ NatCO + 4SQ=3NS2Q+ CO（该反应 H> 0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备N&SQ 5HtQ流程如下：SQ 2NazS、NazCQ蒸发NatSQ 5HtQ（1）吸硫装置如图所示: 装置B的作用是检验装置 A中SQ的吸收效率，B中试剂是 ，表明SQ吸收效率低的实验现象是 B中。 为了使SQ尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采ag KI0 3（化学式量：214）固取的合理措施是 、。（写出两条）（2）Na 2S2C3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其

2、浓度的过程如下：准确称取体配成溶液，加入过量KI固体和 HSQ溶液，滴加指示剂，用NatSQ溶液滴定至终点，消耗 NatStQ溶液已知：2S 2O + I 2=SQ + 2I的体积为 VmL。贝U qNatStQ） =mol L 一1。（只列出算式，不作运算）（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的N&SQ浓度可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。2. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 NaJ Al3*、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙 （CaCI 2 2H2O的质量分数为97.0%99.9%）的主要

3、流程如下：工业CaC -溶解盐酸 一-除杂氢氧化钙 一-过滤 t滤液 酸化盐酸t蒸发结晶（160 C ）CaCl2 2H2O（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3S Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有 。（3）测定样品中Cl含量的方法：A、取0.75 g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250 mL容量瓶中定容、摇匀；B取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加&CrQ作指示剂；C用0.05 mol L 1AgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO溶液体积的平均值为 20

4、.00 mL。 溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中 CaCl2 2H2O的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中CaCl2 2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因：（答其中一点）。3. 用高效的二氧化氯（CI02）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用 CI02消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定CI02全部转化为 CI），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.00 1 mol L _1AgN（O溶液滴定，当有砖红色A

5、g2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO溶液12.12 mL。滴定过程中先后发生反应的离子方程式是，水样中Cl_的物质的量浓度是 。4. 某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：（一）测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量（二）测定原理：CI2+ 2KI=2KCI + I 2； I 2+ 2Na2SQ=2Nal + NqSC6（三）实验用品及试剂：1）仪器和用品（自选，略）2）试剂：指示剂 （填名称），KI溶液，浓度为0.010 moI L 1的标准N&SQ溶液，蒸馏水等。（四）实验过程：1）取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入

6、10.00 mL KI溶液（足量），滴入指示剂23滴。2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 molL1NqSQ溶液待用。3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视 直至滴定终点，滴定至终点的现象是 。（五） 数据记录与处理：（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）< )C)<j<jCJ平土匀值110.00210.00310.00若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2$Q溶液的体积平均是 20.00 mL ,则废水中 CI2的物质的量浓度为，从实验过程分析，此浓度比实际浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成

7、误 差的原因是（若认为没有误差，该问可不答 ）。（六）问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中CI2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是（填编号）。 滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 滴定前平视 NazSQ液面，滴定后俯视 NazSQ液面5. 臭氧(03)能与KI溶液反应，生成Q等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 C、1.01 x 105Pa的33.6 m 3空气通过 KI溶液，使之完全反应，

8、所得溶液用 0.010 0 mol L 1的N&SQ溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为2N&SQ +12=NaSO+ 2NaI。(1) 臭氧通入KI溶液中的化学方程式： 。(2) 滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。(3) 计算该空气中臭氧的体积分数。6. 测定某混合气中 CIO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 用0.100 0 mol L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+ 2SO =2I+ S4O )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL

9、硫代硫酸钠溶液。(1) 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式是 。 锥形瓶中加入的指示剂通常是 ;滴定达到终点的现象为 ;滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测量结果 (偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果 (偏高、偏低、无影响)。7. 用下图装置可以测定混合气体中CIO2的含量：I在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸；n在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；川 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V 用0.100 0 mol L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2 + 2SO =

10、2I+)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1) 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为 。(2) 玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是(4) 测得混合气中CIO,的质量为 g。8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3 5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆 漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度：(1) 准确称取 1.00 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.100 0mol

11、 L 1碘的标准溶液滴定，反应原理为 2SO + I 2 =SO + 2I，滴定起始和 终点的滴定管液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为mL,产品的纯度为。Na2S2Q 5H2O的质量分数的测(2) 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中量结果（填“偏高” “偏低”或“不变”）。9. 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2甩0晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀 Cui。用0.100 0 mol L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 NqSQ标准溶液20.00 mL。（已知：I 2+ 2$0一

12、= S4©一 + 21）（1）可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。CuCl 2溶液与KI反应的离子方程式为 。 该试样中CuCl2 2H2O的质量百分数为 。10. Na2$O 5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的NqSQ 5H2O产品的纯度:准确称取vg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 准溶液滴定。（反应原理：2S2O + 12=S4O + 2）（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 纯度为（设NaSaQ 5H?O相对分子质量为 M）。1

13、1. 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl:T t v EtO: r溶解一-沉淀一-过滤一-水洗一-乙醇洗一-烘烤NHi和产品产品*已知：CaQ8fO呈白色，微溶于水；I2 + 20一=21+ $0一（1）用上述方法制取 CaO 8H2O的化学方程式是 。（2）检验“水洗”是否合格的方法是 。 测定产品中CaO的含量的实验步骤是：第一步：准确称取 ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量 2 mol 的H2SO溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加

14、入浓度为 cmolL t的NabSQ溶液至反应完全，消耗 NqSQ溶液VmL 判断此滴定实验达到终点的方法： 。 CaO 的质量分数为 （ 用字母表示 ）。CaQ的质量分数可能 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。12. 我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用NaCQ将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaCO4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1) KMnO4溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”

15、)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有(2) 试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。(3) 滴定终点的颜色变化：溶液由 色变为色。(4) 以下哪些操作会导致测定的结果偏高 (填字母编号)。a.装入KMnO溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5) 某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO)含量，其实验过程如下：取 2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为O.IOmol L 1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热

16、至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为 O.IOmolL t的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀 为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液； 实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 ; 则此2.00g钙片中CaCO的质量为g。13. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2CQ xfO)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2C4 xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询

17、得，草酸10.00mL。易溶于水，水溶液可以用酸性KM nO溶液进行滴定：2MnO + 5H2C2O4+ 6H =2M n + 1OCOf+ 8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀HbSQ。 用浓度为0.1000mol 的酸性KMnO标准溶液进行滴定，达到终点时消耗(1) 滴定时，将酸性 KMnO标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2) 本实验滴定达到终点的标志可以是 。(3) 通过上述数据，求得 x =。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测

18、得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。14. KM nO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如：2KMnO+ 3WSQ+ 5Na2SO=5NaSQ + K2SQ+ 2Mn SO 3HO。某同学用 KMnO 测定实验室长期存放的N&SO固体的纯度。现准确称取6.3 g Na 2SO固体样品，配成 500 mL溶液，取25.00 mL放入锥形瓶中，用0.010 00 mol L 一1的酸性KMnO溶液进行滴定，滴定结果如下表所示：标准净淘?的f事干巳| 离圭后割虔25.00 3LQ.CJ22.

19、0125.<X> gk0.70325 OO ruL0.20Z-+.2O(1) 配制500 mL NaaSO溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和判断滴定终点的依据是。(3) 用上述实验数据，计算NqSO的纯度为 。15. 某草酸亚铁样品(FeCaOV xH2O)中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2Q的含量。 将准确称量的 ag草酸亚铁样品置于 250 mL的锥形瓶内，加入适量2 molL_1的A溶液，使样品溶解，加热至70 C 左右，立即用浓度为0.020 00 mol L “的KMnO标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始

20、读数为 0.00);一 1 向上述滴定后混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol L 的A溶液，煮沸58 min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.020 00 mol L 一1的KMnO标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL; 重复以上实验12次；数据处理。(1)以上实验方案中的 A溶液最合适的是 。以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 。以上步骤中 Zn粉的作用,检验溶液是否合格最合适的试剂是 。(4) 某小组的一次实验测定数据记录如下：起皓读数mL)0.197 0O-OQ31.3042.40计算 0.197 0 g 样品中：n(Fe2*) = ;n(C2O ) =。

21、16. 某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeGO的含量，实验方案设计如下： 将准确称量的 ag草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量 2 molL 一1的H2SO溶液，使样品溶解，加热至 70 C 左右，立即用浓度为0.020 00 mol L 一1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为 bmL。 向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol 7一1的HbSQ溶液，煮沸58 min，经检验溶液合格后(不含Fe3+)，继续用0.020 00 mol L 一1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为 cmL。 。 数据处理。请回答下

22、列问题：(1) 上述实验方案中的步骤是 (2) 洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作：n .用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；川.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；w. 。(3) 步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如则说明溶液合格。(4) 某实验探究小组的一次测定数据记录如下:i*. mT .z?. raJL0.158 20.00299040900,158 260030104110O. 15S 20.00321043.10根据数据计算 0.158 2 g 样品中：n (Fe2+) =;nGO厂)= ; FeC2Q(FeC2Q的摩尔质量为144 g mo

23、l1)的质量分数为。(精确到0.1%)17. 草酸亚铁(FeCzO)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeCO的含量。实验方案如下： 将准确称量的 0.20 g 草酸亚铁样品置于 250 mL锥形瓶内，加入适量 2 mol L 的HbSQ溶液，使 样品溶解，加热至 70 C 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。 向滴定终点混合液中加入适量的 Zn粉和过量的2 mol L 的HSQ溶液，煮沸58 min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol L

24、 一1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。试回答下列问题：(1)高锰酸钾标准液用 滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。在步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为(3) 在步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是 A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（4）0.20 g 样品中FeGO的质量分数为 。（不考虑步骤中的损耗）18. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据

25、为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为560 mL（标准状况）；I 口一方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 molL的KMnO溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ;（2）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和;若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是 ; 方案二（填“准确”、“不准确”或“不

26、一定准确”），理由是 。19. 目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如FezS、Fe4S4、Fe*S等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验I:确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50 mL 0.100 mol L 一1的酸性KMnO溶液，在试管 C中加入品红溶液。通入空气并 加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶

27、，洗涤试管 B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol L “的草酸（H2GO）溶液滴定剩余的 KMnO。记录数据如下：1J2S.OOL_5O2325.000-00工 4_口0相关反应： 2MnO + 2H2O+ 5SQ=2Mn + + 5sO_ + 4H+ 2MnO + 6H + 5HzC2Q4=2M n + 10COf + 8HzO实验n：确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管 A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是 。 试管C中品红溶液的作用是 。有同学提出，撤去

28、 C装置对实验没有影响，你的看法是 (选填“同意”或“不同意”)，理由是(3) 根据实验I和实验n中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。20. K MnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO (OH)，因此配制KMnO标准溶液的操作是：(1) 称取稍多于所需量的 KMnO固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h ;(2) 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH) 过滤得到的KMnO溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4) 利用氧化还原滴定方法，在7080 C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性

29、较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1) 将溶液加热并保持微沸1 h的目的是 。(2) 如何保证在 7080 C 条件下进行滴定操作： 。准确量取一定体积的 KMn齡液用(填仪器名称)。 在下列物质中，用于标定 KMnO溶液的基准试剂最好选用 (填序号)。A. H2C2O4 2H2O B . FeSQC.浓盐酸 D . N&SO(5) 若准确称取 Wj你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液vmL 滴定终点标志是 ； 所配制KMnO标准溶液的物质的量浓度为 mol L(6) 若用放置两周的 KMnO

30、标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 (填“偏高”或“偏低”)。21. 利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 molL酸性KMnO溶液和未知浓度的无色 NqSO溶液。反应的离子方程 式为2MnO + 5SO + 6H+ =2MrT + 5S + 3HaO,回答下列问题(已知NqSO溶液呈碱性)。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号)。A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸I .胶头滴管J.漏斗不

31、用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因(3) 选何种指示剂，说明理由 滴定前平视 KMnO溶液的液面，刻度为amL滴定后俯视液面刻度为bmL,则（b a） mL比实际消耗KMnO溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b a） mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏（填“大”或“小”）。22. 用氯化铁浸出一重铬酸钾 （K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数3 （Fe）%，实验步骤如下：步骤1:称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。步骤2 :加入FeCb溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3 :过滤，用水洗涤锥形瓶和

32、滤渣各34次，洗液全部并入滤液中。步骤4:将滤液稀释至 500 mL,再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂 4滴。步骤5:以K2CRC7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O- + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ 7fO步骤6:重复测定两次。步骤 7:数据处理。（1）步骤2中加入FeCb溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程 ,迅速塞上胶塞的原因是 。（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是 。 实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol L 1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有称

33、量KaCrQ固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；滴定时，K2CRO7溶液应置于 （填仪器名称）中。23. （1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物FesQ中的Fe2+含量，请写出酸性条件下KzCQ与Fe2 +反应的离子方程式（K262O被还原为Cr3+）。 若需配制浓度为 0.010 00 mol L 1的K2CQO7标准溶液250 mL，应准确称取 K262O7 g（保留四位有效数字，已知MKzCrzG） = 294.0 g mol 1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 250mL容

34、量瓶 胶头滴管 托盘天平若配制K2CRO标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K.Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将。用0.010 00 mol L 1的K2C2O溶液滴定20.00 mL未知浓度的含 Fe2 +的溶液。恰好完全反应时消耗 10.00 mL K 2CRO7溶液，则溶液中 Fe2+的物质的量浓度是多少？24. 氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg-L 1 每升水样中还原性物质被氧化需 Q的质量）。某废水样100.00 mL ,用硫酸酸化

35、后，加入 0.016 67 mol -L 1的溶液25.00 mL ,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，然后用0.100 0 mol -L 1的FeSQ标准溶液滴定剩余的 Cr2O，实验数据记录如下:as次0.10Id 20華二x0301 S3 1第三比O 2201 S_ 1（1）完成离子方程式的配平：C2Q_ +Fe2+ +=Cr3+ +Fe3+ +HQ（2）计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位）25. 酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。（1）沉淀滴定所

36、用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂 的生成物的溶解度 （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。AClASCNASCNs浅黄a砕红白mol L11.34Xto57.IX 11.1X 10一 E7 9X IO-5L.OX 10"若用AgNQ去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为 ，达到滴定终点时的现象为A. NaCl B . BaBC. NaSCN D. NqCO答案解析1. 【答案】(1)品红、溴水或KMnO溶液溶液颜色很快褪色 控制SQ的流速适当升高温度6 000a214F 偏高 41+ 4H+ Q=212+ 2HO,第三步滴

37、速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代6 000口硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2SaO) = *,V增大，c(Na2SO)偏低。214T【解析】(1)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO溶液等来检验二氧化硫是否被完全吸收；若 SO吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色。为了使SO尽可能吸收完全，可减缓 SQ的流速，使其与溶液充分接触反应；适当升高温度等。 此过程中反应：KIQ+ 5KI + 3H2SQ=3K!SO+ 312 + 3HOI 2+ 2Na2S2Q=NS4O+ 2NaIn(KIO 3)=a214mol，设参加反应的 NqSQ为xmol:A

38、rm>lx=6aT，6a2146 000a_=- 1rxio-3 xl 4 r-1mol Lc(Na2S2O3) = y?(3)4I - + 4H+ Q=2l2+ 2H2O,如果第三步滴速太慢，空气中的氧气可以把过量的<5 000a214T硫代硫酸钠溶液的体积增加，根据计算式x=可得所测溶液浓度偏低。I-氧化，导致消耗的2. 【答案】(1)取少量上层清液，滴加 KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。 将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaCl2(3) 玻璃棒酸式滴定管98.0%样品中存在少量的 NaCl或少量的CaCl2 2H2O失水【解析】(1)Fe3+与

39、SCN反应生成红色物质 Fe(SCN)3，可用于检验Fe3+的存在。Ca(OH) 2为微溶于水的物质，调节溶液的pH可将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaCS。(3) 溶解物质的过程中用玻璃棒进行搅拌，移液中用玻璃棒进行引流。 滴定管在使用时要用所盛装液体进行润洗。 样品中 n(Cl - ) = 0.050 00 mol L - 1x 0.020 0 Lx 10 = 0.010 0 mol , 根据 n(AgCI)=2n(CaCl 2 2HzO),贝U n(CaCl2 2fO)= 0.005 00 mol , n(CaCl2 2甩0) = 0.005 00 mol x 147 g mol

40、-1 =0.735 g0.735 g，样品中 CaCl2 2H2O的质量分数为 q 梯 q x 100%= 98.0%。 样品中存在少量 NaCl时，会导致CaCl2 2H2O的物质的量增大；若 CaCb 2fO失水，也会导致 n(Cl -)变多，样品中CaCb 2H2O的质量分数偏大。3. 【答案】Ag+ Cl 一 =AgCIJ2Ag+ + CrO_ =Ag2CrQj 4.040 X 10 -4mol L-1【解析】用 AgNO去滴定含Cl的溶液，当Cl消耗完全后，K 2CQ4与AgNO反应，出现砖红色沉淀。溶液中先发生反应为 Ag+ + C=AgCU，后发生反应为2Ag+ + CrO =A

41、g2CrO贝U n(Cl)= n(Ag +)=13一一 3一_4 10.001 mol L X 12.12 X 10 L= c(Cl ) X 30.00 X 10 L, c(Cl ) = 4.040 X 10 mol L 。4. 【答案】(2)淀粉溶液(3) 锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五)数据记录与处理积(ml)标道恥乱0滋港仿积(mL)平昨J20.010 mol L 1偏大 滴定管没有用标准 NaSzQ溶液润洗(六)【解析】(三)(2)有丨2参与反应，丨2遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉溶液来显示丨2与NS2C3溶液的滴定终点。(四) (3)滴定过程中，眼睛应注视锥形

42、瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液做指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，I2消失，蓝色褪去且半分钟不变。(五) 由反应：Cl 2+ 2KI=2KCI + I 212 + 2NcfeS2C3=2NaI + NstSQ得关系式Ch I：2NSjOs1 mol 1 mol 2 mol2n(Cl 2) = 2n(I 2) = MNazSQ) , n(NazSQ) = c(Na2SQ) X V(Na2SQ)，本实验中要通过 NqSQ 溶液消耗的体 积进行计算，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体

43、 积。为减小误差，一般是测量23次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。一 1一 3n(Na2S2Q) = c(Na2S2Q) X 4Na2S2Q) = 0.010 mol L X 20X 10 L= 0.000 2 moln(Cl 2) = 0.000 1 molc(Cl 2)=0.000 1 mol1OX1O_3L0.010 mol L从实验步骤来看，滴定管没有用标准NqSQ溶液洗涤，残留的水会稀释标准溶液，导致所消耗标准液体积偏大，使待测液浓度偏大。（六）c（待测）=氏标冷）几标准） 珂待测），滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标

44、准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积会记录为标准液的体积，消耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏大；液体溅出造成待测液中溶质的减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏小;"一 '国找正HV（标准）=V（后）V（前），滴定后俯视V后）减小，V（标准）偏小，待测液浓度偏小。5.【答案】（1） O 3+ 2KI + fO=l2+ 2K0出 Q（2）淀粉溶液由蓝色变为无色一 5（3）2 X 10%【解析】（1）0 3与KI溶液反应后滴入酚酞显示红色说明生成了碱，滴入淀粉变为蓝色说明生成了碘单 质，由质量守恒定律可得：03+ 2KI + H2O=l2+ 2K0Hb Q。（2）在加入N

45、qQQ溶液前原溶液中含有碘单质，可选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟 颜色不再变化说明滴定到达终点。（3）由化学方程式得:6 I?2N261 mol2 mol1n(03)0.010 0 molL X 0.060 0 Ln(O3)=0一OlOOmDl L/iXOTlSO 0 L X1 mol2 mol=0.000 300 mol臭氧的体积分数:0.000 3 00 mol X 22.4 L mo r 133 600LX 100%f 2X 106.【答案】(1) 2C10 2+ 10I + 8H+ =2CI一+ 512+ 4H20（2）淀粉溶液当加入最后一滴标准液时溶液的颜色由蓝色变

46、为无色且半分钟不变【解析】（1） ClO 2与酸性碘化钾溶液反应，I 一被氧化为丨2,自身被还原为2ClO2+ 10I + 8H =2Cl + 512+ 4HO偏咼 偏咼Cl 一，同时生成水，可得:（2）锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变;“标塔何标冷）C（待测）=珂待测），滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积V（标准液）=V（后）的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积被记录为标准液的体积，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高;M前），滴定后仰视读数使 V（后）增大

47、，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高。7. 【答案】(1)2CI0 2+ 101+ 8H+ =2C+ 5I 2 + 4HHO 吸收残留的CIO2气体(避免碘的逸出)(3) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4) 0.027 00I -被氧化为I 2，自身被还原为 Cl_,同时生成水，可得:【解析】(1)CIO 2与酸性碘化钾溶液反应,2CIO2+ 101+ 8H =2C+ 512+ 4HzQ(2) 玻璃液封装置的作用是吸收残留的CIO2气体(或避免碘的逸出)。(3) 锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，蓝 色褪去且半分钟不

48、变。 n(Na2S2Q) = 0.02 L x 0.1 moI L = 0.002 moI ，根据关系式:1 呱 SQ2 10gey0.002 血"n(CIO 2) = 0.000 4 mol1n(CIO 2) = 0.000 4 mol x 67.5 g mol = 0.027 00 g8. 【答案】(1)16.0079.36%(2)偏低【解析】(1)滴定管是精量器，精确到 0.01 mL。根据图示可知滴定管初始读数为2.50 mL ,终点读数为18.50 mL ,消耗碘的标准溶液体积为18.50 mL 2.50 mL = 16.00 mL。根据反应：2S2O' + I2=

49、SO" + 2I 可得 n(S2O_) = 2n(I 2), n(I 2) =0.100 0 mol L 1 x 16.00 x 10 3L=0. 001 6 mol , n(NazSQ 5 H 2。)= n(S2O ') = 2n(l 2) = 0. 003 2 mol , mNazSQ 5fO)= 0.003 20.793 6 g砂标准闫标淮)C(待测)=昭列mol x 248 g mol 1 = 0.793 6 g ，产品的纯度=x 100%= 79.36%。，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体 积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，

50、待测液浓度偏低。当局部变色停止滴定时标准液 体积用量减少，待测液浓度偏低。9. 【答案】(1)淀粉溶液滴入最后一滴NazSQ溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色(2) 2Cu 2+ + 4I =2CulJ+ I 2(3) 95%【解析】(1)可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，当滴入最后一滴N&SQ溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点。2+一(2) CuCI 2与KI发生氧化还原反应，Cu得电子变为+ 1价，I失电子变为0价，由电子、电荷守恒可知离子反应为 2Cu+ + 4I =2CulJ+ 12。(3) 由 2NqSQ + l2=NaS4Q + 2NaI,2Cu

51、2 + + 4I 一 =2CulJ + 丨2 ,可得：2Cu2 +I 2 2Na2SQ ,则1n(CuCI 2 2H2O) = n(Na2S2Q) = 0.1000 mol L x 0.0200 L = 0.002 mol, m(CuCI 2 2HzO) = 0.002moix 171 g-mol= 0.342 g，试样中 CuCl2 2H2O的质量百分数为X 100°%= 95%10.【答案】(5)由无色变为蓝色 18.103.620 X103A/矿X 100%【解析】(1)碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时溶液颜色由无色变为蓝色。0,终点读数为18.10 mL，消耗(2)滴定管是精量器

52、，精确到 0.01 mL。根据图示可知滴定管初始读数为碘的标准溶液体积为18.10 mL ;据反应：2$0" +丨2=$0+ 21可得：n(S2O)= 2n(I 2) , Wg产品中_ 1_ 3一 3含有 NqS2Q 5fO 质量为 0.100 0 mol L X 18.10 X 10LX 2X M= 3.620 X 10 Mg，产品的纯度：X 100%=3.620 XLO'3-!/x 100%11. 【答案】(1)CaCl 2+ H2C2 + 2NH+ 8HO=CaO 8H2OJ+ 2NHCI(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀

53、则未洗涤干净(3) 溶液由蓝色变为无色(或溶液褪色)，且半分钟不变色a 偏高 在酸性条件下空气中的 Q也可以把I 一氧化为丨2,使消耗的NqSQ增多，测得的CaO的质量分数 偏咼【解析】(1)由流程可知反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaQ8WO和氯化铵，可得反应的化学方程式： CaCl2+ HQ+ 2NH+ 8H2O=CaO- 8H2OJ + 2NHCI。(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。在“水洗”粗产品时主要洗去附着在上面的氯化铵杂质，可检验最后洗涤液中是否含有氯离子或铵根离子。(3)锥形瓶中加入淀粉溶液显蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变。_一 1一 3一 3f 一 n(Na2S2Q) = cmol L X Vx 10 L= cVx 1