酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)

1、第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一.填空题1. 在氨溶液中，加入 NH4CI则氨的解离度：，溶液的pH，这一作用称为 。2. 对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当Ki为1.0 10-5时，A-=。3. 酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。4. 对于某一共轭酸碱对 HA-A-,在水溶液中，其 Ka与Kb的关系是。5. 在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。6. NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中OH- ，pH 。7. 已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的Kb = 7.69 10-1°,它的共轭酸是，相应的Ka值为。

2、8. 某弱酸型指示剂Hln的KHin = 1.0 10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。9. 向含有NH3和NH4CI的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ;含NH 4+ = NH 3 =0.5 mol/L的溶液与NH4+ = 0.9 mol/L，NH 3 = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。10. 已知 HCN 的 pKa = 9.37，HAc 的 pKa = 4.75，HNO2 的 pKa = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。11. 根据酸碱质子理论，Fe(H2

3、O)5OH2+的共轭酸是，共轭碱是 。12. pH3.1、4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。13. 弱电解质的解离度值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶液中H+的HA型弱电解质，：与c的关系是。14. 若W2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，贝V H?S的 应比H2CO3的 更小。15. 要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4*缓冲溶液，应向每升浓度为的氨水中，加入mol固体NH4CI，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。16. 根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的 反应

4、，反应式为。17. 甲基橙的变色范围是 pH3.1 4.4,酚酞的变色范围是 pH8.0、9.8。向某溶液中加入酚酞和甲基橙指示剂各一滴，溶液显黄色，说明此溶液可能的pH范围是。18. 1升水溶液中含有0.2 mol某一弱酸(Ka = 10-4.8)和0.2 mol该酸的钠盐，若溶液中不再含有其它具有酸碱性的物质，则该溶液的pH为。519. 向 50 mL 0.20 mol/L 的某弱酸（Ka = 1.0幻0-）溶液加入 50 mL 0.20 mol/L NaOH 溶液，则 此溶液的pH为。20. 不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的不同。只有当指示剂的和的平衡浓度之比为至时，目视观

5、察到的，才是酸式形体和碱式形体的混合色。指示剂的变色范围一般约为个pH单位。21. 已知弱酸HA的Ka = 1.0 10-4，HA与NaOH在水溶液中反应的平衡常数是。22. HCO3是两性物质，碳酸的酸离解平衡常数分别为Ka =4.3"0°, K a? =5.6汉10，那么CO32-的Kb是。23. 在酸碱滴定中，指示剂的选择是以和为依据的。24. 滴定突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，滴定突跃范围就越大， 可供选择的指示剂就越。25. 指示剂的变色范围越越好。26. 甲基橙的pKHin = 3.4，其理论变色点为 pH =，理论变色范围为。27. 当H

6、I n = In -时，溶液的pH = pKHin，此时，在理论上溶液应该呈现指示剂酸式形体颜 色和碱式形体颜色的中间色，因而被称为指示剂的。28. 混合指示剂可使变色范围缩小，从而使滴定终点的颜色变化更敏锐。有两种配制混合指示剂的方法：一是用一种颜色不随溶液pH改变而改变的和一种指示剂混合而成，二是用两种不同的混合而成。29. 如同在测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物含量时，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂那样， 在一次滴定中使用两种不同的指示剂来确定两个终点的滴定方法称为法。30. 最理想的指示剂应是其变色点恰好与滴定的重合。31. 在酸碱滴定分析过程中，为了直观地描述被滴定溶液中氢离子浓度的变化规

7、律，通常是以为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线，此曲线被称为。32. 酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和，按滴定反应的关系，计算出被测物的含量。33. 二元弱酸能被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。（滴定准确度达到 0.5%）34. 根据酸碱质子理论，是酸，是碱，在水溶液中，共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是。35. 用吸收了 CO2的NaOH标准溶液滴定 HAc至酚酞变色，将导致滴定结果（偏低、偏高、不变），用它滴定HCI至甲愜橙变色，将导致结果（偏低、偏高、不变）。二.正误判断题1. 酸性强的物质，其共轭碱的碱性就弱。2. 纯水中

8、Kw = H+OH- = 1.0 10-14（25 C），加入强酸后，因H+大大增加，故 Kw也大大 增加。3. 加入酚酞后，仍为无色的溶液，一定是酸性溶液。4. 在溶液中，强电解质也有一一 值，称为"表观解离度”。5. 在H2S溶液中，H+浓度是S2-浓度的2倍。6. 氨水和HCI混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。7. 等量的HAc和HCI （浓度和体积都相等地），分别用等量的 NaOH中和，所得溶液的 pH相等。8. 已知乙酸的pKa = 4.75，柠檬酸的pKa2 =4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。9. NaHCO3的水溶液为酸性。10. 向NaHCO3

9、的水溶液中通入 CO2气，便可得到一种缓冲溶液。11. 多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1 > K2 > K3。12. 如果HCI溶液的浓度为 HAc溶液浓度的2倍，那么HCI溶液中H+就一定是HAc溶液 中H+的2倍。13. 解离度和解离常数都可以用于比较弱电解质在溶液中解离程度的高低，因此，它们的值都与弱电解质在溶液中的浓度无关。14. 由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl?溶液，应先加盐酸，再稀释。15. 在同浓度硫酸、硝酸、高氯酸的稀水溶液之间，分不出哪种溶液的酸性更强。16. 当溶液被稀释时，溶质的活度系数会增大。17. 溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠

10、时，就构成缓冲溶液。溶液中只含碳酸钠时即对酸或碱无缓冲作用。18. 加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，加入酚酞显红色的溶液为碱性溶液。可见酸碱指示剂在酸性溶液中显其酸式形体的颜色，在碱性溶液中显其碱式形体的颜色。19. pH相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲容量。20. 两性物质既可以酸式解离，也可以碱式解离，所以两个方向的Ka和Kb的大小相同。21. 因HCN的Ka = 4.9 10-10，所以可以用 HCI标准溶液准确滴定 0.1 mol/L NaCN。22. 多元酸在水中各型体的分布取决于溶液的pH。23. NaHCO3水溶液的质子条件式（PBE）为：H + H 2CO3 = OH -

11、+ CO 3 -。24. 强酸滴定强碱的滴定曲线上，滴定突跃的大小只与滴定液和待测溶液的浓度有关。25. 酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。...10.11.12.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能用于盛放碱性溶液。酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。各种类型酸碱滴定，其化学计量点的位置均在滴定突跃范围的中点。单选题等量的酸和碱中和，得到的 pH应是（）。A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性NaAc溶液被稀释后（）。A. Ac-的解离度增大B.溶液的pH上升 C. 0H-增高D.视酸碱相对强弱而定D.

12、前三者都对通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的解离度:，一般达不到100%的原因是（）。A.电解质本身未全部电离B.正、负离子之间相互吸引C.电解质解离需要吸热D.前三个原因都对将1 mol/L NH 3和0.1 mol/L NH 4CI溶液按下列体积比混合，缓冲能力最强的是（）。A. 1:1B. 10:1C. 2:1D. 1:10在氨水中加入NaOH，使（A.溶液中OH-变小B. NH 3的Kb变小）。C.NH3的：变小D.溶液的pH变小F列溶液中能作为缓冲溶液的是（30 mL 0.1 mol/L NaOH 混合液A. 60 mL 0.1nol/L HAcB. 60 mL 0.1nol/L

13、 HAcC. 60 mL 0.1nol/L HAcD. 60 mL 0.1nol/L HAc在乙酸溶液中加入少许固体A.没变化）。30 mL 0.2 mol/L NaOH 混合液30 mL 0.1 mol/L HCl 混合液30 mL 0.1 mol/L NH 4CI 混合液NH4CI后，发现乙酸的解离度（B.微有上升C.剧烈上升）。D.下降在氨水中加入 NH4CI后，NH3的：和pH变化是（A.:和pH都增大B.:减小，pH增大C. 增大，pH减小D. :和pH都减小需配制pH = 5的缓冲溶液，选用（A. HAc-NaAc , pKa(HAc) = 4.75B. NH3H2O-NH4CI,

14、pKb(NH3)= 4.75C. Na2CO3-NaHCO 3, pKa2 (H2CO3) =10.25D. NaH2PO4-Na2HPO4, pKa2(H 3PO4) = 7.2将NH3H2O稀释一倍，溶液中 OH-浓度减少到原来的（）。A. 1/ 2B. 1/2C. 1/4D. 3/4)°有两溶液A和B,pH分别为4.0和2.0,溶液A中H+浓度是溶液B中H+浓度的（A. 1/100B. 1/10C. 100 倍D. 2 倍 2可逆反应HCO3 + OHCO3 + H2O所涉及的各物质中质子酸是 （）°A.HCO 3 和 CO32-B. HCO 3-和 H2OC. H2

15、O 和 OH-D. OH-和 CO32-某弱酸 HA 的 Ka = 2 10-5，则 A-的 Kb为（）。-5-3-10-5A. 1/2 10B. 5 10C. 5 10D. 2 10配制pH = 10.0的缓冲溶液，可考虑选用的缓冲物质对（）。A. HAc-NaAcB. HCOOH-HCOONa C. HzCOs-NaHCO 3 D. NH 3-NH 4CI用NaHSO3（H2SO3的Ka2 =1 10）和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲 pH范围是（）。2.23.24.A. 6、8弱酸的强度决定于（A.溶解度B. 10、12）。B.用

16、C. 2.4 40D. 3_1C. KaD.酸分子中H的数目弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）A.溶液的浓度B.酸的解离度C.酸分子中含氢数D.酸的本质、溶剂及温度计算二元酸的pH时，若Ka1 L Ka2，经常（）。B. 一、二级解离必须同时考虑D.与第二级解离完全无关A.只计算第一级解离而忽略第二级解离C.只计算第二级解离将不足量的HCI加到NH3H2O中，或将不足量的 NaOH加到HAc中去，所形成的溶液 往往是（）。A.酸碱完全中和的溶液B.缓冲溶液C.酸和碱的混合液D.单一酸或单一碱的溶液显黄色，说明此溶液是（）°C.中性D.不能确定HAc解离度减小的是（）°C.

17、 FeCbD.KCN在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴,A.酸性B.碱性向HAc溶液中，加入少许固体物质,A. NaClB. NaAc要配制pH = 3.5的缓冲溶液，已知HF的pKa = 3.18，H2CO3的pj =10.25，丙酸的pKa=4.88，抗坏血酸的pKa = 4.30，缓冲剂应选（）。A. HF-NaFB. Na2CO3-NaHCO3C.丙酸-丙酸钠D.抗坏血酸-抗坏血酸钠水的离子积Kw值25 C时为1 10-14，60 C时为1 10-13，由此可推断（）。A.水的电离是吸热的B.水的pH 60 C时大于25 C时C. 60 C时，OH- = 1 10-7D.水的电离是放热的

18、由于用弱酸弱碱相互滴定时，反应进行得不够完全，很难用指示准确指示化学计量点的 到达，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液总是用 （）。A.强酸或强碱B.弱酸或弱碱C.强碱弱酸盐D.强酸弱碱盐7.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。A. 0.1 mol/L 苯酚 Ka = 1.1 10-10B. 0.1 mol/L H 3BO3 Ka = 7.3 10-10C. 0.1 mol/L 羟胺 Kb = 1.07 10-8D. 0.1 mol/L HF Ka = 3.5 10-4用硼砂标定0.1 mol/L HCl时，

19、应选用的指示剂是 （）。A.中性红B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。A.中性红B.甲基红C.酚酞D.甲基橙指示剂的实际变色范围是根据（）而得到的。A.人眼观察B.理论变色点计算C.滴定经验D.比较滴定Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCI标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂分 别是（）。A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙Na2CO3和NaHCO?混合物可用HCI标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序是（）。A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚蓝D.百里酚蓝、酚酞在酸碱滴定中，一

20、般把滴定至化学计量点（）的溶液pH变化范围称为滴定突跃范围。A.前后-0.1%相对误差B.前后一0.2%相对误差C. 0.0%D.前后_1%相对误差H3PO4是三元酸，用 NaOH溶液滴定时，有（）个明显的pH突跃。A. 1B. 2C. 3D.无法确定用强碱滴定一元弱酸时，应符合CKa_ 10-8的条件，这是因为（）。A. cKa < 10-8时，滴定突跃范围太窄B. CKa < 10-8时，无法确定化学计量关系C. cKa < 10-8时，指示剂不发生颜色变化D. CKa < 10-8时，反应不能进行在H2C2O4溶液中，对于H2C2O4形体的分布系数 MH2C2O4

21、）而言，下列正确的叙述是（）。A. "H2C2O4）随pH增大而减小B. . （H2C2O4）随pH增大而增大C. .（H2C2O4）随酸度增大而减小D. .（H2C2O4）随酸度减小而增大用酸碱滴定法能直接准确分步滴定多元酸的条件是（）。QCA. Kai -10 B. Ka,/Kai1. 10C. cKa -10D. cKa 10，Ka/Kai. 105F列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH等于7.00的是（）。A. NaOH 滴定 HAc B. HCl 滴定氨水 C. HCl 滴定 NazCOs D. NaOH 滴定 HCI+ 10 10蒸馏法测定NH4 (Ka = 5.6 10-

22、)，蒸出的NH3用过量的H3BO3 (Ka = 5.8 10-)溶液吸收,4.45.四..然后用标准HCI溶液滴定，所加入的 H3BO3溶液的量（）。A.需已知准确浓度 B.需已知准确体积 C.不需准确量取D.浓度、体积均需准确用0.1000 mol/L HCI滴定0.1000 mol/L NaOH时的滴定突跃范围是pH 9.7 .4.3,用 0.01000mol/L HCl滴定0.01000 mol/L NaOH 时的滴定突跃范围是 pH（ ）。A. 9.7 43B. 8.7 4.3C. 9.7 53 D. 8.7、5.3用 0.1000

23、mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L HAc （pKa = 4.7） 时 pH 突跃范围为 7.7、9.7，由 此可推断用0.1000 mol/L NaOH滴定pKa = 3.7的某一元酸时，其pH突跃范围为（）。A. 6.7 87B. 6.7 97用同一 NaOH溶液分别滴定体积相同的说明这两种溶液中（）。A.氢离子浓度相等C. H2SO4浓度为HAc浓度的1/2C. 6.7、10.7D. 7.7、9.7H2SO4和HAC溶液，消耗NaOH的体积相等,B. H2SO4和HAc浓度相等D.两次滴定的pH突跃范围相等酸碱滴定法测定 CaCO3含量时，应采用（）。A.直接滴定法B.

24、返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法用 0.1000 mol/L HCl 滴定 0.1000 mol/L NH 3H2O （pKb = 4.75）时，以下几种指示剂中， 最 佳指示剂是（）。A.百里酚酞B.甲基红C.中性红D.酚酞空气中CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略？（）。A.以甲基橙为指示剂B.以中性红为指示剂C.以酚酞为指示剂D.以百里酚酞为指示剂标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是（）。A.硼砂和EDTA B.草酸和K262O7C. CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾以 NaOH 滴定 H3PO4 （Ka, =7.6 10二 K a2 =6.2 10： K a3

25、 =4.4 103）至生成 NaH2PO4,溶液的pH为（）。A. 2.3B. 4.7C. 5.8D. 9.8计算题有一弱酸HA，其解离常数 Ka = 6.4 10-7,求c（HA） = 0.30 mol/L时溶液的H+。浓度为0.010 mol/L HAc溶液的:-=0.042，求HAc的Ka及溶液中的H+。在500 mL上 述溶液中加入2.05克固态NaAc后，若不考虑体积变化， 求此时溶液的H+和pH，将两 者比较，并给出相应的结论。欲配pH = 10.0的缓冲溶液，应在300 mL 0.5 mol/L NH 3H2O溶液中加入 NH4CI多少克？ 计算浓度为0.02 mol/L的H2C

26、O3溶液中H+、HCO 3-、CO 32-各是多少？已知：Ka =4.2 10=心2 =5.61 1041+一 55. 在1升0.2 mol/L HAc溶液中加入多少克 NaOH，才能使溶液中的H 达到6.5 10 mol/L ?6. 称纯CaCO3 0.5000 g，溶于50.00 mL过量的HCI中，多余酸用 NaOH回滴，用去6.20 mL。 若1.000 mL NaOH相当于1.010 mL HCl溶液，求这两种溶液的浓度。7. 称取混合碱样0.3400 g制成溶液后，用0.1000 mol/L HCl滴至酚酞终点，消耗HCI 15.00mL,继续用相同的盐酸标准溶液滴至甲基橙终点，又

27、用去HCI 36.00 mL ,此样品中含有哪些碱性物质？含量各是多少？8. 在标定KMnO 4溶液的浓度时，称取草酸钠（Na2C2O4）0.2262 g，经水溶解后，在适当条件下，用KMnO 4溶液滴定，消耗 41.50 mL，计算此KMnO 4溶液的浓度及对 Fe的滴定 度。9. 测定一工业H2SO4含量，取样为1.125 g，定量稀释成250.00 mL ,摇匀后移取25.00 mL， 消耗0.1340 mol/L NaOH溶液15.40 mL，求该工业硫酸中 H2SO4的质量分数。10. 有一石灰石试样，假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质，现称取该试样0.3000 g，加入25

28、.00 mL 0.2500 mol/L的HCI溶液，煮沸让它们反应完全，用0.2000 mol/L NaOH溶液返滴定，用去 5.84 mL，求这种石灰石中 CaCO3及CaO的质量分数。参考答案一. 填空题：1.减小，减小，同离子效应；2. 1.0 10-3 mol/L ； 3.出0+，OH-； 4. KaKb = Kw； 5.石石；5 _一6.减小，下降；7. CH3CH2CH2COOH，1.30 10一； 8. <5，5、7，>7； 9.基本不变，更强；10. NaCN > NaAc > NaNO 2； 11. Fe（H 2。）63+，Fe（H2O）4（OH）2

29、+ ； 12.变色范围，酸色和碱 色的混合色；13.减小，CfKa/c ； 14. Ka2， Ka2 ； 15. 0.1 mol/L，0.1； 16.酸碱，NH3 +H2O = NH4+ + OH-； 17. 4.4 80； 18. 4.8； 19. 9.0； 20.酸碱性，酸式形体，碱式形体，0.1,10，2； 21. 1010； 22. 1.8 10-4； 23.滴定突跃范围，颜色变化是否易于观察；24.高，多；25.窄；26. 3.4，2.4 4.4； 27.理论变色点；28.惰性染料，指示剂；29.双指示剂；30.化学计 量点；31.溶液的pH，体积，滴定曲线；32.强酸或强碱，浓度，

30、化学计量；33. cK% 10，Ka1 /Ka2 -105 ； 34.能提供质子的物质，能接受质子的物质，Ka Kb = Kw； 35.偏高，不变。二. 正误判断题1. ； 2. ；3.； 4. ；5.； 6.； 7. ； 8.； 9.； 10.； 11.； 12. ；13. ；14. ； 15.；16.； 17.；18.；19.； 20.； 21. ；22.；23. ；24. ；25. ；26.；27. ； 28.。三. 单选题1. D ； 2. A； 3. B ； 4.D ；5. C ；6. A ； 7. A ；8. D ；9. A ；10. A ；11. A；12. B ；13. C；

31、14. D；15. A ； 16.C；17. D ；18.A； 19.B ； 20. D ；21. B ；22. A；23. A；24. A；25. D；26. B ； 27. C；28. A ; 29. D; 30. A ; 31. A; 32. B ; 33. A; 34. A ; 35. D; 36. D; 37. C; 38. D; 39. B ; 40. C;41. B ; 42. B; 43. A; 44. D ; 45. B。计算题1.H = 0.30 6.4 10 - =4.4 10 - mol/L2.根据：的定义：°.042鬆，皿=4 10"咖山K=件2

32、10于心8心0.010-4.2 10-H = 1.8 10 0.010=4.2 10- mol/L3.4.CNaAc2.05 一(22.99 佗012 侦83 何002)“0500mol/L0.500H KaCa =1.8 10-° =3.6 10-mol/L aCb0.05pH = 5.4410110出 CNH4Cl1 10 5 1.77 X10“ 0.5Cnhq =0.088 mol/L0.088 0.3 (14.01+1.008 4+35.45) = 1.4 gH = 0.02 4.2 10 =9.2 10“0.02 乂 9.2 ><105x4.2x10 二(9.2 10丁 9.2