水溶液中的离子平衡

1、水溶液中的离子平衡强弱电解质比较比较项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、是化合物，熔融或溶液中能电离不 同 占 八、化合物类 型离子化合物、极性共价化合 物极性共价化合物化学键离子键、极性键（主要）极性键（主要）电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的 微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水三种重要动态平衡比较比较项 目电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特 征逆、等、定、动、变V电离=v结合V水解=v中和V沉淀=v溶解举例CHCOO=+ -H+CHCOOCO32+H2OHCOa'+OH"AgCI(S)

2、9;Ag (aq)+CI (aq)存在条 件一定条件下的弱电解质水溶液一定条件下的含“弱”的 盐 溶液一定条件下的微溶或难 溶盐的饱和溶液影响因 素 温度：升温促进电 离 浓度：稀释促进电 温度：升温促进水解 浓度：稀释促进水解 外加电解质和化学反温度浓度酸碱 盐离同离子酸碱盐和化学反应应平衡限 度平衡常数Ka(Kb)、Kw、Ksp以及转化率或电离常数平衡移 动勒夏特列原理补充盐类水解的实质：盐的弱根离子与水电离的H+或0H结合，促进了水的电离平衡正向移动。盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性溶度积规则：离子积Qc=c(M n+)m - c(Am-)nQc >

3、Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液Qc < Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两者差别越大，转化越容易。.水的电离和溶液的 PH值水的离子积Kw = c(OH -) -c(H+)( 25C时，Kw = 1.0 X 10 14 )影响因 素温度T f, Kw f酸抑制水的电离，Kw不变，PH V 7碱抑制水的电离，Kw不变，PH > 7可水解的盐促进水的的电离，Kw不变溶液的酸碱性和 PH值l g c ( H+)c ( OH- )> c ( H +)碱性PH > 7c ( OH

4、- )= c ( H +)中性PH = 7c ( OH -)V c ( H +)碱性 PH V 7PH值计算 求酸碱的 PH : PH=- l g c (H+)POH= l g c (OH-)常温下PH + POH = 14 酸碱的稀释： 注意无限稀释为中性 酸碱混合：溶液呈酸性，抓住H+计算；呈碱性，抓住 OH计算。四.考试热点热占八、八、解题策略水溶液中的离子 浓度关系1. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有 的阴离子所带的负电荷数相等。2. 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变

5、的。3. 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H )的物质的量应相等。4离子浓度不等式关系： 不变的 >变化的 >生成的，显性的 >隐性的1.利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3+3H2。(沸水)=Fe(OH)3 (胶体)+3HCl盐类水解的应用2.利用水解配制和储存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中， 然后再稀 释成相应的浓度使用；某些试剂如： NCO、NSiO3溶液不能储存 于磨口试剂瓶中。3明矶、氯化铁净水明矶、氯化铁水解产生的Al (OH 3

6、、Fe (OH 3胶体吸附性强可起净水作用4泡沫灭火器原理NaHCO液与Al 2 (SQ) 3溶液混合发生了双水解：3HCO+AI3+ = Al (OH 3 J +3CO f5. 解释生活现象时考虑盐的水解如炸油条用明矶、纯碱液洗涤 油污。6. 化肥合理使用时要考虑水解可能造成肥效损失如早木灰不能与 铵态氮肥混施。7利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化加热蒸干氯化铝、氯化铁等溶液得到氢氧化铝、氢氧化铁等固 体。&利用水解反应进行化合物制备如用 TiCI 4制备 TiO2： TiCI 4 + (x+2) H20(过量)二 TiO2?xH2O J +4HCI制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2?XH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备 SnO SnQ、SrbQ 9某些活泼金属与强酸弱碱盐反应女口 Mg放入NHC