课题4-化学式与化合价

1、课题4化学式与化合价教学目标：知识与技能1. 了解化学式的涵义。2. 熟记常见元素及原子团的化合价。3. 能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4. 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质 量进行有关简单计算。过程与方法通过学习，能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 情感态度与价值观培养学生联系实际生活，感受到生活处处充满化学，从而激发学生热 爱学习、热爱生活的感情。教学重点：元素符号的记忆及所表示的意义。教学难点：组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极性及主动性。教学方法：启发探究法、问题讨论法、教具准备：多媒体电脑、一、化学式【学生讨论

2、】1.什么是化学式？2. 化学式能表示哪些意义？3. 如何正确书写化学式？【展示结论】1.(1)化学式定义一一用元素符号和数字的组合表示物质组成的式 子叫化学式。(2)注意：每种纯洁物的组成是固定不变的，所以，一种物质的 化学式只有一个。2 .化学式的意义：表示种物质 表示该物质是由哪些元素组成 表示该物质的一个分子 表示一个分子是由几个原子构成的。【稳固与练习】说出以下符号所表示的含义：H 2H 12 223、单质的化学式的写法1金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe铁、Na钠；固体非金属：S硫、P磷等；稀有气体：He氦、Ne氖等2氧气等多原子分子构成的单质，

3、在元素符号的右下角添上下标,表示一个分子含有多少个该原子。如：Q氧气、O臭氧4、化合物的化学式的写法1氧化物中氧元素写后面女口： CQ、FeaQ4> MnQ等2金属元素写前面，非金属元素写后面女口： NaCI、CaC2等;【稳固与练习】写出以下物质化学式：1. 氧气一、氮气 一 2.氦气_、氖气 _3. 碳、硫磺4. 铁、汞、铝5. 五氧化二磷、二氧化硫6.四氧化三铁、氧化镁7.氯酸钾氯化钾高锰酸钾锰酸钾、双氧水* 二、化合价1. 化合价-化学上用化合价来表示原子 之间相互化合的数目。2. 熟记常见元素和原子团的化合价：P83化合价顺口溜一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌; 三铝四硅五价磷，

4、二三铁，二四碳; 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。3. 化合价的有关规律课本课本P83 在任何 化合物里，正负化合价的 代数和为零。 在化合物里氢通常显 +1价，氧通常显-2价。 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。oo 单质里元素的化合价为零。Fe O 2 有些元素具有可变化合价，同种元素在不同的 化合物里可显不同的化合价，如：+2+3FeO， Fe2O3审弋4. 化合价的写法：化合价：数字在后，牛或-号在前；标 正上方+ 1+2-2NaMgO5. 化合价的意义：O在化合物中，氧元素的化合价是-2价MgO在氧化镁中，镁元素的化合价是 +2价6、 原子团站T原子团：作为一个整体参加反响的

5、原子集团就 好象一个原子一样，原子团也叫做根。原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO-1碳酸氢根HCO-1高锰酸根MnO-1碳酸根CO-2锰酸根MnO-2氯酸根CIQ-1硫酸根SQ-2磷酸根PQ-3亚硫酸根SO-2氨根NH+1三、根据化学式的计算1某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如:Ca(OH)答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=742计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这 些数字的比值就是化合物中的原子个数女口

6、： Fe2O中，铁原子与氧原子个数比就是 2： 3,碳酸钙CaCO中钙、碳、 氧原子个数比为1： 1: 3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子 个数女口： NHNO中，氮、氢、氧原子个数比应该为 2： 4： 3Cu(OH)2CO中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 2： 1： 2： 53计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量 积之间的比值女口：氯酸钾KCIQ中，mK： mCl： mO=39: 16X3= 78: 71： 96硝酸铵NHNO中，m N： m H ： mO= 14X 2： 1 X 4： 16X 3= 7: 1

7、： 124计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数该元素的质量总质量X 100 %=该元素的相对原子质量原子个数相对分子质量X 100%如：计算MgSO中氧元素的质量分数3O = 4Ar°x 100%=口6X 100%= 53.3 %Mr MgSO424+ 32+ 4 165计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量X该元素在物质中的质量分数 女口：求60gMgS(中含有氧的质量m O= m MgSOx® (O) = 60gX 53.3 %= 32g【稳固与练习】1写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它 们氧化物的化学式。2在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学 式。 3依据以下物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。 4依据以下物质的化学式写知名称： K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH) 3、NH42SO4 5比拟三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。6要在每亩地上增加 1千克氮元素，问 10亩地应