江苏省南京市鼓楼区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

1、江苏省南京市鼓楼区2021-2021学年九年级上学期化学期末测试试卷、单项选择题1 .某粗心的同学在做配制一定溶质质量分数的溶液时,局部操作如下,其中操作明显有误的一项为哪一项【答案】B【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、取用药品的方法：瓶塞倒放在桌面上,用药匙取用,故B、称量药品时,应该药品放在左盘,祛码放在右盘,故B操作错误；C、用量筒量取液体时,视线要与凹液面最低处保持水平,故C操作正确；D、溶解时要用玻璃棒搅拌,不能碰及杯壁,故D操作正确.应选B.【分析】A、根据取用药品的方法考虑；B、根据称量药品时考前须知考虑；C、根据用量筒量取液体的注意事项考虑；D、根据溶解的

2、方法考虑.2 .绿色开展、低碳生活等理念逐渐深入民心,以下做法值得提倡的是A.露天燃烧垃圾B.回收和利用废金属C.填埋废旧电池"D.鼓励开私家车出行【答案】B【考点】绿色化学【解析】【解答】解：A、露天燃烧垃圾不可行,由于会产生有害气体和烟尘；应选项不符合题意；B、回收和利用废金属可行,应选项符合题意；C、填埋废旧电池不可行,由于会污染土壤和水源；应选项不符合题意；D、鼓励开私家车出行不可行,由于汽车尾气污染空气；应选项不符合题意;故答案为：Bo【分析】绿色开展、低碳生活等理念主要指要减少二氧化碳的排放、节约能源、节约资源、减少污染.3 .以下说法正确的选项是A.二氧化碳与碳反响吸收

3、热量建成酸雨的气体有SQ和CO2C.在煤炉上放一壶水能预防一氧化碳中毒"D.洗涤剂常用来去除油污,由于洗涤剂能溶解油污【答案】A【考点】乳化现象与乳化作用,酸雨的产生、危害及防治,二氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、二氧化碳与碳在高温下反响,吸收大量的热,属于吸热反响,故A符合题意；B、SQ气体在空气易形成硫酸,形成酸雨；二氧化碳增多,易形成温室效应,不造成酸雨,故B不符合题意；C、一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水不能预防一氧化碳中毒,故C不符合题意；D、洗涤剂常用来去除油污,由于洗涤剂具有乳化作用,不是溶解油污,故D不符合题意.故答案为：A.【分析】A、根据碳的性质分析；B、根据

4、酸雨的形成原因分析；C、根据一氧化碳的性质分析；D、根据洗涤剂的乳化性质分析.4 .有X、Y、Z三种金属,如果把X和丫分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反响；如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在丫外表有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反响,说明X的金属活动性比氢强,Y的金属活动性比氢弱,即X>H>Y;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y外表有银析出,而Z外表没有变化,说明Y的活动

5、性比银强,Z的活动性比银弱,即Y>Ag>Zo故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z;故答案为：Co【分析】根据金属活动性顺序的应用分析,在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能与酸发生反响,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响,根据反响是否发生也可证实金属的活动性的强弱.5 .如下图进行有关碳及其氧化物的性质实验图中固定玻璃管的仪器已略去,以下说法正确的选项是A.丙装置的作用是收集二氧化碳B.该装置的缺乏之处是未进行尾气处理C.甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少,黑色粉末逐渐变红D.丁装置的作用只是检验乙处发生的反响有二氧化碳生成【答案】C【考点】碳、一氧化

6、碳、氢气复原氧化铜实验【解析】【解答】A、该实验中,丙装置作用是停止加热后,预防丁装置中的液体倒吸入玻璃管中,而不是收集二氧化碳,故A不符合题意；B、当CO进入丁装置时,会被该装置收集,不能排出.因此丁装置的作用为：检验CO2,尾气处理,预防CO逸出污染空气,所以不需要再进行尾气处理,故B不符合题意；C、碳与二氧化碳在高温条件下反响生成一氧化碳,甲处的现象是黑色粉末减少,一氧化碳与氧化铜加热时反响生成铜和二氧化碳,乙处的现象是黑色粉末逐渐变红,故C符合题意；D、当CO进入丁装置时,会被该装置收集,不能排出.因此丁装置的作用为：检验CO2,尾气处理,预防CO逸出污染空气,故D不符合题意.故答案为

7、：Co【分析】A、根据图示装置的特点进行分析；B、根据一氧化碳有毒会污染空气分析；C、根据一氧化碳与氧化铜反响的现象分析;D、根据图中装置的特点分析.ti时迅速倒入一定量的硫酸铜6.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中参加5.6克的铁粉,充分反响后有固体残留,溶液.整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图.以下说法正确的选项是A.取a点是溶液,参加锌粉,有气体放出"B.b点时,溶液中溶质只有一种C.c点时,烧杯中固体一定是铜D.除12.7【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用,根据化学反响方程式的计算【解析】【解答】根据下面的关系式：Fe+H2SQFeSQ+H2T56985.6g10

8、gx49%可知,向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中参加5.6g克的铁粉,稀硫酸完全消耗,铁粉有剩余,在力时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液,铁与硫酸铜反响溶液的质量减小,A、由上述分析和图像可知,a点时溶液中没有剩余的稀硫酸,参加锌粉,没有气体放出,故A不符合题意;B、由图像可知,b点时溶液的质量还在减小,硫酸铜没有完全反响,溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种,故B不符合题意；C、由于硫酸铜的量不能确定,可能有剩余的铁,c点时,烧杯中固体一定有铜,可能有铁,故C不符合题D、设溶液的增量为XFe+H2SO4FeSQ+H2T增量5698256-2=541 Jx妻二丝三些x=2.7g；所以m=10+2.7=1

9、2.7,故D符合题意.故答案为：Do【分析】根据铁与硫酸、与硫酸铜反响时溶液的质量变化分析,结合图像中溶液的质量变化进行判断.二、实验题7 .根据以下实验装置图,答复有关问题:AHCDIFG(1)实验室常用锌粒和稀硫酸反响制取氢气,假设要限制产生氢气的速率,应选择的发生装置是(从A-F中选填字母),写出反响的化学方程式;(2)实验室现用G装置制取二氧化碳气体.检查装置的气密性：关闭活塞K,将枯燥管放入带有水的烧杯中,假设观察到,那么说明该装置的气密性良好.将装有石灰石的枯燥管放入装有稀盐酸的烧杯内,同时翻开活塞K,枯燥管内发生反响的化学方程式为,一段时间后,关闭导管上的活塞K,反响停止,其原理

10、是.该装置的优点是.【答案】(1)C；Zn+H2SQ=ZnSQ+H2T(2)枯燥管中液面低于烧杯中液面；CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQT；关闭活塞K后,枯燥管内由于继续反应生成CO2气体,使得装置内气压大于外界大气压,将枯燥管内液体排至烧杯中,使石灰石和稀盐酸完全别离,反响结束；可以限制反响的开始与停止【考点】检查装置的气密性,气体反响装置的选取,常用气体的收集方法,二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】(1)制取氢气是用锌与稀硫酸反响,反响物的状态是固体和液体,不需要加热,可选用的发生装置是B或C,C中注射器可以限制液体的滴加速度,所以要限制产生氢气的速率,应选择的发生装置是C,锌和

11、稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气,化学方程式为：Zn+HzSO4=ZnSQ+H2T;(2)检验装置气密性利用装置内外的压强差检验,所以关闭活塞K,将枯燥管放入带有水的烧杯中,假设观察到枯燥管中液面低于烧杯中液面,那么说明该装置的气密性良好；碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT；一段时间后,关闭导管上的活塞K,反响停止,原理是：关闭活塞KB,枯燥管内由于继续反响生成CO2气体,使得装置内气压大于外界大气压,将枯燥管内液体排至烧杯中,使石灰石和稀盐酸完全别离,反响结束,该装置的优点是：可以限制反响的开始与停止.【分析】(1)根据气体发生装置

12、的选择方法分析,根据氢气的制取原理分析；(2)根据检查装置气密性的原理分析；根据二氧化碳的制取方法分析；根据装置的特点分析.门以实验为根底的科学.8.化学是请写出试管B中发生反响的方程式.关于实验的以下说法,正确的选项是.A.金属网罩的作用是集中火焰提升温度B.假设反响前参加的木炭过量,生成的气体还有一氧化碳C实验结束后,先熄灭酒精灯,再将导气管移出澄清石灰水D.实验结束后,试管A中固体减少的质量为氧元素的质量【答案】C6+Ca(OH?=CaCOJ+H2O;AB【考点】碳、一氧化碳、氢气复原氧化铜实验【解析】【解答】木炭和氧化铜反响生成铜和二氧化碳,二氧化碳能和石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水,试

13、管B中发生反响的方程式故填CQ+Ca(OH)CaCQJ+佳0;A、金属网罩的作用是集中火焰提升温度,故正确；B、假设反响前参加的木炭过量,木炭和二氧化碳反响会生成一氧化碳,所以生成的气体还有一氧化碳,正确;C、实验结束后,如果先熄灭酒精灯,试管内压强减小,石灰水会倒吸入试管,使试管炸裂,错误；D、实验结束后,试管A中固体减少的质量包括参加反响的木炭质量和氧化铜中氧元素的质量,错误；答案故填AB.【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水分析；根据碳与氧化铜反响的原理及实验考前须知分析.三、计算题9.燃料作为重要的能源,对于人类社会来说是非常重要的.(1)家用燃料的开展历程如下图,括号内的

14、物质是该燃料的主要成分.蝉寓媒T液化石油气着道煤气g%CHJ天然气<CFL>以下说法错误的选项是(填字母)A.煤、石油、天然气都是化石燃料B.液化石油气是石油化工的一种产品C可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有丙烷水合物D.等质量的甲烷和丙烷完全燃烧,生成的二氧化碳质量相等20C101kPa下,1升一氧化在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.在碳和1升甲烷分别充分燃烧,消耗氧气的体积比为.使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是.2乙醇C2H5OH是实验室常用的燃料.如果92g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,至少需要氧气的质量是?在做题纸上

15、写出完整的根据化学方程式计算的过程【答案】1CD;1:4;增大燃料与空气的接触面积2192g详见解析【考点】根据化学反响方程式的计算,化石燃料的利用与保护【解析】【解答】1A、煤、石油、天然气都是化石燃料,故A正确；B、液化石油气是石油加工而来的,是一种化工产品,故B正确；C、可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物,故C错误；D、甲烷的分子式为CH,丙烷的分子式为C3H8,等质量的甲烷和丙烷中碳元素含量不同,生成的二氧化碳质量不相等,故D错误.故答案为：CD；一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+Q,<2CO2；甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2三黑CO2+2H2O；根据在相同

16、的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.可知,等体积的一氧化碳和甲烷燃烧,是等分子个数的一氧化碳和甲烷燃烧,故消耗氧气的分子个数为：1:4;使燃料充分燃烧还可以采用增大燃料与空气的接触面积的方法；2设需要氧气质量为X.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O469692gx4692g究一zx=192go答：至少需要氧气的质量是192g.【分析】1根据化石燃料的组成及特点分析；根据燃烧充分燃烧的方法分析；2根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反响方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出

17、比例式求解.四、简做题10.水和溶液与人们的生活息息相关.1KNO3和NaCl的溶解度曲线如图甲所示.20c时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中,各参加50mL水水的密度近似看做1g/cm3,充分溶解,现象如图乙所示；升温到50c时,现象如图丙所示.请回答以下问题：乙图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数b烧杯溶液中溶质的质量分数选填5>“、之或匚.要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要参加gNaCl固体.除去固体KNO3中混有的少量NaCl,实验步骤：先加水加热溶解,再,然后过滤、洗涤、枯燥.把溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释成50g质量分数为3%的NaCl溶液,

18、需要水的体积是mL.假设采用图丁所示的操作来量取水的体积其他操作均正确,那么所得溶液的溶质质量分数选填法、之或上"3%2水是一种常用的溶剂,以下各组固体物质能用水鉴别的是填字母.A.碳酸钙和氯化钠1B,硝酸俊和氯化钠"C.氯化镁和氯化钠1D.氢氧化钠和氯化钠【答案】1<0.5g；降温结晶；25;>A,B,D【考点】结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】根据溶解度曲线可知,20c时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾,50g水中参加18g氯化钠刚好到达饱和状态,硝酸钾得到饱和溶液并且杯底有固体剩余,那么乙图中a为KNQ溶液,b为NaCl溶液.120

19、c时,两杯溶液均是饱和溶液,一定温度下饱和溶液的溶质分数=加或式100%,溶解度越大,质量分数越大,根据溶解度曲线中点的位置可知,氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数；丙图中为50c时的溶液,氯化钠饱和溶液中,50c时氯化钠的溶解度为37g,50c时100g可溶解37g氯化钠,50g水可溶解18.5g氯化钠,需参加0.5g氯化钠；溶液稀释过程中溶质的质量不变,所以参加的水的质量=50g-50gx3险6%=25g水的体积=25mL；图中从下往上看,仰视读数,实际量取的水的体积小于25mL,最终得到的溶质质量分数大于3%；2A、碳酸钙不溶水,氯化钠可溶水,两种物质分别参加水中充分溶

20、解,能形成溶液的是氯化钠,不能形成溶液的是碳酸钙,可以区分；B、硝酸钱溶解时吸热,氯化钠溶解时无明显热效应,两种物质分别参加水中充分溶解,温度降低的是硝酸俊,温度无明显变化的是氯化钠,可以区分；C、氯化镁和氯化钠均可溶、无色、无明显热效应,两种物质分别参加水中充分溶解,无明显的差异,不可区分；D、氢氧化钠溶解放热,氯化钠溶解无明显热效应,两种物质分别参加水中充分溶解,温度升高的是硝酸俊,温度无明显变化的是氯化钠,可以区分.故答案为：ABD.【分析】(1)根据溶质质量分数的计算公式分析,饱和溶液中溶解度大那么溶液溶质质量分数大；根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析；根据配制一定质量分数溶液中溶

21、质、溶剂的计算方法分析；(2)根据各组物质的溶解性及溶解时热量的变化分析.五、填空题11.如下图,挤压胶头滴管中的液体,使之与瓶中固体接触,可使小气球鼓起来.请写出符合以下要求的化学方程式：(1)分解反响;(2)化合反响.胶以滴管f气球液体F【答案】(1)2H202d为Q2H2O+O2f(2) Ca0+H0Ca(OH)2【考点】化学方程式的书写与配平【解析】【解答】(1)分解反响生成气体同学们学习过,过氧化氢分解时会放出氧气,使气球膨胀,滴管中是过氧化氢,锥形瓶底是二氧化镒,化学方程式：2H202迫22H2O+6T；(2)物质CaO与水反响放出大量的热,那么溶液的温度升高,使气体膨胀,气球变大

22、,化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH?.【分析】根据方程式书写原那么分析,书写方程式首先要尊重客观事实,即正确书写出该反响中涉及到的物质的化学式,要遵守质量守恒定律,即按反响前后原子个数相等配平.12 .造桥需要钢铁,工业炼铁的原料有铁矿石、石灰石、和热空气；钢铁材料分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于.【答案】焦炭；含碳量不同【考点】生铁和钢【解析】【解答】高炉炼铁的原料除了铁矿石、空气、石灰石还需要焦炭,焦炭能提供热量,同时产生还原剂一氧化碳,故填焦炭；钢铁材料分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同,生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%,故填含碳量不

23、同.【分析】根据炼铁的原料及原理分析；根据生铁和钢的成分分析.六、推断题13 .图中AH是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、SFe、Cu、Ag中一种或几种元素组成.其中A、B、C、G为单质,B为紫红色固体,D、E、F为氧化物,D中两种元素质量之比为4:1,H的水溶液为蓝色.图中L表示两端的物质能发生化学反响；“一表示物质间存在转化关系；局部反响物、生成物或反响条件已略去.(1)写出化学式：G,H.(2)写出D与E反响的化学方程式.(3)写出BfC反响的化学方程式.【答案】(1)“；CuSQ(2) CO+CuOcCO2+Cu(3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【考点】物质的

24、鉴别、推断【解析】【解答】A、B、C、G为单质且B为紫红色固体,那么B是铜；H的水溶液为蓝色,那么H是CuSQ；(1)G是H2,H是CuSQ;(2)D与E的反响是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为：CO+CuONCQ+Cu；(3)B-C的反响是铜和硝酸银反响生成硝酸铜和银,化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.【分析】此题考查了物质的推断,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.七、科学探究题14.将光亮镁条放入一定量的氯化钱溶液中,发现最终生成灰

25、白色固体Mgx(OH)yClz外,还有气体生成.某同学对该现象作如下探究.(1)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种.(查阅资料)浓硫酸既可以吸收水,也可吸收氨气；常温下,氨气和氯化氢气体反响生成白色固体氯化钱(NH,Cl)； 2NH3+3CuOA_3Cu+N2+3H2O； H2+CuO_Cu+HzO.(实验探究)收集气体,将气体通过如图装置(各步反响均完全)；A装置中出现红色,证实有A、B实验装置填能或不能对调,理由是;C中玻璃管内观察到,证实有H202反思与评价他认为不需要单独检验HCl,就能证实HCl不存在,请你评价这种说法是否合理并说明理由.3过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰

26、白色固体.查阅资料灰白色固体MgxOHyClz受热会分解,只生成MgO和HCl.实验探究取一定量灰白色固体样品,充分加热,得到4g白色固体和3.65g气体.结论x：z=;假设所得灰白色固体的相对分子质量为153,那么所得灰白色固体的化学式是.4反思与评价有同学认为不需要任何数据,就可以求出x：z的值,请你说出理由.【答案】1氨气；不能；浓硫酸能够吸收氨气,无法检验氨气的存在；黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠2合理；氯化氢和氨气不能共存31：1;Mg2OH2c124由于MgxOHyC1z受热分解只生成MgO和HC1,根据化学式可知氢、氧原子个数比为1:1,那么生成MgO和HC1的分子个数比为1:1,其中Mg、Cl原子个数比即x：z也为1：1【考点】酸的化学性质,化学式的相关计算,氢气的化学性质与燃烧实验【解析】【解答】1实验探究氨气和水反响生成氨水,氨水显碱性能使酚血:试液变红色,氢气难溶于水,HCl溶于