氧化还原反应基础练习

1、氧化还原反应基础练习【巩固练习】.选择题（每小题有12个选项符合题意）1 .下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2NaHCO3Na2CO3+H20T+CO2TB. KClO3+6HC1（浓）=KCl+3H20+3C12TC. CO2+Ca（OH）=CaCO3J+H2OD. MnO+4HC1（浓）MnC1+C1T+2HO）°B.3NO2+H2O=2HNO3+NO2 .在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（高温A.C+H2OCO+H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+OaD.2F2+2H2O=4HF+O23 .下列反应中属于氧化还原反应的是（）。A. NH4HCO3NH3T+C

2、O2T+H2OB. Na2O+H2O=2NaOHC. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2OD. 2H2O2H2T+O2fB.Mg-Mg2+C.ClAgCl（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）。4 .下列变化过程属于氧化反应的是（A.HC1-H2D.CuOCu5 .某元素在化学反应中值口态A. 一定被氧化B. 一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是6 .下列叙述中正确的是（A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子8 .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质9 .氧化还原反应是

3、一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。A.肯定有电子转移10 肯定是有关氧元素的反应C.肯定有元素化合价的变化D.氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8.下列说法正确的是（）。a.复分解反应中有的是氧4还反应，有的不是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧还，反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应9 .下列反应中，盐酸既表现生还原性又表现由酸性的是（）。A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB. Fe+2HCl=FeCl2+H2TC. MnO+4HCl（浓

4、）MnCl+ClT+2HO2222D. NaOH+HCl=NaCl+H2O10 .下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强11.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中12.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2+Y2现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y2一是还原产物；X2+具有氧化性；Y2一具有还原性；Y单质的氧化性比X2+的氧

5、化性强，在上述说法中正确的是（）。A.B.C.D.13 .下列叙述正确的是（）。A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14 .已知I一、Fe2+、SO2、Cl一和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2>I>Fe2+>H2O2>C，则下列反应不可能发生的是（）A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. 2Fe2+I2=2Fe

6、3+2ID. H2O2+SO2=H2SO415 .从海水中可以提取澳，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列说法正确的A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比澳单质强16.现有三个氧化还原反应:(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2(2)2FeC12+C12=2FeC13(3)2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+8H2O+5C12若某溶液中有FeA.C12和I共存，要除去I而又不影响Fe和Cl,可加入的试剂是B.FeCl3C.KMnO4D.HC117.反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2

7、HO,下列说法正确的是A.HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B.若2mo1HNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子C.还原剂与氧化剂的物质的量比是D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为18.实验室制C1反应为4HC1（浓）+MnO2MnCl2+ClT+2HO下列说法不正确的是（A.还原剂是HC1,氧化剂是MnO2题:B.每生成1C.每消耗1molCl2molMnO2D.转移电子的物质的量为1.在钢铁的冶炼中，常用Fe2O3+3CO,转移电子的物质的量为,起还原剂作用的2molHC1消耗4mol1mol时，生成标准状况下C12的体积为11.2L二、填空CO气体通入红热的氧化铁中，发生的

8、反应是:高温2Fe+3CO2。请填空:（1）在上述反应中,元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生氧化反应；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，发生反应。(2)该反应中是氧化剂，发生了反应；是还原剂，发生了反应。2 .从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag叶，的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)o则在氯气分子(C12)、氯离子、

9、氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强。3 .水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2T 3NO2+H2O=2HNO3+NO通电 2H2O2H2T+O2T 2F2+2H2O=4HF+O2(1)水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是;水既作氧化剂，又作还原I的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是O（2）水嘲氧M日4被还M的只U,水作还原剂时，被氧化的BiniLHIiIlli兀素是Il/1111llj11|IN（3）写生化学方程3的离卜方程式|。4.KCIO3和

10、浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：32222KCIO+4HCI（浓）=2KCI+2CIOT+CIT+2HO（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。（2）浓盐酸在反应中显示由来的性质是（填序号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性moI。（3）若产生0.1moICI2,则转移的电子的物质的量为加强练习1、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO2将逐渐取代CI2成为生产自来水的消毒剂。工业上HSO酸化后反应制得，在以上反应中24A1:1B2:1C1:22.对于反应A.属于置换反应B.C.是还原剂D.3.常温下，在下列溶液中发生如下

11、反应：CIO2常用NaCIO3和Na2SO3溶液混合并加NaCIO和NaSO的物质的量之比为323D2:3的正确说法是（）是还原剂既是氧化产物又是还原产物由此判断，下列说法错误的是（A,反应可以进行B.Z元素在（1）（3）反应中筠被还怵J工C.氧化性由强到弱顺序是D.还原性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（，k9Vft/%ff八AffVffDAD>ft>AS04>i6.已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序则下列反应不能发生的是（若某海j夜电瓶B*KMhOaC.F.ChD可加谶n芭剂8.五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有

12、如下转&再*/*4nifJ$。/*XfjbfU.'I_*hvV-F1Wiit化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（氢气。则该金属的9.某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和相对原子质量为（10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化灯时，自身发生如下变化:如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）11 .笛M下，将“通f溶液中，反总幅口”士的混合液，经测定勺做的辕度之比为1：3,则小，,与2八郴成度的被还原的氯元素与被氧花的清镇施物质的量之比为（C7-）hhOHA.21:5B.11:3C.3:1D.4:112 .某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（13 .在一定条件下，RO3n一和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH=RO4+2F+H2Q从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A+4B+5C+6D+714 .保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2Q）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无