高中化学方程式大全(完整版)

1、第一章 卤素 第一节氯气1、占燃2Na Cl2 点> 2NaCI2、占燃Cu CI2 点> CuCl23、点燃2Fe 3CI2 丿 2FeCl34、点燃（光照）H 2 CI2> 2HCI5、占燃2P 3CI2 点> 2PCI36、PCI3 CI2 > PCI57、Cl2 H2O > HCI HCIO2Ca （OH）2 2CI2 > Ca （CIO）2 CaCL 2H2O9、Ca （CIO） 2 + CO2 + H2O t CaCO3 I +2HCIO10、2NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O11、4HCI Mn O2 Mn CI2

2、 2H2O CI212、2KMnO4 16HCI （浓）2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O13、2HCIO 见光2HCI O2化学方程式总结第1页共17页化学方程式总结第#页共17页第二节氯化氢14、NaCI H2SO（浓）NaHSO4 HCI15、NaHSO4 NaCI Na2SO4 HCI化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页16、17、HCI AgNO3 > AgCI S；HNO32NaCI H2SO,浓）Na2SO4 2HCI （14、15 结合）化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页18NaCI AgNO3 > AgCI 仏:;

3、NaNO3化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页19、KCI AgNO3 > AgCI：；KNO3化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠 H2-Cu 亠 H2O22、C 亠4HNO3CO2 亠4NO2 亠2H2O23、 4Zn +1OHNO3（极稀）4Zn （ NO） 2 + NH4NO3 +3H2O24、 11P 15CuSO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KCIO3 6HCI （浓）3CI2 KCl 3H2O26

4、、4Mg +1OHNO3（极稀）4Mg （ NO3） 2 +NH4NO3H2O27、K2CQO7 +6Fe3O4 +31H2SO4 -* C2（ SO ） 3 + 9Fe2 （SO4） 3 + K 2SO4 + 31H 2O28、 2KNO3 3C S > K2S N23CO2第四节卤族元素29、H2 F2 > 2HF30、H2 Br2 ； 2HBr31、H2 I2 > 2HI32、2NaBr Cl22NaCl Br233、2KICl2>2KClI234、2KIBr2>2KBrI235、NaBr AgNO3； AgBr：；NaNO336、KI AgNO3 >

5、 Agl b ：；KNO3光昭37、2AgBr 2Ag第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C ' O2 r CO239、Mg 2HCl > MgCl2 H2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl > ZnCl2 H2第三节物质的量浓度41、2NaOH H2SO4 > Na2SO4 2H2O第四节反应热42、C （固）。2（气） 点燃CO2（气）393.5kJ43、 2H2（气） 。2（气）2H2O （气）483.6kJ44、 2H2（气） O2（气）2H2O （液）571.6kJ45、 C （固）H2O （气） ：> CO （气） 出（气）-131.3kJ 第三章硫

6、硫酸第一节硫46、2Cu S Cu2S47、Fe S一FeS48、S H2H2S49、S C 高温CS2点燃50、S O2' SO 251、3S 6KOH2K2S K2SO4 3H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2 S53、 2H 2S 3O2（足） 点燃2H2O 2SO254、 2H 2S O2（不足）点燃2H2O 2S “占燃I55、2H 2S SO 2 点> 2H2O 3S56、H2S Br2 W ：；2HBr57、FeS 2HCl > FeCI2 H2S58、 Cu8D4 H2S > CuS b ：；H2SO459、PbAc2 H2S > Pb

7、S"；2HAc60、H2S NaOH > NaHS H2O61、NaHS NaOH > Na2S H2O62、H2S 亠2NaOHr Na2S 亠2H2O （60、61 结合）63、H2S 2FeCI3 > S W2FeCI2 2HCl64、H2SO4（稀）FeSFe94 H2S65、SO 2 H2OH 2SO366、2SO2 O2V2°5 > 2SO3A67、SO3 H2O > H2SO46&Na2SO 3 H 2SO 4 r Na2SO4 H 2O SO 269、SO 2 2NaOH > Na2SO3 H2O70、SO2 Ca

8、O； CaSO371、SO 2Ca（OH）2 t CaSO +H2O72、SO2 CaSO3 H2O > Ca（HSO）73、SO 2 2H 2S > 3S & ：；2H2O74、SO2 CI2 2H2O > 2HCI H2SO475、SO2 Br2 2H2O > 2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO 4 > MnSO4 K2SO4 2H2SO4第三节硫酸的工业制法77、高温4FeS211O2高2Fe2O38SO27&2SO2 O2 V2。5 > 2SO379、H2O SO3 > H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、 C

9、 2H2SO4（浓）： CO22SO22H2O81、 S 2H2SO4（浓）3SO22H2O82、P H2SO（浓）H3PO4 SO22H2O83、h2s h2so4（浓）二 S SO2 2H2O84、Cu 2H2SO J；浓），CuSO4 SO22H2O85、BaCl2 H2SO4 > BaSO4 S2HCI86、BaCI2 Na2SO4-； BaSO4 X：；2NaCI87、BaCI2 ' Na 2CO3 BaCO 亠2NaCI8&BaCO3 2HCI r BaCI2 H2O CO289、BaCO3 +2HNO3t Ba （NO） 2 +H2O + CO290、Na?

10、CO3 H2SO3 - Na?S H2O CO291、2H2SO3 O2 > 2H2SO492、2Na2SO3 O2 > 2Na2SO493、2CaSO3 O22CaSO494、2Fe 6H2SO4（浓）：> Fe2（SO4）3 3SO2 6H2O95、2NaBr 2H2SO 4（浓、Bq SO2Nazd H2O96、2NaCI H2SO4（浓）' Na2SO4 2HCI97、C11H22O11浓號°4 > 12C 11H2O第四章碱金属第一节钠9&4Na O2 > 2Na2O99、2Na O2 > Na2O2占燃100、2Na C

11、l2 点> 2NaCI研磨101、 2Na SNazS102、2Na 2H2O > 2NaOH H2103、2Na +2H 2O +CuSO 4T Cu （OH） 2 + Na2SO 4 + H2第二节钠的氧化物104、Na2O H2O > 2NaOH105、2Na2O2 2H2O > 4NaOH O2106、Na?O CO2 - Na?CO3107、2Na2O2 ' 2CO2 丿 2Na?CO3 O210 &Na2O 2HCl 、2NaCl H2O109、Na2O2 4HCI = 4NaCl 2H 2O O2110、Na2CO3 2HCI > 2

12、NaCI CO2H2O111、NaHCO3 HCI > NaCI CO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3 CO2H2O113、NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O114、2NaHCO3 Ca（OH）2（少量）CaCO3 心:;Na2CO3 2H2O115、NaHCO3 Ca（OH）2（足量）CaCOs & ：；'NaOH H2O116、Na2CO3 BaCI2 BaCO3 W；2NaCI117、Na2CO3 CaCI2 > CaCO3 X；2NaCI118、Ca（HCO）2HCI > CaCI? 2CO? 2H2O119、Ca（HCOj 2 +2

13、NaOH-> CaCO +Na2CO3 +2H2O120、NaHSO3 HCI > NaCI SO2H2O第三节碱金属兀素121、占燃4Li O2 点> 2Li 2O122、点燃K O2KO 2123、2M X2 > 2MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H2 > 2MH125、2M 2H2O > 2M0H H2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节 氮气化学方程式总结第7页共17页化学方程式总结第#页共17页126、占燃3Mg N2 点> Mg3N127、N2高温高压H&q

14、uot;催化剂7NH化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页放由128、 N202 放由2N0129、2N0 02 = 2NO2130、2N02 二 ”2。4131、3N02 H20 > 2HN03 N0132、4N0 302 2H20 、 4HN03133、4N0202 2H204HN03第三节氨铵盐134、NH3 HCl > NH4CI135、NH3 HN03 > NH4N03催化剂136、 4NH 3 502> 4N0 6H2。A137、 NH3 0(纯) 点燃N2 H20138、 NH4CI Ca (0H)2> 2NH3CaCL 2出013

15、9、NH4CI (固)一丄 NH3 HCl140、NH3 HCl > NH4CI141、 NH4HC0- NH3H20 C02142、 (NH4)2S04 2Na0H - 2NH3Na2S04 2H20第四节硝酸光或热143、4HNO3 光 4NO2 O2 2H2O144、 Cu+4HNO3（浓）t Cu （NO 2 +2NO2 +2H2O145、 3Cu 8HNO3（稀） 3Cu （NO） 2NO4H2O145、C 4HNO3CO2 4NO2 2H2O146、 NaNO3 H2SO4（浓）二 NaHSO4 HNO3147、 4NH3（气） 5O2（气）二fh4NO （气） 6H2O （

16、气） 907kJ咼温咼压148、 2NO （气） O2（气）2NO 2（气）113kJ149、 3NO 2（气） H2O （液）2HNO 3（液） NO （气）136kJ150、 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O第六节磷磷酸占燃151、2P 3CI2 点 2PCI3占燃152、2P 5Cl2 点 2PCl5冷水153、 P2O5 H2O 冷、HPO3热水154、 P2O5 3H2O卜 2H3PO4155、 Ca 3（PO4）3H2SO 4（浓）2H3PO4 3CaSO4 -156、Ca 3（PO2 +2H2SO4（浓 Ca （ H2PO 2 +2CaSO4 J157、 Ca 3（

17、PO4）2 4H3PO4（浓）3Ca （ H2PO4）2化学第二册第一章 硅第二节硅及其重要的化合物158、Si O2 SiO2159、S +2NaOH+H2OT Na2SO3+2H2160、SO2 +2C-亠 S +2CO咼温161、SOz+CaO- t CaSO3162、SO2+2NaOHT Na2SiOH2O163、SiO2 4HF > SiF4 2H2O164、 Na2SiO3 2HCl H2O > H4SiO 4 JW；2NaCI165、H4SO4 干燥空It H2SO3+H2O166、Na2SO 3 + CO2 +H2Ot H2SO 3 J+Na2CO3第三节硅酸盐工业

18、简述高温167、Na2CO3+SO2 高温t Na2SO3+CO2168、CaCOs +SO咼温2CaSO 3 CO2第二章镁铝 第二节镁和铝的性质169、占燃2Mg O2 点> 2MgO170、4Al 3O22Al2O3171、2Al 2NaOH 2H2O > 2NaAlO2 3H2172、点燃Mg Cl 2MgCl 2173、占燃2Al 3Cl2 点> 2AlCl 3174、3Mg N2点燃、Mg3N2175、2AI占燃3S 点> Al 2S3176、MgCuSO4 MgSO4 Cu177、2Al3Hg (NO) > 2Al (NO) 3Hg178、Mg2H2

19、O 沸水Mg (OH)2 - H2179、2Al+ 6H2O - 三 t 2Al ( OH )3 + 3H2180、2Mg CO2占燃点> 2MgO C181、2Al Fe2O3 高温 > Al2O3 2Fe182、高温10Al 3V2O5高 > 5AI2O3 6V183、2AI WO3咼温> Al2O3 W184、2AI Cr2O3 高温Al 2O3 2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3 煅烧MgO CO2186、Mg (OH)2MgO H2O187、缓慢MgO H2O Mg(OH)2188MgO SiO 2咼温MgSiO3化学方程式总结第11页共17页化

20、学方程式总结第#页共17页189、190、MgCI 2 -电解熔融> Mg Cl 2191、Al 2O3冰晶石4心02192、Al 2O36HCl 、 2AIC 3出0193、Al 2O33H2SO4 > Al 2(84)33战0194、Al 2O32NaOH > 2NaAIO2 H2OMgClCa(OH)2 -> CaCIMg(OH化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页195、196、2AI( OH) 3AI2O3 3H2O197、Al (OH) 3+3HCI t AICI 3+3出01982AI (OH) 3+3H2SO4 t AI2(SOJ 3+

21、6H2O199、Al(OH)3+NaOHT NaAIO2+2H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3 CO2 H2O > Ca( HCO)Al2(SO) 6NH3 H2O > 2AI (OH山3(NH4)2SO4化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页201、202、Mg ( HCO)- MgCO :ii'CO2 h2oCa (HCO ) 2- CaCO3 儿：CO2H 2O化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页203、Ca(HCO)2 +Ca(OH)2 t 2CaCO 七出。化学方程式总结第#页共17页204、Mg ( HCO3)2 2

22、Ca (OH )2 > 2CaCO3；Mg (OH)2 A；：2H2O205、MgSO4 Ca (OH) 2 > Mg (OH)2 山:;CaSO4206、CaSO4 Na2CO3- CaCO3 ZNa2SO4第三章铁第一节铁和铁的化合物占燃207、3Fe 2O2 点> FesO4208、Fe S- ' FeS209、2Fe 3CI2 丄 2FeCl3210、 3Fe 4H2O (气) 高温FesO4 4出211、Fe 2HCl > FeCl2 H2212、Fe Cu (SO4) 2 ； Fe (SO4) 2 Cu213、FeO 2HCl > FeCl2

23、H2O214、 Fe2O3 6HCI2FeCl3 3H2O215、FeSO4 2NaOH > Fe (OH) 2 - Na2SO4216、FeCl3 3NaOH > Fe (OH) 3；3NaCI217、4Fe (OH)2 O2 2H2O > 4Fe (OH)3218、Fe (OH) 2一FeO H2O219、2Fe (OH)3Fe2O3 3H2O220、Fe (OH) 2 2HCl > FeCl2 2H2O221、Fe (OH) 3 3HCl > FeCb 3出。222、FeO H2 > Fe H2O223、Fe2O3 3H2 > 2Fe 3H2O2

24、24、Fe3O4 4H2 > 3Fe 4H2O225、Fe + 4HNO3(稀)t Fe(NO)3+NO +2H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe2O3 3CO 高温2Fe 3CO?227、CaCO3 高温CaO CO2228、2Fe O2高温2FeO229、S +2FeO-聾t 2Fe + SiO2230、Mn FeO 高温Fe MnO231、C FeO 高温Fe CO232、2Al 3FeO 高温3Fe Al2O3233、2P 5FeO 3CaO 高温5Fe Ca3(POJ2第四章烃 第二节甲烷234、CaOCH 3COONa NaOH. > Na2CO3 CH4235、占燃CH

25、42O2点燃 > CO22H2O236、CH4 Cl2 光 > CH3CI HCl237、CH3CI CI2光 > CH2Cl2 HCl23 &CH2CI2 Cl2 光 > CHCl3 HCl239、CHCI3 CJ 光 > CCI4 HCl240、CH4 高温C 2H2第四节乙烯241、 ch3ch2oh 浓硫酸 > ch2 =ch2h2o170°C242、CH2 二CH2 Br2 = CH2Br -CH2Br.催化剂243、CH2 =CH2 H2 催 > CH3 CH3A244、CH2 二CH2 HCl > CH3 -CH2

26、CI化学方程式总结第14页共17页245、CH2 =CH2 3O2点燃> 2CO2 2H2O化学方程式总结第15页共17页化学方程式总结第#页共17页246、CH 2催化剂= CH2 +H2O定条件T CH 3 -CH 2 -OH化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页247、n CH2催化剂一定条件士CH2 -CH2土化学方程式总结第#页共17页CH34CH -CH?”第五节烯烃248、nCH2=CH2 一定条件化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页249、CH2 二 CH -CH 二 CH2 Br - Br > CH2 二 CH250、CH2

27、二CH -CH 二 CH2Br - Br弹- CHBr251、nCH2 二 CH - CH =CH2一定条件t -CH2 _CH252、一定条件nCH2=CH-C = CH2-定条件t -CH2-CHCH3CH - CH：Br BrCH _ 0H 2Br=CH - CH：土CH 3化学方程式总结第#页共17页_Br + HBr第六节乙炔254、2CH 三 CH 502点燃、4CO2 2H2'255、CH =CH Br2 >gH =CHBrBrBr BrBrBr256、Ch =Ch Br2 >CH-CHBrBr257、CH 三CH H2催化剂 、ACH2 =CH225 &am

28、p;CH2 二CH 2 h2催化剂A> CH 3 _ CH 3259、CH 三 CH HC l催化剂A> CH2 =CHCl第七节苯芳香烃CaC2 +2H2OT Ca (OH) 2 +HC 三CH253、O260、261、 +HO NO2浓H2SO460 °CN6 H2。262、Q +HO SObH-cSO3HH2O263、催化剂 264、265、g +3H2-no2浓 H2SO49O2N°2 3H2OCH 33HO3出0-SO3H第八节石油和石油产品概述266、C16H34" ' C8 Hi8 C8H 16267、C8H18" C4

29、H10C4H8268、c4h10 ：- - CH4 c3h6化学方程式总结第17页共17页化学方程式总结第#页共17页269、C4H10:>C2H4C2H6第五早 补充课程烃的衍生物卤代烃270、CH3CH2Br H2O NaOH> CH3CH2OH HBr271、CH3CH2Br NaOH H2°J CH3CH2OHNaBr272、CH醇3CH2Br NaOH> CH CH 2ANaBr H2O273、ch2 =chci h2一定条±T ch3ch2ci化学方程式总结第18页共17页化学方程式总结第#页共17页274、nCH 2 = CHCI 一定条件一

30、 一CH2 - CHC第一节乙醇275、2Na 2C2H5OH > 2C2H5ONa H2276、Mg 2C2H5OH > (C2H5O)2Mg H2277、2Al 6C2H5OH > 2(C2H5O)3AI 3H2278、2Cu O2 一- - 2CuO279、CuO C2H5OH > Cu CH3CHO280、2C2H5CH O2Cu； 2CH 3CHO 2H 2C （278、279 结合） A281、CH3CH2OH HBr > CH3CH2Br H2O282、ggOH 浓；CH2 = CH2H2。化学方程式总结第19页共17页化学方程式总结第#页共17页2

31、83、2CH 3cH 2°H 一 浓:汙J CH3 -曲2 -。-曲2 - CH3 + H2。化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页284、C2H6O 3O2占燃点> 2CO2 3H2O化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页285、乙烯水化制乙醇:> CH3CH2OHCH2 =CH2 +H2O 催化剂.一疋 T、P化学方程式总结第#页共17页化学方程式总结第#页共17页286、卤代烃水解制乙醇:CH3CH2OH NaBr第二节苯酚OH1OH3_Br +3HBr1Br3B2 rBrH CCH3CH2OH：287、3HO -NO2OH3HO

32、 -SO3HOH289、SO3H 3H2On。2 3H2O290、OH NaOHOONa - H 2O291、ONa CO2 H2O292、OH Na2CO3 >3化学方程式总结第20页共17页294、295、293、Cl2催化剂2Na )22催化剂H2。高温、加压'c hc -”苯酚的工业制法pH +HCI 化学方程式总结第21页共17页第三节醛296、CH 3CHO H2CH3CH2OHA297、 AgNO3 NH3 H2O > AgOH：；NH4NO3>银氨溶液制备298、 AgOH W2NH3 H2O 、Ag(NH 3)2OH 2H2O-热水浴299、 CH3

33、CHO 2Ag(NH3)2OH 热 > CH3COONH4 2Ag J_：；3NH3 H2O300、CuSO4 2NaOH > Cu(OH)2 Z Nad301、2CH3CHO Cu(OH)2CU2O I ：；2H2O CH3COOH302、HCHO H 2> CH 3OHA303、HCHO 4Ag(NH3)2OH 热水浴 > NH4HCO3 4Ag X：；7NH3 2H2O304、酚醛树脂制备的苯环式:307、链状式:合p CH2-+nCetOH nHCHO 沸水酸 >308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2 丙醇氧化制丙酮:第四节乙酸OH-C6H3OHCH 2击 nH2O催化剂CH 二 CH H2O 催化剂 > CH3CHO2CH2O2催