【创新设计】20142015学年高二化学人教版选修2课件：32金属材料

1、自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究课题课题2 金属材料金属材料2Fe3CO24Al3O22CuOCO2H2O1写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式： 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究地壳中含量最多的金属元素是什么？人们对它的使用如地壳中含量最多的金属元素是什么？人们对它的使用如何？何？提示提示铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居金属元素的首铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居金属元素的首位，约为位，约为8.8%。但人类大量使用铝制品却很晚，这是由。但人类大量使用铝制品却很晚，这是由于铝是一种非常活泼的金属，在发明电解法冶铝之前，只于铝是一种非常活泼的金属，在

2、发明电解法冶铝之前，只能用比铝更为活泼的金属来还原。因此，产量很低而成本能用比铝更为活泼的金属来还原。因此，产量很低而成本很高。很高。20世纪世纪50年代后，世界上铝的年产量已经超过铜，其产量年代后，世界上铝的年产量已经超过铜，其产量约占有色金属总产量的一半成为仅次于钢铁的第二大金属约占有色金属总产量的一半成为仅次于钢铁的第二大金属材料。材料。2自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。了解金属腐蚀和防护的有关知识。了解金属腐蚀和防护的有关知识。能举例说明金属材料的特点。能举例说明金属材料的特点。举例说明用化学方法进行金

3、属材料表面处理的原理。举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 1234自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究生铁的冶炼生铁的冶炼(1)几种矿石的主要成分：磁铁矿几种矿石的主要成分：磁铁矿_，赤铁矿，赤铁矿_ ，褐铁矿褐铁矿_ ，黄铁矿，黄铁矿_。(2)原理：在高温下用原理：在高温下用_。以赤铁矿为例，用化学方程式表示为：以赤铁矿为例，用化学方程式表示为：_。(3)原料：原料： _ 、 _ 、 _ 、 _。笃学笃学一一铁、铝的冶炼铁、铝的冶炼1.Fe3O4Fe2O32Fe2O33H2OFeS2还原剂将铁从其氧化物中还原出来还原剂将铁从其氧化物中还原出来铁矿石铁矿石焦炭焦炭石灰石

4、石灰石空气空气自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(4)石灰石的作用：石灰石的作用：_，有关化学方程式为：，有关化学方程式为：_ ， _ 。(5)设备：设备：_。钢的冶炼钢的冶炼(1)原理：在高温下用原理：在高温下用_，再添加硅、锰、铝等其他合，再添加硅、锰、铝等其他合金作为金作为_，调整钢水的成分。，调整钢水的成分。(2)原料：原料：_。(3)主要的反应：主要的反应：_；_；2除去脉石除去脉石炼铁高炉炼铁高炉氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂脱氧剂脱氧剂炼铁厂的铁水或废钢铁炼铁厂的铁水或废钢铁质氧化成气体或炉渣除去质氧化成气体或炉渣除去自主探究自主探究精

5、要解读精要解读实验探究实验探究_；_ 。(4)设备：氧气顶吹转炉。设备：氧气顶吹转炉。铝的冶炼铝的冶炼(1)原料：原料：_。(2)提纯提纯Al2O3，用化学反应方程式表示为：，用化学反应方程式表示为：_；_；_。3铝土矿铝土矿Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(3)电解电解Al2O3电解质是电解质是_ ，常加入，常加入少量降低熔点的物质是少量降低熔点的物质是_，阳极和阴极的材料是，阳极和阴极的材料是_，在电解槽中进行。，在电解槽中进行。电解原理：电解原理：总反应式：总反应式：_。电极反

6、应：电极反应：阳极：阳极：_；阴极：阴极：_。冰晶石冰晶石(Na3AlF6)和氧化铝的熔融液和氧化铝的熔融液氟化钙氟化钙碳素材料碳素材料6O212e=3O24Al312e=4Al自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件_或或_正极正极反应反应_负极负极反应反应_笃学二笃学二钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀水膜酸性较强水膜酸性较强水膜酸性很弱水膜酸性很弱2H2e=H2O24e2H2O=4OHFe2e=Fe22Fe4e=2Fe2呈中性呈中性自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究获得金属材料的过程是怎样的？获得金属材料的过程是怎样的？提示提示

7、获得金属材料首先要通过化学方法把金属从矿石中获得金属材料首先要通过化学方法把金属从矿石中提取出来，一般要经过开采和初步加工提取出来，一般要经过开采和初步加工(主要包括探矿、主要包括探矿、采矿、选矿等工序采矿、选矿等工序)及冶炼阶段。及冶炼阶段。【慎思慎思1】金属冶炼的基本原理是什么？金属冶炼的基本原理是什么？提示提示金属冶炼的基本原理是利用氧化还原反应将金属从金属冶炼的基本原理是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来。其化合物中还原出来。【慎思慎思2】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究金属冶炼的方法有哪些？金属冶炼的方法有哪些？提示提示(1)火法冶金：是指利用高温从矿石中提取

8、金属或其火法冶金：是指利用高温从矿石中提取金属或其他化合物的冶金方法。他化合物的冶金方法。(2)湿法冶金：是指在水溶液或非水溶液中进行，包括氧化湿法冶金：是指在水溶液或非水溶液中进行，包括氧化还原反应、中和反应、水解反应等，对原料还原反应、中和反应、水解反应等，对原料(矿石、精矿矿石、精矿等等)中间产物或再生资源中的金属进行提取和分离的冶金中间产物或再生资源中的金属进行提取和分离的冶金过程。过程。【慎思慎思3】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究从氧化物、碳酸盐、硫化物中冶炼金属有哪些不从氧化物、碳酸盐、硫化物中冶炼金属有哪些不同？为什么？同？为什么？提示提示以氧化物形式存在的金属

9、矿石可直接用还原剂还以氧化物形式存在的金属矿石可直接用还原剂还原，如生铁的冶炼；以碳酸盐形式存在的金属矿则可通过原，如生铁的冶炼；以碳酸盐形式存在的金属矿则可通过煅烧煅烧(在缺少空气条件下加热至高温但不使炉料熔化在缺少空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)分解分解生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原；以硫生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原；以硫化物形式存在的金属矿，由于低价硫的存在，所以先要焙化物形式存在的金属矿，由于低价硫的存在，所以先要焙烧烧(在有空气条件下加热至高温但不使炉料熔化在有空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)生成金属生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原。

10、氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原。【慎思慎思4】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究高炉炼铁产生的废气、废渣的成分是什么？高炉炼铁产生的废气、废渣的成分是什么？提示提示高炉炼铁中产生的废气、废渣的主要成分：废气有高炉炼铁中产生的废气、废渣的主要成分：废气有CO、CO2、SO2、NO2，炉渣有，炉渣有CaSiO3、少量含、少量含C、P、S、Si、Mn的化合物及的化合物及SiO2等。等。【慎思慎思5】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究金属腐蚀的实质是什么？有几种情况？金属腐蚀的实质是什么？有几种情况？提示提示(1)实质实质金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条

11、件下发金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而被氧化。生氧化还原反应而被氧化。(2)分类分类化学腐蚀：金属材料与接触的一些物质直接发生化学反应化学腐蚀：金属材料与接触的一些物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因电化学腐蚀：不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。【慎思慎思6】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究化学腐蚀与电化学腐蚀的最大区别在哪里？化学腐蚀与电化学腐蚀的最大区别在哪里？提示提示化

12、学腐蚀的过程无电流产生，而电化学腐蚀因发生化学腐蚀的过程无电流产生，而电化学腐蚀因发生原电池反应而有电流产生。原电池反应而有电流产生。【慎思慎思7】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究炼铁炼铁炼钢炼钢原料及原料及其作用其作用铁矿石：铁来源铁矿石：铁来源焦炭、空气：产生焦炭、空气：产生热能及还原剂热能及还原剂CO石灰石：熔剂，除石灰石：熔剂，除脉石脉石生铁或废钢铁：钢来源生铁或废钢铁：钢来源氧气、氧气、Fe2O3：氧化剂：氧化剂生石灰：造渣、除生石灰：造渣、除S、P硅铁、锰铁：还原剂，硅铁、锰铁：还原剂，除除FeO，调整钢的成分，调整钢的成分主要反主要反应原理应原理差异差异高温时，用

13、还原剂高温时，用还原剂(CO)将铁矿石中的将铁矿石中的铁还原出来铁还原出来用氧化剂将用氧化剂将C等杂质氧化等杂质氧化除去除去相同相同都是利用氧化还原反应都是利用氧化还原反应要点一要点一 | 炼钢与炼铁的区别炼钢与炼铁的区别自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究续表续表主要化主要化学反应学反应尾气尾气高炉煤气高炉煤气(CO、CO2、N2等等)棕色烟气棕色烟气(Fe2O3尘粒、尘粒、CO等等)自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是参加反应的叙述正确的是 ()。A两个过程

14、中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作 用用B炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产 生生CO的作用的作用C炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的D炼铁过程中碳参加反应，只起产生炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用的作用【例例1】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究答案答案B自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去P、S等有害等有害元素，调整元素，调

15、整Si、Mn、Cr等合金元素的含量。所以在等合金元素的含量。所以在炼钢时常根据需要加入适量的炼钢时常根据需要加入适量的Si、Mn、Cr、Ni等元等元素，既起到脱氧作用，又能调整合金成分的含量。素，既起到脱氧作用，又能调整合金成分的含量。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究金属材料在人类社会中发挥着重要的作用，其冶炼金属材料在人类社会中发挥着重要的作用，其冶炼过程离不开化学的支持。过程离不开化学的支持。【体验体验1】 高炉炼铁示意图高炉炼铁示意图自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学

16、会了炼铁，到目前为止，人类研制出很多炼铁的方法。某研究性学习小组目前为止，人类研制出很多炼铁的方法。某研究性学习小组查阅了工业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这查阅了工业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法，其生产示意图如上，请回答下列问题：种主流方法，其生产示意图如上，请回答下列问题：(1)已知铁矿石中有一些难熔化的脉石已知铁矿石中有一些难熔化的脉石(SiO2)，在铁矿石中加入，在铁矿石中加入一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的主要成分，请写出有关化学方程式：炉渣的主要成分，请写出有关化学方程式

17、：_，_。(2)铁矿石中加入一定比例的焦炭的目的是生成还原剂铁矿石中加入一定比例的焦炭的目的是生成还原剂CO，请，请写出得到写出得到CO的化学方程式：的化学方程式：_，_。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(3)热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是操作的主要目的是_。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较要点二要点二 | 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀1析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜酸性较强水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中

18、性水膜酸性很弱或呈中性正极正极反应反应2H2e=H22H2OO24e=4OH负极负极反应反应Fe2e=Fe22Fe4e=2Fe2总反应总反应Fe2H2O= Fe(OH)2H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2H2OO2=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究影响金属腐蚀快慢的因素影响金属腐蚀快慢的因素(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀就越

19、快。腐蚀就越快。(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用下列原则判断：一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀有防腐措施的腐蚀2. 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究金属腐蚀的防护方法金属腐蚀的防护方法(1)改变金属的组成结构。例如在铁中加入

20、一定比例的铬炼制改变金属的组成结构。例如在铁中加入一定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。含铬又含镍的铬镍不锈钢，得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好。其耐腐蚀性更好。(2)在金属表面覆盖一层保护层，使金属与周围具有腐蚀性的在金属表面覆盖一层保护层，使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。如气体和电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。如在金属表面上喷漆、电镀或覆盖搪瓷，使表面钝化等。在金属表面上喷漆、电镀或覆盖搪瓷，使表面钝化等。(3)电化学保护法电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法：此法应用原电池原理，让被保护金牺牲阳极的

21、阴极保护法：此法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，另找一种活泼性较强的金属作为负极。例如在属作为正极，另找一种活泼性较强的金属作为负极。例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块，就可保护钢铁设备。锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块，就可保护钢铁设备。发生的电极反应：发生的电极反应：3自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究外加电流的阴极保护法：此法应用电解原理，让被保护金外加电流的阴极保护法：此法应用电解原理，让被保护金属作阴极，惰性电极作辅助阳极，两者都存在于海水中，属作阴极，惰性电极作辅助阳极，两者都存在于海水中，接上直流电源。例如铁闸门，可用此法防止腐蚀。此法中接上直流电源。例如铁闸

22、门，可用此法防止腐蚀。此法中阳极上放电的微粒是海水中的阴离子，阴极上放电的微粒阳极上放电的微粒是海水中的阴离子，阴极上放电的微粒是海水中的阳离子。是海水中的阳离子。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究下列关于金属保护方法的说法正确的是下列关于金属保护方法的说法正确的是 ()。A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后 仍能起到防止铁生锈的作用仍能起到防止铁生锈的作用B白铁白铁(镀锌铁镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C轮船船壳的吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了轮船船壳的吃水线以下常装有一些锌块，这

23、是利用了 牺牲阴极的阳极保护法牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的 电化学保护法电化学保护法【例例2】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究解析解析A选项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中，因选项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部位形成有效地保护；而搪瓷层不能对破损部位形成有效地保护；B选项中镀层选项中镀层破损后由于锌的还原性比铁强，发生电化学腐蚀时锌作负破损后由于锌的还原性比铁强，发生电化学腐蚀时锌作负极被腐蚀，从而保护铁不被腐蚀；极被腐蚀，从而保护铁不被腐蚀；C选项应是牺牲阳极

24、的选项应是牺牲阳极的阴极保护法；阴极保护法；D选项暖气管道外涂有一层沥清，这是钢铁选项暖气管道外涂有一层沥清，这是钢铁的表面保护法，不是电化学保护法。的表面保护法，不是电化学保护法。答案答案B自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(1)牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法原电池原理。原电池原理。在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如Zn，让被，让被保护的金属作原电池的正极。保护的金属作原电池的正极。(2)外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法电解池原理用被保护的钢电解池原理用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。铁设备作

25、阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究某学生在某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝盐水及细铁丝(并使铁丝完全浸没在食盐水中并使铁丝完全浸没在食盐水中)。然后分别。然后分别装配成如下图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面装配成如下图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示上升的高度，结果如下表所示(表中所列数据为导管中水表中所列数据为导管中水面上升的高度面上升的高度/cm)，回答下

26、列问题：，回答下列问题：【体验体验2】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究时间时间/小时小时00.51.01.52.02.53.0A瓶瓶(盛干盛干燥铁丝燥铁丝)0000000B瓶瓶(盛浸了食盛浸了食盐水的铁丝盐水的铁丝)00.41.23.45.67.69.8C瓶瓶(盛浸了清盛浸了清水的铁丝水的铁丝)0000.30.82.03.5D瓶瓶(盛完全浸盛完全浸没在食盐水中没在食盐水中的铁丝的铁丝)0000000自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(1)为什么有的导管中水面会上升？为什么有的导管中水面会上升？_。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为上述实验中，铁生

27、锈的速率由大到小的排列顺序为_(填小烧瓶的字母编号填小烧瓶的字母编号)。(3)影响铁生锈的因素除氧气外还有影响铁生锈的因素除氧气外还有_。(4)日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈铁锈(Fe2O3xH2O)的化学方程式的化学方程式_。(5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？锅等铁制品？_。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究解析解析(1)金属腐蚀在电解质溶液近于中性的情况下会发生吸金属腐蚀在电解质溶液近于中性的情况下会发生吸氧腐蚀，其正极反应为：

28、氧腐蚀，其正极反应为：2H2OO24e=4OH，从而，从而使烧瓶内氧气被消耗，导致烧瓶内压强减小，因此导管中水使烧瓶内氧气被消耗，导致烧瓶内压强减小，因此导管中水面上升。面上升。(2)导管中水面上升的速率越快，表示铁生锈的速率越快，从导管中水面上升的速率越快，表示铁生锈的速率越快，从表中数据可知铁生锈的速率由大到小的顺序为表中数据可知铁生锈的速率由大到小的顺序为BCAD。(3)将将A、B、C对比可知影响铁生锈的因素除氧气外还有电对比可知影响铁生锈的因素除氧气外还有电解质溶液。解质溶液。(4)发生的反应为发生的反应为4Fe3O22xH2O=2(Fe2O3xH2O)。(5)通过研究知，在日常生活中

29、保护铁锅应注意洗净、擦干、通过研究知，在日常生活中保护铁锅应注意洗净、擦干、涂油等。涂油等。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究答案答案(1)中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，氧气消耗后，中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，氧气消耗后，烧瓶内气体减少，导致烧瓶内压强减小，因此导管中水面烧瓶内气体减少，导致烧瓶内压强减小，因此导管中水面上升上升(2)BCAD(3)电解质溶液电解质溶液(4)4Fe3O22xH2O=2(Fe2O3xH2O)(5)洗净、擦干、涂油等洗净、擦干、涂油等自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究铝是地壳中含量最多的金属元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年

30、法国冶金年法国冶金学家戴维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了学家戴维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。金属铝单质。1886年，美国人霍尔和法国人埃鲁，分别独年，美国人霍尔和法国人埃鲁，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3，另含，另含有有Fe2O3)，工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：，工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：实验探究八实验探究八 从铝土矿中冶炼铝从铝土矿中冶炼铝【案例案例】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究试回答下列问题：试回答下列问题：(1)操作操作是一种重要的混合物分离