高一化学专题4第一单元ppt课件

1、【】 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用1.理解理解SO2的还原性、酸性氧化物通用性等性质，能够的还原性、酸性氧化物通用性等性质，能够书写有关的化学方程式书写有关的化学方程式2了解了解SO2的漂白性及特点。的漂白性及特点。4了解硫酸型酸雨的形成及防治方法了解硫酸型酸雨的形成及防治方法【】 1.什么是酸雨？酸雨有哪些危害？什么是酸雨？酸雨有哪些危害？2空气中的空气中的SO2主要有哪些来源？主要有哪些来源？1.酸雨：酸雨：PH5.6的雨水的雨水2.酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。设备等。3.SO2主要来源：煤的燃烧、硫酸工业等。主要

2、来源：煤的燃烧、硫酸工业等。【】 【】 实验实验1：针筒内气体怎么变化？为什么？：针筒内气体怎么变化？为什么？PH试纸的颜色变化？怎么解释？试纸的颜色变化？怎么解释？实验实验2：加热前后品红溶液的颜色怎么变化？为什么？：加热前后品红溶液的颜色怎么变化？为什么？实验实验3：加入：加入H2O2前后溶液中有无沉淀生成？如何解释？前后溶液中有无沉淀生成？如何解释？实验现象结论或方程式实验1实验2实验3气体体积减小，气体体积减小，PHPH试纸变红试纸变红品红溶液褪色，加品红溶液褪色，加热又恢复热又恢复先没有明显现象，先没有明显现象，滴加滴加H H2 2O O2 2后有白色后有白色沉淀生成。沉淀生成。SO

3、SO2 2H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 SOSO2 2具有漂白性，生成的具有漂白性，生成的物质不稳定物质不稳定SOSO2 2具有还原性，具有还原性，H H2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2=H=H2 2SOSO4 4+ +H H2 2O O 【】 1.酸性氧化物： SOSO2 2H H2 2O O H H2 2SOSO3 3与水反应与水反应 与与碱碱反应反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2.还原性还原性 可与过氧化氢、氧气、卤素单质（可与过氧化氢、氧气、卤素单质（ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2）、高锰酸钾等反应。）、高锰酸钾等反应。SO

4、2+H2O2=H2SO4 3.漂白性漂白性 加热加热SO2品红溶液品红溶液不稳定无色物质不稳定无色物质退色退色恢复恢复1. SO2的酸性氧化物性质时，与的酸性氧化物性质时，与CO2极相似，请写出下列极相似，请写出下列反应方程式。反应方程式。SO2通入澄清石灰水中：通入澄清石灰水中：_SO2通入通入NH3H2O中：中：_SO2通入通入Na2SO3溶液中：溶液中：_2.根据根据SO2的还原性写出的还原性写出SO2通入氯水的反应方程式：通入氯水的反应方程式：_3.亚硫酸盐的还原性强于亚硫酸：写出亚硫酸盐的还原性强于亚硫酸：写出CaSO3与与O2反应的反应的方程式方程式_【】 SO2+Ca（OH）2=

5、CaSO3+H2O SO2+2NH3H2O（NHNH4 4）2 2SOSO3 3+ + H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 SO2+Cl2+2H2OH2SO3 +2HCl 2CaSO3+O22CaSO41.硫酸型酸雨是怎么形成的？硫酸型酸雨是怎么形成的？2根据你所学的知识，根据你所学的知识，你能设计哪些酸雨防治的方法。你能设计哪些酸雨防治的方法。硫酸型酸雨的形成过程：硫酸型酸雨的形成过程：【】 【】 过程过程1： 2 2H2SO3+O22H2SO4SOSO2 2H H2 2O O H H2 2SOSO3 3过程2 ：防治方法：防治方法： 开发新清洁能源，煤的脱硫 【】 1下列关

6、于二氧化硫的叙述中正确的是下列关于二氧化硫的叙述中正确的是 （ ）A.A.二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊 B.B.二氧化硫可使品红溶液褪色二氧化硫可使品红溶液褪色C.C.二氧化硫使氯水褪色是因为具有漂白性二氧化硫使氯水褪色是因为具有漂白性D.D.二氧化硫与水反应生成硫酸。二氧化硫与水反应生成硫酸。B2不能用于鉴别不能用于鉴别SO2和和CO2的试剂是（的试剂是（ ） A.品红溶液品红溶液 B.氯水氯水 C.澄清石灰水澄清石灰水 D.高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液C3“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于A.A.滥伐森林，破坏生态平衡滥伐森林，破坏生态平衡 B.B

7、.工业上大量燃烧含硫的燃料工业上大量燃烧含硫的燃料C.C.大气中大气中COCO2 2含量增多含量增多 D.D.汽车排出大量的尾气汽车排出大量的尾气4 4你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂烟囱造高把工厂烟囱造高 燃料脱硫燃料脱硫 在已在已酸化的土壤中加石灰开发新能源酸化的土壤中加石灰开发新能源A.A. B. B. C.C. D. D.BC二氧化硫的性质和二氧化硫的性质和应用应用 、SO2和和CO2的性质比较的性质比较SO2CO2物理性质物理性质无色、有刺激性气味的气体无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体无色、无

8、味的气体相似点相似点：酸性氧化酸性氧化物通用性物通用性SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 SOSO2 2 + Ca + Ca（OHOH）2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H+ H2 2O OH H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2COCO3 3COCO2 2 + Ca + Ca（OHOH）2 2 = = CaCOCaCO3 3+ H+ H2 2O O酸性：酸性：H2SO3H2CO3 不同点：不同点：还原性：还原性：漂白性：漂白性：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4品红褪色。品红褪色。/【】 二、酸雨的形成和防治二、酸

9、雨的形成和防治1形成：2危害：3防治：SOSO2 2H H2 2O O H H2 2SOSO3 32 2H2SO3+O22H2SO4污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源 2CaSO3+O22CaSO4SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O SO2+2NH3H2O（NHNH4 4）2 2SOSO3 3+ + H2O脱硫脱硫【】 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质 1.了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备中发生的主要反应中发生的主要反应2. 理解工业制硫酸的原理，并能够用化学方程式表示理解工业制硫酸的原理，并

10、能够用化学方程式表示3.了解浓硫酸的吸水性、脱水性。了解浓硫酸的吸水性、脱水性。 比较二者的不同比较二者的不同4. 掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、炭等反应的方程式。炭等反应的方程式。 【】 1.硫酸被称为硫酸被称为“工业之母工业之母”，你知道为什么吗？它有，你知道为什么吗？它有哪些用途？哪些用途？2.由由S怎么制取怎么制取H2SO4？写出反应的方程式。？写出反应的方程式。【】 1.接触法制硫酸包含哪几步？写出各步的反应方程式接触法制硫酸包含哪几步？写出各步的反应方程式2.指出各步反应分别在哪个设备中进行。指出各步反应分别在哪个设备中进行

11、。【】 煅烧煅烧4FeS2 +11O2 =2Fe2O3+8SO2催化剂催化剂【】 1.浓硫酸的状态浓硫酸的状态2.实验实验1中胆矾的颜色有什么变化？为什么？中胆矾的颜色有什么变化？为什么？3.实验（补充）：用浓硫酸在白纸上写字，字迹颜色实验（补充）：用浓硫酸在白纸上写字，字迹颜色有什么变化？为什么？有什么变化？为什么？4.实验实验2：观察蔗糖的颜色变化、观察品红溶液颜色的：观察蔗糖的颜色变化、观察品红溶液颜色的变化。变化。5.实验实验3：观察溶液颜色变化、品红溶液颜色的变化？：观察溶液颜色变化、品红溶液颜色的变化？推断反应的生成物。推断反应的生成物。实验现象结论或方程式实验1补充实验实验2实验

12、3蓝色固体变为灰白色白纸变黑色蔗糖变黑色、鼓胀、品红溶液褪色溶液变浅蓝、有白色粉沫、品红溶液褪色吸水性脱水性脱水性氧化性氧化性：2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） + Cu = + Cu = CuSOCuSO4 4 + SO + SO2 2 +2H +2H2 2O O1. 吸水性（原来有水）吸水性（原来有水）2.脱水性（原来没水，但含脱水性（原来没水，但含H、O元素）元素）3.强氧化性：强氧化性： 【】 2H2SO4（浓）（浓） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O2H2SO4（浓）（浓） + C = CO2 + 2SO2 浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：氧化剂、酸性氧化剂、酸性

13、1.浓硫酸与稀硫酸的性质有什么不同？浓硫酸与稀硫酸的性质有什么不同？2.以浓硫酸与以浓硫酸与Cu反应、稀硫酸与反应、稀硫酸与Zn反应为例分析，反反应为例分析，反应中硫酸作氧化剂的本质有何不同？应中硫酸作氧化剂的本质有何不同？【】 1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？、下列现象反映了硫酸的哪些性质？把浓硫酸露置在空气里把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。质量会增加。清洗镀件表面氧化物清洗镀件表面氧化物_;实验室用浓实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气。干燥制取的氯气。（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑（5）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;（6）实

14、验室制实验室制CO2气体气体_;【】 2用废铜屑与硫酸反应用废铜屑与硫酸反应 制制CuSO4，以下两种方法，以下两种方法哪个好？为什么哪个好？为什么 (1)浓硫酸与铜共热浓硫酸与铜共热(2)铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应3、向、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量被还原的硫酸的物质的量()A、等于、等于0.9molB、大于、大于0.45mol 小于小于0.9molC、等于、等于0.45mol D、小于、小于0.45mol【】 煅烧煅烧4FeS2 +11O2 =2Fe2O3

15、+8SO2催化剂催化剂一、硫酸的工业制取一、硫酸的工业制取 1. 吸水性（原来有水）吸水性（原来有水）2.脱水性（原来没水，但含脱水性（原来没水，但含H、O元素）元素）3.强氧化性：强氧化性： 2H2SO4（浓）（浓） + C = CO2 + 2SO2 二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：2H2SO4（浓）（浓） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O+6+4氧化剂、酸性氧化剂、酸性【】 1. 了解单质硫与金属、了解单质硫与金属、O2反应的性质，能够根据写反应的性质，能够根据写出有关反应方程式。出有关反应方程式。2.2.+4+4价硫的化合物间的转化以及它们的还原性。价硫的化合物间的转

16、化以及它们的还原性。3. 能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化 【】 有线索地回忆上节课的内容并写出有关反应方程式。有线索地回忆上节课的内容并写出有关反应方程式。【】 1.你知道哪些含硫化合物，按化合价对它们进行分类。你知道哪些含硫化合物，按化合价对它们进行分类。2.你学过有哪些硫单质的性质，写出反应方程式。你学过有哪些硫单质的性质，写出反应方程式。1.分类：分类：O价单质价单质S-2价：价：H2SFeS S2-+4价：价：SO2、H2SO3 SO32-(Na2SO3等等)+6价：价：SO3、SO42-

17、(Na2SO4等等)【】 2.S单质的性质单质的性质S的氧化性：的氧化性： S + Fe = Fe S S的还原性的还原性 S + O2 = SO2点燃点燃2H2SO4（浓）（浓） + S = 3SO2 +2H2O 根据根据S 、Cl2与铁反应产物，请推断出与铁反应产物，请推断出S、 Cl2的的氧化性哪个更强？氧化性哪个更强？S Cl2【】 完成教材完成教材94页转化方程式并思考下列问题。页转化方程式并思考下列问题。1.指出各反应的类型指出各反应的类型2.反应过程中硫、亚硫酸钠、硫酸、硫化氢的作用。反应过程中硫、亚硫酸钠、硫酸、硫化氢的作用。2Na2SO3+O22Na2SO4FeS+ H2SO

18、4FeSO4+ H2S H2S+Cl2S+2HClS + Hg = Hg SNa2SO3+H2SO4（浓浓）Na2SO4+ SO2 +H2O【】 +Hg+H2O+Ba2+NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高价氧低价还，中间价态两边兼高价氧低价还，中间价态两边兼水平方向反应：氧化还原水平方向反应：氧化还原-向右氧化，向左还原向右氧化，向左还原竖直方向反应：非氧化还原反应。竖直方向反应：非氧化还原反应。【】 1.1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A AH H2 2S SOS SO2 2 B. H B. H2 2SOSO4 4 SO SO2 2C CS SOS SO2 2 D. SO D. SO3 32- 2- SO SO2 22 2已知下列氧化剂均能氧化已知下列氧化剂均能氧化+4+4价的硫元素，为了除去价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A. KMnOA. KMnO4 4 B. Ca(ClO) B. Ca(ClO)2 2 C. H C. H2 2O O2 2 D. Cl D. Cl2 2ACC3 3可以鉴别可以