《物质的量》教学设计

1、：2012-2013学年第期 教育学院实践课程：课程设计作业：学号: 姓名： 班级：成绩：评语：1、题目：,请在总结教育实习活动的基础上，结合本专业教学实践，设计L份完整整的教案。2、要求：:教学目标阐述准确、清楚，具有可操作性；教学过程体现探究式教学，教学内容具有科学性、思想性和迦辑性；在教学思路、教学活动、教学手段、学科知识处理方面有所网新；：教案格式规范，教学思路清晰，文字表达准确、清楚。；物质的量教学设计二.教学背景分析根据普通高中化学课程标准（实验）所确定的“内容标准”，在必修课 程的6个主题中，化学实验基础是必修课程的核心。化学是一门以实验为基 础的科学，要让学生学好化学首先要学生

2、了解化学的这一特征并引导学生通过实 验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。2、学会选用合适的集合概念来计量物质。3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。情感态度

3、与价值观1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。三、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。教学难点：物质的量的概念。四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 五、教学案例1.教学过程教学教师活动学生活设计意内容动图学习活动：“淘宝购物单” （PPT引出生活中完成表为学习主题的“集合”思想格，感悟开展做引入“集合”伏笔。构问题1这些“宝贝”的个体单位和生活中常继续完引导学用的单位分别是什么？成表格生建立建“集合“集讲述我们发现生活中大的物件一般就用它 的

4、个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一感悟说出自体”。合般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如瓜己的方体验并子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。法。感悟“集体”合体”的问题2如何用托盘天平称出f 瓜子的质量？吃惊，体 会“集 合”使用必要（聚少成多，积小为大）的必要 性点评奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。讲述不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.67 X 1021,读作16万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日

5、夜不停数，每分钟数100个，要2万年才数完（PPT .引入设问如果一个一个来统计分子、原子的个数 方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就集体朗 读明确要 表示分 子、原子是我们今天这节课要探讨的问题。（板书，PPT展理解“摩的个数摩尔”这一也要用尔”示本节课学习目标）单位和集合体。摩尔的讲解化学上，描述分子、原子等微粒要使用 集合的形式，这一单位是摩尔来表示，简称摩，符 号：molPPT引出摩尔的标准讲述摩尔是和集合单位，每个单位都是有标 准的，科学家通过测量，规定 6.02 X1023个微观 粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物 质都约含6.02 X 1023个微粒，6.02

6、X 1023又称为 阿伏伽德罗常数，NA标准理解辨析摩尔引出“物质的星” 里过渡每个单位都有各自的使用范围，比如： 我们说某人的身高是168km大家就知道这是不可 能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？请 看下列说法是否妥当？ （ PPT展示）讲解:结合PPT介绍摩尔的使用范围过渡好，今天我们学习了摩尔这个单位，知 道它是一个描述许多微粒集合的单位，而且是个国 际单位。说到“国际单位”，同学们现在在你的“电 脑”（指大脑）中百度或者谷歌一下这个关键词， 并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际 单位？小结复述学生的回答，例如学生回答长度的 国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国 际

7、单位。提问PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是 那个物理量的单位呢？作出自 己的判 断理解讨论，回 答问题看书找 到答案理解物 质的量思考、回 答。对概念 形成较 清晰的 界定。我校学 生基础, 必须/、 断的提 Mi。运用概 念，解决 问题。板书物质的量1 .是个物理量，符号：n2 .表示物质所含的微粒的多少3 .单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4 . 1mol=6.02 X 1023 个微粒，6.02 X 1023 化学上又称为阿佛加德罗常数,用NA表示。例：PPT展示ImolC中约含有个碳原子1molH2O中约含有个水分子1molSO2中约含有个二氧化硫分子物 质 的 量 与 微 粒

8、个 数 的 关找一找根5取数据，你能找出摩尔与微粒个数 的关系吗？PPT显示一、1包餐巾纸：张纸2 包餐巾纸：张纸3 包餐巾纸：张纸二、1摩尔氧气含个氧分子4 摩尔氧气含个氧分子3mol氧气含个氧分子n 摩尔氧气含个氧分子已知物质的量，求微粒数？思考与教师 一发 现规律。运用规 律巩固 知识完成练 习小结 规律2完成练 习知道物 质的量 与微粒 个数之 间的换 算关系。系规律1：微粒数（个）=物质的量（摩尔）X阿伏 伽德罗常数N =n XNA（6.02X1023）（练习 3） PPTW：1、6.02 X 1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？2、2X 6.02 X 1023个氧分子的物质的量是

9、多少摩 尔？3、nx 6.02 X 1023个氧分子的物质的量是多少摩 尔？规律2:微粒数（个）+6.02 乂1023=物质的量（摩 尔）N+ NA = n_歹吧工（板书）物质的量（n）-与-02前2T 微粒数（NA）（练习）PPT展示练习小教师引导，学生描述本课重点梳理概 念。结合回顾总 结结1 .新的单位摩尔2 .新的物理量物质的量3 .物质的量和微粒数间的转化：线6.02刈 023） 丁物质的量（n） 一斗-02短2T 微粒数（N）板书整 理笔记作业 布置1、完成课后作业2、复习并整理笔记，预习卜.节内容完成思考题记录巩固2.板书设计物质的量.物质的量1是个物理量，符号：n2、表示物质所含的微粒的多少3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4、1 mol =6.02 X 1023个微粒，6.02 X 1023又称阿佛加德罗常数（NA二.注意点1、摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号3、1mol任何微粒的数目都约为6.02 X 1023个三.物质的量与微粒个数之间的换算23（6.02 10 ） .物质的量（n）“飞衣而3r微粒数（N）教学反思本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情