2019年北京市海淀区高考化学二模试卷(解析版)

1、5.汽车尾气处理存在反应：NO2 （g） +CO （g） NO （g） +CO2 （g）,该反应过程及能量变化如图所示: 下列说法正确的是（）第3页，共11页1.2.3.2019年北京市海淀区高考化学二模试卷单选题（本大题共 7小题，共42.0分）港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨 大作用。下列材料的生材属于无机材料的是（）A.高强度耐腐蚀钢筋B.超高分子量聚乙烯纤维C.大尺寸橡胶隔震支座D.高韧薄层沥青罩面化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是（）A.油炸食品酸败变质B.用浸泡过高镒酸钾溶液

2、的硅藻土吸收水果释放的乙烯C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注溶液D.生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小2019年是元素周期表诞生 150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下到说法不正确的是（）於活化络含构 （过程状毒A.升高温度，平衡正向移动B.该反应生成了具有非极性共价键的C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量6.聚乙烯胺可用于合成染料 Y,增加纤维着色度，乙烯胺（CH2=CHNH2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚 合物X水解法制备。

3、下列说法不正确的是（）+CHl£H+ 水辑聚乙韩胺NHCH10 十匚十5H（：Ml K目S4.少蜩的1 iwL QHtfdl' LF*门廨*A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D.工业上常用漂白纸浆、毛、丝等下列化学用语的表述正确的是（）A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：B.由Na和Cl形成离子键的过程：-4%力电力C. 的水解平衡：D.实验室制乙快的反应：A.乙烯胺与互为同分异构体B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C.聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物

4、相同D.聚乙烯胺和合成聚合物Y的反应类型是加成反应7.某小组同学通过实验研究 FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表：下列说法不正确的是（）序号 I实验 步骤8.充分振荡，加2mL蒸储水充分振荡，加2mL蒸储水1 ml.01)5 mUTJ充分振荡，加2mL蒸储水实验 现象铜粉少时，溶液黄色变浅，加入 蒸储水后无明显现象铜粉有余，液黄色褪去，加入蒸 储水后生成白色沉淀铜粉有余，液黄色褪去，加入 蒸储水后无白色沉A.实验i、n、出中均涉及被还原B.对比实验I、n说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验n、m中加入蒸储水后相同D.向实验出反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现向色

5、沉淀简答题(本大题共 3小题，共42.0分)0键线式是表达有机化合物Z构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为口比唾酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如图所示:F已知:i.R-Cl+NaCNR-CN+NaCl+NaCl+H2O (R, R'表示煌基，R"表示煌基0(6) F中含氧官能团是人N， 和H(7)试剂a的结构简式是。(8) GH分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式 加成反应JHo9.人类向大气中排放的 NOx对环境会产生危害，脱除 NOx是科学家研究的重要课题。(1) NOx对环境的一种危害是 。(2) NH3还原法可将

6、NOx还原为N2进行脱除已知：14NH3 (g) +3O2 (g) =2N2 (g) +6H2O (g) AH1=-1530kJ?mol-1N2 (g) +2O (g) =2NO (g) AH2=+180kJ?mol写出NH3还原NO反应的热化学方程式： 。(3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。用KMnO4 (NaOH)溶液进行烟气中 NO的脱除，将该离子方程式补充完整。口 NO+MnC2-+D NC2-+3NO3- + D Mn(O2-+D下列叙述正确的是 (填字母序号)。A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B,反应后混合溶液中：c ( MnO4)+2c (Mn。42-) =c

7、 (K+)C.在不同酸碱性条件下，KMnO 4发生氧化还原反应的产物可能不同在实验室用 KMnO 4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的 NO进行脱除。若将标准状况下 224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为 NOJ,理论上需要 KMnO 4的质量为g (KMnO 4摩尔质量为 158 g?mol-l)。(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除 NO的过程如图所示。或H)(1) A属于芳香煌，其名称是 。(2)的反应类型是。(3) B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为(4)中1 mol C理论上需要消耗 mol H2生成D。(5)

8、的化学方程式是。该脱除过程中，太阳能转化为 能。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H+2e-=H2O2P1端的反应： ; NO2最终转化为HNO3的化学方程式： 10.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。【来源】微信公众号：化学宝典(一本全面的化学宝典)过程过wi已知：i伯胺R-NH2能与awiv第靴Fe3+反应：3R-NH 2+Fe3+SO42-+H2O Fe (NH2-R) 3 (OH) SO4+H + ,生成易溶于煤

9、油的产物。ii Fe3+在水溶液中能与 C反应：Fe3+6Cl- FeCl63-(1)(2)(3)(4)(5)写出过程i中Fe2O3发生反应的离子方程式:过程n加入过量H2O2的作用是过程n加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是从化学平衡角度解释过程m利用NaCI溶液进行反萃取的原理:N2H4具有碱性，可与 H+结合生成N2H5+.过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2,反应的离子方程式为,得到的Fe2+再被。2氧化为FeOOH。(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。2性电极靖枇“16已知熔融NaOH-KOH为电解

10、液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe.用化学用语表示 Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。第一步:第二步:三、实验题(本大题共 1小题，共16.0分)11.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】示意图序号温度试齐I现象1 mJ. t «10 c0.5mol?L-1 稀硫酸4min左右出现监色20 C1 min左右出现监色20 C0.1mol?L-1 稀硫酸15 min左右出现监色20 C蒸储水30 min左右出现蓝色(1)为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A应为。(2)写出实验中反应的离子方程式： 。(3)对比实验，可以得出的

11、结论： 。【继续探究】溶液 pH对反应速率的影响查阅资料：i. pH<11.7时，能被。2氧化为Lii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH =IO3-+5I-+3H2O, pH越大，歧化速率越快。(4)小组同学用4支试管在装有 。2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。3 mL 1 mol L1 藩液.滴惬1%淀粉溶液， 谓mKCH塔彼序号试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因：。【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试齐1现象敞口试管水浴70 C5mLi

12、mol ?L-1 KI溶液5mL0.5mo1?L-1稀硫酸20mm仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色密闭试管溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝 色(5)对比实验和的现象差异，该小组同学经过讨论对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设1。第3页，共11页假设1 ： 。假设2: 45c以上I2易升华，70c水浴时，c (I2)太小难以显现黄色。(6)针对假设2,有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因 (写出一条)。你若认为假设2 不成立，请设计实验方案证明。第 7 页，共 11 页【来源】微信公众号：化学宝典

13、（一本全面的化学宝典）答案和解析1.【答案】A【解析】解:A.刚度耐腐蚀钢筋是无机材料，故A正确；B.超高分子量聚乙烯纤维，是有机高分子化合物材料，故B错误；C.大尺寸橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，故C错误；D.高切薄层沥青罩面，成分为烧类有机物质，故D错误；故选:A。无机材料是指以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、硅酸盐、铝酸盐、 硼酸盐等物质组成的材料，有机材料是指成分 为有机化合物的材料，最基本的 组成要素是都含碳元素。本题考查有机物材料、无机材料的区分，题目难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等 是正确解答此类题的关键。2.【答案】C【解析】解:A.油炸食

14、品酸败变质是氧化还原反应，故A不选；B.乙烯具有催熟作用，具有还原性，用浸泡过高钮酸钾溶液的硅藻土吸收水果 释放的乙烯，可 以到水果保鲜的目的，故B不选；C.水杨酸可与碳酸氢钠反应，则服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液，水杨酸的弱酸性，故C选；D、高温条件下维生素C易被氧化而损失，与氧化还原反应有关，故D不选；故选:C。A,油炸食品酸败变质是氧化还原反应；B.乙烯具有催熟作用，具有还原性；C.水杨酸可与碳酸氢钠反应，非氧化还原反应；D、高温条件下维生素C易被氧化；本题考查氧化还原反应及生活中的化学，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良 好的科学素养，注

15、意氧化还原反应中一定有元素的化合价 变化，题目难度不大。3 .【答案】B【解析】解:A、非金属性越强最高价氧化物 对应水化物的酸性越 强,所以酸性:Z>Y,故A正确；B、氨气与氯化氢反应生成氯化俊，氯化俊的水溶液呈酸，故B错误；C、在元素周期表中，117号元素位于第六周期第V H A与氯元素位于同一主族，故C正确；D、二氧化硫具有漂白性，能漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；故选：B。且四种元素的原子最外 层电子数之和为24,设Y最外层电子数为a, X最外层为a, Z最外层为 a+1,W最外层为a-1,即:4a=24,所以a=6,即X、Y分别为。和S, W和Z为N和Cl,由此分 析解答。本题考

16、查位置、结构与性质，为高频考点，题目难度不大，把握元素的位置、性质、元素周期律 为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查。4 .【答案】B【解析】解:A.吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，离子方程式为2H2O+4e-+O2=4OH-,故A 错误；B. Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物，形成过程为'七故B正确；第#页，共11页C.碳酸氢根离子水解生成碳酸和 氢氧根离子，离子方程式为HCO3-+H2O H2co3+0FT,故C 错误；D.碳化钙和水反应生成乙烘和 氢氧化钙，离子方程式为CaC2+2H2Cf Ca pH)2+C2H2 t,故D 错误；故选：Bo

17、A.吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；B . Na原子和CI原子通过得失电子形成离子化合物；C.碳酸氢根离子水解生成碳酸和 氢氧根离子；D.碳化钙和水反应生成乙烘和氢氧化钙。本题考查了离子方程式的正 误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握 离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意C中电离和水解离子方程式 书写区别，为易错点。5.【答案】D【解析】解:A.由图可知，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故A错误；B. CO2只含C、0之间的共价键，为极性共价键，故B错误；C.催修风平衡移动无影响，不能提高转化率，故C错误；D.反应物转化为活化

18、络合物时，图中过渡状态的能量高于反应物的能量，则需要吸收能量，故D正确；故选：D。A,由图可知，为放热反应；B. CO2只含C、0之间的共价键；C .催储1J对平衡移动无影响；D.反应物转化为活化络合物时，图中过渡状态的能量高于反应物的能量。本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动为解答的关键，侧重分 析与应用能力的考查，注意图项D结合图象分析，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解:A.二者分子式相同而结构不同，所以互称同分异构体，故A正确；B. n个单体发生加聚反应生成聚乙烯胺，则测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度, 故B正确；C.聚合物X在酸性条件下水解生

19、成 竣酸和聚乙烯胺，碱性条件下生成竣酸盐和聚乙烯胺，所 以酸性条件下和碱性条件下得到 产物不同，故C错误；D,聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物丫时，聚乙烯胺中氨基上的H原子形成S中N-H键，则聚 乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应，故D正确； 故选:C。A.分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B. n个单体发生加聚反应生成聚乙烯胺；C.聚合物X在酸性条件下水解生成 竣酸和聚乙烯胺，碱性条件下生成竣酸盐和聚乙烯胺；D,聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物丫时，聚乙烯胺中氨基上的H原子形成S中N-H键。 本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断能力，明确官能团及其性质关

20、系、反应断键和 成键方式是解本题关键，注川合基本概念分析判断，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：实验I:少:B同粉加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸储水，铜粉少时，溶液 黄色变浅，加入蒸储水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子，实验H:过量铜加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，力口2mL蒸储水，铜粉有余，液黄色褪 去，铁离子全部和铜反应，加入蒸储水后生成白色沉淀 说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成 CuCI白色沉淀，共11页【来源】微信公众号：化学宝典(一本全面的化学宝典)第9页，共11页故答案为:羟基;实验田：过量铜加入1ml0.05mol/L硫酸

21、铁溶液，充分振荡，力口2mL蒸储水，铜粉有余，液黄色褪 去，加入蒸储水后无白色沉，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子， A .实验I、H、田中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3+被还原，故A正确；B .对比实验I、H可知，说明白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，故B正确；C.实验R、田中，缈I有氯化亚铜沉淀生成、无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸储水后c Cu2+)不 相同，故C错误；D.向侯验田反应后的溶液中加入 饱和NaCI溶液，可能出现白色沉淀CuCl,故D正确；故选:C。实验I :少量铜粉加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，力口2mL蒸储水，铜粉少时，溶液黄 色

22、变浅，加入蒸储水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子，实验H:过量铜加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，力口2mL蒸储水，铜粉有余，液黄色褪 去，铁离子全部和铜反应，加入蒸储水后生成白色沉淀 说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成 CuCl白色沉淀，实验田：过量铜加入1ml0.05mol/L硫酸铁溶液，充分振荡，力口2mL蒸储水，铜粉有余，液黄色褪 去，加入蒸储水后无白色沉，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含 铜离子和亚铜离子， 据此分析判断。本题考查了物质性质的实验方案设计、实验现象的分析判断，主要是实验过程的评价方法和理 解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。8.【答案】

23、甲苯 取代反 CH,应2”ik /It JroCl【解析】解：10 A为，；,其名称是甲苯，故答案为：甲苯；2)的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；I3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，具结构简式为,1ClCH,故答案为：J ;Cl4)C为-CHaCM , D为“，即C中-、N转化为-CH2NH2，中1 mol C理论上需要消耗2mol H2生成D,故答案为:2;5)的化学方程式是O><口 *、.对3,'一'Ik口故答案为：；”比1I *一*. 、，、“丫3 一卬.*.( I0JL,6) F中含氧官能团是小弓和羟基，tl7)试剂a的结构简

24、式是,、 , O故答案为：U、8)G先发生催化氧化生成I,I结构简式为, I发生加成反应生成J, J中含11 o OH Z 有3个六元环，则j为八a ,最后j发生反应生成h, V- j/PS dOoo/ JQH / 11A. iBijHf故答案为：j'；GCtr j o IL J lu SH，jJ*%-OOCH.A属于芳香姓，说明含有苯环，A发生取代反应生成B,由B得A为j ,8发生信息i的反应 生成C为 ClfeCN , c发生还原反应生成d,根据d分子式知，d为 '" ,C发生信息ii的反应生成E, E发生取代反应生成F,根据F结构简式知，E为八口，F发生取代反应

25、生成G,根据FG结构简式及信息ii知，a为0jBB-丫 ,口 I、8)g先发生催化氧化生成i, i结构简式为Qr；：?"发生加成反应生成j, j中含 I有3个六元环，则J为 -'，最后J发生反应生成H。本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，利用反应条件结合题给信息、 习题信息进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意8)中各3断键和成键方 式，题目难度中等。9.【答案】形成酸雨或光化学烟雾等4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-2070kJ ?mol-1 14OH-= 7H2O AC 474 化学 NO+H 2O-2e-=N

26、O2+2H+ 2NO2+H2O2=2HNO 3【解析】 解：10 NOx是形成酸雨的重要途径，是主要大气 污染物之一，所以NOx对环境的一种危害是形 成酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：形成酸雨或光化学烟雾等；2)NH3还原 NO 反应的方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2。， 4NH3 g)+3O2 g) 2电 g)+6H2O g)AH1=-1530kJ?mo-1 N2 g)+O2 g) 2NO g)AH2=+180kJ?mo-1由盖斯定律 - M有 4NH3 g)+6NO g)=5N2 g)+6H2O g) AH=-1530kJ?mo-1- +180kJ?mo-1) M=-20

27、70kJ?mo-1,故答案为：4NH3 g)+6NO g)=5N2 g)+6H2O g) AH=-2070kJ?mo-1;3)因为 n NO2-) n NO3-)=1:3,转移 3-2)+3 5-2)=10e-,结合电子守恒有 10MnO4-、电荷 守恒配平反应离子方程式为4NO+10MnO4-+10OH-=NO2-+3NO3-+10MnO42-+7H2O,故答案为： 4, 10, 10OH-=, 10, 7H2O;A.反应离子方程式为4NO+10MnO4-+10OH-=NO2-+3NO3-+10MnO42-+7H2O,所以分离反应后的混合溶液可 获得硝酸钾等氮肥，故A正确；B.由化学式KMn

28、O4可知，n Mn)=n K),所以此后的混合溶液中物料关系 为c (MnO4-)+c MnO42-) =c K+),他错误;C,酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2+；碱性条件下，KMnO4的还原产物为MnO42-或MnO2,所以在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同,故C正确；故答案为:AC;Mn、N原子守恒有KMnO4-K2MnO4-e-, NONO3-13e-,结合多种守恒建立关系式 为£ x (1解3KMnO41NO,即n KMnO4)=3n NO)=3X 74 二3mol,所以m KMnO4) =nM=3molx 158g/mol=474g,故答

29、案为：474；4)脱除过程中，太阳能转化为化学能，故答案为：化学；由脱除NO的过程图可知，P1端NO失去电子，发生还原反应生成NO2,反立式为 NO+H2O-2e-=NO2+2H+,最终NO2ffi H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为 2NO2+H2O2=2HNO3,故答案为：NO+H2O-2e-=NO2+2H+;2NO2+H2O2=2HNO3。1)NOx是形成酸雨的重要途径，是大气 污染物之一，据此回答；2)NH3还原 NO 反应的方程式为 4NH3+6NO=5N2+6H2O, 4NH3 g)+3O2 g) 2N2 g)+6H2O g)AH1=-1530kJ?mo-1 N2 g

30、)+O2 g) 2NO g)AH2=+180kJ?mo1根据盖斯定律-那得到NH3还原NO反应的热化学方程式；3)根据n NO2-) n NO3-)=1：3,转移3-2)+3 5-2)=106,结合电子守恒、电荷守恒配平离 子方程式；A .结合反应的离子方程式的产物分析；B.由KMnO4可知，n Mn)=n K),结合物料守恒分析解答；C,酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2+;碱性条件下，KMnO4的还原产物为MnO42-或MnO2；根据电子守恒：KMnO4-K2MnO4-e-, NONO3-3e-,建立的关系式为3KMnO41NO,据 此解答；4)脱除过程中，太阳能转化为化学能，将能量

31、储存；由脱除NO的过程图可知，P1端NO失去电子，发生还原反应生成NO2,最终NO2ft H2O2 发生氧化还原反应生成硝酸。本题考查、盖斯定律的应用及热化学方程式的书写、氮氧化物对环境的危害、氧化还原反应规 律及离子方程式的配平和 计算、氧化还原反应半反应离子方程式书写等知识点，侧重考查学生 分析能力和计算能力，掌握基础知识和基本技能是解题关键，注意信息给予题型的解题思路训 练，题目难度中等。10 .【答案】6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O 将亚铁离子完全氧化为铁离子， 有利于与伯胺反应， 提高萃取率 萃 取、分液 Fe3+6Cl- FeCl63-使铁离子浓度下降，贝U 3R-NH2+F

32、e3+SO42-+H2O Fe (NH2-R) 3(OH) SO4+H + 平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取 4Fe3+N 2H4=4Fe2+N2+4H+ F&O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH - 2Fe+N2+3H 2O=e2O3+2NH 3 【解析】解：10过程I中加入稀硫酸，与Fe2O3发生反应的离子方程式为6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O,故 答案为:6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O；2)加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺R-NH2与Fe3+反应，提高萃取率， 故答案为：斗梆铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺

33、反应，提高萃取率；3)过程R加入伯胺一煤油 对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液，故答案 为：萃取、分液；4)加化钠，发生Fe3+6Cl- FeCl63-,须离子浓度下降，则3R-NH2+Fe3+SO42-+H2O Fe NH2-R)3 OH)SO4+H+平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取，故答案为：Fe3+6Cl- FeCl63-使铁离子浓度下降，则 3R-NH2+Fe3+SO42-+H2O Fe NH2-R)3 OH)SO4+H+平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物 质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取；0)过程IV中先用过量的N2H4

34、将水层2中Fe3+转化为F+并生成N2, 3 的离子方程式为 4Fe3+N2H4=4Fe2+N2+4H+ ,蚣生 4Fe3+5N2H4=4Fe+N2+4N2H5+,故答案为:4Fe3+N2H4=4Fe2+N2+4H+;6)以2。3在阴极催化生成NH3,首先是F%03得电子生成FeffiOH-,然后Fe与氮气、水反应 生成 以2。3和氨气，涉及反应为 Fe2O3+3H2O+6e =2Fe+6OH 2Fe+N2+3H2O=e2O3+2NH3, 故答案 ：Fe2O3+3H2O+6e=2Fe+6OH_；2Fe+N2+3H2O=e2O3+2NH3o粉煤灰主要成分有AI2O3、F%03、F务。4和SiO2

35、等物质，加入稀硫酸酸浸并过滤，生成的浸取 液含有铝离子、亚铁离子、铁离子等，加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，伯胺R-NH2 能与F产反应：3R-NH2+Fe3+SO42-+H2。Fe NH2-R)3 QH)SO4+H + ,生成易溶于煤油的产物, 分液后水层含有铝离子，可用于制备铝，有机层加入氯化钠溶液进行反萃取，分液后水层含有 Fe”产，加入N2H%将水层2中F/转化为 它十并生成N2,得到的F尹再被O2氧化为 FeOOH, 怫可得到纳米F%03,以此解答该题。本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的 关键，涉及物质的制备、阙杂等知识，题目较

36、为综合，考查学生的分析能力，题目难度中等。11 .【答案】0.5mol?稀硫酸 4r+O2+4H+=2l2+2H2O KI溶液被。2氧化为b时，c ( H+)越大，反应速 率越大 试管中既发生氧化反应又发生歧化反应，但歧化反应速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 加热时。2逸出，使c (02)降低，导致氧化为I2的速率变慢 实验冷却至室 温后，过量的 KI可与空气继续反应生成 吆所以滴加淀粉溶液仍可看到蓝色水浴加热到70c时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若试纸不变蓝，则证明假设2不成立【解析】解：10实验 是探究温度对反应速率的影响，应该只有温度不同，其它各个均 应相同，所以 稀硫酸及其浓度应该为0.5mol/L,故答案为：0.5mol/L稀硫酸；?)酸性条件下，碘做甲和氧气反应生成硫酸钾、碘单质和水，结合守恒配平、得到离子方程式为 4r+O2+4H+=2l2+2H2O,故答案为：4+02+铝+