高二化学水溶液中的离子平衡练习题

1、 教师助手 学生帮手 家长朋友 水溶液中的离子平衡(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列叙述正确的是( )A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入1mol/L 的醋酸

2、溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 25时，水的电离平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合BpH2的盐酸和pH13的氢氧化钡等体积混合CpH5的醋酸和pH9的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合5. 已

3、知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7. 下列各溶液中，相

4、关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 mol·L-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH)B0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)C0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1D浓度均为0.1 mol·L1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO48. 下列有关水的叙述正确的是A水是

5、一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱D若10<a<13，则M、N都是弱碱10. 25，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/

6、mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A在D点：c(NH4+)c(NH3·H2O)>c(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%，则ba1211. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3C

7、OO)>c(OH)>c(H+)B在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(Na+)>c(CH3COO) >c(H+)>c(OH)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12. 已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为122×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为130×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为001 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 mol·L-1的

8、AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的KsP的数值为169×100-10D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L

9、-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生C

10、O2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.6×1039 ；KspCr(OH)37.0×1031KspZn(OH)21.0×1017 ；KspMg(OH)25.6×1012当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( )AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 二、非选择题(共6 小题，共52分)17.（8分） （1）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果

11、刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl          ，NaOH          。18. （8分）已知25时，

12、CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5molL，Kb（NH3·H2O）=17×l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离

13、的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同学：由于Mg（OH）2Mg2+2OH-，NH4+OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。19. （8分）水的电离平衡曲线如图所示。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。（3）已知AnBm的离子积为

14、c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。20. （10分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶

15、液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.8×1010 25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液；100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液；100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）

16、；中Cl- 的浓度为 mol·L1。21. （8分） 25时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va ：Vb= ；若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH)。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）22. （8分） 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的H

17、A配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要

18、表述。 23. (12分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：    为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；    为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反

19、应后，过滤结晶即可；    为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为         （填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是    &#

20、160;        。(3)中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为             。    (4)下列与方案相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜DCu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在答案一、选择题1. D2. D3. B4. C5. D6. C7. D8. D9. D10. D11. A12. A13. C14. B15. D16. A二、非选择题17. （1）3.2     （2）D