高中三年级化学金属元素综合测试题

1、专业技术资料分享金属元素及其化合物综合检测班级 姓名 学号一.选择题（每小题 6分，共60分，只有一个选项符合题意）1 . （12 江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al 2O3NNaAlQ（aq） -C0Al（OH） 3 sO/J scOJHO H2S04八NH, CO “ ”饱和 NaCl（aq）NaHCO Na2CO小L HCl明l，、L LFe2O3 FeCl3（aq） 无水 FeCl3An. c- 石灰乳小口、煨烧八MgCL（aq） Mg（OH）2MgOA.B.C.D .2 . （10 全国I ）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+

2、=2Fe3+ + 3H4B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+ 8H =3Fe3+ + 4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe + 4,+ NQ=F（3+ + 2HO+ NOTD.将铜屑加入含 Fe3+的溶液中：2Fe3+ + Cu=2F+Cu3 .在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A.Fe2+B.Fe=和Fe2+C.Cu=和Fe2+D .Cu2+4 .某溶液中可能存在 Mg、Fe、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是（）WORD资料下载可编辑- 2 +MgL

3、3 +FeA. 一定有 Fe, 一定没有 Fe、Mcj +B. 一定有Fe3+, 一定没有 Fe2十、M/C. 一定有Fe3+,可能有Fe, 一定没有D. 一定有Fe2+,可能有Mg, 一定没有5 .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（） FeCl3 FezQ Cu（NQ） 2 KNOA.只有或B .只有或C .只有或或D .中任意一种6 .既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（） NaHCO AI2Q Al（OH） 3 AlA.B .C.D .7 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 +4NH3 H 2O=AlG

4、+ 4Nhf + 2H2。8 .浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH =AlCT + H2 TC.用浓 NaOFHM溶解 AI2Q： 2OH + Al 2Q=2AlO2 + H2OD.往碳酸镁中滴加稀盐酸：C（O + 2J=COT + H2Omol的混合溶液中加入8. (13 蚌埠)在含有 Cu(NO)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3) 3、AgNO各 0.010.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A.铁溶解，析出 0.01 mol Ag和 0.005 mol CuB.铁溶解，析出 0.01 mol Ag并放出H2C.铁溶解，析出0.01 mol Ag ，溶液中不再有 Fe3+D

5、.铁溶解，析出0.01 mol Ag ,溶液中不再有 Cu +9.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g ,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准X犬况）,那么此合金中一定含有的金属是（）A. NaB. Mg C . AlD. Zn10.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）煨烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解得产品。在上述提取镁的全过程中，没有涉及到的反应类型有（）A.分解反应B .化合反应C.置换反应D .复分解反应二.填空题（共40分）11. （1

6、0分）（12 新课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含 氧酸盐均为重要化合物。（1）现有一含有 FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe） ： n（Cl）=专业技术资料分享1 ： 2.1 ,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。（2） FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为高铁酸钾（KzFeQ）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KC1O在强碱性条件下反应可制取&FeQ,其反应的离子方程式为12. （10分）（11 新课标）0.8

7、0 g CuSO 4 - 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。质盘/町 0,300.68 k0.57PsI I0剧|二一二一二一二七二二一 _0102113258 温度/岩请回答下列问题：（1）试确定200 c时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）。推断过程：（2）取270 c所得样品，于 570 c灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该 反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 其存在的最高温度是。13. （14分）（11 全国）如图中，A、B、C、D、E是单质，G H I、F是B、C、DkE分

8、别和A形成的二元化合物。已知：反应C+ G B+H能放出大量的热，该反应曾回应用于铁轨的焊接；WORD资料下载可编辑“0专业技术资料分享I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：点燃 2E+ I=2F+D, F中E元素的质量分数为 60%回答问题：(1)中反应的化学方程式为 。(2)化合物I的化学式为。(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)： O(4)C与过量NaOH液反应的离子方程式为： ?反应后溶液与过量化合物 I反应的离子方程式为 E 在I中燃烧观察到的现象是14. (6 分)有一透明溶液，可能含有N、MgFe、Al、

9、Cu2Na. 4、Set、CO中的BaCl2溶液,种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的有白色沉淀生成；另取少量溶液加入 NaaQ粉末，溶液中有白色沉淀生成， 并逸出无色无味的气体。其中加入 NaQ的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。请回答:(1)溶液中一定含有的离子是 (2)溶液中肯定不含有的离子是 （3）溶液中可能含有的离子是 金属元素及其化合物综合检测答案1-5 A D A D D 6-10 A C C D C11 .解析：（1）设混合物样品中含有 a mol FeCl 2、b mol FeCl 3,根据题意有（a+b） ： （2a+3b） =1 ： 2.

10、1 ,解得a=9b,所以FeCL的物质的量分数为 b ： （a+b）=b ： 10 b=0.10。实验 室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。（2）Fe 3+具有强氧化性而 具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质12。根据原子守恒和得失电子守恒可完成离子方程式。（3）首先明确Cl。一的还原产物是 Cl ,然后根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可 完成离子方程式。答案：（1） 0.10（2分）盐酸（2分） 氯气（2分）（2） 2Fe +2I =2F（T + I2 （2 分）（3） （4）2Fe 3 + + 10OH + 3ClO

11、=2FeO + 3Cl + 5H2O （2 分）12 .解析：（1）CuSO4 5HbO=CuSO -（5 n）H2O+ nHkO25018n0.80 g 0.80 g-0.57 g =0.23 g可得n= 4 （2分）200 c时该固体物质的化学式为CuSO H 2O0（2）由258 c时的固体质量可得270 c所得样品为 CuSO, 570 c下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的化学方程式为：CusO570= Cua SQ T ,氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到 CuSO-5H2O,其存在的最高温度为 102 C,由图可知：温度高于 102 C, CuSO 5H2O 就会分解。答案

12、：（1） CuSO 4 - H 2O （2 分）（2）CuSO457=CuO SQT （ 2 分）CuSQ 5H2O （2 分）102 c （ 2 分）13.解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力。根据题干信息确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。（1）铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨。（2）二氧化碳是直线形分子，电子式为 ：。：二。：（3）三氧化二铁与盐酸反应生成（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子;得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通

13、入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。“一一高温答案：（1）2Al + Fe2c3=：2Fe+AI2Q （2 分）(2)（1分）3+(3)Fe 2C3 + 6HI =2Fe + 3HO, (1 分)2Fe 3 +Cu=2Fe+Cu2+ (2 分)WORD资料下载可编辑=0.010 mol1.6 gn(Cu) = n(Fe2O)=-160 g/mol铜粉的质量 n(Cu)=64 g/mol x 0.010 mol = 0.64 g (2 分)(4)2Al + 2OH + 2H2O=2Al0 + 3H4 ( 2 分)AlO2 + CO+2H2O=Al(OH)U + HCO (2 分)（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质（2分）14.解析：力口入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SCO