2012高考化学总复习 12-2物质的检验、分离和提纯精品课件 苏教版

1、第二单元物质的检验、分离和提纯第二单元物质的检验、分离和提纯1掌握常见物质如离子、有机化合物、重要化合物的检验原理掌握常见物质如离子、有机化合物、重要化合物的检验原理及方法。及方法。2了解检验物质的一般程序和方法，知道鉴别物质题的类型和了解检验物质的一般程序和方法，知道鉴别物质题的类型和解题方法。解题方法。3了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等在测定物质结构中的作用。共振仪、红外光谱仪等在测定物质结构中的作用。4掌握物质分离和提纯常用的一些方法，并能正确选择实验仪掌握物质分离和提纯常用的一些方法，并能正确选

2、择实验仪器和进行有关实验操作。器和进行有关实验操作。5能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。掌握其操作技能。1命题特点命题特点物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，题型为选择题物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查物质分离和提纯的方法以及试和非选择题，其中选择题重点考查物质分离和提纯的方法以及试剂、物质检验的方法以及试剂、物质鉴别的现象以及试剂；非选剂、物质检验的方法以及试剂、物质鉴别的现象以及试剂；非选择题重点考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，物

3、择题重点考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，物质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器，自己质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器，自己设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案，误差分析等。设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案，误差分析等。2预测展望预测展望预测物质的检验、分离和提纯知识可以离子检验、气体制备、除预测物质的检验、分离和提纯知识可以离子检验、气体制备、除杂、验满和元素及其化合物性质为基础，以化学实验的基本操作杂、验满和元素及其化合物性质为基础，以化学实验的基本操作为主线，考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，判为主线，考查物质的检验、分离和提纯操作

4、中应注意的问题，判断操作的正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案以及对材断操作的正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案以及对材料的组织和语言表达能力，是今后高考命题的新动向。料的组织和语言表达能力，是今后高考命题的新动向。一、物质的检验一、物质的检验1常见气体的检验方法常见气体的检验方法(1)观察法：对于有特殊颜色的气体，如观察法：对于有特殊颜色的气体，如Cl2(黄绿色黄绿色)、Br2蒸气蒸气(红红棕色棕色)、NO2(红棕色红棕色)、I2蒸气蒸气(紫色紫色)、O3(淡蓝色淡蓝色)可据色辨之。可据色辨之。(2)溶解法：根据溶于水的现象不同。如溶解法：根据溶于水的现象不同。如NO2和和Br2蒸

5、气分别溶于蒸气分别溶于水后，水后，NO2形成无色溶液，形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。形成橙色溶液。(3)褪色法：如褪色法：如CO2和和SO2可用品红溶液区分。可用品红溶液区分。(4)氧化法：被空气氧化后看变化，如氧化法：被空气氧化后看变化，如NO的检验。的检验。 (5)试纸法：如石蕊试纸、试纸法：如石蕊试纸、Pb(CH3COO)2试纸。试纸。(6)星火法：适用于有星火法：适用于有O2或或CO2气体的检验，如气体的检验，如O2使带火星木条使带火星木条复燃。复燃。CH4、C2H2的检验可点燃看现象，的检验可点燃看现象，CH4、CO、H2则可根则可根据其燃烧产物来判断。据其燃烧产物来判断。若几种

6、气体在某些检验方法上显出共性若几种气体在某些检验方法上显出共性(如溴蒸气和如溴蒸气和NO2都可使都可使淀粉淀粉KI试纸变蓝；试纸变蓝；CH4、H2点燃时，火焰都呈淡蓝色点燃时，火焰都呈淡蓝色)，则应注，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。2常见阳离子的检验。常见阳离子的检验。(1)H，能使紫色石蕊试液变红，橙色的，能使紫色石蕊试液变红，橙色的甲基橙甲基橙试液变为试液变为红色红色。(2)Na、K、Ca2，用，用焰色反应焰色反应来检验时，它的火焰分别是来检验时，它的火焰分别是黄黄色色、浅紫色浅紫色、砖红色砖红色。(3)Ba2，能使稀硫酸或可溶性

7、硫酸盐溶液产生，能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色沉淀白色沉淀(BaSO4沉淀沉淀)，且沉淀不溶于，且沉淀不溶于稀硝酸稀硝酸。(4)Mg2，能与，能与NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀沉淀，该沉淀能溶于能溶于NH4Cl溶液。溶液。(填铵盐填铵盐)(5)Al3，能与适量的，能与适量的NaOH溶液反应生成溶液反应生成白色白色胶状沉淀，该沉淀胶状沉淀，该沉淀能溶于能溶于酸酸和和强碱强碱溶液。溶液。(6)Fe3，能与，能与KSCN溶液反应，溶液变为血红色；能与溶液反应，溶液变为血红色；能与NaOH溶溶液反应生成液反应生成红褐红褐色色Fe(OH)3沉淀。沉淀。(7)Fe

8、2，能与，能与NaOH溶液反应，先生成溶液反应，先生成白色白色Fe(OH)2沉淀，迅速沉淀，迅速变变灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐红褐色色Fe(OH)3沉淀。或向沉淀。或向Fe2盐中加入盐中加入KSCN溶液，不显溶液，不显血红色血红色，加入少量新制的氯水后立即，加入少量新制的氯水后立即呈现血红呈现血红色色。(8)Cu2，水溶液呈，水溶液呈蓝蓝色，能与色，能与NaOH溶液反应生成溶液反应生成蓝蓝色的色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转为沉淀，加热后可转为黑黑色的色的CuO沉淀。沉淀。(9)NH4，铵盐与氢氧化钠溶液反应，并，铵盐与氢氧化钠溶液反应，并加热加热，放出使，放出使湿润湿润的的红红色

9、石蕊试纸变色石蕊试纸变蓝色蓝色的的刺激性刺激性气味气体。气味气体。3常见重要阴离子检验常见重要阴离子检验(1)OH，能使酚酞，能使酚酞变红变红，石蕊，石蕊变蓝变蓝，甲基橙，甲基橙变黄变黄色。色。(2)Cl，能与硝酸银反应，生成不溶于，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸稀硝酸的的白白色沉淀。色沉淀。(3)Br，能与硝酸银反应，生成不溶于，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸稀硝酸的的浅黄色浅黄色沉淀。沉淀。(4)I，能与硝酸银反应，生成不溶于，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸稀硝酸的的黄黄色沉淀。色沉淀。(5)SO42，能与，能与Ba(OH)2及可溶性钡盐反应，生成不溶于及可溶性钡盐反应，生成不溶于H

10、Cl或或HNO3的的白白色沉淀。色沉淀。(6)SO32，与强酸反应，产生，与强酸反应，产生无无色有色有刺激性刺激性气味的气味的SO2气体，该气体，该气体能使气体能使溴水或高锰酸钾溴水或高锰酸钾溶液褪色。溶液褪色。(7)CO32，能与，能与BaCl2溶液反应，生成溶液反应，生成白白色的色的BaCO3沉淀，该沉沉淀，该沉淀溶于淀溶于稀盐酸稀盐酸，且放出，且放出无色无味无色无味的气体，能使澄清的石灰水变的气体，能使澄清的石灰水变浑浑浊浊。(8)NO3，硝酸盐溶液硝酸盐溶液中加入铜片、浓硫酸，加热时放出中加入铜片、浓硫酸，加热时放出红棕色红棕色气体。气体。4常见重要有机物的检验常见重要有机物的检验(1

11、)能使溴水褪色的有机物有：能使溴水褪色的有机物有：1)不饱和烃不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)2)不饱和烃的衍生物不饱和烃的衍生物(卤代烯烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油卤代烯烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸某酯、油等酸、油酸某酯、油等)3)石油产品石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等裂化气、裂解气、裂化汽油等)4)含醛基的化合物含醛基的化合物(氧化反应氧化反应)5)苯酚及其同系物苯酚及其同系物(取代反应，生成三溴酚类沉淀取代反应，生成三溴酚类沉淀)6)天然橡胶天然橡胶7)因萃取褪色的有：比水重的因萃取褪色的有：比水重的(CCl4、氯仿、溴苯、氯仿、溴苯

12、、CS2等等)；比；比水轻的水轻的(液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、苯的同系物、含醛基的有机物、不饱和烃、不饱和烃的衍生物、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还原性糖酚类、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖葡萄糖、麦芽糖、果糖)、裂解气、裂化气、裂、裂解气、裂化气、裂化气油、煤焦油、天然橡胶等。化气油、煤焦油、天然橡胶等。(3)能与钠反应放出氢气的有机物有：能与钠反应放出氢气的有机物有：醇醇(K、Mg、Al)、羧酸、酚、苯磺酸、苦味酸、羧酸、酚、苯

13、磺酸、苦味酸(2,4,6三硝基苯三硝基苯酚酚)、氨基酸等。、氨基酸等。(4)能与能与NaOH反应的有机物：反应的有机物：羧酸、羧酸酯羧酸、羧酸酯(含油脂含油脂)、卤代烃、氨基酸、酚类等。、卤代烃、氨基酸、酚类等。(5)能与能与Na2CO3反应产生反应产生CO2的有机物：的有机物：甲酸、乙酸、丙酸、苯甲酸、苯磺酸等。甲酸、乙酸、丙酸、苯甲酸、苯磺酸等。(6)能发生银镜反应的有机物有：能发生银镜反应的有机物有：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别(1)物质的

14、分离物质的分离将混合物中的各组分将混合物中的各组分分离分离开来，获得几种开来，获得几种纯净物纯净物的过程。的过程。(2)物质的提纯物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到将混合物中的杂质除去而得到纯净物纯净物的过程，又叫混合物的净化的过程，又叫混合物的净化或或除杂除杂。2物质的性质与分离、提纯方法的选择物质的性质与分离、提纯方法的选择(1)根据物质的溶解性差异，可选用根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤结晶、过滤的方法将混合物的方法将混合物分离。分离。(2)根据物质的沸点差异，可选用根据物质的沸点差异，可选用分馏分馏的方法将互溶性液体混合的方法将互溶性液体混合物分离。物分离。(3)根据物质在不同

15、溶剂中溶解性的差异，用根据物质在不同溶剂中溶解性的差异，用萃取萃取的方法把溶质的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。一、物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1物质分离与提纯的区别物质分离与提纯的区别将混合物中的各组分用物理或化学方法各自独立分开，获得若干将混合物中的各组分用物理或化学方法各自独立分开，获得若干种具有一定

16、纯度、有保留价值的物质。对混合物进行分离，要做种具有一定纯度、有保留价值的物质。对混合物进行分离，要做到：原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。到：原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。物质的提纯物质的提纯是将被提纯物质中的杂质除去。一些基本操作与物质的分离相同。是将被提纯物质中的杂质除去。一些基本操作与物质的分离相同。仅靠物理方法难以达到提纯目的，往往需采用化学方法。即依据仅靠物理方法难以达到提纯目的，往往需采用化学方法。即依据被提纯物质与杂质组分有差异的特性，加入某种试剂把杂质转化被提纯物质与杂质组分有差异的特性，加入某种试剂把杂质转化为沉淀、气体等进而除去，或能转

17、化为被提纯物质更佳，但整个为沉淀、气体等进而除去，或能转化为被提纯物质更佳，但整个过程不能引入新的杂质。过程不能引入新的杂质。物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验净的物质。物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。操作却非常相似。3物质分离、提纯的常用物理方法物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意

18、事项把不溶性固体和把不溶性固体和液体进行分离液体进行分离(1)(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁；壁；(2)(2)若滤液浑浊，需重新过滤若滤液浑浊，需重新过滤分离易溶性固体分离易溶性固体溶质和溶剂溶质和溶剂(1)(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅部温度过高造成液体飞溅(2)(2)当有较多量晶体析出时，停止当有较多量晶体析出

19、时，停止加热，用余热蒸干加热，用余热蒸干方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项(1)(1)萃取：利用溶质在萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出剂组成的溶液里提取出来来(2)(2)分液：两种液体互分液：两种液体互不相溶且易分层不相溶且易分层(1)(1)溶质在萃取剂中的溶解溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大度比在原溶剂中要大(2)(2)萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与原溶剂不相溶(3)(3)萃取剂与溶质不反应萃取剂与溶质不反应(4)(4)分液时，分液漏斗中的分液时，

20、分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出液体从上口倒出沸点相差较大的液体混沸点相差较大的液体混合物合物(1)(1)温度计的水银球在蒸馏温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处烧瓶的支管口处(2)(2)蒸馏烧瓶要加沸石蒸馏烧瓶要加沸石( (或碎或碎瓷片瓷片) )(3)(3)冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“下进上出下进上出”方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项某种组分易升华的混合某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的质在加热条件下分离的方法方法应与物质的分解变化区分，应与物质的分解变化区分，如如分离提纯胶体

21、与小分子分离提纯胶体与小分子组成的混合液组成的混合液要不断更换烧杯中的蒸馏水要不断更换烧杯中的蒸馏水( (或用流动水或用流动水) )以提高渗析效以提高渗析效果果利用某物质在加某些无利用某物质在加某些无机盐时，其溶解度降低机盐时，其溶解度降低而析出的性质来分离的而析出的性质来分离的方法方法盐析后过滤盐析后过滤4.物质分离和提纯的常用化学方法物质分离和提纯的常用化学方法某些混合物只用物理方法难以分离，常采用化学方法使其转化，某些混合物只用物理方法难以分离，常采用化学方法使其转化，进行分离和提纯。常用的化学方法有以下几种：进行分离和提纯。常用的化学方法有以下几种：(1)加热法：混合物中有热稳定性差的

22、物质时，可直接加热，使加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使之分解而分离出去。之分解而分离出去。(2)加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入适当的试剂，加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而进行分离或除使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而进行分离或除去杂质。去杂质。(3)调节调节pH法：利用某些物质沉淀的法：利用某些物质沉淀的pH范围不同，采取一定措施范围不同，采取一定措施调节溶液调节溶液pH，使某些物质沉淀进行分离。，使某些物质沉淀进行分离。二、常见物质的提纯方法二、常见物质的提纯方法原物质原物质反含杂质反含杂

23、质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法N2O2灼热的铜丝网灼热的铜丝网将气体转化为固将气体转化为固体体CO2H2SCuSO4溶液溶液洗气洗气COCO2NaOH溶液溶液洗气洗气CO2CO灼热的灼热的CuO用固体转化气体用固体转化气体CO2HCl饱和饱和NaHCO3溶液溶液洗气洗气H2SHCl饱和饱和NaHS溶液溶液洗气洗气原物质原物质反含杂质反含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法SO2HCl饱和饱和NaHSO3溶液溶液洗气洗气Cl2HCl饱和食盐水饱和食盐水洗气洗气CO2SO2饱和饱和NaHCO3溶液溶液洗气洗气炭粉炭粉MnO2浓盐酸浓盐酸(需加热需加热)过滤过滤MnO2C

24、加热灼烧加热灼烧炭粉炭粉CuO稀酸稀酸(如稀盐酸如稀盐酸)过滤过滤Al2O3Fe2O3NaOH(过量过量)、CO2过滤、加热分解过滤、加热分解Fe2O3Al2O3NaOH溶液溶液(过量过量)过滤过滤Al2O3SiO2盐酸、氨水盐酸、氨水过滤、加热分解过滤、加热分解SiO2ZnOHCl溶液溶液过滤过滤原物质原物质反含杂质反含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法CuOZnONaOH溶液溶液过滤过滤BaSO4BaCO3HCl稀溶液或稀稀溶液或稀H2SO4过滤过滤NaOH溶液溶液Na2CO3Ba(OH)2(适量适量)过滤过滤Na2CO3溶液溶液NaOHNaHCO3(适量适量)加盐转化法加盐

25、转化法NaHCO3溶液溶液Na2CO3CO2加酸转化法加酸转化法Na2CO3溶液溶液NaHCO3NaOH(适量适量)加碱转化法加碱转化法NaCl溶液溶液NaHCO3HCl加酸转化法加酸转化法NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4BaCl2(适量适量)过滤过滤FeCl3溶液溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法加氧化剂转化法FeCl3溶液溶液CuCl2Fe、Cl2过滤过滤FeCl2溶液溶液FeCl3Fe加还原剂转化法加还原剂转化法原物质原物质反含杂质反含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法CuOFe磁铁磁铁吸引吸引Fe(OH)3胶体胶体FeCl3蒸馏水蒸馏水渗析渗析CuSFeS稀盐酸稀盐酸

26、过滤过滤I2晶体晶体NaCl加热升华加热升华NaCl晶体晶体NH4Cl加热分解加热分解KNO3晶体晶体NaCl蒸馏水蒸馏水重结晶、过滤重结晶、过滤乙烯乙烯SO2、H2O碱石灰碱石灰用固体吸收气用固体吸收气体体乙烷乙烷乙烯乙烯Br2水溶液水溶液洗气洗气溴苯溴苯溴溴NaOH稀溶液稀溶液分液分液硝基苯硝基苯NO2蒸馏水或蒸馏水或NaOH稀溶液稀溶液 分液分液原物质原物质反含杂质反含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法硝基苯硝基苯NO2蒸馏水或蒸馏水或NaOH稀溶液稀溶液 分液分液甲苯甲苯苯酚苯酚NaOH溶液溶液分液分液乙醛乙醛乙酸乙酸饱和饱和Na2CO3溶液溶液蒸馏蒸馏乙醇乙醇水水(少量

27、少量)新制新制CaO蒸馏蒸馏苯酚苯酚苯苯NaOH溶液、溶液、CO2分液分液乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸饱和饱和Na2CO3溶液溶液分液分液溴乙烷溴乙烷乙醇乙醇蒸馏水蒸馏水分液分液皂化液皂化液甘油甘油食盐食盐过滤过滤葡萄糖葡萄糖淀粉淀粉蒸馏水蒸馏水渗析结晶渗析结晶三、物质鉴别题的类型三、物质鉴别题的类型1只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别的物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定先分析被鉴别的物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂能否选用水或指示剂(石蕊、酚酞石蕊、酚酞)进行鉴别。进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐

28、的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定确定试剂进行鉴别。即若几种待鉴别物质含有不同种阳离子试剂进行鉴别。即若几种待鉴别物质含有不同种阳离子(尤其尤其是对多种弱碱盐是对多种弱碱盐)，可考虑选用强碱，可考虑选用强碱如如NaOH、Ba(OH)2等等，根，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性，及在过量碱中的据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性，及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别；溶解情况而加以鉴别； 若几种待鉴别物质中含有不同的阴离子，属于不同稳定性、挥若几种待鉴别物质中含有不同的阴离子，属于不同稳定性、挥发性酸所组成的盐，可考虑选用强酸，根据生成物的状态、颜色、发性酸所组成的盐，可考虑选用

29、强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别；若待鉴别物质间有的含有相同的阳离子，气味等差别加以鉴别；若待鉴别物质间有的含有相同的阳离子，有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别；若被鉴别物质中有能强烈水相同的阴离子反应的试剂来鉴别；若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别；遇到待鉴别物质中有金属生不同反应的盐溶液鉴别；遇到待鉴别物质中有金属(如如Cu)及及不同的氧化物不同的

30、氧化物(如如CuO、MnO2等等)时，也可考虑选用强酸时，也可考虑选用强酸(如浓硝如浓硝酸、浓盐酸酸、浓盐酸)，根据反应现象不同，予以鉴别；鉴别有机物时，根据反应现象不同，予以鉴别；鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基的，应先考虑用新制得的若被鉴别物质中含有醛基、羧基的，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。被鉴别物质中含有酚的，可考虑用悬浊液鉴别。被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3利利用显色反应鉴别。用显色反应鉴别。其他试剂：酸性其他试剂：酸性KMnO4溶液可用于鉴别饱和烃与不饱和烃，苯溶液可用于鉴别饱和烃与不饱和烃，苯与苯的同系物，及具有强还原性与无强还原性的物质；溴水可用与

31、苯的同系物，及具有强还原性与无强还原性的物质；溴水可用于鉴别可溶性硫化物、碘化物、于鉴别可溶性硫化物、碘化物、AgNO3等，还可用于鉴别苯、等，还可用于鉴别苯、CCl4、苯酚溶液及饱和烃与不饱和烃等。、苯酚溶液及饱和烃与不饱和烃等。2不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征先依据外观特征(主要指物质的颜色主要指物质的颜色)，鉴别出其中的一种或几，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。来。(3)

32、若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。的反应现象，分析确定。(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。如象不同而进行鉴别。如AgNO3和和NH3H2O，Na2CO3(Na2SO3、Na2S)和和HCl，AlCl3和和NaOH，NaAlO2和和HCl，H3PO4和和Ca(OH)2等。等。(5)互滴法互滴法中学常见互滴现象不同的反应主要有：中学常见互滴现象不同的反应主要有：1)Na2CO3与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应Na2CO

33、3溶液向稀盐酸中滴加，开始有气泡产生，后来不产生溶液向稀盐酸中滴加，开始有气泡产生，后来不产生气泡。气泡。稀盐酸向稀盐酸向Na2CO3溶液中滴加，边滴加边振荡，开始不产生气溶液中滴加，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。泡，后来产生气泡。2)Ca(OH)2溶液与溶液与H3PO4溶液的反应溶液的反应Ca(OH)2溶液向溶液向H3PO4溶液中滴加，开始不产生白色沉淀，后溶液中滴加，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。来产生白色沉淀。H3PO4溶液向溶液向Ca(OH)2溶液中滴加，开始有白色沉淀，后来白溶液中滴加，开始有白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。色沉淀逐渐消失。3)NaOH溶液与溶液

34、与AlCl3溶液的反应溶液的反应NaOH溶液向溶液向AlCl3溶液中滴加，开始产生白色沉淀，后来白溶液中滴加，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。色沉淀逐渐消失。AlCl3溶液向溶液向NaOH溶液中滴加，开始不产生白色沉淀，后来溶液中滴加，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。产生白色沉淀。4)NaAlO2溶液与稀盐酸反应溶液与稀盐酸反应稀盐酸向稀盐酸向NaAlO2溶液中滴加，开始有白色沉淀产生，后来白溶液中滴加，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀消失。色沉淀消失。NaAlO2溶液向稀盐酸中滴加，开始不产生白色沉淀，后来产溶液向稀盐酸中滴加，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。生白色沉淀。

35、5)AgNO3溶液与溶液与NH3H2O反应反应AgNO3溶液向溶液向NH3H2O中滴加，开始不产生沉淀中滴加，开始不产生沉淀Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2ONH3H2O向向AgNO3溶液中滴加，开始出现沉淀，最终沉淀消溶液中滴加，开始出现沉淀，最终沉淀消失。失。3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种方法，题目考查的形此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种方法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简单，试剂选用最少，现象最明

36、显。考点考点1离子的检验离子的检验【典例典例1】(2009全国卷全国卷)现有现有A、B、C、D、E、F六种化六种化合物，已知它们的阳离子有合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：的溶液，进行如下实验：测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC；向向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；失；向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，

37、无明显现象；溶液，无明显现象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是实验中反应的化学方程式是_；( 2 ) E 溶 液 是溶 液 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 判 断 依 据 是， 判 断 依 据 是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析解析】本题考查依据实验现象和离子共存来确定溶液的成分。本题考查依据实验现象和离子共存来确定溶

38、液的成分。分析：溶液呈碱性必是由分析：溶液呈碱性必是由OH、CH3COO、CO32三种离子三种离子引起，引起，CO32的碱性强于的碱性强于CH3COO且只能与且只能与K共存，除共存，除K外，外，OH只与只与Ba2共存，故共存，故A为为Ba(OH)2、E为为K2CO3、C为醋酸钙。为醋酸钙。分析：分析：B必为必为AgNO3。分析、：。分析、：D中无中无SO42、F中含中含Fe2，则，则F是是FeSO4，D为为AlCl3。【答案答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3CO32的碱性处于的碱性处于OH和和CH3CO

39、O之间，而之间，而CO32只与只与K大量共存，故大量共存，故E为为K2CO3(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4针对训练针对训练1某无色溶液中可能含有某无色溶液中可能含有Na，Ba2，Cl，Br，SO32，SO42中的若干种，依次进行下列实验，中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤步骤操作操作现象现象(1)用用pH试纸检验试纸检验溶液的溶液的pH大于大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，振荡，静置静置CCl4层呈橙色层呈橙色(3)向所得水溶液中加入向所得水溶

40、液中加入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀产生有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀产生有白色沉淀产生下列结论正确的是下列结论正确的是()A肯定含有的离子是肯定含有的离子是B肯定没有的离子是肯定没有的离子是C不能确定的离子是不能确定的离子是 D不能确定的离子是不能确定的离子是解析：解析：用用pH试纸检验溶液的试纸检验溶液的pH7，故肯定存在，故肯定存在SO32，因有，因有SO32存在，肯定无存在，肯定无Ba2，因无，因无Ba2，考虑溶液中电荷守恒，考虑溶液中电荷守恒，肯定存在肯定存在Na；加入氯水，；加入氯水，CCl

41、4层呈橙色，肯定存在层呈橙色，肯定存在Br；加入；加入Ba(NO3)2溶液、稀溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有有白色沉淀，不能肯定有SO42存在，存在，因因SO32可被氧化成可被氧化成SO42；加入；加入AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色有白色沉淀生成，也不能肯定有沉淀生成，也不能肯定有Cl，因在，因在(2)中已加入氯水。故肯定有中已加入氯水。故肯定有的是：的是：Na、Br、SO32，肯定没有的是：，肯定没有的是：Ba2，不能确定的，不能确定的是：是：SO42、Cl。答案：答案：A考点考点2物质的分离、提纯物质的分离、提纯【典例典例2】(2011烟台模拟烟台模拟)下列所采取的分离方

42、法正确的是下列所采取的分离方法正确的是()A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来取出来B水的沸点是水的沸点是100，酒精的沸点是，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的混合溶液的方法得到纯可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体净的氯化钠晶体D由于胶体粒子的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用由于胶体粒子的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离渗析法分离【解析解析】根据具体物质

43、的溶解度不同、沸点不同和构成物质微根据具体物质的溶解度不同、沸点不同和构成物质微粒半径的大小等物理性质，结合物质的化学性质选择合适的分离粒半径的大小等物理性质，结合物质的化学性质选择合适的分离方法。方法。【答案答案】D选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论A酒精与水互溶，无法用酒精萃取碘酒精与水互溶，无法用酒精萃取碘错误错误B水与酒精的沸点相差较小需加入水与酒精的沸点相差较小需加入CaO，再加热蒸，再加热蒸馏馏错误错误CKCl与与NaCl的溶解度随温度变化不大，采取冷却的溶解度随温度变化不大，采取冷却结晶的方法得不到纯净的结晶的方法得不到纯净的NaCl晶体晶体错误错误DKI溶于水可通

44、过半透膜，而淀粉胶体不能通过半溶于水可通过半透膜，而淀粉胶体不能通过半透膜透膜正确正确针对训练针对训练2下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去干燥、蒸馏；除去CO2中少量的中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A BC

45、D解析：解析：中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确。饱和碳酸钠溶液可以除去该溶液，此方法正确。饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体，但气体，但也可以与也可以与CO2气体反应生成气体反应生成NaHCO3，故应选用饱和，故应选用饱和NaHCO3溶溶液除杂。生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏的方法达到液除杂。生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏的方法达到除杂的目的，故此方法正确。除杂的目的，故此方法正确。答案：答案

46、：B 1对于某些离子的检验及结论一定正确的是对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一

47、定有一定有Ba2解析：解析：A项可能有项可能有CO32、HCO3、SO32或或HSO3，不能肯定，不能肯定有有CO32；B项不一定含有项不一定含有SO42，也有可能是，也有可能是AgCl沉淀；使湿沉淀；使湿润的红色石蕊试纸变蓝是润的红色石蕊试纸变蓝是NH3的特性，的特性，C正确；正确；D项可能存在项可能存在Ca2或或Mg2。答案：答案：C2下列实验方法合理的是下列实验方法合理的是()A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B不用任何试剂可鉴别不用任何试剂可鉴别BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaHSO4等等4瓶无色溶液瓶无色溶液C可用澄清石灰水

48、鉴别可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液溶液D为准确测定盐酸与为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等物质的量相等解析：解析：己烷不溶于水，密度比水小，己烷不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，不溶于水，密度比水大，乙醇易溶于水，故乙醇易溶于水，故A项正确；项正确；B项先用两两混合法：与其他项先用两两混合法：与其他3种分种分别混合，均无现象的是别混合，均无现象的是NaOH，出现，出现2次沉淀的是次沉淀的是BaCl2，混合有，混合有气体产生的是气体产生的是Na2CO3和和NaHSO4。再用滴加顺序法，取。

49、再用滴加顺序法，取Na2CO3、NaHSO4溶液中的一种滴入另一溶液中，若一滴加即有气泡，则溶液中的一种滴入另一溶液中，若一滴加即有气泡，则加入的是加入的是Na2CO3，若开始滴加时无气泡，则滴入的是，若开始滴加时无气泡，则滴入的是NaHSO4；Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应均产生白色沉淀，无法鉴与澄清石灰水反应均产生白色沉淀，无法鉴别，别，C项错误；测定中和热时，要保证酸或碱过量，使另一种物项错误；测定中和热时，要保证酸或碱过量，使另一种物质充分反应，故质充分反应，故D项错误。项错误。答案：答案：AB3以下实验装置一般不用于分离物质的是以下实验装置一般不用于分离物质的是()解析：

50、解析：蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；渗析是提纯胶体的蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；渗析是提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配项是配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤之一，不用于分离物质。制一定物质的量浓度溶液的操作步骤之一，不用于分离物质。答案：答案：D4(2011衢州模拟衢州模拟)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是是()物质物质杂质杂质试剂试剂提纯方法提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸稀盐酸溶解、过滤、洗涤溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和饱和Na2CO3溶液溶液

51、洗气洗气C乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸稀稀NaOH溶液溶液混合振荡、静置分液混合振荡、静置分液D蛋白质蛋白质蔗糖蔗糖浓浓(NH4)2SO4溶液溶液盐析、过滤、洗涤盐析、过滤、洗涤解析：解析：BaSO4不溶于盐酸而不溶于盐酸而BaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，A项正确；项正确；CO2和和SO2均可与均可与Na2CO3溶液反应，在溶液反应，在NaOH溶液中乙酸乙酯会发生水溶液中乙酸乙酯会发生水解，解，B、C项不正确。利用多次盐析的方法可以分离、提纯蛋白项不正确。利用多次盐析的方法可以分离、提纯蛋白质，质，D项正确。项正确。答案：答案：AD5下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴下列各组溶液中

52、，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是别的一组是()ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液溶液)解析：解析：A项先用项先用FeCl3溶液鉴别出溶液鉴别出Ba(OH)2、KSCN，再用，再用Ba(OH)2溶液可鉴别溶液可鉴别NaCl、Mg(NO3)2；B项中现象依次是无现象、项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生、有无色刺激性气味的气体产生、产生白色有无色无

53、味气体产生、有无色刺激性气味的气体产生、产生白色沉淀，可直接鉴别；沉淀，可直接鉴别；C项无法区别项无法区别K2CO3和和CaCl2(与与AgNO3溶液溶液反应均产生白色沉淀，与反应均产生白色沉淀，与NH4Br、NaI均不反应均无现象均不反应均无现象)；D项项将将KOH溶液加入溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别。现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别。答案：答案：C6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是(

54、)A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙解析：解析：题目中要鉴别的四组溶液中均无明显的外部特征，也不能题目中要鉴别的四组溶液中均无明显的外部特征，也不能用加热用加热(因为是溶液因为是溶液)和焰色反应法，只有采用两两混合法。其中和焰色反应法，只有采用两两混合法。其中B组在两两混合时，组在两两混合时，AgNO3与其他物质的混合现象各不相同，分与其他物质的混合现象各不相同，分别是：白色

55、沉淀别是：白色沉淀(HCl)、先白色沉淀又转化为褐色沉淀、先白色沉淀又转化为褐色沉淀(NaOH)、无明显现象无明显现象(NaNO3)，C组在两两混合中，组在两两混合中，Na2CO3与其他物质的与其他物质的混合现象各不同，分别是：白色沉淀混合现象各不同，分别是：白色沉淀(MgSO4)、气泡、气泡(NaHSO4)、无明显现象无明显现象(NaOH)。答案：答案：BC7(2011上海师大二附中模拟上海师大二附中模拟)可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是酯、苯酚溶液的一组试剂是()A氯化铁溶液、溴水氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸

56、钾溶液、溴水酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液解析：解析：己烯、甲苯、苯酚溶液可使酸性己烯、甲苯、苯酚溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙溶液褪色，而乙酸乙酯不能，由此可鉴别出乙酸乙酯；己烯可使溴水褪色，苯酚酸乙酯不能，由此可鉴别出乙酸乙酯；己烯可使溴水褪色，苯酚溶液与溴水混合出现白色沉淀，而甲苯与溴水不反应溶液与溴水混合出现白色沉淀，而甲苯与溴水不反应(但可发生但可发生萃取萃取)。答案：答案：C8海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：小组设计并进行了以下实

57、验：请填写下列空白：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，把标号字母填写从下列仪器中选出所需的仪器，把标号字母填写在空白处在空白处)。A烧杯烧杯B坩埚坩埚C表面皿表面皿D泥三角泥三角 E酒精灯酒精灯 F干燥器干燥器(2)步骤的实验操作名称是步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中

58、，某学生选择用苯来提取碘的理由是步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：单方法：_。答案：答案：(1)B、D、E(2)过滤蒸馏过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘如果变蓝，说明还有单质碘)9某无色溶液某无色溶液X

59、，由，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：实验：(1)气体气体A的成分是的成分是(填化学式，下同填化学式，下同)_，气体气体B的成分是的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式写出步骤发生反应的所有离子方程式_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。(5)通过上述实验，溶液通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是中还有未完全确定的离子是_；只要；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_(简述所加试剂及理由简述所加试剂及理由)。解析：解析：该无色溶液中一定不含该无色溶液中一定不含MnO4；加入过量盐酸生成气体，；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有说明溶液中肯定有CO32，则肯定无，则肯定无Ag、Ba2、Al3，气体，气体A为为CO2；溶液；溶液I为为NaCl、HCl，可能含有，可能含有AlCl3、SO42，再加入，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为Al(OH)3，说明，说明X中含有中含有A