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1、实验四醋酸电位滴定、实验原理：等当点pH值突越、记录及实验结果VNaoHmLpH pH/ V2 2 pH/A V006324510-505-35030-32-1-2101醋酸电位滴定10861V/mL15202S20 1D5106040 -20仁吓3m/WT图X1 X技V/mLU20-40-60 ->111315丄"192123*1.计算滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积数VNaoJ 内插法V终点=V 1 +V2-V1“心)1-(-j)终点4545+502.计算HAC勺准确浓度ChaC :ChAC= VNaOH 终点& CNaOHChacv(3).计算 HAC的 pKa

2、 值V终点 时对应的pH值,、(pH)L-(pH)21pKa=pH1+_- ( V终点-Vi)4-S5-3 J, L y=3.00+. . T8.85-0)三、分析讨论1、 问题：观察二阶微商可以看出有局部数据有问题加粗斜体局部 Wo=19.10、19.20mL时对应的二阶微商应该为负且大小在 -35 和-32之间；VjaOH原因：观察数据可知应该是由于 VNaO=19.20mL、19.30mL、20.0mL测得的pH较大造成的。pH较大的原因可能有：1.滴入的NaOH溶液体积过多2.溶液未充分混合、完全反响造成局部 pH过大。 3 . 读数未稳定时读数。2、 考前须知： 1 . 使用酸度计前先用标准缓冲溶液校准电极。 用蒸馏水洗净电极。(2) .测量溶液pH前电极应用蒸馏水冲洗并用滤纸吸干。(3) . 转子转速不宜过快，以防将玻璃电极打碎。4 . 试验结束后，应将玻璃电极

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