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文档简介

1、金属的物理性质1.金属光泽:(1)金属都具有一定的金属光泽,一般都呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,如:金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时,就会呈现不同的颜色,如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色,但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的,这主要是由于颗粒太小,光不容易反射。(3) 典型用途:利用铜的光泽,制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因2. 金属的导电性和导热性:(1) 金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序:银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2) 主要用途:用作输电线,炊具等3

2、. 金属的延展性:(1) 大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片),其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差,如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2) 典型用途:金属可以被扎制成各种不同的形状,金属金打成金箔贴在器物上4. 金属的密度:(1) 大多数金属的密度都比较大,但有些金属密度也比较小,如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属钺,密度最小的金属锂(2) 典型用途:利用金属铝(Al)比较轻,工业上用来制造飞机等航天器5. 金属的硬度:(1) 有些金属比较硬,而有些金属比较质软,如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2) 典型用途

3、:利用金属的硬度大,制造刀具,钢盔等。6. 金属的熔点:(1) 有的金属熔点比较高,有的金属熔点比较低,熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2) 典型用途:利用金属锡(Sn)的熔点比较低,用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下,都能与氧气发生反应,生成对应的金属氧化物,也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如:“真金不怕火炼”,就是指黄金很难与氧气反应。(1) 金属镁与氧气发生反应实验现象:在空气中点燃镁带后,镁带剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出白烟,生成一种白色固体。化学方程式:2Mg+O源燃=2MgO注意事项:在做点燃实验之前,应先用砂纸将其打磨。

4、相关问题:某同学在做镁带燃烧实验过程中,反应前称得固体的质量为ml,完全燃烧后,称得剩余白固体残留物的质量为m2,发现m1>m2难道这个反应不符合质量守恒定律?请你帮这位同学分析一下可能的原因。分析:根据质量守恒定律,参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量,即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中,会产生白烟,而此白烟就是氧化镁粉末,容易扩散到空气中,这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外,还有一种可能性,就是在称量中,存在错误操作,如砝码与被称物放反等情况。(2) 金属铁与氧气发生反应反应现象:金属铁在空气中是不能被点燃的

5、,在纯氧中,被引燃后能够剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色的固体。化学方程式:3Fe+2O2点燃=Fe3O4注意事项:反应前在集气瓶中留有少量的水或沙,以防高温生成物溅落瓶底,使瓶底破裂。将铁丝绕成螺旋状,有利于聚热,同时增大与氧气的接触面在铁丝的一端绑上一段火柴,目的是为了预热铁丝,有利于铁丝达到着火点有关问题:某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中,没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。分析:在实验中没有看到火星四射的现象,就说明没有真正的燃烧起来。因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑:第一,燃烧需要有可燃物。铁丝是可燃物,但是其表面容易形成一层氧化物,这

6、样的话,就有可能导致实验失败,所以,我们认为有可能在实验前,该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜;第二,燃烧需要有充足的氧气。我们知道,在做铁丝燃烧实验中,对氧气的浓度要求是比较高的,如果达不到某某浓度,铁丝就不能燃烧起来,因此,可能是氧气的浓度不够高;第三,燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。可能火柴预热的温度不够,没有使之达到铁丝燃烧的着火点。(3) 金属铝与氧气发生反应反应现象:在空气中,铝条不能被点燃,在酒精灯上加热后,失去金属光泽;若改成铝箔在氧气中,则能被点燃。2AlO化学方程式:4Al+3O2=23注意事项:铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应,生成一种结构致密的氧化物,形

7、成保护膜。因此,我们在做铝条性质实验之前,务必要将其保护膜打磨去除。(4) 金属铜与氧气发生反应反应现象:铜不能在空气中或氧气中点燃,在酒精灯上加热后,在红色的铜表面形成一层黑色的物质。2CuO化学方程式:2Cu+O2=2. 金属与水发生反应大部分的金属不能与水发生反应,但少量金属能与水发生反应,如Na、K、MgFe等。在冷水中,金属钠、钾等能与水发生化学反应,如:2Na+2H2O=2NaOH+H2在热水中,金属镁等能与水发生化学反应,如:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2在高温条件下,金属铁等能与水蒸气发生化学反应,如:3Fe+4H2O=Fe3O4+4H23. 金属与酸发生反应【提问】写出

8、铁跟盐酸反应的化学方程式。(注意强调铁跟盐酸反应后的生成物为+2价铁的化合物。)金属活动性顺序表:钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H)铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铝(Pt)金(Au)(1) 在金属活动性顺序表中,排在氢(H)前面的金属,能与某些酸发生置换反应生成氢气;而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气;(2) 排在越前面的金属就越容易与酸反应,即在相同情况下,反应速率越大。如:Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象:铁丝表面出现气泡,铁丝逐渐溶解,一段时间后,无色溶液变成浅绿色溶液。其他反应:2Al+3H2SO4=A

9、l2(SO4)3+3H2;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu不能与稀硫酸反应(3) 置换反应:一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。(4) 有关问题:某同学在做铝条与稀硫酸反应时,发现一个奇怪的现象:当他将一小段铝条放入试管中,再向其中加入约5mL的稀硫酸,发现反应后并没有现象,一段时间后,铝条表面的气泡开始逐渐增多,可是再过一段时间后,铝条表面的气泡又开始逐渐减少。请你来解释出现以上现象的原因。分析:铝在空气中就容易与氧气发生反应,生成一层结构致密的氧化物,这样的话,反应前未进行打磨,铝就很难与酸反应产生氢气;随着该氧化物与酸的反应,Al2O3+3H2SO4=Al2

10、(SO4)3+3H2OM化膜也逐渐变薄,消失,使铝逐渐裸露出来,就能与酸发生反应产生气泡;在反应过程中,硫酸在不断消耗,稀硫酸的浓度也在不断变小,反应速率就会减少,气泡即逐渐减少。金属铁与浓硫酸接触后,能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物,阻止反应的进一步进行,该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质,我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人,将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗,一段时间后,用氧炔焰来切割铁桶,突然铁桶就发生了猛烈的爆炸,请你来解释爆炸的原因。分析:铁与浓硫酸能发生钝化,但是在冲洗的过程,对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用,稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应,并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器,当用氧炔焰进行切割时,就可能发生爆炸了。4. 金属与某些盐溶液发生反应【提问】写出铁跟硫酸铜溶液反应的化学方程式。(注意强调铁硫酸铜溶液反应后

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