湖南省耒阳市冠湘中学九年级化学下册第十一单元课题生活中常见的盐课件3新人教版

1、第三课时第三课时 复分解反应复分解反应化学方程式：化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【实验实验112】现象现象分析分析溶液中出现浑浊（沉淀）溶液中出现浑浊（沉淀）反应生成难溶于水的碳酸钙反应生成难溶于水的碳酸钙这几个反应有什么共同点这几个反应有什么共同点? ?4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3.NaOH+HCl=NaCl+H2O1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 小结小结:（1 1）反应物都是两种化合物；）反应物都是两种化合物；（2 2）反应物之间交换了成分。）反应物之间交换了成分。 1

2、.复分解反应复分解反应概念概念由两种化合物互相交换成分，生成另由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。外两种化合物的反应。酸碱盐之间的反应属于复分解反应。酸碱盐之间的反应属于复分解反应。中和反应属于复分解反应。中和反应属于复分解反应。反应后各反应后各元素的化元素的化合价保持合价保持不变不变表达式：表达式：AB+CD=AD+CB选一选：选一选：下列反应属于复分解反应的是（下列反应属于复分解反应的是（ ） C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OA.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2KMnO4 = K2Mn

3、O4+MnO2+O2 C2.2.复分解反应复分解反应条件条件当生成物中当生成物中有沉淀有沉淀或有气体或有气体或有水生成时，或有水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应才可以发生。酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性常见的沉淀有哪些？查阅常见的沉淀有哪些？查阅P109P109的附录：的附录：Mg (OH)2（白色白色）AgCl（白色白色）:不溶于硝酸不溶于硝酸BaCO3（白色白色）BaSO4（白色白色）：不溶于硝酸）：不溶于硝酸钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐易溶于水易溶于水CaCO3（白色白色）Cu(OH)2（蓝色蓝色）Fe(OH)3（红褐色红褐色） H2SO4 + KNO3 K2S

4、O4 + HNO3、 、 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO21.H2SO4+Ba(OH)2 2.AgNO3+HCl 3.CuO+HCl4.FeCl3+NaOH5. AgNO3+NaCl 6.CuSO4+NaOH 7.Na2CO3+Cu(OH)2注意：复分解反应中，反应物应溶于水。注意：复分解反应中，反应物应溶于水。（与酸反应时溶于酸也行。）（与酸反应时溶于酸也行。）小结小结三、复分解反应的分类：三、复分解反应的分类：2.2.酸酸+ +盐盐= =酸酸+ +盐盐1.酸酸+ +碱碱 = =盐盐+ +水水5.5.盐（可溶）盐（可溶）+ +盐（可溶）盐（可溶）= =盐盐+ +盐盐

5、4.4.碱（可溶）碱（可溶）+ +盐（可溶）盐（可溶）= =碱碱+ +盐盐H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO33NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO33.3.酸酸+ +金属氧化物金属氧化物= =盐盐+ +水水2HClCuO=CuCl2H2O结论：四种基本反应类型 1.化合反应 2.分解反应 3.置换反应 4.复分解反应小结小结你知道几种化学反应类型？你知道几种化学反应类型？1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.Na2CO3+Ca(

6、OH)2=CaCO3+2NaOH3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl4.CuSO4+Fe=Cu+FeSO45.C+CO2=2CO6.H2CO3=H2O+CO2 7.C+2CuO=CO2+2Cu复分解反应复分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应高温高温高温高温1、复分解反应是四大反应类型之一，是由两种、复分解反应是四大反应类型之一，是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。2、复分解反应的条件：生成物中如果有气体、复分解反应的条件：生成物中如果有气体、沉淀或水生成，复分解反应就能发生。沉淀或水

7、生成，复分解反应就能发生。3、记住酸碱盐的溶解性规律，常见的七种沉淀：、记住酸碱盐的溶解性规律，常见的七种沉淀： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、（前五种都是白色）（前五种都是白色） Cu(OH)2（蓝色）、（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色红褐色）小结小结复分解反应的分类：复分解反应的分类：2.2.酸酸+ +盐盐= =酸酸+ +盐盐1.酸酸+ +碱碱 = =盐盐+ +水水5.5.盐（可溶）盐（可溶）+ +盐（可溶）盐（可溶）= =盐盐+ +盐盐4.4.碱（可溶）碱（可溶）+ +盐（可溶）盐（可溶）= =碱碱+ +盐盐H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO3Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO33.3.酸酸+ +金属氧化物金属氧化物= =盐盐+ +水水2HClCuO=CuCl2H2OCO32-：加入酸，将产生的气体通入澄清石灰：加入酸，将产生的气体通入澄清石灰 水中，澄清石灰水变浑浊。水中，澄清石灰水变浑浊。Cl-： 加入加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸，溶液后，再加入稀硝酸， 产生不溶于酸的白色沉淀。产生不溶于酸的白色沉淀。SO42-：加入：加入BaCl2或或Ba(