高中化学_必修2_第二章_复习课件 -

1、化学必修化学必修2第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能第二节第二节 化学能与电能化学能与电能第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应比较放热反应与吸热反应比较特别提醒：特别提醒：(1)物质键能越小，破坏它需要的物质键能越小，破坏它需要的能量就越小，稳定性越弱，说明本身具有的能量就越小，稳定性越弱，说明本身具有的能量越高；反之物质键能越大，破坏它需要能量越高；反之物质键能越大，破坏它需要的能量就越大，稳定性越强，说明本身具有的能量就越大，稳定性越强，说明本身具有的能量越低。的能量越低。

2、(2)H反应物键能总和生成物键能总和。反应物键能总和生成物键能总和。定义定义:将将化学能转化为电能的装置化学能转化为电能的装置构成条件：构成条件：两极一液一连线两极一液一连线判断：判断：正负极和电子流向正负极和电子流向工作原理工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）（总的氧化还原反应，电极反应）应应用用分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱。加快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。变化。原电池原电池（从从活泼性比较活泼性比较、电子得失、氧化还原反应电子得失、氧化还原反应等多角度判断）等多角度判断）设计简单电池。设计简单电池

3、。氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e,e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e- = H2Zn2e- = Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应） 原电池工作原理：原电池工作原理：原电池反应的本质是原电池反应的本质是氧化还原反应。氧化还原反应。总反应：总反应：2MnO

4、22H2OZnZn(OH)22MnOOH 碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池 负极是负极是Zn、正极是、正极是MnO2 、电解质是、电解质是KOH 正极：正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 负极：负极：Zn2OH2eZn(OH)2 发展中的化学电源发展中的化学电源蓄电池放电过程工作原理蓄电池放电过程工作原理正极：正极：PbO2 PbO2 2e SO424H PbSO4 2H2O 负极：负极：Pb Pb2eSO42 PbSO4 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4放电放电充电充电充电电池：二次电池充电电池：二次电池镍镉电池：负极：镍镉电池：负极：Cd 正极：正极：NiO(O

5、H) 电解质：电解质：KOH溶液溶液锂电池：可充电的绿色电池锂电池：可充电的绿色电池 负极：锂负极：锂负极负极(Pt)：2H2-4e-=4H+正极正极(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：电池总反应：2H2+O2=2H2O (-) PtH2H+O2Pt (+)(-) PtH2OH-O2Pt (+)负极负极(Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O正极正极(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-电池总反应：电池总反应：2H2+O2=2H2O正极反应：正极反应：O22H2O4e4OH 酸性酸性 先写总反应：燃料在氧气中的燃烧先写总反应：燃料在氧气中的燃烧燃料电池

6、的电极反应的书写燃料电池的电极反应的书写若有若有CO2生成，且电解质为强碱时，生成，且电解质为强碱时，考虑考虑CO2+2OH=CO32+H2OO24H+4e 2H2O 碱性碱性 常见燃料：常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等等 化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀定定义义金属跟接触到金属跟接触到的物质直接发的物质直接发生化学反应引生化学反应引起的腐蚀起的腐蚀不纯金属不纯金属(或合金或合金)跟接触到的电解质跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子被氧化而引起的腐蚀属原子失去电子被氧化而引起的腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀条

7、条件件金属与干燥气金属与干燥气体或非电解质体或非电解质直接接触直接接触水膜中溶有水膜中溶有O2，呈，呈极弱酸性或中性极弱酸性或中性水膜酸性较强水膜酸性较强化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀现象现象无电流产生无电流产生有微弱电流产生有微弱电流产生反应式反应式(以铁腐以铁腐蚀为例蚀为例)2Fe3Cl2=2FeCl3负极：负极：Fe2e=Fe2正极：正极：2H2OO24e=4OH正极：正极：2H2e=H2联系联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大学腐蚀更普遍、危害更大 二、金属的防护二、金属的防护 1 1金属的电化学防护金属的电化

8、学防护 (1)(1)牺牲阳极的阴极保护法：牺牲阳极的阴极保护法： 应用应用 原理，让被保护金属作原理，让被保护金属作 极，另极，另找一种活泼性较强的金属作找一种活泼性较强的金属作 极。极。原电池原电池正正负负2改变金属的内部组织结构改变金属的内部组织结构 制成防腐合金。如不锈钢。制成防腐合金。如不锈钢。3加保护层加保护层 如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀镀 或使表面钝化等。或使表面钝化等。化学反应速率化学反应速率1 1、表示方法、表示方法 tVntCvB/C:浓度的变化量，浓度的变化量，常用常用单位：单位：mol/L（注意注意气体和气体和溶液溶液都可以

9、用此表示浓度都可以用此表示浓度）；单位：单位：（1） molL-1S-1 ，也可写作：，也可写作：mol/（LS ）（2） molL-1min-1 ，也可写作：，也可写作： mol/(Lmin)注意单位注意单位中的括号中的括号 注意注意：化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。反应速率比反应速率比=方程式系数比方程式系数比=浓度变化量比浓度变化量比=物质的物质的量变化量比量变化量比在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个

10、 反反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。质来做标准。比较同一化学反应的快慢比较同一化学反应的快慢,应应取同一参照物取同一参照物. 即要将即要将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率。化学反应速率。固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不能用固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不能用它们它们来表示来表示化学反应速率。化学反应速率。1、4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 若反应速率分若反应速率分别用别用v(NH3 ) 、v(O2 )、 v(NO )、 v(H2O )

11、表表示，正确关系是（示，正确关系是（ ）A、4/5 v(NH3 ) =v(O2 )B、5/6 v(O2 ) = v(H2O ) C、2/3v(NH3 )=v(H2O ) D、4/5 v(O2 ) = v(NO )D形式后，再做判断系数系数速率速率变化成影响化影响化学反应学反应速率的速率的 因素因素颗粒大小浓度温度 催化剂 外因外因 压 强内因内因（主要因素）（主要因素）反应物本反应物本身的性质身的性质2、温度每升高温度每升高10，反应速，反应速率通常增大到原来率通常增大到原来 的的24倍。倍。化学反应限度的定义：化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应正反应速率和逆反应速率相等速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变时时，达到化学平衡状态，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达这就是这个反应所能达到的限度。到的限度。v反应限度的特点：反应限度的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学