安徽省芜湖市2019学年高一下学期期末考试(A卷)化学试卷【含答案及解析】

1、安徽省芜湖市 2019 学年高一下学期期末考试（A 卷）化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.虽然大气含有约 78%勺氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 _B.工业上用氨和二氧化碳合C.氮气和氢气在适宜条件下台成氨 _ D.氮气和氧气在放电条件下生成 NO2.下列物质中，只含有离子键的是A. KOH B. CO 2 C. MgCI 2 D. H 2 O3.下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是A. CuCI

2、 2 B. MgCI 2 C. FeCI 3 D. FeCI 24.下列实验操作能达到目的的是5.下列关于浓 HNO 3 与浓 H 2 SO 4 的叙述正确的是（）A.分离碘酒中的碘B.蒸发 C.检查装置气密性D.读取气体体积A.常温下遇铁都发生钝化_B. 常温下都能与铜反应产生氢气C.露置于空气中，溶液质量均不变D.露置于空气中，溶液浓度均不变6.下列叙述不正确的是()A. NH 3 易液化，液氨常用作制冷剂B.稀 HNO 3 氧化能力弱于浓 HNO 3C.贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D.硝酸只能被 Zn ? Fe 等金属还原成 H 27.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一

3、组离子是A. K +、Na +、Cl -、CO 3 2- B. NH 4 +、Na +、Cl -、SO 4 2C. Na +、HCO 3 -、NO 3 - 、SO 4 2 - D. K +、MnO 4 -、Na +、Cl -8.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 2.0gH 2 18 O 与 D 2 O 的混合物中所含中子数为 N AB. 2. 8gN 2 和 CO 的混合气体中所含质子数为l.4N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD. 50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A9.属于吸

4、热反应的是1碳与二氧化碳化合生石灰与水反应生成熟石灰Zn 稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气Ba(OH) 2 8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应 甲烷与氧气的燃烧.A. B. C. D. 10.X 、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。F 列说法正确的是XY1WA.五种元素中，原子半径最大的是WB. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强C. Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D. Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性11.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述

5、中不正确的是12.下列说法正确的是A.氯气和液氯是两种不同的物质B. NH 3 是电解质，所以氨水能导电C.氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCI 2 干燥D.新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色13.一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有1SO 2SO 3 H 2 S H 2A. B. C. D. 只有14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI: 51 - +10 3 - +3H 2 0=31 2 +6OH -B.向 NH 4 HCO 3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH 4 + +OH

6、-NH 3T+H 2 OC.将过量 SO 2 通入冷氨水中： SO 2 + NH 3 H 2 O=HSO 3 - +NH 4 +D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H + +NO 3 - =Ag + +NOT +H 2 O15.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A.右 a 为浓硫酸，b 为 Na 2 SO 3褪色B.右 a 为浓盐酸，b 为 MnO 2 ,C.右 a 为醋酸溶液,b 为贝壳，cD.右 a 为浓氨水，b 为生石灰，c固体，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液先变红后中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊中盛 AICI 3 溶液，

7、则 c 中产生白色沉淀c11.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是A.加入氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe 2+B.加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO 32 -C.加入 Ba(NO 3 ) 2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO 42-D.加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 NH 4 +16.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子 O4 ,下列说法正确的是A. O 4 和 O 2 互为同位素B.同

8、温同压下，等体积的 O 4 气体和 O 2 气体含有相同的分子数C. 18 O 是氧元素的一种核素，它的中子数是8D. O 4 转化 O 2 为物理变化17.某原电池总反应为： 2Fe 3+ Fe = 3Fe 2+ ，不能实现该反应的原电池是A.正极为 Cu ，负极为Fe ,电解质溶液为FeCl 3B.正极为 Cu ，负极为Fe ,电解质溶液为Fe(NO) 3C.正极为 Fe，负极为Zn ,电解质溶液为Fe 2 (SO 4 ) 3D.正极为 Ag ，负极为Fe ,电解质溶液为Fe 2 (SO 4 ) 318.一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 ImoIX 气体和 2molY 气体，发生如下反

9、应；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内各物质的浓度不随时间变化B.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1： 2:2C.容器气体密度不随时间变化D.单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ19.在 2A+B一 3C +4D 反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(L s) B. v(B) =0.3mol/(L s) C. v(c) =0.8mol/(L s) D. v(D)=30mol/(L min)20.14g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3 反应，将产生的气体用 1.12L(标准状况)O2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收

10、，则合金中铜的质量为A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g、填空题21.下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题:11AHA1IIAIVAVAVIAmA013(1)_ 在元素，最活泼的金属元素是(填元素名称)；最活泼的非金属元素名称是 _ (填元素名称)。元素的原子结构示意图 _。(2)用电子式表示元素与形成的原子个数比为1:2 的共价化合物 _。(3 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _(用元素符号表示)。(4)_元素和所能形成的气态氧化物的稳定性 _ 大于 _ (化学式表示)；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 _(化

11、学式表示)。(5)写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。22.一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：(1 )该图形所描述的反应的化学方程式是 _ 。(2)_ 在图上所示的三个时刻中，(填 t 1 、t 2 或 t 3 )时刻处于平衡状态,此时 v 正_v 逆(填 、或=)。(3)_ 下列描述中能说明上述反应达A 升高温度 B 降低压强C 减小 M 的浓度 D 将反应容器体积缩小到平衡状态的是 _ 。A.容器中 M 与 N 的物质的量之比为 1: l B .混合气体的密度不随时间的变化而变化 C 混

12、合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D 单位时间内消耗 2molN 的同时生成 ImolM(4 )下列措施能增大反应速率的是 _(选填字母)A 升高温度 B 降低压强C 减小 M 的浓度 D 将反应容器体积缩小（1 ）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸）1实验步骤：连接仪器、 _ 、加药品后，打开 a 关闭 b ,然后滴入浓硫酸，加热；2铜与浓硫酸反应的化学方程式，装置 A 中的试剂是3能说明碳的非金属性比硅强的实验现象；（2 ）验证 SO 2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。1在（1 ）操作后打开 b，关闭 a ;2H 2 S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是3B

13、aCI 2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置滴加的榕獗孰水氧水沉淀的化学式写出其中 SO 2 显示还原性生成沉淀的离子方程 式 。二、推断题23.根据要求完成下列各小题实验（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）24.如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出已知：B 是黄绿色气体、有毒性，C 是所有气体中密度最小的一种，D 是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F 是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z 为气态氧化物。请回答下列问题：（1） 气体 B 和 X 反应的化学

14、方程式 _ ；（2） 反应属于四种基本反应类型中的 _反应。（3）_有学生认为B 与 X 反应的产物 E 不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 _（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_A 酸性高锰酸钾溶液B . NaOH 容液 C . KSCN 容液 D 稀硫酸（4 ）若 Z 能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为 _ 。（5）若 Z 是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z 废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为四、计算题25.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量 BaCl 2 溶液，经

15、过滤、洗涤、烘干后得沉淀 9.32g ;滤液与 Imol/L 的苛性钠溶液 140mL 恰好完全中和。试求：（1） 原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。（2） 另取 20mL 原溶液，加入 1.92g 铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况 下）。参考答案及解析第 1 题【答案】根豳把氮气捋炕魚氮由游鹰态转化为化合态-属鶴嗜豊需饕厂工1?齧 氨和二氧优碳合成尿素，属干不同化合态的氤之间的转化，不属于氮的固定，证确；a氟气和氮气 在适克杀件下合成氢，8由游离态轻化为化合态，属于氨的固总C错误；D-氮气和氧气在放电築件 卜合成NO,飯由游离态转化为化合态，属于氮的固定碉误；答髡选氐第 2 题【答

16、案】C【解析】A.虻昭有离子键和共价键,A错UJ B.00；只含育其怕键,B错局 匚卫瓦山只含有离子键，证确；D.H-OR含有共价崽D错误，答案选臂羞I輕需髀能書鸚嚮霉解答的关键一般活灑的金属和活淺時金購那成离子键第 3 题【答案】【解析】A铜和盐酸不反应点错误；B、钱和盐酸生成氯化镁和氢气，与氯气反应生成孰化镁，日正确？匚、铁手Ojt酸反应生成氯化亚和氢气，得不到氟优檢C错误D.钱和氟气优合生成氟化禺得不到冠化抽扎D误，答案迭玄第 4 题【答案】【解析】试题分析：A.幷离碘酒中的趣,应采取蕉悔操作，错愎；B.不壽藝用石棉叭错i吴；段有两个出 r 口，无?堀验，应进用幷港届 斗，错误；5 读体

17、积时要内外圧强相同，正确。第 5 题【答案】【解析】AT HCjuFe T GE C匚_!= .，r S. - ,a Uj m- S=N，=i r,=! != m-|=耳r! !厂 != T厂 ,= l=- M -= L!厂,=厂 S=T斉弔宀_：_!_：AL- jB L匚匚L L-_U_!_Li_LL-_;_!_ii_匚i-i-二_!_：；_：L匚匚i_CL UDCCCCUJ J JCC匚匚CJ JC C匚匚匚匸匕二LJ. LCCL LDL JUUDDGCCCCCDCCCIJCnrrnnnnnrrnn nlL Li J fii L-dL-KI_i. Ii.LLi-i L&-i h_t Ji_

18、 L-k I_. i_i. L- I_i.第 6 题【答案】D【解析】试题分析：取氨气容易液也转化成气体时，从外界吸收热量，常作制冷剂故说法正确i B.氧化性和浓度有关，浓度越大氧化性 越强，檢说法正确；J 镀盐见光受热易井解，因此密封且阴凉处保存，故说法正确,6 硝酸是氧化 性算，和金属反应不产生氢气，故说送错误第 7 题【答案】A.【解析】A. K N才、cr3 产在中能大量共存且涛液为无色透明，A1E确；B.WH托碱性姦液中不能大量共徉，日错误；匚.収诃网性 濬港中不能大量共存，亡错误,肿站在洛液中不显无邑D错昆答素选鎳即 Fai+SMnOi可巧认铝粉产生氢气4厂是粗躍灣4夢鲂所隐直絶虽

19、彎pd欄I第 8 题【答案】【解析】A, H?*曲皿的榔寸分子质里相同I都罡型 且均含有10个中子，因此2心防勺与閥的混合物中所含中子数为 证确j出皿和GQ的相 淀SIWM諄5W牒錚3聽WW正0.2、QE确*牡皿1加1/1盐釀与足量辰m共畑随看反应的进行，盐酸浓度减小丿稀盐酸和二氧 化猛不反应，因此$锵的电孑数为小刊J D错误，答案选Do第 10 题【答案】【解析】试题分析；W的电岳是黄电固体,则训一定是畀根据元素在周期表中的相州立置可判断焜 6Xtu口的原子序数犬于他且是矩周期 元素，因此邊口。堤金風 捺子序数大于0而小牛幻则2是N碱確或从A.同商廟目左向右原子辛 径逐浙减小,同主族自上而卩

20、惊子半径逐渐増强,五种元素中,原子半径最大的是22.错误,氛同主 族自上而下非金属性逐淋咸勅贝N的简里阴离子比讽的简单阴為子还原性為瞄误j匚、Y争形成的 化合物不论是氧化钠、过筑化钠、或氧化铝都可以菲唯酸反应匚正确$m z与oB成的化合物 水.溶港不一走显釀性，例如氯化钠溥液显中性，阱昔误，答案选 r第 11 题【答案】【解析】试题分析：A若日为浓谎酸b肯N环 6 固彳札则产生的二氧化硫气体患中石蕊溶液变红，但不褪色，因为二氧优硫不具有强氧化性 ；错误！Bx若訪浓盐甌b为伽m二者需要在加熱条件下反应生成氯气，而现在无加热装黃，所以 不能产生賀沆所以沖的譯匚潯液不樋鱼，正甌G若病醋酸濬溉訪贝壳，

21、贝!二者常温下反应生 成二氧化磯气偽与沖过量濫盲石灰水反应生成碳酸気钙沉淀， 沖溶液娈浑浊， 正画 S 若日为浓 氨水小为生石死 生包麟于水放热，促进氨气的放比褪邑溥液二者常温下反应生成的氨气与沖 明牆港反应生成氢氧化铝口色沉淀，正确答案选加第 12 题【答案】11D旱s移睛化老中克、氧程-IH-1曆ssurrnuD合选吊、iii-n-关番灰3I【解析】久氯气和濟孰是同一种物廣A错i昊；B.KIH：不能电鳶，罡非电解质，氮气于水生成的一水合氮电离出离子，氮水可以耳电/瑛昔i吴C.氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CQ汗燥C错島 0 新制的氯水呈酸性，同吋还具有强氧化性、向其中滴扣几滴紫色石摊试湛

22、并振荡濬液先变红后褪鱼D正确，答案选霜勰雷物是不是电解质时必须根据滚干水或在擁蚪态能否自第 13 题【答案】【解析】浓硫酸具有强氧化性,与锌反应生 成硫釀锌、二氧化硫和水,随着反应的越亍硫釀浓度减小,r稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气r答案 选G第 14 题【答案】C【解析】i试題分析：A- KI6氧化酸性這酒中的Kt；5r+iOj-F6H+=3h3H2O,煎页错误,B.向州少口濬漲中加过量“日宀濬淒并抑熱，反应的离十 方程式为：HCO+NH4H-2OH- NHiT+2H!D+CDi2-j BI页错误！匚.过量二氧化硫气休通入冷氨水中反 应的鳶亍方程式为：S02+ NHHHSas+MHZ, Cl

23、页正确；D.用检硝膨先篥试管內壁的银甌2Ag+4H+心当融用0帕2卜心颐错沽答累选 6第 15 题【答案】第 18 题【答案】试題分析：A-加入嬴水，再加入网 6 溶减溶浹显红色j则溶液中可能含有FE匕也可能含有甘，错罠B加入盐酸，产生无色无味 且能使澄清石灰水变浊的气佻则濬液中可能含有也可能含有HP错误$加入B刑6)2湾液，再加入稀盐酸溶浹中含有H N03 ,起睛陵的作用，具有强的氧化性，可以将 3 产氧化产生胎 巴而产生口色沉淀则濬诫中可能含有也可能含有戸错误；D.加入応DH潯洒并加熱 *产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则濬濟中一走含有WH险 正确。第 16 题【答案】【解析】 同单质，

24、故互対同素异形偽A错误F B. CU和0：都是气体，同温同压条件 E 讪相同，则相同体积的 任何吒体具有相同的分子断BIE确 Y-%的贡子数是&质量数是倔 中子数二质量数負子数二佟Lwr匚错误d D 6 和 6 不是同丰砌甌所以。狀化O抑化学变化，闌误j答案选乩第 17 题【答案】试題分析：爪正极为匚负极対岂 电诞后洽诡乜9丄，川方意生 P 去幺电亍生触业钱禽于乩反Id It届是共倉于得钊电二尘或並辂离子,正确,氐正极为 G 負樣为F引电解质濬液为F曰NQ挤则员擾发生F帙去电子生成亚铁离子的 反应正极是钱离子得到电子生成亚钱离子正勳G正按污冋囲肋zm电解质濡液为冋冈小f因刼型去由子生誠锌离字，

25、虫生敬血是如血亠2F0mH吕所给皮应不向，错误；m正粗为畠缶负极为电解质溶潘为电国壮，贝该电池的总反应是戸筝旳正确，答案选匚。【解【解第21题【答案】【解析】A容器内各物廣的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态证踊乐容器内X Y工的浓度之比可能为I：2：2,也可能不是I ; 2；A与各物质的初始浓農及转化率有关，带误 Y 国度是逞含气的底量和容器容 积的比值上丑反应过稈中质量和容积始軽0.1 mol X同旳第19题【答案】B【解析】如果剖用物质匚表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的优学计量数之比可知选项D分别是pol/(L眄0,75,0.9 0,3. 0375；答乘选B.第2

26、0题【答案】鬣需不反应* 有m -54x2=1.12-5-22.4x4 m (Cu)=6.4g灘皤醞率;平smf，到n态皐心Bi征一变也里事不衡5，也正“冒石IWI试题井析：依据电子守恒解题。金在元素，最活滿的巒元素是钠；最活法的非金属元素容称是氟。元素的原子序数是 原子结构示竜團为广元素与形成的原子个数比対1：?的共怕化合物罡二氧化 蹴电子式为璜CJJ。同周期自左向右原子半径逐渐减卜则、三种元素的席子半径由大莉k的顺序是NaAISr氟元素的非金属性强于氯元爲非金獄蜒强氢化物越 稳基因此元雷和)所熊羽感的勺繇任啊览理就牌痔氐打非Aitsm最高f介含氢酸的釀 隧强，廊元耒、編嵩价瓢輙假蘇花物的酸

27、性由强崩樹辭MI6十P6十元素和的最髙价氧化物的水化物分是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的离存程式为Al (OH) m+Oir二AlOi_+2HA).第 22 题【答案】【解析】(1由團可知反应J8行应寸rN/liE! AlSi HFHC1 HC10iHiF0i)HiSiQ3 Al (OH) HOH AlOi -夢噩元素在表中的位羞可判1）检验装置的气密性；5 十2肥6（S）0156+50计+2*0酸性的KMnm溶嫌j A中K伽g!S酒没有完全褪色盛有阻5心濬潘的试管中出现白邑沉淀2）2内訐56=亞心+2出0滴加的沼鞭氯水氨水沉淀的化学式BaSO,BaSOa曲再6 +d；+2H20=BaS0

28、i4r44H42Cr【解析】制番气休，在加入葯品之前需要检验装蚤的气密的 铜与浓硫酸反应生咸硫酸*瞬匸氧化處 水，所次反应的方程式为CU + 2H1S04浓亠 匚dSOi+SO 2个般HO装囂业的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氢化碳与硅酸钠的反臥可以利用强氧化性物慣 如：釀性高猛酸钾濬濟3剎用较强酸制备较需酸，酸性越强最高价氧化物水化物的樹地墨 中心元素的非金雇性越强，A臣KMng溥浹沒有完全褪鱼说明二氧化硫已经完全被氧化，盛有骷凶0腐液的试管中出现白色沉淀,说明碳的非金属性比硅强；5O +CI2 +2H1O= BaSOii4H +2Cl-另一份中滴扣氨水，二氧化硫和水生成亚iSSi亚 硫睡和

29、复水屢应生成亚硫酸底亚硫酸犊电离出気根禽子和亚硫馥根禽子，亚硫酸根离子和顿离子反应【考点定位】本题王要良考查实脸方案的设计试题分析：（1）装置宜中反应第 24 题【答案】2Fe+3Cb= 2FeCl：置换反应FeCl ACO+R = JK6 - 2S0+2CaO+02CaS0i【解析】电解饱和倉盐水得到B、匚、DBA 种芮绿色气体则哟 8 ,匸在所有气体中密度最卜贝旳H“ D是一种碱丿则DNaOH；X Y是生话中应用最为广泛的金赢F是一种红棕色氧化物常用作红色湎黍和涂料则龙他0卩由转优 关系可知洒展旳罔山反应铝魚反应，诙Al、G为4;0 5氢氧化钠反应反应生戒|为NBAIO(1 )上分析可知气体E和扳应的化学方程式为跃+3C1尸2聞