2018年广州九年级化学酸碱盐练习题

1、2021九年级化学酸碱盐练习题选择题1、以下各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是：A.K2SO4、稀HCl、Na2NO3B.K2SO4、NaOH、稀HClC.N&SQ、BaC2、KNO3D.NaOH、NaCl、FeC32、以下物质的转化，能一步实现是CH4-CO2HNO3-HClCaACa(OH)2Ba(OH)2-NaOHCO-CuA.B.C.D.3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴参加稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A.紫色一一红色一一蓝色B.蓝色一一紫色一一红色C.蓝色一一红色一一紫色D.紫色一一蓝色一一红色4、以下物质能够反响，且没有明显现象的是A、Na2CO3

2、溶液参加澄清石灰水中B、Fe2O3参力口NaOH溶液中C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中5、物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是X+碱一盐+H2OX+金属氧化物一盐+H2OA.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO46.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反响。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反响。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲综合题1、有A、B、C、D、E、F六种物质，A是一种含氧酸，B是一种碱，C是一种硝酸盐，D是一种钠盐。它们之间有

3、如下关系：I .把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。II .把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。m.把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。W.把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请答复：1写出有关物质的化学式：A,Co2写出有关反响的化学方程式：A与B；Cd。2、现有NaNO3>AgNO3、HCl、NazCO-NaCl、Ca(NO3)2六种溶液，仅Ca(NO3»溶液瓶上贴有标签。为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进展实验，根据实验现象(如下表所示)答复：ABCDEAJJJBJTCJDJE

4、1把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中。ADE(2)为了确定B、C物质各是什么，还要进展如下实验。填空答复有关问题：从已确定的试剂中选用作为鉴别试剂最简单。向未确定的B、C溶液中分别参加中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是3、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、W2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进展以下实验：I.将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。n.将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。m.将C分别,入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余

5、没有明显现象。(1)A是,B是,C是;(2)B参加E中的化学方程式是;(3)C参加D中的化学方程式是。4、 .A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化：A+E一D+G2A+B-C+H2T2E+C-FJ+2D根据上述信息，答复：(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是含有B元素的化合物除了C外还有(填A、B、C、D、E、F、G等符号)。(2)A的化学式是，G的化学式是。(3)写出符合反响的一个化学方程式5、E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。它们之间有以下图的转化关系局部生成物已省去用化学式表示D的组成、，(2

6、)H的化学式为。F-G的反响类型。写出F-E的化学方程式。(4)写出G-I的化学方程式。指出B的一种用途。CO2反响而6、实验室常用的枯燥剂“碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰作了如下探究：【猜想】猜测I:没有变质，“碱石灰只含有CaO、固体NaOH;猜测n：已完全变质，“碱石灰全部变成了CaCO3 和 W2CO3；猜测出：局部变质。“碱石灰”含有CaO、固体 NaOH、CaCO3、Na2CO3等。那么【实CaO与水反响的反响方程式为。如以下图所示:碱石灰取少量于试管中 样品加足量水一©滴入稀盐酸14.滴入稀盐酸滴入澄清石灰水用

7、手”I试管肾试管外壁发热，气泡【判断】猜测n填:a.假设Ca(OH)2、CaCQ和Na?CO3投入到水中不会放热，那么由操作现象判断: 成立、不成立b.操作发生化学反响的方程式为；由操作现象判断：滤液中含有写化学式；由此判断猜测I填：成立、不成立。操作产生的白色沉淀是写化学式。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰应保存；操作中玻棒的作用是。7、有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、NazCO3、CaCb中的几种，取少量的A做如下实验，现象如下图。根据实验过程中的现象判断:1气体D是填化学式，下同。2混合物A的可能组成是填一

8、种3写出过程中可能发生的化学反响中的一个化学方程式8、实验室有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是出澄清石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钾溶液显碱性。实验操作预期现象与结论9、甲、乙两同学在实验室里进展实验探究，教师提醒他们，实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。于是，甲、乙两同学就分别进展了以下实验：甲：取少量氢氧化钠溶液样品于干净的试管中，参加稀盐酸，发现有无色气泡产生。结论：该氢氧化钠溶液已完全变质；乙：在甲同学实验的根底上取少量氢氧化钠溶液样品于干净的试管中，参加几滴酚儆溶液，发现溶液变红色

9、。结论：该氢氧化钠溶液局部变质。请答复：1导致氢氧化钠溶液变质的气体是填化学式；2甲的结论填“正确或"不正确'，反响的化学方程式为3乙的结论不正确，原因是;4请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液局部变质：实验步骤实验现象有关的化学方程式和结论10、有三种白色粉末，分别是氢氧化钠、碳酸氢钠和氯化钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。表达实验操作、预期现象和结论。（温馨提示：碳酸氢钠溶液呈碱性；空格可不全填，也可以根据必要添）的现-象与结论操作11、.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室效应”的气休，A是一种碱。它们的有关变化如

10、以下图所示(该实验条件下，微溶物以沉淀形式拙现)：写出以下物质的化学式A是，B是白色沉淀I是，Z是(2)X跟C反响的化学方程式是12、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4、Ba(NO3)2。经初步分析，情况如下：容液外观PH溶液成分甲无色、透明>7?乙无色、透明=7Ba(NO3)2?丙无色、透明<7?为了进一步确定各溶液的组成，进展如下实验:乙溶液 丙溶液甲溶液沉淀物X沉淀物Y溶液M溶液中不可能同时存在Ag+和OH一,且两次混合均完全反响。根据以上信息问答:甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），含有的另一种

11、物质是，据此，沉淀X是;（2）根据（I）的判断，混合（II）发生反响的化学方程式是；溶液M中溶质的化学式是，它是一种复料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。12、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。表达实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论29.AG都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如以下图所示的转化关系。A和E为单质，其它为化合物，且G是石中的主要成分。请根据图示推测，答复以下问题:1B和C的化学式分别是，；2F的水溶液中所含的离子是；3反响的化学方程式为;4在常温下发生的反响的化学方程式为

12、。550gG在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是go31.有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验二：取溶液少许，参加氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验三：另取溶液少许，参加适量氯化钢溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液，在沉淀中参加适量稀硝酸，沉淀全部溶解。实验四：取滤液少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中参加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验，请答复：1原粉末中一定没有,一定有。2原粉末中可能有为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明:操作现象结

13、论Na2SO4、CaCb、MgCl2等杂质,33、海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的局部利用。1从海水中获得氯化钠。将海水进展可得到粗盐；为除去粗盐中含有的其中参加BaCl2溶液除去的物质是；参加NaOH溶液除去的物质是2从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反响，那么沉淀B的化学式为二无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反响的化学方程式为：CaCb固体进展提纯，得到纯洁的CaCb固体。42、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的1欲除去泥沙，得到较为纯洁的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：；蒸发。2上述

14、三步操作都要用到的玻璃仪器是：。（填仪器名称）3经实验证实所含可溶性杂质为NaCl,现欲去除该杂质，将进展以下操作。将去除泥沙后含可溶性杂质的CaCl2固体倒入参加过量试齐【JA过滤，保留滤渣一在B中参加试剂C直到无气蒸发，得到纯洁的CaCl2烧杯，加水溶解B泡产生根据以上流程图，答复以下问题：请写出A、B、C三种物质的化学式：A;B;C写出参加过量试剂A的目的是写出参加过量试剂A的化学反响方程式：实验中称得滤渣的B的质量为5g,试计算蒸发后得到纯洁CaCb的质量是go准确到0.1g42.某粗盐中主要成分为NaCl,还含有的少量MgC&CaCb和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯洁的氯化钠

15、。实验室进展提纯的流程如下:1步骤和的操作是。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有。2步骤判断参加盐酸"适量的现象是；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止。3用NaOH和Na£O3除杂时，反响的化学方程式分别为：4用化学符号表示滤液2中含有的微粒。46.有三瓶没有标签的溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请设计一个实验方案把这三瓶溶液区分开来。表达实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论47食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们安康意识的提高，市场上出现了“加碘盐、"叶绿素锌钠盐''、“低钠盐等。

16、某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：1写出步骤的化学方程式：；2白色沉淀C的化学式是；3能证明步骤参加的BaC2溶液已足量的方法是；4所取的低钠盐样品为10g,实验测得白色沉淀A的质量为2.33g,那么10g低钠盐中含有MgSO,g。48.有三瓶失去标签的白色固体粉末，它们分别是硝酸俊、碳酸钠、氯化钾中的一种。请设计一个实验方案，把这三瓶粉末区分开来。表达实验操作、预期现象和结论。实验室仅提供了稀HCl、AgNO3溶液、蒸储水、熟石灰以及常用的实验仪器实验步骤现象和结论步49.某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程:试剂B请答复：1氯化钾样品的提纯KOH溶液与欲除去的杂质所发生反响的化学方程式是。参加“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反响的化学方程式是;验证氯化钙完全被除去的方法是参加“试剂B”的目的是。“操作1中要用到玻璃棒，其作用是。2用提纯的