必修1期末总复习双向细目表解读

1、必修必修1 期末总复习双向细目表解读期末总复习双向细目表解读1.空气污染空气污染 污染环境的气体污染环境的气体 Cl2、SO2、NO、NO2、H2S、CO 2.材料（合金）材料（合金） 属于混合物，下列物质中属于合金的是属于混合物，下列物质中属于合金的是 青铜青铜 (是我国是我国使用最早使用最早的合金，的合金， 司母戊鼎司母戊鼎为青铜制品为青铜制品)、 黄铜、白铜黄铜、白铜 生铁、钢、生铁、钢、 硬铝硬铝3.电解质在电解质在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态下导电的下导电的化合物化合物。 酸、碱、盐都是电解质。酸、碱、盐都是电解质。 判断：判断：H2SiO3(胶体胶体)、Cu(OH)2、Ag

2、Cl、食盐晶体、食盐晶体、 食盐水、氯化钠、明矾晶体、食盐水、氯化钠、明矾晶体、 KAl(SO4)2 、 CO2 、SO3 、NH3 、Cu、酒精、蔗糖、醋酸、酒精、蔗糖、醋酸 属于属于电解质的是：电解质的是：Cu(OH)2、AgCl、食盐晶体、食盐晶体、 氯化钠、明矾晶体、氯化钠、明矾晶体、KAl(SO4)2 、醋酸、醋酸不属于不属于电解质的是：电解质的是：H2SiO3(胶体胶体)、食盐水、食盐水、CO2 、 SO3 、NH3 、Cu、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖4.实验仪器的使用实验仪器的使用 能用酒精灯能用酒精灯直接加热直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧

3、匙 需垫石棉网需垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶 不能加热不能加热的仪器：容量瓶、量筒、漏斗的仪器：容量瓶、量筒、漏斗 下列混合物下列混合物分离或提纯分离或提纯中，需要使用的中，需要使用的玻璃仪器玻璃仪器是是 过滤漏斗、玻璃棒、烧杯过滤漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸发玻璃棒、蒸发玻璃棒、蒸发皿蒸发皿、酒精灯、酒精灯 蒸馏酒精灯、蒸馏酒精灯、蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（器）、锥形瓶、温度计、冷凝管（器）、锥形瓶 分液分液分液漏斗分液漏斗、烧杯、烧杯 配制一定物质的量浓度溶液托盘天平（或量筒）烧杯、配制一定物质的量浓度溶液托盘天平（或量筒）烧杯、 玻璃棒、容量瓶、

4、胶头滴管玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 5. 5.物质的溶解性物质的溶解性 极易溶于水的气体：极易溶于水的气体：NH3 、HCl（水（水喷泉）喷泉） 气体气体 溶液（吸收剂）溶液（吸收剂） 指示剂指示剂 NH3 H2O、稀、稀H2SO4 酚酞酚酞 HCl H2O、稀、稀NaOH 石蕊石蕊 SO2、NO2 稀稀NaOH 石蕊石蕊 既能溶于既能溶于盐酸盐酸，又能溶于，又能溶于NaOH溶液溶液的物质有：的物质有： Al 、 Al2O3 、Al(OH)3 、 NaHCO3 、NH4HCO3 、 (NH4)2CO3 NaHSO3 、 NH4HSO3 、 (NH4)2SO3 从碘水中提取出碘可用从碘水中提取出碘

5、可用 CCl4 作萃取剂，为什么？作萃取剂，为什么？ 碘可溶于水，更碘可溶于水，更易溶于易溶于CCl4 ； 而水和而水和CCl4又互不相溶又互不相溶。 6.胶体的性质胶体的性质 有丁达尔效应有丁达尔效应 空气、豆浆、空气、豆浆、 H2SiO3(胶体胶体)、Fe(OH)3(胶体胶体)、 淀粉溶液淀粉溶液 7.物质的量相关概念物质的量相关概念 例：水例：水 H2O的摩尔质量的摩尔质量 18 g / mol ，M(H2O)18 g / mol 100时，时，22.4L H2O(g)中含中含H2O分子物质的量为分子物质的量为1mol 标准状况下，标准状况下，22.4L H2O中含中含H2O分子数目为分

6、子数目为6.021023 标准状况下，标准状况下，18g H2O中含中含H2O分子数目为分子数目为NA 注意：气体注意：气体体积的大小体积的大小，与，与温度、压强温度、压强有关有关 气体质量、物质的量、微粒数的大小，气体质量、物质的量、微粒数的大小， 与温度、压强无关与温度、压强无关 8. 8.化学反应类型化学反应类型 化合化合 NH3 + HCl = NH4Cl 基本反应基本反应 分解分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 类型类型 置换置换 FeH2SO4(稀稀)FeSO4H2 复分解复分解 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (酸、碱、盐之间

7、的反应酸、碱、盐之间的反应) 氧化还原反应氧化还原反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 非氧化还原反应非氧化还原反应 AlCl3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4Cl Al3+ 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 9.氧化还原反应氧化还原反应 特征：化合价发生改变特征：化合价发生改变 本质：反应中发生电子转移本质：反应中发生电子转移 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2HClO 2HCl + O2光照光照 10.钝化钝化 常温下，常温下，Fe、Al在在浓浓硝酸中钝化，表面硝酸

8、中钝化，表面被氧化为致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属被氧化为致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属的继续反应。的继续反应。 所以，所以，Fe、Al制容器可以盛装浓硝酸。制容器可以盛装浓硝酸。11.Al的性质的性质 Al既有金属性又有非金属性，既有金属性又有非金属性， Al既能与盐酸反应，又能与既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。溶液反应。 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2 2Al +2OH+2H2O =2AlO2+3H2 Al常温不与水反应，加热也难，在常温不与水反应，加热也难，在NaOH溶液中溶液中 反应剧烈。反应剧烈。 Al是较活泼金属，反应中常做还原剂，有还原性。是较活泼金属，反应

9、中常做还原剂，有还原性。 Al 密度小，银白色，致密的氧化膜保护了铝，密度小，银白色，致密的氧化膜保护了铝， 铝合金铝合金应用广泛。应用广泛。 Al2O3 薄膜高熔点薄膜高熔点2050，加热铝箔时，熔化了的，加热铝箔时，熔化了的 液态铝不会滴落液态铝不会滴落。12.氧化还原反应氧化还原反应 CuOCu Cu Cu2S CuOCuCl2 Cu CuSO4 加氧化剂才能实现的反应：加氧化剂才能实现的反应： 加还原剂才能实现的反应：加还原剂才能实现的反应： 从从S元素化合价判断：元素化合价判断： S、H2S、H2SO4 、Na2S、Na2SO3 、SO2 只具有还原性的物质为：只具有还原性的物质为：

10、H2S、Na2S 13. 物质用途物质用途 Na、Na2O2 、NaOH(烧碱、火碱烧碱、火碱)、 Na2CO3 (纯碱、苏打纯碱、苏打) 、NaHCO3(小苏打小苏打)、NaCl Al、Al(OH)3 、KAl(SO4)2 Si、SiO2 、H2SiO3(胶体胶体) 、Na2SiO3(水玻璃水玻璃) Cl2 、漂白粉、漂白粉 NH3 、NH4+盐盐 SO2 、H2SO4 、HNO3 14. Na的性质的性质 银白色、有金属光泽、质软、比水轻、熔点低银白色、有金属光泽、质软、比水轻、熔点低 泡在煤油或石蜡中保存，隔绝空气，防止泡在煤油或石蜡中保存，隔绝空气，防止Na和和 O2、H2O反应。反应

11、。 Na与水剧烈反应与水剧烈反应 2Na+2H2O2Na+2OH+H2 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）（淡黄色） Na 作还原剂用于冶金：作还原剂用于冶金： 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 973-1073K-1073K15.物质物质分离分离 常用于物质分离的仪器：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶常用于物质分离的仪器：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶16.物质物质提纯提纯 粗盐提纯过滤法、沉淀法（除杂试剂顺序）粗盐提纯过滤法、沉淀法（除杂试剂顺序） 从碘水中提碘从碘水中提碘萃取萃取、分液法，、分液法， 萃取剂选择（酒精萃取剂选择（酒精 、CCl4） 从含水的酒精中提取乙醇蒸馏法（沸点差异较大）

12、从含水的酒精中提取乙醇蒸馏法（沸点差异较大） 分离分离FeSO4和稀硫酸和稀硫酸冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液，析出晶体。，析出晶体。 （FeSO4溶解度随温度变化大）溶解度随温度变化大） CO2（SO2）用饱和）用饱和NaHCO3溶液除去溶液除去SO2 CO2（HCl）用饱和）用饱和NaHCO3溶液除去溶液除去HCl SO2（HCl）用饱和）用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去HCl 依据：依据：杂质气体溶液的酸性杂质气体溶液的酸性比要保留物质的酸性比要保留物质的酸性强，强， 是强酸制取弱酸原理。是强酸制取弱酸原理。 SO2+ 2NaHCO3= Na2SO3+2CO2 + H2O HCl+ Na

13、HCO3 = NaCl + CO2 + H2O 不能用不能用Na2CO3溶液，为什么？溶液，为什么？ Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 要用要用酸式盐酸式盐作除杂试剂。作除杂试剂。17.17.离子共存离子共存 阴阳离子间阴阳离子间相互发生反应相互发生反应的的不能共存不能共存 如：如：ClO-、H+ ， NH4+、OH- ， CO32-、H+ ， Mg2+、OH- Fe2+、H+、NO3 , Ba2+、CO32- ， Fe2+、H+、MnO4- Ba2+、SO42- 以上都不能共存以上都不能共存18.硅的性质硅的性质 Si 在地壳中含量第二，在地壳中含量第二，26.30， 作半导体材

14、料、硅芯片。作半导体材料、硅芯片。 硅：熔点高，硬度大，硅：熔点高，硬度大， 化学性质不活泼，化学性质不活泼， 但与但与O2 、Cl2可以反应。可以反应。19.铁的化合物性质铁的化合物性质 +2： FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2(白色白色) FeO2HClFeCl2H2O 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +3： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(红褐色红褐色) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3

15、3H2O + Fe2O3 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 3Fe 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 20.离子方程式正误判断离子方程式正误判断 2Na + 2H2O 2Na+ +2OH + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ NH4+ OH- NH3 + H2O Fe + 2H+= Fe2+H2 2Fe3+ Fe= 3Fe2+ Cl2+ H2O= H+ Cl- + HClO Cl2+ 2O

16、H-= Cl-+ ClO- + H2O SO2+2OH-= SO32- + H2O 22.物质鉴别物质鉴别 Na+ 焰色反应，焰色反应， 黄色火焰黄色火焰 K+ 焰色反应，焰色反应， 透过钴玻璃，紫色火焰透过钴玻璃，紫色火焰 Fe3+ KSCN溶液，溶液， 或或NaOH溶液溶液 Fe2+ KSCN溶液、溶液、Cl2。 或或NaOH溶液溶液 Al3+ 先滴加先滴加NaOH溶液，后过量溶液，后过量NaOH溶液溶液 NH4+ NaOH溶液、加热、溶液、加热、湿润红湿润红石蕊试纸，石蕊试纸， 或蘸有或蘸有浓盐酸浓盐酸的玻璃棒的玻璃棒 Ba2+ 稀硫酸稀硫酸 Cl- HNO3酸化酸化后，加后，加AgNO

17、3溶液溶液 SO42- HCl酸化酸化后，加后，加BaCl2溶液溶液 NO3- Cu和适量和适量H2SO4(浓浓) 间接得到间接得到硝酸硝酸 Cl2 湿润湿润 淀粉淀粉KI溶液溶液变蓝变蓝 NH3 湿润湿润 红石蕊试纸红石蕊试纸， 或浓盐酸或浓盐酸 SO2 品红溶液褪色，加热又变红品红溶液褪色，加热又变红 NO 空气空气 NO2 水水23.物质的分离提纯除杂不引入杂质物质的分离提纯除杂不引入杂质卷卷5.5. CaCO3-CO2 100g 22.4L 0.50g V(CO2) V(CO2)=0.112 L卷卷 6. 碘碘I-KIO3-3I2 127g 3mol X 3.010-2 mol X=12710-2 mg NaCl-含含I 50.0g 12710-2 mg 1000g Y Y=25.4mg卷卷5. 5. NaHCO3-C