无机化学习题与答案(2023191025)

1、绪论一. 是非题 :1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化3. 元素的变化为物理变化而非化学变化.4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化5. 化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响.二. 选择题 :1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A. 希有气体 B：混合物C.电子流或丫射线D.地球外的物质2. 纯的无机物不包括A. 碳元素 B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3. 以下哪一过程不存在化学变化A. 氨溶于水 B.蔗糖溶在水中C.电解

2、质溶液导电D.照相底片感光第一章 原子结构和元素周期系一. 是非题1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远 .任何时候 ,1s 电子总比 2s 电子更靠近原子核 , 因为 E2s > E1s.2. 原子中某电子的各种波函数 ,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3. 氢原子中 ,2s 与 2p 轨道是简并轨道 ,其简并度为 4;在钪原子中 ,2s 与 2p 轨道不是简并轨道 2px,2py,2pz 为简并轨道 ,简并度为 3.4. 从原子轨道能级图上可知 ,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是 f > d > p &g

3、t; s;在不同主量子数的轨道上 ,总是 (n -1)p > (n -2)f > (n -1)d > ns.5. 在元素周期表中 , 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个 数.6. 所有非金属元素 (H,He 除外 )都在 p 区 ,但 p 区所有元素并非都是非金属元素.7. 就热效应而言 ,电离能一定是吸热的 ,电子亲和能一定是放热的 .8. 铬原子的电子排布为CrAr4s 1 3d5，由此得岀：洪特规那么在与能量最低原理岀现矛盾时，首先应服从洪特规那么 .9.S区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子

4、而得到相应的离子 .10.在原子核里因质子数和中子数不同 ,就组成了不同的核素 ;同样在原子核里因质子数和中子数 不等,就构成了同位素 .可见 ,核素也就是同位素 .二. 选择题1. 玻尔在他的原子理论中A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动 ;B. 推导岀原子半径与量子数平方成反比；C. 应用了量子力学的概念和方法；D. 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是A. 波函数是函数式 ,原子轨道是电子轨迹B. 波函数和原子轨道是同义词 ；C. 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的；D.以上三种说法都不对3. 多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.

5、轨道能量逐渐降低B. 轨道能量根本不变C. 轨道能量逐渐增加D. 轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变 ,但能级顺序改变 ,能级顺序不变 ;,能级顺序也会改变4. 周期表中各周期元素数目是由什么决定的A. 2n2(n 为主量子数 );B. 相应能级组中所含轨道总数；C. 相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7 规那么5. 以下电子构型中 ,电离能最低的是A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D . ns 2np66. 以下元素中 ,第一电离能最大的是A.B B.C C.Al D.Si7. 原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A. 在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中

6、的电子只可能有某些特定的能量状态C. 原子发射的光，在性质上不同于普通的白光D. 白光是由许许多多单色光组成.8. 原子轨道中 "填充 "电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9. 以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.Na B.Ne C.F D.H10. 以下哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性 C.电离能D.原子体积11. 用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(n l m ms) 中哪一组是合理的 ?A.(2,1, - 1, -1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2)

7、 D.(2,1,0,0)12. 元素和单质相比拟时,正确的说法是A. 元素由单质构成 ; B. 元素可分解为单质 ;C.元素的质量比单质的质量重；D.单质是元素存在的一种形式.13. 核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数；B.它们中的质子数均小于中子数；C.它们中的质子数和中子数相等；D.它们各自含有相同的质子数 .14. 关于核素的正确说法是A. 具有一定数目的核电荷的一种原子 ;B. 具有一定数目的质子的一种原子；C. 具有一定数目的中子的一种原子；D. 具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子15. 测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法 C.气体密度法 D.

8、 a粒子散射法三. 填空题 :I. 宏观物体的运动可用方程F=ma 描述 ,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述 . 它是一个偏微分方程式 .2 主量子数为 4 的一个电子 ,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3在氢原子中，4s和3d轨道的能量上下为(),而在19 号元素 K 和 26 号元素 Fe 中 ， 4s 和 34 轨道 的 能量上下顺序分别为 ( )和( ).4. 填上合理的量子数 :n=2，l=( )，m=( )，ms=+1/2.5. +3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是().6. 微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是 (

9、 )和( ) ，说明微观 粒子运动特点的两个重要 实验是 ( ).77 n,l,m是(),当n,l,m, 一定时，处于n,l,m状态的一个电子的(),(),()可以确定.n,l,m可以确定一 个( ).8. 氢原子的电子能级由 ( )决定 ,而钠原子的电子能级由 ( )决定 .9. Mn 原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状 态,是( ).10. 在电子构型a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c. 1 s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中，属于

10、原子基态的是(),属于原子激发态的是(),纯属错误 的是().II. 用元素符号填空 :(均以天然存在为准 )原子半径最大的元素是 ( ), 第一电离能最大的元素是 ( ), 原子中3d半充满的元素是(),原子中4p半充满的元素是(),电负性差最大的两个元素是 ()，化学性 质最不活泼的元素是 ( ).四. 简答题1. 第 114号元素属于第几周期 ? 第几族?2. 为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2,而不是2s12p3，而铜(29Cu)的外围电子构型是 3d104s1,而不 是 3d94s2?3. 气体常数 R 是否只在气体中使用 ?五. 综合题1. 某元素位于周期表中36 号元素

11、之前 ,该元素失去 2 个电子以后 ,在角量子数 l=2 的轨道上 正好半充满 ,试答复 :(1) .该元素的原子序数 ,符号,所处周期和族 ;(2) . 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3) . 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2. 某元素原子序数为33,试问 :(1) . 此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2) . 它有多少个电子层 ?多少个能级 ?最高能级组中的电子数是多少?(3) . 它的价电子数是多少 ?它属于第几周期 ?第几族 ?是金属还是非金属 ?最高化合价是几 ?3. 写出原子序数为 24的元素的名称 ,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个

12、量子数分别表示每个价电子的运动状态 .第二章 分子结构一. 是非题 :1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成n键。3、键的极性越大，键就越强。4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。5、HF 液体的氢键 "键"能比水大，而且有一定的方向性。6、 只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性 .7、 在NH3分子中的三个 N H键的键能是一样的，因此破坏每个 N H键所消耗的能量也相同8、 两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是b型共价键.9、 BCI3分子中

13、B原子采取sp2等性杂化，NCL分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.10、 就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利 .二. 选择题 :1. 氮分子很稳定 ,因为氮分子A.不存在反键轨道B.形成三重键 C.分子比拟小 D.满足八隅体结构2. 以下四种酸分子中 ,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO33. 多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对孤电子对 的存在对键角A.都有影响，使键角增大 B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4以下哪类物质中不可能有金属键A

14、.化合物B.液体C晶体D.气体5. 分子中电子如果受到激发后A. 电子将从高能态跃迁回来B. 化学键将受到破坏C.两种情况都有可能D.两种情况都不符合实际6. CO和N2的键级都是3,两者相比CO的A.键能较小，容易氧化B.键能较小，较难氧化C. 键能较大 ,较难氧化 D. 键能较大 ,较易氧化7. 以下那种化合物中实际上没有氢键？ A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键8.SiF4的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形9乙炔分子C2H2中，碳原子采取的是A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp杂化 D.不等性sp3杂化三 .填空题 :1.

15、 PCI3分子，中心原子采取()杂化，其几何构型为(),偶极矩().2. 在CO HBr H 2O等物质的分子中，取向力最大的为(),最小的为();诱导力 最大的为()，最小的为 ( ); 色散力最大的为 ( ), 最小的为 ( ).3. 离子键的强度一般用 ( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.四.简答题1. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质 ?2. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么？5.什么叫杂化 ?原子轨道为什么要杂化?五.计算题1. 从以下数据计算反响2NaCI(s) + F 2(g) = 2Na

16、F(s) + CI 2的反响热 ,: F2(g) = 2F(g) rH ° = +160kJ/moI Cl 2(g) = 2CI(g) rH ° = +248kJ/moI Na + (g) + Cl -(g) = NaCl(s) rH ° = -768KJ/mol Na + (g) +F-(g) = NaF(s) rH ° = -894kJ/mol(5) Cl(g) + e - = Cl-(g) rH ° = -348kJ/mol F(g) + e- = F-(g) rH ° = -352kJ/mol第三章 晶体结构一. 是非题1.

17、晶格的根本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.2. 所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.3. NaCl、 MgCl 2、 AlCl 3三种物质的熔点依次降低，说明键的共价程度依次增大二. 选择题1. 熔化以下晶体 ,需要破坏共价键的是A. KF B.Ag C.SiF 4 D.SiC2. 以下晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是A.SiC B.SO 2 C.KBr D.CuCl 2三. 根据晶体结构理论和化学键理论 ,试比拟以下各组物质熔点的上下 :(1) .ZnCl 2、CaCl2、KCl 三种晶体 ;(2) .NaBr、NaF、NaCl、NaI 四种晶体;(3) .

18、NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4 五种晶体 .第四章 配合物一、是非题 :1包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3Fe(CN)6和Co(NH 3)6Cl3就是这样。这是它们与般离子化合物的显著区别 .2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键 .4 价键理论认为 , 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形 成配位键 .5在Pt(NH 3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为 6.6 Pt(NH 3)2(OH) 2CI2配合物有5种几何异构体.二、选择题 :1 Cr(P

19、y) 2(H2O)Cl 3中 Py 代表吡啶，这个化合物的名称是A三氯化一水二吡啶合铬(皿)B 一水合三氯化二吡啶合铬(皿)C三氯一水二吡啶合铬 (皿)D二吡啶一水三氯化铬 (皿)2 Co(e n)2Cl2 +中互为异构体的总数共有A 2个 B 3个 C 4个 D 一个(无异构体 )3 Pd(Cl) 2(OH) 22-有两种不同的结构 ,成键电子所占据的杂化轨道应该是A sp3 B d2sp3 C sp3 和 dsp2 D dsp 24以下哪一种“离子"在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键？A Cu( I ) B Cu( n ) C Ag( I ) D Au( I )5

20、以下哪一种说法是欠妥的 ？6 以下酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-7 Cu(NH 3)42+ 比 Cu(H 2O)42+ 稳定 ,这意味着 Cu(NH 3)42+ 的A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对8 以下各组配合物中，中心离子氧化数相同的是A KAl(OH) 4 K2Co(NCS) 4 B Ni(CO) 4 Mn 2(CO)10C H2PtCl6 Pt(NH 3)2Cl2 D K2Zn(OH) 4 K3Co(C2O4)39 以下配合物 (离子)具有 3 种几何异构体的是A Cr(H

21、 2O)3Cl B Zn(en)Cl 2 C Fe(H 2O)4(OH)2 D Co(NH 3)2(en)Cl210 参加以下哪种试剂可使 AgBr 以配离子形式进入溶液中A HCl B Na 2S2O3 C NaOH D NH 3 H2O三、填空题 :1 在配合物 Co(NH 3)3H 2OCl 2中，中心离子是 ( )，配位体是 ( )，配位数是 ( ) ，中心离子的氧化数 是( )，配离子的电荷数是 ( )，内界 ( )，外界 ( ).2配合物Fe(C0)5中，金属Fe与CO的结合是靠()键.3在Pt(NH 3)5CICI 3中，化学键型有()种，它们分别是().4 写出以下配合物或配离

22、子的名称LiAIH 4( ) Pt(NH 3)4PtCI 4( )5 写出以下物质的化学式：赤血盐()三氯化二水四氨合钻(皿)()四、简答题1 KI 溶液中参加 Ag(NH 3)2NO 3溶液，能使 Ag +形成不溶物而析出；但参加KAg(CN) 2溶液后，不能有沉淀形成。为什么 ?2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子那么为顺磁性的。为什么？五、综合题 :有两种组成相同的 CoSO4Br(NH 3)5 的配合物 .其一的水溶液为无色，加 AgNO 3后生成黄色沉淀； 假设加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色， 参加BaCb溶液生成沉淀，假设参加AgNO 3溶液

23、 无变化。试确定它们的结构式，并一一命名 .第五章 化学热力学根底一. 是非题 :1. 内能 U的改变值，可通过测定 Q和W算岀.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数.2. 热力学第一定律的数学表示式U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化 .3. 由于反响热的单位是 KJ/mol, 所以反响式配平系数不同 ,该反响的反响热也不同 .4. 反响的热效应就是反响的焓变 .5. 但凡体系的温度升高 ,就一定吸热 :而温度不变 ,体系既不吸热 ,也不放热 .6. 如果某反响的厶rG 9 > 0,那么该反响不一定不能自发进行 .7. 任何一个反响不管在什么条件下进行，那么该反响的 rG

24、9总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反响物标准生成自由能之和 .8. 设计岀来的某反响，如果 rG > 0,那么表示这个反响无论如何是无法进行的9. 如果一反响 旧和厶rS都是负值，表示这个反响无论如何是无法进行的10. 化学反响的发生常伴有热效应 ,通常放热反响都是自发的 .选择题 : 1如果某一体系从状态 A变到状态B有两种途径：一种是经C到B状态;另一种是经 D到E,最后 到 B 状态 .体系内能的改变值为A. U > 0; B. U<0; C. U = 0 D. U = U b - Ua.2. 以下反响符合生成热的定义是A. S(g) + O2(g) = SO 2

25、(g); B. S(s) + 3/2O 2(g) = SO3(g)C. S(g) + 3/2O 2(g) = SO 2(g); D.S(s) + 3/2O 2(g) = SO 2(s).3. 以下有关热效应的正确说法是A. 石墨始终在 298K 温度下燃烧放出的热量 ;b.石墨燃烧后，使C02的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功；C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应；D.其焓变值是人为规定的.4. LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反响的焓变为-222.17kJ/mol,贝U fH " (LiH)值A.47.8kJ/mol; B. -89.3kJ/

26、mol; C.89.3kJ/mol; D. -47.8kJ/mol.5. 反响CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH) 2(s)在298K是自发的，要使逆反响在高温变为非自发，贝9意味 着A、 H 为 + , S 为 + B、 H 为 +, S 为-C、A H 为-, S 为-D、 H 为-, S 为 +6. 如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,贝体系的A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q 工 0 W 工 0 U=0 H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.Q 工 W U=Q+W H=07. 如果X是原子,X2是实际存在的分子，反响X2(g) 2X(g)的厶rH应该是

27、a.负值 b.正值 c.零d.不一定8. 化学反响恒温恒压变化时， rG与反响温度T的关系用以下哪一种表达方法最好A. rG与T无关B. rG随T变化而变化C. rG与T是线性函数关系D. rG随T增加而减小9. 以下哪一种物质的标准生成自由能为零?A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br 2(aq)10. 室温下 ,以下哪一正向反响熵变数值最大?(不必查表 )A.CO 2(g)t C(s) + 0 2(g) B.2SO 3(g) t 2SO2(g) + O 2(g)C.CaS04 2H2O(s) t CaSO4(s) + 2H 2O(l) D.2NH 3(g) t 3H2

28、(g) + N 2(g)三. 填空题 ：1. 一个正在进行的反响 ,随着反响的进行 ,反响物的自由能必然 ( ) ,而生成物的自由能( ),当到达 ( )时,宏观上反响就不再向一个方向进行了.2. 熵是一个 ( )性质的状态函数 .标准熵规定为 ( ),其单位是 ( ), 稳定单质的标准熵 ( ).3. 对于( )体系,自发过程熵一定是增加的 .4. 热力学体系的 ( )过程,状态函数的变化一定为零.5. 对于放热 ,熵变( )的反响,一定是自发的 .四. 简答题 :1为什么摩尔反响热rH的单位与摩尔生成热fH的单位相同，皆为KJ/mol?2. 热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数 ?五

29、. 计算题 :反响 CaCO3(s) f CaO(s) + CO 2(g) : CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) fG9 (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4 fH 9 (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.59S9 (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6求A计算298K,1atm下的 rG 9,说明在此条件下该反响能否自发进行B. 上述条件下，逆反响的 rG 9为多少？C. 上述反响发生的最低温度应为多少？第六章 化学平衡常数一. 是非题 :1. 任何一个可逆的化学反响,当到达平衡时各反响物和生成物 的浓度等于常数 .2.

30、反响2A(g) + B(g)2C(g) , H < 0,由于K=C 2/(A 2B),随着反响的进行，而A和B的浓 度减少 ,故平衡 常数 K 增大 .3. 平衡常数是正逆反响在平衡时的常数不管是正反响还是逆反响平衡常数只有一个.4. 反响物浓度增加越多 ,反响的转化率也总是越高,变成产物也越完全 .5. 一个反响如果是放热反响,当温度升高 ,表示补充了能量 ,因而有利于这个反响继续进行.6. 工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化 ,升高温度的目的 ,并不是为了提高平衡的转化 率.二. 选择题 :1. 某一温度时 ,当反响 2SO2(g) + O 2(g) -f 2SO3(g) 达

31、平衡时 ,是指 :A.SO2不再发生反响B.2molSO 2和1molO 2反响 住成2molSO 3C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度2. 假设有一可逆反响2A(g) + 2B(g) -f C(g) + 2D(g), H°< 0,A,B 有最大转化率的条件A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压3. 2NO(g)N2(g) + O2(g), H ° < 0,那么 Kc 与温度 T 的关系是A.Kc 与 T 无关 B.T 升高 Kc 变小 C.T 升高 Kc 变大 D .无法判断4. 相同温度下，

32、反响 Cl2(g) + 2KBr(s) -f 2KCl(s) + Br 2(g)的 Kc 和 Kp 关系是A.Kc>Kp B.Kc<Kp C.Kc=Kp D. 无一定关系5. 密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡：A + B -f C.相同温度下体积缩小2/3,那么平衡常 数 Kp 为原来的 A. 3 倍 B. 2 倍 C. 9 倍 D. 不变6. 用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时A. 浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在7. 为了提高 CO在反响 CO + H 20(g

33、) CO2 + H2中的转化率，可以A.增加CO的浓度B.增加水蒸气的浓度C.按比例增加水蒸气和CO的浓度D.三种方法都行8. 在生产中 ,化学平衡原理应用于A. 切化学反响B.反响速率不很慢的反响C.除于平衡状态的反响D.恒温下的反响.三. 填空题 :1. 反响C(s) + 2H2O(g) C02(g) + 2H2(g)的Kp为A,用A表示以下各反响的平衡常数KpCO2(g)+2Hg C(s) + 2H 20(g) Kp=(1/2C(s) + H 2O(g)1/2CO2(g) + H 2(g) Kp=( )2C(s) + 4H 2O(g)2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2. 某

34、一温度下，反响的Kp越(),反响进行得越(),通常情况下，假设反响的Kp大于()那么反响可认为 根本完全 ;假设 Kp 小于 ( ), 可认为反响根本不发生 .四. 简答题 :化学平衡发生移动时 ,其平衡常数是否一定改变?假设化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动 ?五 . 计算题 :在273C时，向真空容器中引人五氯化磷，此时容器中压力为1atm测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl 2(g)的Kp和Kc及各平衡物质的分压.第七章 化学动力学根底一.是非题 :1. 非基元反响中 ,反响速度由最慢的反响步骤决定.2

35、. 反响的活化能越大,在一定的温度下 ,反响速度也越快3. 但凡活化能大的反响,只能在高温下进行 .4. 测定反响速率的主要问题是确定一定数量反响物消耗或产物生成所需时间 .5. 一般情况下 ,不管是放热反响还是吸热反响,温度升高 ,反响速率总是相应增加.6. 温度升高 ,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反响速率影响的主要原因.7. 某反响体系的温度一定时,当反响物的一局部活化分子全部反响后,反响就停止 .8. 有极少数反响 ,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高 ,反响速率降低 , 表示 在这样条件下反响的活化能需要零 .二. 选择题 :1. H2O2的分解反响为：H2O2(aq) f

36、H2OQ) + 1/20 2(g),以下表示的瞬时速度中，正确的选项是A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C 、-dc(O2)/(2dt) D 、dc(O2)/(2dt)2. 反响X + Y f Z,其速度方程式为：u =kX 2Y1/2，假设X与丫的浓度都增加4倍，贝9反响速 度将增加多少倍A.4 B.8 C.16 D.323. 某化学反响速度常数的单位是mol L-1 s-1,那么该反响的级数为A.3 B.1 C.2 D.1/24. 某一反响 A + B f C的E正=50kJ/mol,那么该反响的 E逆为A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.&g

37、t; 50KJ/mol D. 无法确定5. 提高温度可增加反响速度的原因是A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反响的活化能C.增加了反响物分子间的碰撞频率D.使活化配合物的分解速度增加6. 催化剂加快反响速度的原因是A.催化剂参与化学反响B.改变了化学反响的历程C.降低了活化能D.提高了活化分子百分数7. 速率常数 k 是一个A.无量纲的参数 B.量纲为mol L-1 s-1C.量纲为mol2L-1 s-1的参数 D.量纲不定的参数8. A f B + C 是吸热的可逆基元反响 ,正反响的活化能为 E 正,逆反响的活化能为 E 逆A.E正< E逆B.E正> E逆 C.E正=E逆

38、D.三种都可能三 . 简答题 ：催化剂能改变反响速度,但不能影响化学平衡 ,为什么 ?第八章 水溶液.是非题 : 1.1ppm = 1000 ppb. 2 临床实践中 ,对患者输液常用 0.9% 氯化钠溶液和 5%葡萄糖溶液 ,这是由体液的渗透压决定的 3. 水中参加酒精，溶液沸点高于水 . 4. 醋酸水溶液的凝固点比同浓度的 NaCl 水溶液的凝固点高 . 5. 渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量 .二 选择填空题 1.0.5mol 乙醇溶于 36g 水中 , 乙醇的摩尔分数为： A.1/2 ； B.1/4 ； C.1/5 ； D.4/5. 2. 硫酸溶液的物质的量浓度为 a mol/L,

39、 密度为 d g/cm 3,那么该溶液的质量百分浓度为：A.(1000/98)a/d X 100% ；B.(98/1000)a/d X 100% ；C.(1000/98)d/a X 100% ；D.(98/1000)d/a X 100%. 3. 水中参加乙二醇 , 那么溶液的：A.蒸气压下降；B.蒸气压上升；C.冰点升高；D.沸点降低.4.溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K,那么甘油的分子量为：A.78；B.92；C.29；D.60.5.配制 3%的 Na2CO3溶液(密度为 1.03g/cm3)200mL,需要 Na2CO3 10H2O:；D.16.77g.6.上题中N

40、a2CO3溶液的体积摩尔浓度为：A.0.19mol ；B.0.29mol ；D.0.92mol.三 填空题.温度越高 ,固体物质的溶解度 ( )越大;( )饱和溶液是不稳定的。第九章 酸碱平衡一. 是非题 :1. 稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强 .2. 缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液.3. 某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用 .4. 质子论把碱看成是质子的受体 ,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体 .5. 水解过程就是水的自偶电离过程 .6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的

41、水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液 .二.选择题 :1 . H 2O, H 2Ac +, N H 4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc2. 假设酸碱反响 HA + B -HB + A -的K=10-4，以下说法正确的选项是A.HB 是比 HA 强的酸 B.HA 是比 HB 强的酸C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比拟3. 1 0 -8mol/L 盐酸溶液的 pH 值是A.8 B.7 C.略小于7 D.约为

42、34. 在298K100ml 0.10mol/L HAc 溶液中，参加1克NaAc后,溶液的pH值A.升高B.降低C.不变D.不能判断5. 人的血液中，H2CO3=1.25 X 10-3mol/L(含 CO2), HCO 3-=2.5 X 10-2mol/L.假设平衡条件在体温 (37 °C )与 25 C相同，那么血液的 pH值是6. H2SO4在水溶液中A.电离度很大，酸度也很大 B.氢全部电离岀，酸度也很大C.电离度很大，酸性也很强 D.氢全部电离岀，酸性也很强三. 填空题 :1. 根据酸碱质子理论，PO4；NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中，是酸(不是碱)的是丨，其共

43、轭碱分别是(); 是碱(不是酸 )的是 ( ),其共轭酸分别是( )既是酸又是碱的是 ( ).2. 水能微弱电离，它既是质子酸 又是(),H3O+的共轭碱是(),OH-的共轭酸也是().3.0.10MH 2S 溶液中,H +为 9.4 X 10-5M,那么HS-为()M,S 2-为()M.4. 在弱酸 HA 溶液中 ,参加( )能使其电离度增大 ,引起平衡向 ( )方向移动 , 称为( )效应;参加( )能使 其电离度降低 ,引起平衡向 ( )移动,称为( )效应.四. 计算题 :有一混合酸溶液 ,其中 HF 的浓度为 1.0mol/L,HAc 的浓度为 0.10mol/L, 求溶液中 H+,

44、F-,Ac-,HF 和HAc 的浓度 :Ka(HF)=3.53 X 10-4 Ka(HAc)=1.76 X 10-5第十章 沉淀溶解平衡一. 是非题 :1 在混合离子溶液中 ,参加一种沉淀剂时 ,常常是溶度积小的盐首先沉淀岀来.2. 难溶电解质中 ,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小.3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在 .二. 选择题 :仁在Pb2+为0.200mol/L的溶液中，假设每升参加0.201mol的Na2SO4(设条件不变),留在溶液中的 Pb2+ 的百分率是(：Ksp,BaSO4=1.8 X 10-8)A.1 X

45、10-3% B.2 X 10-4% C.9 X 10-3% D.2.5 X 10-20%三 . 简答题 :氨水 500ml. ( 1 ).该溶液含有哪些微粒 ? (2).参加等体积的 0.50mol/LMgCl 2溶液是否有沉淀产生？(3).该溶液的pH值在参加 MgCl2后有何变化？为什么？2.在ZnS04溶液中通入 H2S气体只岀现少量的白色沉淀，但假设在通入 H2S之前,参加适量固体NaAc 那么可形成大量的沉淀 ,为什么 ？四. 计算题 :.H2SO4水溶液中全部电离为H+和HS04-,但HSO4啲Ka2=1.0 X 10-2,计算A. 0.050MH 2SO4 溶液的H30+,HS0

46、 4-,SO42-B. 在此溶液中 PbS04的溶解度，Ksp(PbSO4)=1.8 X 10-8第十一章 电化学根底一、是非题1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化复原反响中所处的状态,氧化态越高 ,氧化能力越强 .2 原电池的工作电量可用法拉第常数 F 表示， F 越大，电池的工作电量越多 .3 一个歧化反响，如3Fe2+2Fe3+ + Fe ,如果根据所指的浓度和温度条件排成电池，它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反响是什么.4 原电池和电解池的电极反响都是氧化反响或复原反响, 原电池的负极起氧化反响而电解池的正极起氧化反响 .5 含氧酸根的氧化能力随 H+ 增加而增强

47、,所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备 酸性条件下使用 .6 不管是原电池还是电解池发生氧化反响的极为阳极,发生复原反响的极为阴极.7 锰在 K4Mn(CN) 6、Mn 2(CO)10、Mn(CO) 5I 分子中的氧化数分别为 +2、0、+1.8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。9 标准电极电势的值与反响的平衡常数的值一样与反响式的写法不同而不同.10 标准电极电势的数值越小,其氧化型的氧化性越弱,其复原型的复原性越强.二、选择题1乙酰氯(CH3C0CI)中碳的氧化态是 A.+4 B.+2 C.0 D. -42 以下化学反响式中,哪一个不是氧化复

48、原反响 ？A Na2S2O8 + 2HCI -t 2NaCl + S J + 202 f + H2SO4B CCI 4 + K 2Cr2O7 -t 2C0Cl 2 + Cr0 2Cl2C Cl0- + N02- -t N03- + Cl-D (NH 4)2S208 + 3KI -t (NH4)2S04 + KI 3 + K2S043 (O2/H2O)=1.23V, (e (H2O2/H2O)=1.78V ,(Mn02/Mn 2+)=1.23V在常量的溶液中，以下哪一种说法是对的 ?A H2O2可以歧化反响 B H2O2可以使H20氧化C H2O2可以使Mn2+氧化D三种说法都是对的4 以下哪一

49、反响设计的电池不需要用盐桥或隔膜 ?+-A H + OH t H2O B PbO2 + Pb + 2H 2SO4 2PbSO4 + 2H2O- + 2+ 2+ 2+C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+t 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu 2+ t Cu + Zn2+5 以下哪一反响设计出来的电池不需要用到惰性电极 ?A H2 + Cl2t 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ t Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- t AgCl(s) D 2Hg 2+ + Sn2+ + 2Cl- t Hg2Cl2(s) + Sn4+6以下反响：K2Cr

50、2O7 + 14HC1 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCI如果体系中各物质均 在标态下，那么该反响应该是A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行C 动态平衡 D 与反响式的方向不同7 在 0.10mol/L NaCl 溶液中，$e (H+/H2)的值为：A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V三、填空题1标态下有如下反响Zn + Cu2+Zn2+ + Cu用原电池符号表示为().2 K、Na、Li 根据电离能确定的活泼顺序为( ) ；根据标准电极电势确定的顺序为 ( )3 习惯上，原电池的电极常称 ( )，电解池的电极常称 ( ).4 原电池的负

51、极是 ( )移向的极，称为 ( )；而电解池的负极是 ( )移向的极称为 ( ).5 ( )As2S3 + ( )HNO 3(浓)+ () ()H3AsO4 + ( )NO + ( )H 2SO46 ( )H 2O2 + ( )KMnO 4 + ( )H 2SO4()MnSO 4 + ( )0 2 + ( )K 2SO4 + ( )H 2O四、简答题1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子 五、计算题1将铜片插入盛有 0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO 3溶液的

52、烧杯中，：$e(Ag+/Ag)=0.7996V , $e (Cu2+/Cu)=0.337V .A 写出该原电池的符号B 写出电极反响式和原电池的电池反响C 求该电池的电动势D假设加氨水于 CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？假设加氨水于 AgNO 3溶液中，情况又怎样 ? 作定性答复 .+e2 ： Ag+ + e-Ag = 0.7996V Agl + e -Ag + I - $e = -0.1522V求： Agl 在 298K 时的溶度积常数 Ksp 以及判断标态下金属 Ag 能否与 Hl(aq) 发生置换反响 ?第十二章 配位平衡一、是非题 :1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体

53、与以水为配体的配合物取代反响的平衡常数2 配合物 (离子 )的 K 稳越大，那么稳定性越高 .3 低自旋配合物的 K 不稳值较大，高自旋配位物的 K 不稳值较小 .二、计算题1、 Co(NH 3)63+ 的稳定常数为 6.3X 1035，试计算反响Co(NH 3)63+ + 6H3O+ f Co(H 2O)6+ + 6NH4+的标准自由能变化 rG°,并判断反响是否自发。 实验证明加酸并不能引起 Co(NH 3)63+ 变化，这现象与计算结果相符吗 ?为什么 ?2、 O.IMAgNO 3溶液50ml，参加比重为 0.932含NH 318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到 100ml

54、, 求该溶液中 Ag+,Ag(NH 3)2 +和NH 3的浓度？已配合在Ag(NH 3)2+中的Ag +的百分比为多少 ？(已 知:K 稳Ag(NH 3)2+=1.7 X 107)第十三章 氢 稀有气体一. 是非题1. 氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.2. 希有气体都是单原子分子 ,它们间的作用力只有色散力 .3. 根据价层电子对互斥理论 ，XeF4分子为正四面体结构.4. 希有气体的化学性质很稳定 ,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大二. 选择题1. 氢分子在常温下不太活泼的原因是:A.常温下有较高的离解能；B.氢的电负性较小；C. 氢的电子亲合能较小；D.以上

55、原因都有.2. 希有气体A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态C.常温下密度都较大D.常温下在水中的溶解度较大3.1962 年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF44. 价层电子对互斥理论不适用于解释A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构三. 填空题 :1. 完成以下反响式A. 2XeF 2 + 2H2O4HF + ()B. 3XeF 4 + 6H2O2Xe + 3/20 2 + 12HF + ()2. 氢的三种同位素的名称和符号是( ),其中( )是氢弹的原料 .3. 氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上 ( )等特点所决定四 . 简答题 :1. 氢原子在化学反响中有哪些成键形式?2. 希有气体为什么不形成双原子分子?第十四章 卤 素一、是非题 .1除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：CI0 4-、CI0 3-、CI02-、CI0-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强