前二十号元素及初中化学方程式

1、1 氢(H)2氦(He)3锂(Li)4铍(Be)5硼(B)6 碳(C)7氮(N)8氧(O)9氟(F)10氖(Ne)11 钠(Na) 12镁(Mg)13铝(Al)14硅(Si)15磷(P)16 硫(S) 17氯(Cl)18氩(Ar)19钾(K)20钙(Ca)、前二十号元素名称及符号常见元素的主要化合价金属兀素：非金属兀素：钾K +1钠 Na +1氢H +1银 Ag +1锌 Zn +2氟F -1溴 Br -1钙 Ca +2镁 Mg +2氧O -2硅 Si +4钡 Ba +2铜 Cu +2、+1碳 C +2 、 +4磷 P -3、+3、+5铝 Al +3铁 Fe +2、+3硫 S -2、+4、+6锰

2、 Mn +2、+4、+6、+7氯 Cl -1、+1、+5、 +7氮 N -3、+2、+3、+4、+5注意：所有单质中，兀素化合价都为0；可根据化合价口诀记忆 金属元素都显正价除在单质中为0价之外； 未知元素的化合价可以由的来计算，原那么是化合物中正负化合价的代数和为0,如在 Al 203 中，+3 X 2+-2 X 3=0。三、常见的化学式1. 单质只含一种元素1气体单质：H2氢气N 2氮气 O 2氧气F 2氟气Cl 2氯气规律：一般气体单质的右下角都有下标"2",但稀有气体，如He氦气、Ne氖气、Ar氩气的单质直接用元素符号表示。2 金属单质除汞外，都带“釒"旁

3、：Na(钠)Mg(镁)Al(铝K钾Ca钙Fe铁Zn(锌)Cu( 铜)Ba(钡)Ag(银3 非金属固体单质带“石'旁):B硼P磷Si硅C碳S(硫2. 氧化物由两种元素组成，其中一种为0, O写在右边，读作“氧化某"：1非金属氧化物：H2O水CO一氧化碳CO 2二氧化碳NO 氧化氮NO 2二氧化氮SQ二氧化硫SO 3三氧化硫2金属氧化物：FaO三氧化二铁Fe 3O4四氧化三铁MgO氧化镁CaO氧化钙MnO 2二氧化锰CuO氧化铜Al 2Q三氧化二铝，或简称氧化铝 四、常见的离子符号离子的形成：原子失去电子阳离子如 Na 失去1e Na+原子得到电子阴离子如S得到2eS2-1阳离子

4、带正电的离子 :Na+钠离子K +钾离子H +氢离子Ag +银离子Mg 2+镁离子Cu 2+铜 离子Ca 2+钙离子Ba 2+钡离子Al 3+铝离子Fe 3+铁离子Fe 2+亚铁离 子NH /铵根离子2阴离子带负电的离子:F氟离子Cl氯离子S 硫离子0氧离子原子团切记！：2 2SQ-硫酸根SO 3-亚硫酸根HSO 3-亚硫酸氢根NO 3-硝酸根0H -氢氧 根CO 32-碳酸根HCO 3-碳酸氢根CH 3COQ醋酸根注意：离子所带电荷数与对应元素或者原子团的化合价数值相等，但是所标位置.不一样，而且顺序 相反。如 CuO中Cu的化合价为+2价，标在 Cu的正上方，而 Cu2+带2个单位+电荷，

5、2+标在Cu的右上角。五、酸碱盐的定义及性质1. 酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物。酸一般由H+与酸根离子如SQ2-、NO-、SO2-、CO2-、HCO等组成。六大强酸：如 HSQ硫酸、HNQ硝酸、HCl盐酸、HBr氢溴酸、酸.HI 氢碘酸、HClO4高氯酸弱酸：如CHCOOH醋酸、H2CO碳酸、H2SQ亚硫酸、HF氢氟酸、 H 2S氢硫酸酸的性质：色石蕊试液检验酸。 能与活泼金属单质反响：如 能与金属氧化物反响：如 能与碱发生中和反响：如 酸性溶液的 pH<7注：中性溶液的pH=7，能使紫色石蕊试液变红，故可用pH试纸或紫Zn + 2HC1 ZnCI 2 + H2TC

6、制取氢气FezQ + 6HCI 2FeCI 3 + 3H 2O盐酸除铁锈 fSQ + 2NaOH Na 2SQ + 2H 2。2. 碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部都是OH的化合物。碱一般由金属离子或NH+, OH组成。"四大强碱：NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、CaOH2氢氧化钙、碱-BaOH2氢氧化钡弱碱除上述强碱之外的碱：女口H2O一水合氨，或写成 NHOHCuOH2氢氧化铜、FeOH3氢氧化铁等碱的性质：pH试纸、 碱性溶液的 pH>7,能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液无色变红，故可用 紫色石蕊试液或酚酞试液检验碱。 能与局部非金属氧化物反响：如2NaOH + SQ

7、 Na 2SO + H 2OCaOH2 CO能与酸发生中和反响:CaCOsJ + H 2O用澄清石灰水检验KOH + HNO KNQ + H2OCQ的反响原理3. 盐：在水溶液中能电离出金属离子或NH+以及酸根离子的化合物。如NaCI、BaSO、KNO、NHCI、NaHCO等。NaCI由金属离子Na+和酸根离子Cl-组成；BaSQ由金属离子Ba*和酸根离子SQ2组成；NaHCO由金属离子Na+和酸式根HCO丨组成，属于酸式盐。铵盐较特殊：如NHCI由NH+铵根离子和CI-组成；NH42SC4由NH+和SC42-组成。六、原子、分子、离子1. 原子一一是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，

8、原子的种类.、数目不会发生变化。原子的构成见初中课本P70 原子直接用元素符号表示：如O氧原子、H氢原子、Cu铜原子 直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体。如：铁单质直接由Fe原子构成，氦气直接由He原子构成。补充：其他物质均由分子构成。如H2O由水分子构成，O2由氧分子构成2. 分子一一由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子即不同的分子具有不同的化学性质。如CO CO虽然都由碳原子 C和氧原子0构成，但是 CO分子、CO分子的化学性质不同。3. 离子一一由原子得到或失去电子得到前已述及。问：为什么有的原子容易失去电子，形成阳离子？而有的原子容易得到电子，形成阴 离子？答：这是

9、由原子的核外电子排布特点决定的一些元素的原子结构示意图见初中课本78页。这些原子都趋向于形成相对较稳定的结构，即最外层具有8电子只有一个电子层的具有 2个电子的结构，而这样的愿望可以通过得到或失去一定数目的电子到达，所以就形成了离子。失去最外层的1个e最外层得到一个e-氯离子CI相对稳定钠离子注：金属元素如Na最外层电子数 <4，容易失去电子，故显正价；非金属元素如CI最外层电子数? 4，容易得到电子，故常显负价。七、相对原子质量与相对分子质量1问：为何引进相对原子质量？相对原子质量如何得到？答：因为原子的实际质量实在是太小了，书写和使用均不方便，所以采用相对质量。任一原子的质量与一种碳

10、原子即12C,称为碳12的质量的1/12的比值，就是这种原子的相对原子质量。数学表达式为：某原子的相对原子质量该原子的实际质量(g)1一个12C的实际质量(g) !2所以相对原子质量的单位是1，一般省略不写。原子相对原子质量原子相对原子质量原子相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24AI27S32Cl35.5K39Ca40Cu64不用担忧说明：正规考试中，不常见元素的相对原子质量会给出滴3.相对分子质量=分子中各个原子的相对原子质量之和2.常用元素的相对原子质量参见元素周期表如H2O的相对分子质量 =2X 1 + 16=18; NaCl的相对分子质量 =23+35.5=58.5N 2

11、的相对分子质量 =14X 2=28; Al 2Q的相对分子质量 =27 X 2+16X 3=102八、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性复原性由强t弱谐音记忆诀窍：嫁给那美女新帖喜钱轻统共一百斤应用：位于 H前面的金属能够置换出盐酸、硫酸中的氢，如：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 f ;而Cu、Ag这些排在 H后面的金属就不行。 断离子方程式的正误题中常考。此知识点在判排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如:Fe + CuSOFeSO4 + Cu 排在前面的 Fe能置换出后面的

12、单质 Cu而排在后面的 Ag不能置换出 Fe(NQ)3溶液中的 九、化学方程式的书写方法及本卷须知详见初中课本Fe单质。P981.写出反响物和生成物，并用一条短线连接以H2的燃烧为例。H2 + O2 H2O2. 配平方法有多种，如最小公倍数法、得失电子守恒法，一般资料书可查2H2 + O2 2H2O3. 注明反响条件与符号生成气体用“，沉淀用“J，把短线改成等号。2H2 + O2点燃2H2D注意：反响只有一个条件时，一般写在等号上面，如果既有催化剂、又有反响条件时，一般 把催化剂写在等号上面，条件写在等号下面，如：MnO?2KCIO3 三2KCI + 3O 2 f详见见初中课本P100：十、化

13、学方程式在计算题中的应用化学方程式不仅向我们说明某个化学反响的反响物、生成物以及反响条件，同时还通过相对原子或分子质量告诉我们各物质之间的质量关系.，可用于计算某一反 响物或产物的质量。计算原那么：相对原子分子质量之比=它们的实际质量之比例一：用Fe与盐酸反响制取 H2,消耗56克铁，问可以得到多少克H2?写出化学方程式：Fe + 2HC1相对原子分子质量： 56实际质量：56克列出等式:56256克x克FeCl 2 + H 2 f1X 2 = 2x克t x = 2 克列出等式:56 = xg64128g4 FeSO4 + Cu64128 g答：可以得到2克Ha。例二：用铁置换出 CUS04溶

14、液中的 Cu,假设要得到128g的Cu,那么需要消耗多少g的Fe?写出化学方程式：Fe + CuSO相对原子分子质量： 56实际质量：x g答：需要消耗 112g的Fe。初中知识点总结到此结束！ 以下为附录内容：附一为化合价之歌，附二为初中常见的化学方程式汇总 附一：？化合价之歌？ ？青花瓷？的调咼温高温化合物乖 不淘气 只显电中性化合价能轻松记方法是捷径正负价态一相遇总是同归尽单质零正值金属不变心一氢二氧要牢记铁三心二意钙镁钡锌正二价钠钾很专一氯硫氮早已欠下一二三情谊牢记心底附二：初中常见的化学方程式汇总1. 氧气的性质一一支持燃烧，有强氧化性 镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2点峑2MgO

15、 铁在空气中燃烧：3Fe + 20 2点燃 FesQ黑色固体，有磁性 ) 氢气在空气中燃烧：2Ha + 0 2 点生 2HaO点燃1红磷在空气中燃烧：4P + 50 22P205-充分燃烧：占燃C + O 2 点燃 CO2碳在空气中I不充分燃烧：2C + 02点土 2C0有毒气体占燃一氧化碳在空气中燃烧：2C0+ C2点燃 2CQ2. 氧气的制取 ,一:_ 加热高锰酸钾：2KM n0KzMnO + MnQ + CbTMnO2 过氧化氢分解 MnQ作催化剂：2H 2Q 2H 2。+ 02?MnO 2 氯酸钾分解MnQ作催化剂丄：2KCI03 2KC1 + 30 2?3. 自然界中的水 水的电解：

16、2H0电解2H 2? + 02? 生石灰溶于水变成熟石灰或称消石灰：Ca0 + H20 Ca0H 2 二氧化碳溶于水：CQ + H 20 H 2C04. 复原氧化铜 氢气作复原剂：H2 + Cu0 Cu + H 20 一氧化碳作复原剂：C0 + Cu0 Cu + C0 25. C0 2的制取与性质制取： 大理石与稀盐酸反响：CaC0 + 2HCI CaCI 2+ H2O+ CQ ? 碳酸分解：H2C0H20 + C0 ? 高温煅烧石灰石大理石：CaC0 Ca0 + C02?性质： CQ可溶于水：C02 + H20H 2C0 可使澄清石灰水变浑浊：Ca0H2 + C02 CaC03 J + H

17、206. 置换反响：A+B AC+B即由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反响。主 金属单质+酸一盐+ H 2?如：Fe + 2HCI FeCI 2 + H2 ?注意生成的是亚铁离子，而不是铁离子2AI + 6HCI 2AICI 3 + 3H 2 ?Mg + H 2SO MgS04 + H 2 ? 金属单质+盐溶液另一种金属单质+另一种盐如：Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 47. 化合反响：A+B AB即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反响“多 变一"。常见的如： 单质在氧气中燃烧前已述及，此处不再举例 CaO + CO2 CaC03 2Na +

18、CI 2点燃NaCI食盐的主要成分8. 分解反响：AB-A+B由一种化合物分解为两种或者两种以上的单质或化合物的 反响“一变多."。如： 2KMnQ = KzMnO+MnO2 +Q? 2H2O 电22h 2? + 02 ?MnO 2 2KCIO3 = 2KCI + 30 2 ? 2Fe(0H) 3 Fe 2Q + 3H 2O9. 复分解反响：AB+CD AD+CB两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物 的反响。补充：所复分解反响的发生需水.。 金属氧化物 +酸一盐+水：FeO + 6HC1 2FeCl 3 + 3H 20CuO + H2SO CuSO4 + H 20 酸+碱一盐+水：酸碱中和反响HCl + NaOH NaCI + H 2OCHCOOH + NaOH CHsCOONa + HO3H2SQ + 2AI(OH) 3 Al 2(SO4)3 + 6H 2。 酸+盐一另一种酸+另一种盐：NetCO + 2HCI 2NaCI + H 2。+ CO2f碳酸不稳定分解为 HO和 CONaHCO+ HCI NaCI + H