2018-2019学年福建省长汀、连城一中等六校高二上学期期中考联考化学试题

1、2018-2019学年福建省长汀、连城一中等六校高二上学期期中考联考化学试题-解析版“福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高二年上学期期中考联考化学试题1 .下列有关能量的说法不正确的是A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【答案】D【解析】【详解】A.化学反应过程中，能量是可以相互转化的，化学能可以转变成为热能、电能等，故A项正确；B.盖斯定律的重要应用，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B项正确；C.化学反应的实质是旧

2、化学键断裂和新化学键的形成，一定伴随能量变化。化学键的断裂和形成，是物质在化学反应中产生能量变化的主要原因，故C正确；D.酸碱中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D项错误。综上，本题选D2 .已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=270kJmol1o下列说法正确的是A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示2mlHF1直左)新F最)反通过程【答案】B【解析】A.根据H2(

3、g)+F2(g)=2HF(g)AH=270kJ-mo1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，故A错误；B.物质由气态变为液态时放出能量，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ,故B正确；C.因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D.由反应方程式可知，该反应的AHK0,为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误;答案选B。3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaO版应的中和热H=57.3kJ/mol,则H2SO和Ca

4、OH2反应的中和热H=2X(57.3)kJ/molB.甲烷的标准燃烧热AH=890.3kJ-mol1,则CH(g)+2O(g)=CQg)+2HO(g)AHI<-1890.3kJ-molC.已知：500C、30MPa下，N(g)+3H(g)-2NH(g)AH=92.4kJ-mo1;将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(g)=2CO(g)+O(g)反应的H=+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙

5、微溶，则H2SO和Ca(OH2反应的中和热的Hw-57.3kJ/mol,A错误；B由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，H越小，因此反应CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2HO(g)的AH>890.3kJ-mo1,B错误；C.合成氨反应是可逆反应，将1.5molH2和过量的N在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ,C错误；D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,贝U2CO(g)+O(g)=2CO(g)AHI=-566.0kJ/mol,互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g)=2CO(g)+O(g)反应的H=+566.

6、0kJ/mol,D正确；答案选D。【点睛】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，注意比较H大小时要带着符合比较，题目难度不大。4. 已知下列热化学方程式：(1) CHCOOH(l)+2O(g)=2CQg)+2H2O(l)AHi-1=870.3kJ-mol(2) C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJ?mol-1(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)1H3=285.8kJmol贝反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的为A.488.3kJmol

7、-1B.244.15kJmol-1C.+488.3kJmol-1D.+244.15kJmol-1【答案】A【解析】【分析】根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；由盖斯定律可知2X+X2-得：2c(s)+2H2(g)+O2(g尸CH3COOH(l);再根据反应热也要进行相应计算可得H=2H+2ZH-ZH,带入数据进行计算。【详解】已知cH3cOOH(l)+2O2(g)=2cO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/mol，c(s)+O2(g)=cO2(g)H2=-393.5kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g尸H2O(l)H=-285.8kJ/mo

8、l将热化学方程式2X+X2-得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则H=2AHk+2AH3-H=2X(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。故选A5.已知25C、101kPa条件下：4Al(s)+3Q(g)=2Al2O3(s)H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是A. O2比Q稳定，由Q变Q为放热反应B. O3比Q稳定，由Q变Q为吸热反应C. 等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D.

9、 将O2转化为O3的过程是物理变化【答案】C【解析】【分析】根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求，氧气和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析。【详解】根据题干信息，将两个热化学方程式分别标为和；根据盖斯定律计算得到：-等于3O(g)=2O3(g)H=2800kJ/mol-(-3100kJ/mol)=+300kJ/mol;A.O2比Q稳定，由Q变O3为吸热反应，故A项错误，B项错误；C.等质量的Q与Q分别与足量的可燃物充分反应，Q能量高，放出热量更多，故C项正确；D.Q转化为Q的过程有新物质生成，为化学变化，故D错误。综上，本题选G【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，熟

10、练掌握由已知热化学方程式转换为未知热化学方程式是解题的关键，理解物质的能量越高越不稳定。6 .如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水(两极均滴酚猷)，以下说法正确的是A. a电极附近溶液酸性减弱B. a电极上发生还原反应C. b电极附近酚配变红D. b电极上有黄绿色气体产生【答案】C【解析】A.a电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2f,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项A错误；B.电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应,选项B错误；C.b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，碱性增强附近酚配变红，选项C正确；D.b电极连接电源负极

11、为阴极,阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项D错误。答案选Co点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。7 .下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是():费孑H,SO.iA.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能8 .铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D.该装置总的化学反应为Fe+HSO=FeSO+HT【答案】C【解析】较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。8. 下列事实不用原电池原理解释的是()A. 轮船水线以下的船壳

12、上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSOB液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；G纯Zn和稀HSO反应速率慢，滴入CuSO后，发生Zn+CU+=Zn2+Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与HSO的反应速率；发

13、生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；口烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。答案选B。9.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，丫是粗铜，Z是CuSOC.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，丫是待保护金属【答案】D【解析】试题分析：A.氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即丫附近能得到氢氧化钠，故A错误；B.铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作

14、电解质溶液，故B错误；C电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D.外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确，故选D【考点定位】考查了电解原理【名师点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟悉程度，据此分析解题

15、。10.右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子(O2)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。多孑两极a固体电解质多孑睫极b下列判断不正确的是（）A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体B.有H2放电的b极为电池的负极C. a极对应的电极反应为Q+2HO+4e=4OHD.b极对应的电极反应为2H4e-+2Of=2HO【答案】C【解析】a电极通入的是氧气，因此是正极。由于电解质是固体，传递的是of,所以正极电极反应式是Q+4e=202,因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选Co11.Li-Al/FeS电池是一

16、种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=LizS+Fa有关该电池的下列说法中，正确的是A.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeB.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C.负极的电极反应式为Al-3e=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e=2Li+FeS【答案】A【解析】【分析】A.Li-Al/FeS电池Li做负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，联立正负极反应，得到总反应；B.Li的化合价为0价；C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+;D.充电时该装置相当于电解池，阴极应为原电池的负极

17、，发生还原反应Li+e-=Li；【详解】A.锂比铝的金属性强，可知负极的电极反应式为Li-e-=Li+，将负极反应式和正极反应式2Li+FeS+2e=Li2S+Fe联立，可得电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe,故A项正确；B.Li-Al作为合金，其结构类似金属单质，Li的化合价为0价，故B项错误；C.锂比铝的金属性强，可知负极的电极反应式为Li-e-=Li+,故C项错误；D.充电时该装置相当于电解池，阴极应为原电池的负极，发生还原反应Li+e=Li,故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。12.氨硼烷（NHBH）电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH-BH+3H

18、Q=NHBO+4H2O.下列说法正确的是BHi负载I14-黑1-稀嚼以;三盗三兰寸3的*飞KW质两5调A.负极附近溶液的PH增大B.正极的反应式为：HQ+2H+2e=2HOC.电池工作时，BO通过质子交换膜向正极移动D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子【答案】B【解析】根据装置图可知，电池负极反应为NHBH-6e+2HO=NHBO+6H+,正极反应为3HQ+6e+6l+=6HQ根据负极反应，负极附近溶液的PH减小，故A错误；正极的反应式为：HQ+2H+2e=2HO,故B正确；电池工作时，BO-不能通过质子交换膜，故C错误；消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D错误。

19、13.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），一定不能使溶液恢复的是A.AgNO3Ag2OB.CuCl2CuCl2C.NaOHNaOHD.CuSO4Cu（OH）2【答案】C【解析】【分析】A.电解硝酸银溶液时，要使其复原，需加入适量的氧化银；B.电解氯化铜溶液时，要使其复原，需加入适量的氯化铜；C.电解氢氧化钠溶液时，要使其复原，需加入适量的水；D.电解硫酸铜溶液时，若硫酸铜被消耗尽，并且电解了一部分水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜；【详解】A.电解硝酸银溶液时，。济口Ag+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化银，故A项正确；B.电解氯化铜溶液时

20、，Cl-和Cu2+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氯化铜，故B项正确；C.电解氢氧化钠溶液时，O而口H+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的水，故C项错误；D.电解硫酸铜溶液时，0前口Cd+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化铜，电解一段时间后，若硫酸铜被消耗尽，此时开始电解水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜，故D项正确。综上，本题选C。【点睛】本题考查电解池的相关知识，对于这一类问题，首先要明确溶液中阴阳离子的种类，再结合阴阳离子放电顺序，确定阴阳极的产物。电解后要恢复原来的状态时，要结合两极产物，补回离开溶液的组分。14. 下列说法正确的是A. 放热

21、反应均是自发反应B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释C. 物质的量增加的反应，S为正值D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知H>0,则一定不能自发进行【答案】D【解析】【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当H-T?ASv0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答。【详解】A.放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A项错误；B.H2、I2、HI平衡混合气加压后,浓度变大，所以颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；C.只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，故C项错误；D.2CO(g

22、)=2C(s)+O2(g)已知H>0，S<0,由GKH-TAS可知，G>Q则一定不能自发进行，故D项正确。综上，本题选Do【点睛】本题考查反应能否自发进行，反应能否自发进行由GKH-T?AS决定，当46<0时，反应可自发进行，当G>0时，反应不能自发进行。15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.平衡移动，K值可能不变B.平衡移动，K值一定变化C.K值不变，平衡可能移动D.K值变化，平衡一定移动【答案】B【解析】【分析】本题主要考查的是化学平衡常数。【详解】A.若改变温度使平衡移动，则K值变化；若改变其他条件使平衡移动，则K值不变，故

23、A项正确。B.平衡常数K只与温度有关，温度变化，平衡常数K随之改变，如果不是因为改变温度，使平衡发生移动，则K值不变，故B项错误；C.K值不变，说明温度不变，改变其他条件，如压强、浓度等，平衡可能发生移动，故C项正确；D.K值变化，说明温度变化，根据勒夏特列原理，平衡一定移动，故D项正确。综上，本题选Bo【点睛】本题考查平衡常数的影响因素，由于平衡常数只是温度的函数，故平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，与平衡是否移动无关。16. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为ci、C2、C3(均不为零)，达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0

24、.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,则下列判断正确的是()A.ci：C2=3：1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为-10<C1<0.14mol-L【答案】D【解析】A.设X转化的浓度为x,X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：ClC2c3转化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以Ci：C2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1：3,故A错误；B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2,故B错误；C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系

25、数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则ci>0,如反应向正反应分析进行，则Ci0.14mol?L1,故有OvciV0.14mol?L1,故D正确；【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点.17. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)=pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是A.C的体积分数增加B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.m+n>p【答案

26、】B【解析】【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的1/3，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的3倍，但此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析，即可得到答案案。【详解】平衡后将气体体积缩小到原来的1/3，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的3倍，但此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的方向。A.由上述分析可以知道,增大压强平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故A项错误；B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的转化降低，故B项正确；C.增大

27、压强平衡向逆反应方向移动，故C项错误；D.增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有m+n<p故D项错误。综上，本题选B。18.对反应N2Q(g)=2NQg);H>0,在温度为Ti、T2时，平衡体系中NO的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. A、C两点的反应速率：A>CB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.B、C两点NO的体积分数相同，所以平衡常数也相同【答案】C【解析】【分析】NQ(g)-2NO(g);AHI>0该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO的体积分数增大。增大压

28、强，化学平衡逆向移动，NO的体积分数减小，结合图象来分析解答。A.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B.增大压强，平衡向逆反应方向进行，向逆反应进行是因为减小体积增大压强，导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大。由图像可知Ti<T2,由状态B到状态A,可以用加热的方法；D.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。【详解】A.由图象可以知道,A、C两点都在等温线上，C的压强大,则AC两点的反应速率：A<C,故A项错误；B.由图象可以知道，AC两点都在等温线上，C的压强大,与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆

29、反应进行是因为减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色:A浅，C深，故B项错误；C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可以知道，A点NO的体积分数大，则不<丁2,由状态B到状态A,可以用加热的方法，故C项正确；D.平衡常数只与温度有关，由图象可以知道B、C两点温度不同，所以平衡常数也不同，故D项错误。综上，本题选C。19.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：(1)用CO生产甲醇。已知：CO(g)+3H(g)

30、CHOHg)+HO(l)AH=-akJ?mol1;2H(g)+O(g)2H2O(l)AH=-bkJ?mol则表示CHOH(g)燃烧的热化学方程式为：(2)用CO生产甲醇。已知：CO(g)+2H(g)-CHOH(g),下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焰变AH0慎“>”、或一)。Ti和T2温度下的平衡常数大小关系是KiK(填“>”、"V”或“=”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的A.升高温度BCHOH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大(3)甲醇(CHOH可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂

31、，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是，正极发生的电极反应式是。【答案】(1).2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2-1(g)+4H2O(l)AH=+(2a-3b)kJ.mol(2).V(3).>(4).B(5).2CH30H-12e-+2H2O=2CO2+12H+(6).3O2+12H+12e_=6H2O【解析】【分析】(1)利用盖斯定律相加减，即可得出CHOH燃烧的热化学方程式；(2) 根据先拐先平法和温度对化学反应速率和化学平衡的影响来回答；温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；化学平衡正向移动可增加甲醇产率；(3) 在甲

32、醇燃料电池中，燃料甲醇作负极,发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，即可得到正负极反应式。【详解】(1)CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(l)H=-akJ?mol12H(g)+O(g)2Ho(l)AH=-bkJ?mol1X3-X2得到2CHOH(g)+3O(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+(2a-3b)kJmol-1则表示CHOH(g)燃烧的热化学方程式为：2CHOH(g)+3O(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+(2a-3b)kJ-mol-1;反应CO(g)+2H(g)?CHOH(g)中，根据图像T2先出现拐点，T2反应速率快，则T2>

33、T1,根据图像温度升高CO的平衡转化率减小，化学平衡向着逆反应方向移动，所以该反应是放热反应，H<0,因此，本题正确答案是：<对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2>Ti,反之越大，所以K>R,因此，本题正确答案是：>；A.若容器容积不变，升高温度，反应CO(g)+2H(g)?CHOH(g)平衡逆向移动，甲醇产率低，故A项错误；B.将CHOH体系中分离，反应CO(g)+2H(g)?CHOH(g)平衡正向移动，甲醇产率增大，故B正确；C.使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故C错误；D.若容器容积不变，充入He,使体系总压强增大，各组分

34、的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故D错误；故选B;(3)在甲醇燃料电池中,燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应,氧气作正极，发生得电子的还原反应，负极发生的电极反应式是2CH3OH-12e-+2HO=2C2+12H+,正极发生的电极反应式是3O2+12H+12e=6H2O20.I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(1)写出放电时负极的电极反应式：(2)铅蓄电池放电时，溶液的pH将(填“增大”、“减

35、小”或“不变”)。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为O(3)放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成。(填“Pb”或“PbO”)n.光气(COC2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过CI2(g)+CO(g)COC2(g)AH<0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：(4)06min内，反应的平均速率v(CI2)(5)该反应第一次达平衡时的平衡常数为210min改变的条件是【答案】(i).Pb-2e-+SO2-=PbSO(2).增大(3).0.5mol(4).Pb(5).0.15mol-

36、L-1-min-1(6).30Lmol-1(7).升高温度【解析】【分析】1) (1)铅蓄电池中，负极是铅，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应；2) )根据放电时总反应Pb+PbO+2HS”2PbSG2HO进行计算回答；3) 3)铅蓄电池充电时，电池正极和电源正极相连，电池负极和电源的负极相连，充电时的反应和放电时的反应互为逆过程；H.(4)由图可知，Ac(Cl2)=1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,结合v=Ac/At计算；(5)平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，由图可知，第10min时平衡逆向移动，据影响平衡移动的

37、因素分析，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；【详解】I.(1)铅蓄电池中，负极是铅，负极上铅失电子发生氧化反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(2)放电时总反应为：Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO,反应转移2mol电子，硫酸被消耗，所以溶液的酸性减弱，pH将增大，当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO的物质的量为0.5mol;故答案为：增大；0.5mol;(3)放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端是阴极，发生反应：PbSO+2e=Pb+sO-,在连接电源的负极一端生成Pb,故答案为：Pb;H.(4

38、)由图可知，6min时C12的平衡浓度为0.3mol/L,浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,则v(Cl2)=0.9mol-L-1/6min=0.15mol?L-1?min-1,故答案为：0.15mol?L-1?min1;(5)Cl2(g)+CO(g)?COCl(g)第一次达到平衡状态，c(CO)=0.1mol/L,c(Cl2)=0.3mol/L,c(COCb)=0.9mol/L,反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.9/(0.1X0.3)=30Lmol-1,影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10min时平衡逆向移动，只能是升温，故答

39、案为，30L-mol-1;升高温度；21.(1)CO经过催化氢化合成低碳烯煌.其合成乙烯的反应为2CO(g)+6H(g)i=CH=CH(g)+4HO(g)AHI,已知几种化学键键能如下表所示:(CO的结构式：O=C=O物质H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJ?mol-1436745615413463贝心H=(2)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1含丙的、.占d溶液气,乙MM -J I 含丁的I MffM 气体甲的化学式a极与电源的(填“正极”或“负极”)相连，该电极反应式为O离子交换膜

40、d为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。产物丙为溶液。【答案】(1).375kJmol-1(2).H2(3).负极(4).2H2O+2e=H2T+2OH.阴离子(6).NaOH【解析】【分析】(1)ZXH糊键吸收的能量-成键释放的能量(2)电解硫酸钠溶液的实质为电解水，在阴阳两极分别产生H和Q,其体积比为2:1,电解过程中，气体甲与气体乙的体积比约为2:1,故甲气体为氢气，乙气体为氧气，a为阴极，b为阳极，即可判断出相应答案。【详解】(1)2CO(g)+6H2(g)=CH=CH(g)+4HO(g)H=745kJ/molx4+436kJ/molx6-615kJ/mol-4113kJ/molX4-

41、463kJ/molx8=375kJmol(2)该电解实质为电解水，阳极为2HO-4e=4l4+QT,阴极为4HO+4e=2HT+4OH,因为气体甲与气体乙的体积比约为2:1,所以甲气体为氢气，a为阴极，乙气体为氧气，b为阳极；a为阴极，与电源的负极相连；该电极反应式为2HO+2e=H21+2OH;b为阳极，OH放电，产生硫酸溶液，所以SO2-向b极移动，离子交换膜d为阴离子交换膜；a为阴极，4HO+4e=2H1+4OH,故丙为烧碱溶液；22.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO)、CO、SO等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱碳：向

42、2L密闭容器中加入2molCQ、8molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应：CO(g)+4H2(g)=CH(g)+2HzO(g)(1)该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是a、混合气体的平均相对分子质量保持不变b、CO和H2的体积分数比为1：4c、CO和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1molCQ生成的同时有4molH-H键断裂n.脱硝:(3)催化剂存在下，H还原NO生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为。(4)温度为Ti时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)=2NO(g)+O(g)相关数据

43、如下表所示。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度，._-1、(mol-L)物质的平衡浓度，._-1、(mol-L)c(NC2)c(NC)c(C2)c(C2)甲0.6000.2乙0.30.50.2丙00.50.35A.容器甲中发生反应的平衡常数为0.8B.容器乙中起始时反应正向进行C.达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1D.达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16：17【答案】(1).低温(2).a、e(3).4H+2NO=N2+4HO(4).D【解析】【分析】(1)自发进行的判断根据是4H-TASv0,结合反应特征分析判断需要的条件；(2)反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生