2018-2019学年湖南省岳阳市县友爱中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2018-2019学年湖南省岳阳市县友爱中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（A.硒化氢（H2Se）是有毒的气体，比H2s稳定B.硬为有色固体，HAt不稳定C.硫酸铜（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.镀（Be）的氧化物的水化物可能具有两性A.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2s稳定，故A错误；B.卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知破（At）为有色固体，HAt不稳定，故B正确；C.

2、即与钢是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故D正确；故选Ao点睛：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，注意把握元素周期律的递变性和相似性。本题的易错点是C,要知道即为nA族元素。2.下列离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钙?液中通入SO:Ca2+2ClO-+HO+SO=CaSO，+2HC1OB,向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2+4H+NO-=3Fe3+2H2O+NOC.向（NH）2SO溶液中加入适量Ba（OH:Bs2+S

3、O2=BaSO，D.向碳酸氢镂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH+OHJNHT+H2O3.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25C、1.0X105Pa时，ImolC（石墨）完全燃烧生成CO气体，放热393.5KJ,ImolCOl全燃烧生成CO气体，放热283.0KJ,下列说法正确的是A、在25C、1.0X105Pa时，ImolC（石墨）不完全燃烧，生成Cg体的热化学方程式是2C（石墨）（s）+O2（g）=2CO（g）;AHH-110.5kJB、ImolC（石墨）不完全燃烧，生成C*CO混合气体时，放热283.3KJGC（石墨）与CO（g）反应生成

4、CO（g）的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热C4.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是（+18）Z80A.氯离子的结构示意图：B.次氯酸的结构式：H-O-ClC.CO2分子的比例模型：*-x”:过：rD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：一参考答案：B分析：A.氯离子的质子数是17;B.根据次氯酸的电子式判断；C.碳原子半径大于氧原子半径;D.氯化氢分子中含有共价键。详解：A.氯离

5、子的结构示意图为,A错误;) S SH.QCl,B.次氯酸的电子式为二则其结构式：H-O-Cl,B正确；C. CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；H-I-C1：*HD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是答案选Bo5 .下列溶液中的离子一定能大量共存的是Fe3+A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、8 .酸性溶7中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-A【详解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、F

6、e3+四种离子不反应，能大量共存，故正确；9 .酸性溶液中NO3-能氧化S2-,不能大量共存，故错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中。32-不能大量共存，故错误；D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氧化铁，不能大量共存，故错误。故选Ao6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO液褪色B.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出吨，二者分子中官能团相同C略7. 下列实验操作正确的是（）A加入盐

7、酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置B【考点】物质的分离、提纯和除杂；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A引入了NaCl杂质；B溶液凹液面最低点与刻度线相切；C分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D.酒精能与水互溶.【解答】解：A加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误；B应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放

8、出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；D酒精能与水互溶不分层，故D错误故选B8. 已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是A33.3%B50%C67%D75%D略9. 下列物质中不属于高分子化合物的是A.蛋白质B.油脂C.淀粉D聚氯乙烯10. 少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是()A.反应速率减慢，产生H2的量不变B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量略增加D.反

9、应速率加快，产生H2的量略减少D略11.下列化合物中既有离子键又有共价键的是B H2SD H2O2ANaOHCCaCl212 .S、D、WQ分别代表四种元素，如果aSm+、bDn+、cW、dCT四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A. a - b=n mB. ac=m+nC. c+d=m+nD.b-d=nmB解：由aS，bDcWf、dCm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数二核内质子数-阳离子的电荷数二核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数二核内质子数，所以得：a-m=b-n=c+n=d+mA、a-b=m-n,故A错误；B、a-c=m+n,故B正确；

10、Cc-d=m-n,故C错误；Db-d=m+n故D错误.故选B.13 .一定量的质量分数为14%勺氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，具溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/LB略14 .在MnO+4HCl（浓）工MnCl2+Cl2T+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：A两者质量相等B、后者是前者的3倍G前者是后者的1/2D、前者是后者的1/4C15 .下列化学用语的表示中，正确的是A.氢负离子（H）结构示意图HF的电子式口，:匚门：NeN：C.氮气的结构

11、式:了解到D. NH的电子式、实验题（本题包括1个小题，共10分）方案ABC(1)16 .J分果高一学生设计了一套常温产生氨气并在不用时将多余氯气喙收掉的装置（即庾用时打开分液漏斗活塞，关闭活塞L、打开活塞跖不用时关闭分液漏斗活塞，打开活塞心关闭活塞KJ，袋置卬口瓶中盛液库吸收剂C,烧魔中盛反应试祸BC可以是固障,也可以是藏体,可用纯净物，也可用混合I加，分裱漏斗中是液体反应试剂L请您根据上述条件，提出二种常温产生氯气与吸收氯气的不同方案（要求二种方案的A、B、q均不同，并将答案痼入T表中.E1争进行有关性质实验一排入空气方案ABCHC1附KHaOcts)MaOH(aq)(2)H=30；UaC

12、l-K：a(C10)?M如SO*(aq)或HrSOiNaCl+KClOjHa?S(aq)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .从不同的角度对下列盐进行分类：&CQ、KCl、BaCb、BaSGK2SQ、BaCQNaCG分类标准：金属阳离子、酸根离子18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)戊.丁的化学方程式：。(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：A；该反应的离子方程式(3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式A,由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是;实验室常用来区分溶液和胶体这两种分散系。(1)4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)g。(2)溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2+H25+2H+=2Fe3+2Hz。(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,1nm100nm;丁达尔现象。19.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4