2018-2019学年湖南省岳阳市平江县第十中学高一化学模拟试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省岳阳市平江县第十中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）CnHj5COOCllCpH/XXXH1 .某物质的结构为G出n8（比也，关于该物质的叙述正确的是（）A. 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B. 一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种C略2 .在C（s）+CO（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO恒容下充入Na恒压下充入N

2、a能够使反应速率增大的措施是（）A.B.C.D.C考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题.分析：增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答.解答：解：缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选;C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；通入CO,浓度增大，反应速率加快，故选；恒容下充入N2,反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选;恒压下充入N2,反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C.点评：本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.3 .绿色化学”思想:化工生产尽量使

3、用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺，原子利用率为100%,无污染，对环境友好。绿色化学”实验已走进课堂，下列实验不符合绿色化学”思想的是选项ABCD玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓D多余的氨气被烧杯中水溶液吸收，对环境无危害；A正确；多余的氯气被蘸有碱液的棉球吸收，对环境无危害；B正确；反应产生的一氧化氮气体可以被气球收集，对环境无危害；C正确；挥发出氨气、氯化氢进入空气中，污染环境；D错误；正确选项：Do4 .科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg,N是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.该原子的摩尔质量是aNWB.Wg该原子的物质的量一定是肥且C该原子的

4、相又t原子质量是12a/bD.由已知信息可得：NA=12/b5 .在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是B.铜片与浓硫酸A.硫在空气中燃烧共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应A6 .下列各项中表示正确的是A. L的!结构示意图:B. CH4的球棍模型示意图:C. NaCl的电子式:D. N2的结构式:A【详解】A项、氟离子核外电子总数为10,最外层为8个电子，离子的结构示意图为A.有七个主族，八个副族故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为D项、

5、氮气的电子式为:N?：N将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N-N,故D错误;故选Ao【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。7 .以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C.第田A族位于元素周期表的第三列（从左往右）D.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）8 .对于反应2HI（g）nH2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. ImolHH键生成的

6、同时有2molHI键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：1A试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选Ao点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强

7、，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。9 .原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1.下列有关元素X的说法中不正确的是（）A.元素X能形成化学式为X（OH3的碱B.元素X可能形成化学式为KXO的含氧酸钾盐C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物A解：根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1.假设

8、n=1时，最外层电子数为3,不符合题意；n=2时，最外层电子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为7,质子数为17,符合题息；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO或KC1Q,故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5,核电荷数为7,该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7,核电荷数为17,该元素X为氯元素，故C正确；DKN元素能与金属Mg元素形成化合物MgNa,Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl,故D正确；故选A.10 .下列离子方程式书写正确的是()

9、A.氯化钢溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4JB.铁与盐酸反应：2Fe+6,=2Fe3+3H2TC.氢氧化钢与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；D.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSC4；11.在密闭容器中加入2.0molSC2和1.0molC2,一定条件下发生反应2SC2+C2T2SC3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为n(SC2)/moln(C2)/moln(SC3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0B设起始到平衡过程中转化C2物质的量为xmol,用三段式2SC2(g)+C2(g)-2S

10、C3(g)n(起始)(mol)210n(转化)(mol)2xx2xn(平衡)(mol)2-2x1-x2x由于该反应为可逆反应，则2-2x0、1-x0、2x0,解得0Vxv1,达到平衡时0vn(SO2)平衡v2mol,0n(O2)平衡vlmol,0n(SO3)平衡v2mol,且n(SO2)平衡=2n(O2)平衡，n(SO2)平衡+n(SO3)平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol,O2应小于1mol,SO3应大于0,A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n(SO2)平衡=2n(O2)平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全

11、转化为SO3,D项不可能；答案选Bo点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：(1)各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；(2)S守恒的应用，n(SO2)平衡+n(SO3)平衡=2mol。12 .通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D硫酸的产量B略13 .将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A.0.09molB.0.1.molC.0.11molD.0.12molC14 92g铜与一定

12、量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量二n(NOx)=1.12L+22.4L?mol-1=0.05mol,表现酸性的硝酸物质的量=2nCu(NO3)2=2n(Cu)=2X1.92g-64g?mol_1=0.06mol,所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+

13、表现酸性的物质的量。14.下列关于物质的用途的叙述错误的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.水玻璃可用做木材防火剂C.二氧化硅是制造光导纤维的材料 的材料D 硅单质是制取水泥D略15 .若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物不可能有（）ACH3ClBH2OCCHCl3DCCl4二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）：配制0.100molL-1稀盐酸和0.100molL-1NaOH溶液取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸储水加入25.0

14、mL0.100molL-1稀盐酸，搅拌，充分反应。用0.100molL-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题:(1)配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要仪器有工，(2)测定过程中发生反应的离子方程式工，若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_工,(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下:测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为A(1)容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒(

15、2)CaCOj+2H+=ca2+C5T+HQOH-+H+=%。f汾250mL(4)60%略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用银氢电池，该电池中银的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH闪电解质溶液。银氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2甲NiOCH电液INWOHk注；图申嘿表示K附着在M上#根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”,该电极的电极反应式(1)增大NiOOH+HO+e =Ni(OH”+OHA是固体，其它都是气体,是白色沉淀，M是红褐色沉O且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，LA：18 .(10分)下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式:(3)写出L-M的化学方程式:(4)检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的(填选项字母)A.Fe粉B.NaOH溶液C