志鸿优化必修二化学化学实验基础

1、单元质量评估十一化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2011·江苏盐城一模)下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()。2.取用下列固体药品时,一定要用镊子的是()。金属钠氧化铜铜丝过氧化钠     硫黄氯化钠A. B.C. D.3.(2011·广东惠州一次调研)下列除去杂质的方法正确的是()。物质(杂质)除杂方法ACO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶BCl2(HCl)将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶CCaC

2、O3(SiO2)加入足量盐酸后过滤、洗涤DMg(Al)加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤4.(2011·山东潍坊质检)为除去混在H2中的SO2气体和水蒸气,得到纯净的H2,应选用的一种物质是()。A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液C.浓硫酸 D.碱石灰5.下列实验操作或描述中正确的是()。A.将固体Na2CO3存放在带橡胶塞的细口试剂瓶中B.将碘水倒入分液漏斗,加入适量四氯化碳,振荡后静置,可将碘萃取到四氯化碳中C.为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比D.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤6.下列存放物质的方法正确的

3、是()。A.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中B.少量钠贮存在酒精中C.汽油或煤油贮存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中7.提纯含有少量碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需使用的仪器为()。试管泥三角蒸发皿试管夹坩埚      玻璃棒石棉网坩埚钳A. B.C. D.8.下列制取气体的方案,可以直接采用右图所示装置进行的是()。用H2O2和MnO2制取O2用CaCO3和稀盐酸制取CO2用KClO3和MnO2制取O2用Zn和稀硫酸制取H2用Cu和浓硝酸制取NO2A. B.C. D.9.某课外活动小组在学习CO的

4、化学性质时,准备做CO还原CuO的实验。下面是同学们设计的四套实验装置图。从安全和能源充分利用的角度来看,你认为最理想的实验装置是()。10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),根据下图海水综合利用的工业流程图,下列说法不正确的是()。A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B.过程中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程中溴元素均被氧化D.过程中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸二、非选择题(本

5、题共3个小题,共50分)11.(16分)下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)其中标出仪器使用温度的是(填编号)。 (2)实验时用来精确量取液体体积的是(填编号)。 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是(填编号)。 (4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是(填编号)。 A.实验室制乙烯测量混合液温度时,温度计的水银球与烧瓶底部接触B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度D.中和滴定达终点时仰视滴定管内液面的读数(5)称取10.5 g

6、固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。 12.(16分)某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有(填字母)。 生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。 (2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为。 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙

7、同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。检验产物中有N的方法为 。 13.(2010·江苏化学)(18分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3 h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O)。石灰乳参与反应的化学方程式为 。 反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下

8、,可采取的合理措施有、。 若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、S的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+、S的浓度变化产生明显差异的原因是。 (2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100 开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。;低于100 干燥。 参考答案1.A解析:A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积,正确;B是酸式滴定管,错误;C氨气不能使干

9、燥的pH试纸显色;D温度计的液泡应在与蒸馏烧瓶支管口相平位置,错误。2.C解析:金属钠、铜丝是块状的,所以用镊子取用;氧化铜、过氧化钠、硫黄、氯化钠是粉末状的,应该用药匙取用。3.D解析:A中Na2CO3与CO2反应;B中NaOH与Cl2反应;C选项盐酸把CaCO3除去了;D选项Al与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2,过滤除去,正确。4.D解析:A只能除去SO2;B既不能除去SO2,也不能除去水蒸气;C只能除去水蒸气。5.B解析:A选项固体应用广口瓶,错误;B选项四氯化碳与水不互溶,且碘易溶于四氯化碳有机溶剂,正确;C选项pH试纸浸入到待测溶液中把待测液污染了,错误;D选项NaOH溶液也腐

10、蚀皮肤,错误。6.D解析:水玻璃具有黏性,钠与酒精反应,汽油或煤油使橡胶溶胀,所以A、B、C均错误;氯水或硝酸银均见光分解,所以D选项正确。7.B解析:除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠,需要用给混合固体加热的方法,因为NaHCO3受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热,用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角,因为可直接加热,不必用石棉网。8.A解析:CO2、NO2均不能用排水法收集,需要加热,所以只有正确。9.D解析:A项实验装置没有尾气处理装置,CO有剧毒;B项实验装置设计比较合理,注意到了要将尾气CO回收,但回收气球充气后会有一定的气压,不利于尾气的回收;C项实验装置设计合理,尾气中的CO可以燃烧,实验

11、安全,但需要多用一盏酒精灯,消耗能源较多;D项实验装置设计最合理,尾气中的CO可燃烧,产生的热能还可用于加热反应装置,节约能源。10.D解析:A正确;为防止水解,MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水,B正确;由溴元素化合价变化可知C正确;过程中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,Na2CO3溶液的加入顺序应在BaCl2溶液后面,这样才能将过量的Ba2+除去,D不正确。11.答案:(1)abc(2)c(3)bc(4)B(5)9.5解析:所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度;量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体体

12、积的仪器;容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)A中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高;B中操作导致结果偏小,读数时视线应与凹液面相平;C中操作所配制溶液的体积偏小,根据c=可知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知砝码质量为10.0 g,游码表示的质量为0.5 g。托盘天平使用时,称量物体应放在左盘,砝码放在右盘:m(物)=m(游码)+m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒,则m(物)+ m(游码)= m(砝码), m(物)= m(砝码)- m(游码)=10.0 g-0.5 g=9.5 g。12.答案:(1)I、F、G、E、C(不要求顺序)CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2

13、O(2)4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3(3)乙同学方案合理;二氧化碳在水中溶解度较小,先通入二氧化碳,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵;氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,再通入二氧化碳,生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵。取少量产物放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明产物中有N。解析:(2)氨催化氧化生成NO和H2O,若实验时通入氨气的速率过快,氨气与氧气没有充分反应,剩余的O2与NO反应生成NO2,NO2和H2O生成HNO3,HNO3与剩余的氨气反应生成NH4NO3。13.答案:(1)Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O控制适当的温度缓慢通入混合气体Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4(2)边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3),并控制溶液pH<7.7过滤,用少量水洗涤23次检验S是否被洗涤除去用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)解析:(1)石灰乳的作用是吸收未反应的SO2,起尾气吸收作用;提高SO2的转化率,即保证通入的SO2完全转化,从反应速率角度考